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北京交通大学附属中学2023-2024学年高三下学期开学考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份北京交通大学附属中学2023-2024学年高三下学期开学考化学试卷（Word版附解析），文件包含北京交通大学附属中学2023-2024学年高三下学期开学考化学试题Word版含解析docx、北京交通大学附属中学2023-2024学年高三下学期开学考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共38页， 欢迎下载使用。
第一部分
1. 《本草经集注》中记载：“其黄黑者名鸡屎矾[或]，不入药用，惟堪镀作，以合熟铜（铜单质）。投苦酒（醋酸）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”下列说法不正确的是
A. “不入药用”是因鸡屎矾可溶于胃酸，产生的可使蛋白质变性
B. 鸡屎矾“投苦酒（醋酸）中”，反应前后各元素化合价不变
C. “苦酒（醋酸）”中碳原子均为杂化
D. “涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”是指Fe从溶液中置换出Cu，且覆盖在Fe表面的Cu阻止反应继续进行
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的VSEPR模型：B. 反-2-丁烯的分子结构模型：
C. 的电子式：D. 基态原子的价层电子排布式：
3. 下列说法不正确的是
A. 植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料
B. 向饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，出现沉淀，加蒸馏水后沉淀溶解
C. 酸催化下，苯酚与甲醛反应生成线型酚醛树脂，同时生成
D. 核苷与磷酸通过磷酯键结合形成核苷酸
4. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 人工固氮：
B. 用于焙制糕点：
C. 向溶液中加入至溶液显中性：
D. 久置氯水变为无色：、
5. 下列物质性质的比较，与氢键无关的是
A. 密度：水>冰
B. 熔点：.
C. 沸点：
D. 与碱基配对的能力：
6. 有存在时，活性炭吸附脱除的反应方程式为。研究发现：活性炭的表面含有羧基等含氧官能团，活性炭含氧官能团化学吸附和的机理如下图所示。下列说法不正确的是
A. 和中心原子的杂化方式相同
B. 吸附时，中的原子与羧基中的原子发生作用
C. 室温时，脱除30g转移电子数约为个
D. 含氧官能团化学吸附、的连接方式与、、和的电负性有关
7. 已知： 利用装有和混合气体的平衡球如图，探究温度对化学平衡的影响。
实验如下：
下列说法不正确的是
A. 断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量
B. 实验②，浸入冷水中的平衡球颜色变浅，浸入热水中的平衡球颜色加深
C. 实验③，平衡球颜色变浅，可能是温度过高，导致分解生成NO和
D. 实验③，停止加热，平衡球颜色恢复，是逆向移动导致的
8. 嘧菌酯是一种新型的高效、广谱农用杀菌剂，合成其中间体N的路线如下：
下列说法不正确的是
A. 1mlK最多可以与2mlNaOH发生反应B. L的核磁共振氢谱有两组峰
C. N中含有两种含氧官能团D. 生成物M与N的化学计量数之比是
9. 下列实验方案能达到相应目的是
A. AB. BC. CD. D
10. 科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用、，电解质溶液为溶液。反应的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A. A电极为电解池阴极
B. B电极反应为：
C. 1ml间硝基甲苯氧化为1ml间硝基苯甲酸时，转移8ml
D. 产品既可以与酸反应，也可以与碱反应
11. 某同学进行如下实验：
已知：在实验温度下，
的电离平衡常数：，；
电离平衡常数：，。
下列说法不正确的是
A. 饱和溶液可以除去中的
B. 依据可推知，向溶液中加入，不能生成或
C. 过程Ⅰ所得溶液中存在
D. 过程Ⅱ所得溶液中存在
12. 二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯M的合成方法如下：
下列说法不正确的是
A. K和M中均含有手性碳原子
B. 使用该材料时应避免接触强酸或强碱
C. 生成1mlM参加反应的的物质的量为（m+n）ml
D. 依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物
13. 某兴趣小组将4g铁钉放入溶液中，溶液pH变化如下图所示。一段时间后，取出铁钉，过滤，取反应后的滤液，加适量KSCN溶液，溶液立即变红，但红色很快褪去，产生白色沉淀。下列说法不正确的是
已知：
①CuSCN：白色固体，不溶于水；
②室温下，，，。
A. 溶液原因是
B. 0~6000s，随着反应进行，溶液pH下降的原因可能是被氧化为
C. 反应后期溶液pH略有上升的可能原因是
D. 溶液先变红后又褪色的可能原因是的反应速率快，的反应限度大
14. 某化学小组利用手持技术探究铁钉在4种溶液中的吸氧腐蚀，下表为得到的相关实验数据。
下列说法不正确的是
A. 铁钉吸氧腐蚀的负极反应为
B. 由实验可知，、能加快铁的吸氧腐蚀速率
C. 曲线先陡后平可能是由于生成的氢氧化物增加，阻碍了反应继续进行
D. 由实验可知，水解产生的能减少难溶氢氧化物的生成，酸性越强吸氧腐蚀的速率越大
第二部分 本部分共5题，共58分。
15. 氧族元素Se(硒)及其化合物有着广泛应用价值。
（1）Na2SeSO3(硒代硫酸钠，其中SeSO可看作是SO中的一个O原子被Se原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下：
①按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。Se位于元素周期表___________区。
②SeSO的空间结构是___________。
③过程ii中SeSO一定断裂的化学键是___________。
（2）非铅双钙钛矿材料[(NH4)2SeBr6]有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的[(NH4)2SeBr6]晶体的晶胞结构如下图，其中[SeBr6]2-位于正方体的顶点和面心。
①比较Se原子和Br原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由___________。
②NH中H—N—H键角___________(填“>”或“<”)NH3中H—N—H键角。
③ 一定压力下形成的[(NH4)2SeBr6]晶胞形状为正方体，边长为a nm。已知[(NH4)2SeBr6]的摩尔质量是M g·ml-1，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体密度为___________g·cm-3。(1nm=10-7cm)
（3）Cu2-xSe是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如下图所示(晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子)。
每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2-xSe晶胞，转移电子数为___________。
16. 某小组实验验证“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。
（1）实验验证
实验I：将0.0100 ml/L Ag2SO4溶液与0.0400 ml/L FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验II：向少量Ag粉中加入0.0100 ml/L Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。
①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是_______。
②II中溶液选用Fe2(SO4)3，不选用Fe(NO3)3的原因是_______。
综合上述实验，证实“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应。
③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图,写出操作及现象_______。
（2）测定平衡常数
实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c1 ml/L KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1 mL。
资料：Ag++SCN-AgSCN↓（白色） K=1012
Fe3++SCN-FeSCN2+（红色） K=102.3
①滴定过程中Fe3+的作用是_______。
②测得平衡常数K=_______。
（3）思考问题
①取实验I的浊液测定c(Ag+)，会使所测K值_______(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
②不用实验II中清液测定K的原因是_______。
17. 化合物I是合成唑啉酮类除草剂的一种中间体，其合成路线如下。
已知：i．
ii．
iii．R1-COOH+ R2NH2
（1）A→B反应所需的试剂和条件是___________。
（2）已知：2CH3COOH→a+H2O。C→D的化学方程式为___________。
（3）E→F的反应类型是___________。
（4）由C合成F的过程中，C→D的目的是___________。
（5）G→H的化学方程式为___________。
（6）化合物I的另一种合成路线如下：
已知：
①K结构简式为___________。
②M→I的过程中，还可能生成高分子化合物N。写出N的一种结构简式___________。
18. 白云石的主要化学成分为，还含有质量分数约为2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。
已知：
（1）白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________。
（2）用量对碳酸钙产品的影响如下表
备注：ⅰ、浸出率=(浸出的质量/煅烧得到的质量)(M代表Ca或Mg)
ⅱ、纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中纯度。
①解释“浸钙”过程中主要浸出的原因是___________。
②沉钙反应的离子方程式为___________。
③“浸钙”过程不适宜选用的比例为___________。
④产品中纯度的实测值高于计算值的原因是___________。
（3）“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的溶液混合，充分反应后的浸出率低于60%。加热蒸馏，的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是___________。
（4）滤渣C中含有的物质是___________。
（5）该流程中可循环利用的物质是___________。
19. 某小组探究溶液和KIO₃溶液的反应。
实验I：向某浓度的酸性溶液（过量）中加入溶液（含淀粉），一段时间（秒）后，溶液突然变蓝。
资料：在酸性溶液氧化I⁻，反应为+5I-+6H+=3I2+3H2O
（1）溶液变蓝，说明具有______性。
（2）针对秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
i．秒前未生成，是由于反应的活化能______（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。
ii．秒前生成了，但由于存在，______（用离子方程式表示），I₂被消耗。
（3）下述实验证实了假设ii合理。
实验Ⅱ：向实验Ⅰ的蓝色溶液中加入______，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
（4）进一步研究溶液和溶液反应的过程，装置如下。
实验Ⅲ：闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：
①闭合后，取极区溶液加入盐酸酸化的溶液，现象是______。
②时，从极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断在极放电的产物是______。
③结合化学用语解释时指针回到“0”处的原因：______。
（5）综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是______。
A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，秒后溶液变蓝，I中被完全氧化
B．对比实验Ⅰ、Ⅲ，秒前未发生反应
C．实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是氧化实验
实验操作
实验现象
①
将两组平衡球室温放置
平衡球均为红棕色且颜色相同
②
将一组平衡球的两端分别浸入冷水和热水中
——
③
将另一组平衡球的一端靠近酒精灯火焰
加热一段时间后，该平衡球颜色变浅，直至接近无色；停止加热后，平衡球颜色恢复
A.检验溴乙烷消去产物中的乙烯
B.制乙炔并检验乙炔具有还原性
C.比较Al和Cu的金属活动性
D.由制取无水固体
实验装置
编号
浸泡液
氧气体积分数随时间的变化
①
5
②
5
③
7
④
7
物质
n(NH4Cl)/n(CaO)
氧化物()浸出率/%
产品中纯度/%
产品中Mg杂质含量/%
(以计)
计算值
实测值
2.1∶1
98.4
1.1
99.1
99.7
——
2.2∶1
98.8
1.5
98.7
99.5
0.06
2.4∶1
99.1
6.0
95.2
97.6
2.20
表盘
时间/min
偏转位置
右偏至Y
指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……
指针归零
第一部分
1. 《本草经集注》中记载：“其黄黑者名鸡屎矾[或]，不入药用，惟堪镀作，以合熟铜（铜单质）。投苦酒（醋酸）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”下列说法不正确的是
A. “不入药用”是因鸡屎矾可溶于胃酸，产生的可使蛋白质变性
B. 鸡屎矾“投苦酒（醋酸）中”，反应前后各元素化合价不变
C. “苦酒（醋酸）”中碳原子均为杂化
D. “涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”是指Fe从溶液中置换出Cu，且覆盖在Fe表面的Cu阻止反应继续进行
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的VSEPR模型：B. 反-2-丁烯的分子结构模型：
C. 的电子式：D. 基态原子的价层电子排布式：
3. 下列说法不正确的是
A. 植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料
B. 向饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，出现沉淀，加蒸馏水后沉淀溶解
C. 酸催化下，苯酚与甲醛反应生成线型酚醛树脂，同时生成
D. 核苷与磷酸通过磷酯键结合形成核苷酸
4. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 人工固氮：
B. 用于焙制糕点：
C. 向溶液中加入至溶液显中性：
D. 久置氯水变为无色：、
5. 下列物质性质的比较，与氢键无关的是
A. 密度：水>冰
B. 熔点：.
C. 沸点：
D. 与碱基配对的能力：
6. 有存在时，活性炭吸附脱除的反应方程式为。研究发现：活性炭的表面含有羧基等含氧官能团，活性炭含氧官能团化学吸附和的机理如下图所示。下列说法不正确的是
A. 和中心原子的杂化方式相同
B. 吸附时，中的原子与羧基中的原子发生作用
C. 室温时，脱除30g转移电子数约为个
D. 含氧官能团化学吸附、的连接方式与、、和的电负性有关
7. 已知： 利用装有和混合气体的平衡球如图，探究温度对化学平衡的影响。
实验如下：
下列说法不正确的是
A. 断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量
B. 实验②，浸入冷水中的平衡球颜色变浅，浸入热水中的平衡球颜色加深
C. 实验③，平衡球颜色变浅，可能是温度过高，导致分解生成NO和
D. 实验③，停止加热，平衡球颜色恢复，是逆向移动导致的
8. 嘧菌酯是一种新型的高效、广谱农用杀菌剂，合成其中间体N的路线如下：
下列说法不正确的是
A. 1mlK最多可以与2mlNaOH发生反应B. L的核磁共振氢谱有两组峰
C. N中含有两种含氧官能团D. 生成物M与N的化学计量数之比是
9. 下列实验方案能达到相应目的是
A. AB. BC. CD. D
10. 科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用、，电解质溶液为溶液。反应的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A. A电极为电解池阴极
B. B电极反应为：
C. 1ml间硝基甲苯氧化为1ml间硝基苯甲酸时，转移8ml
D. 产品既可以与酸反应，也可以与碱反应
11. 某同学进行如下实验：
已知：在实验温度下，
的电离平衡常数：，；
电离平衡常数：，。
下列说法不正确的是
A. 饱和溶液可以除去中的
B. 依据可推知，向溶液中加入，不能生成或
C. 过程Ⅰ所得溶液中存在
D. 过程Ⅱ所得溶液中存在
12. 二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯M的合成方法如下：
下列说法不正确的是
A. K和M中均含有手性碳原子
B. 使用该材料时应避免接触强酸或强碱
C. 生成1mlM参加反应的的物质的量为（m+n）ml
D. 依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物
13. 某兴趣小组将4g铁钉放入溶液中，溶液pH变化如下图所示。一段时间后，取出铁钉，过滤，取反应后的滤液，加适量KSCN溶液，溶液立即变红，但红色很快褪去，产生白色沉淀。下列说法不正确的是
已知：
①CuSCN：白色固体，不溶于水；
②室温下，，，。
A. 溶液原因是
B. 0~6000s，随着反应进行，溶液pH下降的原因可能是被氧化为
C. 反应后期溶液pH略有上升的可能原因是
D. 溶液先变红后又褪色的可能原因是的反应速率快，的反应限度大
14. 某化学小组利用手持技术探究铁钉在4种溶液中的吸氧腐蚀，下表为得到的相关实验数据。
下列说法不正确的是
A. 铁钉吸氧腐蚀的负极反应为
B. 由实验可知，、能加快铁的吸氧腐蚀速率
C. 曲线先陡后平可能是由于生成的氢氧化物增加，阻碍了反应继续进行
D. 由实验可知，水解产生的能减少难溶氢氧化物的生成，酸性越强吸氧腐蚀的速率越大
第二部分 本部分共5题，共58分。
15. 氧族元素Se(硒)及其化合物有着广泛应用价值。
（1）Na2SeSO3(硒代硫酸钠，其中SeSO可看作是SO中的一个O原子被Se原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下：
①按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。Se位于元素周期表___________区。
②SeSO的空间结构是___________。
③过程ii中SeSO一定断裂的化学键是___________。
（2）非铅双钙钛矿材料[(NH4)2SeBr6]有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的[(NH4)2SeBr6]晶体的晶胞结构如下图，其中[SeBr6]2-位于正方体的顶点和面心。
①比较Se原子和Br原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由___________。
②NH中H—N—H键角___________(填“>”或“<”)NH3中H—N—H键角。
③ 一定压力下形成的[(NH4)2SeBr6]晶胞形状为正方体，边长为a nm。已知[(NH4)2SeBr6]的摩尔质量是M g·ml-1，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体密度为___________g·cm-3。(1nm=10-7cm)
（3）Cu2-xSe是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如下图所示(晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子)。
每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2-xSe晶胞，转移电子数为___________。
16. 某小组实验验证“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。
（1）实验验证
实验I：将0.0100 ml/L Ag2SO4溶液与0.0400 ml/L FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验II：向少量Ag粉中加入0.0100 ml/L Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。
①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是_______。
②II中溶液选用Fe2(SO4)3，不选用Fe(NO3)3的原因是_______。
综合上述实验，证实“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应。
③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图,写出操作及现象_______。
（2）测定平衡常数
实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c1 ml/L KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1 mL。
资料：Ag++SCN-AgSCN↓（白色） K=1012
Fe3++SCN-FeSCN2+（红色） K=102.3
①滴定过程中Fe3+的作用是_______。
②测得平衡常数K=_______。
（3）思考问题
①取实验I的浊液测定c(Ag+)，会使所测K值_______(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
②不用实验II中清液测定K的原因是_______。
17. 化合物I是合成唑啉酮类除草剂的一种中间体，其合成路线如下。
已知：i．
ii．
iii．R1-COOH+ R2NH2
（1）A→B反应所需的试剂和条件是___________。
（2）已知：2CH3COOH→a+H2O。C→D的化学方程式为___________。
（3）E→F的反应类型是___________。
（4）由C合成F的过程中，C→D的目的是___________。
（5）G→H的化学方程式为___________。
（6）化合物I的另一种合成路线如下：
已知：
①K结构简式为___________。
②M→I的过程中，还可能生成高分子化合物N。写出N的一种结构简式___________。
18. 白云石的主要化学成分为，还含有质量分数约为2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。
已知：
（1）白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________。
（2）用量对碳酸钙产品的影响如下表
备注：ⅰ、浸出率=(浸出的质量/煅烧得到的质量)(M代表Ca或Mg)
ⅱ、纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中纯度。
①解释“浸钙”过程中主要浸出的原因是___________。
②沉钙反应的离子方程式为___________。
③“浸钙”过程不适宜选用的比例为___________。
④产品中纯度的实测值高于计算值的原因是___________。
（3）“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的溶液混合，充分反应后的浸出率低于60%。加热蒸馏，的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是___________。
（4）滤渣C中含有的物质是___________。
（5）该流程中可循环利用的物质是___________。
19. 某小组探究溶液和KIO₃溶液的反应。
实验I：向某浓度的酸性溶液（过量）中加入溶液（含淀粉），一段时间（秒）后，溶液突然变蓝。
资料：在酸性溶液氧化I⁻，反应为+5I-+6H+=3I2+3H2O
（1）溶液变蓝，说明具有______性。
（2）针对秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
i．秒前未生成，是由于反应的活化能______（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。
ii．秒前生成了，但由于存在，______（用离子方程式表示），I₂被消耗。
（3）下述实验证实了假设ii合理。
实验Ⅱ：向实验Ⅰ的蓝色溶液中加入______，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
（4）进一步研究溶液和溶液反应的过程，装置如下。
实验Ⅲ：闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：
①闭合后，取极区溶液加入盐酸酸化的溶液，现象是______。
②时，从极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断在极放电的产物是______。
③结合化学用语解释时指针回到“0”处的原因：______。
（5）综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是______。
A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，秒后溶液变蓝，I中被完全氧化
B．对比实验Ⅰ、Ⅲ，秒前未发生反应
C．实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是氧化实验
实验操作
实验现象
①
将两组平衡球室温放置
平衡球均为红棕色且颜色相同
②
将一组平衡球的两端分别浸入冷水和热水中
——
③
将另一组平衡球的一端靠近酒精灯火焰
加热一段时间后，该平衡球颜色变浅，直至接近无色；停止加热后，平衡球颜色恢复
A.检验溴乙烷消去产物中的乙烯
B.制乙炔并检验乙炔具有还原性
C.比较Al和Cu的金属活动性
D.由制取无水固体
实验装置
编号
浸泡液
氧气体积分数随时间的变化
①
5
②
5
③
7
④
7
物质
n(NH4Cl)/n(CaO)
氧化物()浸出率/%
产品中纯度/%
产品中Mg杂质含量/%
(以计)
计算值
实测值
2.1∶1
98.4
1.1
99.1
99.7
——
2.2∶1
98.8
1.5
98.7
99.5
0.06
2.4∶1
99.1
6.0
95.2
97.6
2.20
表盘
时间/min
偏转位置
右偏至Y
指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……
指针归零
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