还剩17页未读，
继续阅读
所属成套资源：新高考化学一轮复习讲义课件 （含解析）
成套系列资料，整套一键下载
新高考化学一轮复习讲义课件 第4章 第24讲 专项提能特训5 非金属及其化合物对环境的影响
展开
这是一份新高考化学一轮复习讲义课件 第4章 第24讲 专项提能特训5 非金属及其化合物对环境的影响，共25页。PPT课件主要包含了NaNO3等内容，欢迎下载使用。
1.如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图，下列说法不正确的是
A.O3转化为O2是物理变化B.反应①中破坏的化学键为共价键C.反应②可表示为O3＋Cl===ClO＋O2D.少量的Cl能破坏大量的O3
解析 O3转化为O2是同素异形体间的转化，属于化学变化，故A错误；反应①是ClO＋O===O2＋Cl，破坏的化学键为Cl—O共价键，故B正确；结合图示分析反应②是臭氧和氯原子反应生成ClO和氧气，故C正确；分析可知氯原子会和臭氧反应破坏臭氧分子结构，氯原子在反应中作催化剂，少量的Cl能破坏大量的O3，故D正确。
2.SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是
A.SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B.可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成C.在100～200 ℃温度时发生的是置换反应D.工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2
解析 酸雨的pH<5.6，故A错误；由已知分析可知X气体为H2S，能与CuSO4反应，生成黑色的不溶于水和酸的硫化铜沉淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成，故B正确；
在100～200 ℃温度时发生的反应为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，不是置换反应，故C错误；若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2，会产生含氮元素的大气污染物(即氮的氧化物)，故D错误。
3.酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2＋SO2===NO＋SO3，②2NO＋O2===2NO2，③SO3＋H2O===H2SO4，以下叙述错误的是A.NO2由反应N2＋2O2 2NO2生成B.总反应可表示为2SO2＋O2＋2H2O 2H2SO4C.还可能发生的反应有4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3D.还可能发生的反应有4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
解析 A项，N2＋O2 2NO，不能生成NO2，错误；B项，①×2＋②＋③×2得：2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，正确；C项，利用3NO2＋H2O===2HNO3＋NO④以及④×2＋②得：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，正确；D项，利用3NO2＋H2O===2HNO3＋NO④以及④×2＋②×3得：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，正确。
4.工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下图流程综合处理，下列有关说法正确的是
A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为B.氨气吸收塔中发生的反应为C.上述流程利用的是氧化还原反应原理D.上述流程可循环利用的物质有2种
解析 SO2吸收塔中发生反应： ，故A正确；氨气吸收塔中发生反应： ，故B错误；各反应中各元素化合价不变，故C错误；上述流程可循环利用的物质为亚硫酸铵，故D错误。
A.大量使用化石燃料是形成酸雨的原因之一B.循环过程中既有硫元素的氧化也有硫元素的还原C.若有机体中的硫存在形式是 ，硫元素显－2价D.大气中的SO2必须氧化成SO3才能形成酸雨
5.下图是硫元素在自然界中的循环图。下列有关说法不正确的是
解析 若有机体中的硫存在形式是 ，硫元素的电负性比碳元素大，也比氢元素大，硫元素显－2价，故C正确；大气中的SO2也可先转化成H2SO3，亚硫酸再被氧化成硫酸形成酸雨，故D错误。
6.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含 废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
解析 SO2、CO2与过量石灰乳反应生成CaSO3、CaCO3，故固体1中主要含有CaSO3、CaCO3、Ca(OH)2，A项正确；X可以是空气，但不能过量，若空气过量，通过NaOH溶液后得不到NaNO2溶液，而是得到NaNO3溶液，B项不正确；N2无污染，CO无法被NaOH溶液吸收，捕获剂主要捕获CO，C项正确； 在溶液中发生氧化还原反应生成N2和H2O，D项正确。
7.当前，汽车尾气已经成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下：
下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是A.部分光能转变为化学能 B.消除总变化为NOx＋O2＋H2O―→HNO3C.消除反应能全天候发生 D.使用纳米TiO2的消除效率更高
解析 由流程知，部分光能转变为化学能，故A正确；由流程知，氧气、水和NOx参与反应最后生成硝酸，所以消除总变化为NOx＋O2＋H2O―→HNO3，故B正确；消除反应只能在紫外线存在时才可以发生，不能全天候发生，故C错误；使用纳米TiO2能增加接触面积，消除效率更高，故D正确。
8.以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物 ，其反应过程如图所示[已知Fe3O4中含有 、 ，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列说法正确的是
A.N2的电子式为N⋮⋮NB.过程①中 的N元素被氧化C.总反应中H2的化学计量数为3D.每消耗12 g H2，处理掉4 ml ，同时消耗2 ml H＋
解析 氮气分子中含有1个氮氮三键，每个N原子均满足8电子稳定结构，氮气的电子式为 ，故A错误；过程①中 的＋3价N元素变为0价，化合价降低被还原，故B错误；
9.近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮( )，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A.Ir的表面发生反应：N2＋H2O===H2＋N2OB.若导电基体上的Pt颗粒越多，处理相同量的水样，消耗的H2的量越多C.若导电基体上只有单原子铜，也可消除含氮污染物D.若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量
解析 由原理的示意图可知，Ir的表面发生反应：H2＋N2O===N2＋H2O，故A错误；Pt颗粒使 ，需得到更多的电子，故消耗的H2更多，故B正确；
若导电基体上只有单原子铜，不能形成原电池，所以不能消除含氮污染物，故C错误；由原理的示意图可知，若导电基体上的Pt颗粒增多，则 会更多的转化成铵根，不利于降低溶液中的含氮量，故D错误。
10.(2019·江苏，16)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为___________________________。
解析 NH3被O2氧化生成N2O，N元素从－3价升至＋1价，1 ml NH3失去4 ml e－，O元素从0价降至－2价，1 ml O2得到4 ml e－，根据N和O元素得失电子守恒及原子守恒配平方程式。
(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有______(填字母)。A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
解析 A项，通入尾气速率过快时，尾气吸收不充分，错误；B项，采用气、液逆流方式吸收尾气时，尾气吸收会更充分，正确；C项，补充NaOH溶液，c(OH－)增大，能更充分的吸收尾气，正确。
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_____(填化学式)。
解析 NO2与NaOH反应可生成NaNO2、NaNO3和水，所以NaNO2晶体中会混有NaNO3杂质。由吸收尾气的主要反应可知，NO2吸收更充分，故吸收后排放的尾气中NO的含量较高。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为 的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和 ，其离子方程式为_____________________________________。
解析 HClO氧化NO生成 ，自身被还原为Cl－，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式。
1.如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图，下列说法不正确的是
A.O3转化为O2是物理变化B.反应①中破坏的化学键为共价键C.反应②可表示为O3＋Cl===ClO＋O2D.少量的Cl能破坏大量的O3
解析 O3转化为O2是同素异形体间的转化，属于化学变化，故A错误；反应①是ClO＋O===O2＋Cl，破坏的化学键为Cl—O共价键，故B正确；结合图示分析反应②是臭氧和氯原子反应生成ClO和氧气，故C正确；分析可知氯原子会和臭氧反应破坏臭氧分子结构，氯原子在反应中作催化剂，少量的Cl能破坏大量的O3，故D正确。
2.SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是
A.SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B.可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成C.在100～200 ℃温度时发生的是置换反应D.工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2
解析 酸雨的pH<5.6，故A错误；由已知分析可知X气体为H2S，能与CuSO4反应，生成黑色的不溶于水和酸的硫化铜沉淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成，故B正确；
在100～200 ℃温度时发生的反应为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，不是置换反应，故C错误；若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2，会产生含氮元素的大气污染物(即氮的氧化物)，故D错误。
3.酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2＋SO2===NO＋SO3，②2NO＋O2===2NO2，③SO3＋H2O===H2SO4，以下叙述错误的是A.NO2由反应N2＋2O2 2NO2生成B.总反应可表示为2SO2＋O2＋2H2O 2H2SO4C.还可能发生的反应有4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3D.还可能发生的反应有4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
解析 A项，N2＋O2 2NO，不能生成NO2，错误；B项，①×2＋②＋③×2得：2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，正确；C项，利用3NO2＋H2O===2HNO3＋NO④以及④×2＋②得：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，正确；D项，利用3NO2＋H2O===2HNO3＋NO④以及④×2＋②×3得：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，正确。
4.工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下图流程综合处理，下列有关说法正确的是
A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为B.氨气吸收塔中发生的反应为C.上述流程利用的是氧化还原反应原理D.上述流程可循环利用的物质有2种
解析 SO2吸收塔中发生反应： ，故A正确；氨气吸收塔中发生反应： ，故B错误；各反应中各元素化合价不变，故C错误；上述流程可循环利用的物质为亚硫酸铵，故D错误。
A.大量使用化石燃料是形成酸雨的原因之一B.循环过程中既有硫元素的氧化也有硫元素的还原C.若有机体中的硫存在形式是 ，硫元素显－2价D.大气中的SO2必须氧化成SO3才能形成酸雨
5.下图是硫元素在自然界中的循环图。下列有关说法不正确的是
解析 若有机体中的硫存在形式是 ，硫元素的电负性比碳元素大，也比氢元素大，硫元素显－2价，故C正确；大气中的SO2也可先转化成H2SO3，亚硫酸再被氧化成硫酸形成酸雨，故D错误。
6.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含 废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
解析 SO2、CO2与过量石灰乳反应生成CaSO3、CaCO3，故固体1中主要含有CaSO3、CaCO3、Ca(OH)2，A项正确；X可以是空气，但不能过量，若空气过量，通过NaOH溶液后得不到NaNO2溶液，而是得到NaNO3溶液，B项不正确；N2无污染，CO无法被NaOH溶液吸收，捕获剂主要捕获CO，C项正确； 在溶液中发生氧化还原反应生成N2和H2O，D项正确。
7.当前，汽车尾气已经成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下：
下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是A.部分光能转变为化学能 B.消除总变化为NOx＋O2＋H2O―→HNO3C.消除反应能全天候发生 D.使用纳米TiO2的消除效率更高
解析 由流程知，部分光能转变为化学能，故A正确；由流程知，氧气、水和NOx参与反应最后生成硝酸，所以消除总变化为NOx＋O2＋H2O―→HNO3，故B正确；消除反应只能在紫外线存在时才可以发生，不能全天候发生，故C错误；使用纳米TiO2能增加接触面积，消除效率更高，故D正确。
8.以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物 ，其反应过程如图所示[已知Fe3O4中含有 、 ，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列说法正确的是
A.N2的电子式为N⋮⋮NB.过程①中 的N元素被氧化C.总反应中H2的化学计量数为3D.每消耗12 g H2，处理掉4 ml ，同时消耗2 ml H＋
解析 氮气分子中含有1个氮氮三键，每个N原子均满足8电子稳定结构，氮气的电子式为 ，故A错误；过程①中 的＋3价N元素变为0价，化合价降低被还原，故B错误；
9.近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮( )，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A.Ir的表面发生反应：N2＋H2O===H2＋N2OB.若导电基体上的Pt颗粒越多，处理相同量的水样，消耗的H2的量越多C.若导电基体上只有单原子铜，也可消除含氮污染物D.若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量
解析 由原理的示意图可知，Ir的表面发生反应：H2＋N2O===N2＋H2O，故A错误；Pt颗粒使 ，需得到更多的电子，故消耗的H2更多，故B正确；
若导电基体上只有单原子铜，不能形成原电池，所以不能消除含氮污染物，故C错误；由原理的示意图可知，若导电基体上的Pt颗粒增多，则 会更多的转化成铵根，不利于降低溶液中的含氮量，故D错误。
10.(2019·江苏，16)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为___________________________。
解析 NH3被O2氧化生成N2O，N元素从－3价升至＋1价，1 ml NH3失去4 ml e－，O元素从0价降至－2价，1 ml O2得到4 ml e－，根据N和O元素得失电子守恒及原子守恒配平方程式。
(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有______(填字母)。A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
解析 A项，通入尾气速率过快时，尾气吸收不充分，错误；B项，采用气、液逆流方式吸收尾气时，尾气吸收会更充分，正确；C项，补充NaOH溶液，c(OH－)增大，能更充分的吸收尾气，正确。
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_____(填化学式)。
解析 NO2与NaOH反应可生成NaNO2、NaNO3和水，所以NaNO2晶体中会混有NaNO3杂质。由吸收尾气的主要反应可知，NO2吸收更充分，故吸收后排放的尾气中NO的含量较高。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为 的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和 ，其离子方程式为_____________________________________。
解析 HClO氧化NO生成 ，自身被还原为Cl－，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式。
相关课件
新高考化学一轮复习讲义课件 第8章 第39讲 专项提能特训15 滴定过程的曲线分析： 这是一份新高考化学一轮复习讲义课件 第8章 第39讲 专项提能特训15 滴定过程的曲线分析，共26页。PPT课件主要包含了c点以上等内容，欢迎下载使用。
新高考化学一轮复习讲义课件 第7章 第35讲 专项提能特训13 多平衡体系的综合分析： 这是一份新高考化学一轮复习讲义课件 第7章 第35讲 专项提能特训13 多平衡体系的综合分析，共23页。PPT课件主要包含了该反应为放热反等内容，欢迎下载使用。
新高考化学一轮复习讲义课件 第6章 第30讲 专项提能特训10 新型电源工作原理： 这是一份新高考化学一轮复习讲义课件 第6章 第30讲 专项提能特训10 新型电源工作原理，共36页。PPT课件主要包含了从A到B等内容，欢迎下载使用。
