新高考化学一轮复习学案2.2离子反应（含解析）

这是一份新高考化学一轮复习学案2.2离子反应（含解析），共17页。
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式。
5.掌握常见离子的检验方法。
6.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
考点一 电解质的电离
1知识梳理
1.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
2．电解质的电离
电离是指电解质在________________状态下，离解成自由移动离子的过程。
3．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“____”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“____”连接。
如Na2SO4：______________________，HClO：__________________________。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如：H2CO3：______________________，____________________________；Fe(OH)3：__________________________。
(3)酸式盐的电离
多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
如NaHSO4溶液中：__________________________；
NaHCO3溶液中：______________________、________________________。
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )
(2)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子( )
(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )
(4)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电( )
(5)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( )
(6)NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32−( )
(7)NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4−( )
(8)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－( )
(9)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SO32−( )
(10)HBr在水溶液中电离：HBrH＋＋Br－( )
强、弱电解质与物质类别的关系
2对点速练
练点一 基本概念的判断
1．下列说法正确的是( )
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
2．今有12种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨
⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩酒精 ⑪Al2O3 ⑫石墨
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
练点二 电离方程式的书写与判断3．写出下列典型物质在水中的电离方程式
(1)H2SO4________________________________________________________________________。
(2)H2CO3________________________________________________________________________。
(3)Ca(OH)2________________________________________________________________________。
(4)Fe(OH)3________________________________________________________________________。
(5)NH3·H2O________________________________________________________________________。
(6)NaCl________________________________________________________________________。
(7)BaSO4________________________________________________________________________。
(8)NaHSO4________________________________________________________________________。
(9)NaHCO3________________________________________________________________________。
(10)CH3COOH________________________________________________________________________。
练后归纳
书写电离方程式的两个基本判断
练点三 电解质溶液导电性
4．某兴趣小组同学向100 mL 0.5 ml·L－1的Ba(OH)2
溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示。
(1)该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是________(填序号)。
①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
(2)滴加硫酸溶液的物质的量浓度为________ml·L－1。
考点二 离子反应和离子方程式
1知识梳理
1.离子反应
(1)概念：指____________________的化学反应。
(2)本质：反应物中某些离子的________减小。
(3)发生条件
①复分解反应类型。
②氧化还原反应类型。
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为________________________________。
2．离子方程式
(1)离子方程式：用______________________来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。
3．离子方程式的书写步骤
书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)

[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑( )
(2)Na2O固体与水反应：O2－＋H2O===2OH－( )
(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( )
(4)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O( )
(5)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42−===BaSO4↓( )
(6)澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O( )
(7)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )
(8)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH4+＋OH－ eq \(=====,\s\up14(△)) NH3·H2O( )
(9)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32−( )
[提醒]
书写离子方程式时特殊情况的处理
2对点速练
练点一 单一反应离子方程式的书写
1．完成下列反应的离子方程式
(1)MnO2与浓盐酸反应制Cl2：
_________________________________________。
(2)Na2S水溶液在空气中被氧化变质：
_________________________________________。
(3)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：
_________________________________________。
(4)Na2O2溶于水：
_________________________________________。
(5)浓盐酸与铁屑反应：
_________________________________________。
(6)钠与CuSO4溶液反应：
_________________________________________。
练点二 多重反应离子方程式的书写
2．完成下列反应的离子方程式
(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：
__________________________________________。
(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：
__________________________________________。
(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：
__________________________________________。
(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：
__________________________________________。
(5)Fe(OH)3溶于HI溶液中：
__________________________________________。
练点三 “限定条件”离子方程式的书写
3．(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足：___________________________________；
②NaOH过量：___________________________。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
①NaHCO3不足：____________________________；
②NaHCO3过量：___________________________。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应
①溶液呈中性时：___________________________；
②溶液呈碱性时：___________________________。
4．(1)①FeBr2溶液中通入少量Cl2：
___________________________；
②FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气：
___________________________；
③FeBr2溶液中通入足量Cl2：
___________________________。
(2)①少量铁粉加入到足量稀硝酸中：
___________________________；
②n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3：
___________________________；
③足量铁粉加入到少量稀硝酸中：
___________________________。
练点四 “信息型”离子方程式的书写
5．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：
(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为______________________________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为________________。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为________________________________________。
(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和________(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是________________________________________________。
练点五 离子方程式正误判断
6．下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up14(通电)) H2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42−===BaSO4↓＋H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2＋＋HO3− ＋OH－===CaCO3↓＋H2O
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32−＋2H＋===SO2↑＋H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32−＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO32−
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4H4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
8．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．向K2CO3溶液中通入过量SO2：
CO32−＋2SO2＋H2O===CO2＋2HSO3−
B．Fe与稀醋酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
C．在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O===2FeO42−＋3Cl－＋10H＋
D.用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－ eq \(――→,\s\up14(△)) CH3COO－＋Cu＋2H2O
练后归纳
离子方程式正误判断的审题要点
本讲真题研练
1．[2020·全国卷Ⅲ，11]对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32−＋Cl2＋H2O===2HSO3−＋2Cl－＋SO42−
B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+＋OH－===NH3·H2O
2．[2020·江苏卷，7]下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B.NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3−＋NO
C.0.1 ml·L－1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2−＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3−
D.0.1 ml·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH4+
3．[2020·浙江7月，13]能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO42−＋Ba2＋===BaSO4↓
B.电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up14(通电)) 2OH－＋Cl2↑＋H2↑
C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH－ eq \(――→,\s\up14(△)) CH3COO－＋CH3CH2OH
D.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－ ===Cu(OH)2↓
4．[2019·全国卷Ⅰ，10]固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是( )
A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B.冰表面第二层中，H＋浓度为5×10－3ml·L－1(设冰的密度为0.9 g·cm－3)
C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变
D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH＋＋Cl－
5．[2019·天津卷，2]下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )
6.[2019·江苏卷，7]下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO2−＋H2↑
C.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO3−＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
7．[2019·浙江4月，13]不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4−===2Mn2＋＋5SO42−＋4H＋
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
C.硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32−＋2H＋===H2SiO3↓
D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu
第2讲 离子反应
考点一
1知识梳理
1．水溶液中 熔融状态下 强电解质 弱电解质
2．水溶液中或熔融
3．(1)=== ⇌ Na2SO4===2Na＋＋SO42−
HClO⇌H＋＋ClO－
(2)H2CO3⇌H＋＋HCO3−
HCO3−⇌H＋＋CO32−
Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－
(3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42−
NaHCO3===Na＋＋HCO3−
HCO3−⇌H＋＋CO32−
判断 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)×
2对点速练
1．答案：A
2．答案：(1)②⑥ (2)③ (3)⑦⑧⑨⑪ (4)⑧⑪ (5)④⑤ 10 (6)①⑫
3．答案：(1)H2SO4===2H＋＋SO42−
(2)H2CO3⇌H＋＋HCO3−、HCO3−⇌H＋＋CO32−
(3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
(4)Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－
(5)NH3·H2O⇌NH4+＋OH－
(6)NaCl===Na＋＋Cl－
(7)BaSO4===Ba2＋＋SO42−
(8)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42−
(9)NaHCO3===Na＋＋HCO3−、HCO3−⇌H＋＋CO32−
(10)CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋
4．答案：(1)② (2)0.5
考点二
1知识梳理
1．(1)在溶液中有离子参加 (2)浓度 (3)难溶 难电离 挥发性 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
2．(1)实际参加反应的离子符号 (2)某一个具体的化学反应 同一类型的离子反应
3．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 原子
判断 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)×
2对点速练
1．答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－ eq \(=====,\s\up14(△)) Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－
(3)Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋
(4)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(5)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(6)2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑
2．答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2NH4+＋SO42−===BaSO4↓＋2NH3·H2O
(2)Cu2＋＋SO42−＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(3)NH4+＋HCO3−＋2OH－===NH3·H2O＋CO32−＋H2O
(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42−===BaSO4↓＋2H2O
(5)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋6H2O＋I2
3．答案：(1)①Ca2＋＋HCO3−＋OH－===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2HCO3−＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32−
(2)①HCO3−＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2OH－＋2HCO3−===CaCO3↓＋CO32−＋2H2O
(3)①Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42−===BaSO4↓＋2H2O
②SO42−＋H＋＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
4．答案：(1)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
(2)①Fe＋4H＋＋NO3−===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
②4Fe＋12H＋＋3NO3−===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O
③3Fe＋8H＋＋2NO3−===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
5．解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原Fe3＋，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe3＋、FeS2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，通入空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH 3～4，沉淀Fe3＋。反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH4+，根据得失电子守恒有：4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH4+，根据电荷守恒配NH4+：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH4+，根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO42−。
答案：(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
(2)SiO2 2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S
(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH4+＋2H2O
(4)(NH4)2SO4 取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净
6．解析：A项，电荷不守恒，正确的为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，错误；C项，正确的为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42−===BaSO4↓＋2H2O；D项，Ca(OH)2过量，NH4+也反应，正确的为：NH4+＋HCO3−＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。
答案：B
7．解析：稀硝酸有强氧化性，会将SO32−氧化，A错误；因通入的SO2过量，故生成的是HSO3−，不是SO32−，B错误；Al(OH)3不溶于NH3·H2O，C中正确的离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+，C错误；向CuSO4溶液中加入Na2O2，先发生反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，再发生反应的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，整理后可得出D中的离子方程式，D正确。
答案：D
8．解析：A项，SO2过量，生成HSO3−，正确；B项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，错误；C项，碱性溶液，不能生成H＋，错误；D项，醛基将Cu(OH)2还原为Cu2O，不是Cu，错误。
答案：A
本讲真题研练
1．解析：设少量Cl2为1 ml，根据得失电子守恒可知，1 ml Cl2消耗1 ml SO32−：Cl2＋SO32−＋H2O===2Cl－＋SO42−＋2H＋，由于SO32−过量，继续消耗产生的H＋生成HSO3−，故总反应的离子方程式为3SO32−＋Cl2＋H2O===2HSO3−＋2Cl－＋SO42−，A项正确；将离子方程式写为化学方程式，可知是H2CO3制得HCl，不符合强酸制弱酸规律，B项错误；加入的少量Fe3＋对H2O2的分解起催化作用，催化机理为2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋和H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C项错误；由电离方程式NH4HSO4===NH4+＋H＋＋SO42−可知，OH－先与H＋反应，再与NH4+反应，故同浓度同体积两种溶液混合，发生的反应为H＋＋OH－===H2O，D项错误。
答案：A
2．解析：本题考查离子方程式的正误判断，考查的化学学科核心素养是变化观念与平衡思想。HClO为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，A项错误；B项电荷不守恒，正确的离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3−＋NO，B项错误；CO2过量，生成HCO3−，C项正确；AgOH不能稳定存在，正确的离子方程式为Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，D项错误。
答案：C
3．解析：本题考查离子方程式的书写，考查的化学核心素养是宏观辨识与微观探析。硫酸亚铁铵与少量氢氧化钡反应的离子方程式为Fe2＋＋SO42−＋Ba2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓＋BaSO4↓，A项错误；电解MgCl2水溶液的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up14(通电)) Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，B项错误；乙酸乙酯在氢氧化钠条件下水解得到乙酸钠和乙醇，C项正确；一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4+，D项错误。
答案：C
4．解析：由图可知，在冰表面第一层氯化氢以分子形式存在，在第二层氯化氢以离子形式存在，而第三层只有水分子，则在第一、二层之间存在可逆反应：HCl⇌H＋＋Cl－，A、C项正确，D项错误：1 L冰中水的物质的量为0.9 g·cm－3×1 000 mL18 g·ml－1＝50 ml，第二层中，n(Cl－)∶n(H2O)＝10－4∶1，n(Cl－)＝5×10－3 ml，则c(H＋)＝c(Cl－)＝n（Cl−）V＝5×10－3 ml1 L＝5×10－3 ml·L－1，B项正确。
答案：D
5．解析：本题涉及离子方程式的书写及正误判断，通过实验现象分析发生的反应，考查分析和解决化学问题的能力，体现证据推理与模型认知的学科核心素养。
A项，悬浊液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入NH4Cl溶液后，NH4+与OH－结合成NH3·H2O，平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解，正确；B项，红褐色液体是Fe(OH)3胶体，不是沉淀，错误；C项，得失电子不守恒，电荷不守恒，错误；D项，稀硝酸具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，错误。
答案：A
6．解析：本题涉及的考点有离子方程式的正误判断、元素及其化合物的性质，通过离子方程式正误判断的形式考查了学生对知识的识记、再现、辨认能力，体现了以宏观辨识与微观探析为主的学科核心素养。
A项，Cl2能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，正确；B项，铝粉能与NaOH溶液反应制取H2，离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2−＋3H2↑，错误；C项，铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3−===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错误；D项，Na2SiO3易溶于水，应用离子符号表示，故向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为SiO32−＋2H＋===H2SiO3↓，错误。
答案：A
7．解析：硫酸铜溶液中加少量的铁粉：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，D错误。
答案：D
序号
符合的条件
物质的序号
(1)
混合物
(2)
电解质，但熔融状态下并不导电
(3)
电解质，熔融状态能导电
(4)
电解质，但难溶于水
(5)
非电解质
(6)
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
特殊情况
处理方式
举例
微溶性反应物呈澄清溶液形式
拆写成离子符号
澄清石灰水和盐酸反应：
OH－＋H＋===H2O
微溶性生成物或反应物呈悬浊液形式
写化学式
用石灰乳制漂白粉的反应：
Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
氨水为反应物和不加热的稀溶液中的生成物
写成NH3·H2O
硫酸铝溶液中加入氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
氨水为加热条件或浓溶液中的生成物
写成NH3↑＋H2O
浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热OH－＋NH4+ eq \(=====,\s\up14(△)) NH3↑＋H2O
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
Mg(OH)2＋2NH4+===Mg2＋＋2NH3·H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2＋2MnO4−＋4H＋===3SO42−＋2Mn2＋＋2H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O