2025年高考化学试题二轮热点题型题型15沉淀溶解平衡及图像分析含解析答案

这是一份2025年高考化学试题二轮热点题型题型15沉淀溶解平衡及图像分析含解析答案，共41页。试卷主要包含了单选题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，在T1温度下，下列说法不正确的是

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D．升温可使溶液由b点变为d点
2．某温度下硫酸钡与水组成的混合物中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是
A．BaSO4的电离程度减小B．BaSO4溶解的量减小
C．c(Ba2+)与c(SO)的乘积不变D．溶液的导电能力增强
3．已知：向难溶电解质饱和溶液中加入与该电解质没有相同离子的强电解质时，使难溶物溶解度增大的效应称为盐效应。常温下，在含大量BaSO4固体的浊液中加入0.01ml下列物质(忽略体积变化)，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序正确的是
①BaSO4 ②Na2SO4 ③KNO3
A．②①③B．③②①C．③①②D．①③②
4．在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是
A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积
B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少
C．深海地区石灰石岩层的溶解反应为CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq)
D．海水呈弱碱性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中浓度增大
5．将浓盐酸加到NaCl饱和溶液中，会析出NaCl晶体，对这种现象正确的解释是
A．由于c平(Cl－)增加，使溶液中c平(Na+)·c平(Cl－)>Ksp(NaCl)，故产生NaCl晶体
B．HCl是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来
C．由于c平(Cl－)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl沉淀析出
D．酸的存在，降低了盐的溶解度
6．下列方案设计、现象和结论有不正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列有关沉淀溶解平衡的说法中错误的是
A．的溶度积常数表达式
B．难溶于水，溶液中没有和SO
C．升高温度，的溶解度增大
D．向悬浊液中加入固体，溶解的量减少
8．下列说法正确的是
A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
B．Ksp(Ag2CrO4)C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小
9．下列实验方案中，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 ml·L-1 Na2S液时，Fe2+、Cu2+、Zn2+沉淀的先后顺序为
A．Fe2+、Zn2+、Cu2+B．Cu2+、Zn2+、Fe2+
C．Zn2+、Fe2+、Cu2+D．Cu2+、Fe2+、Zn2+
11．下列说法正确的是
A．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶
B．向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，若先生成蓝色沉淀，则
C．向饱和溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀产生，说明
D．向1mL的NaOH溶液中滴入1mL的溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴的溶液，又生成红褐色沉淀，说明在相同温度下的溶解度：
12．下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示()。下列说法不正确的是
A．温度为时，B．的溶解度：
C．的溶解过程吸收能量D．将Z溶液升温可以得到Y溶液
14．常温下，、和在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系如图所示，M代表、或；时可认为M离子沉淀完全，已知，。
下列叙述正确的是
A．ⅰ曲线代表的是
B．a、b两点对应物质的和溶解度均相同
C．、的混合溶液中时二者能同时沉淀
D．“沉铜”时，若将pH从5.0提高到5.5，则铜损失的量降低至原来的10%
15．25℃时，向2.5L蒸馏水中加入0.05mlBaSO4固体粉末，再逐渐加入一定量的Na2CO3固体粉末，边加边搅拌(忽略溶液体积变化)。溶液中部分离子的浓度变化如图所示。下列说法正确的是
A．25℃时，Ksp(BaCO3)B．BaSO4在水中的Ksp大于其在BaCl2溶液中的Ksp
C．加入1.3mlNa2CO3，即可使BaSO4全部转化为BaCO3
D．当BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，c()>c(Ba2＋)>c()>c(OH-)
16．常温下，向溶液和溶液中分别滴加0.1ml∙L-1的AgNO3溶液。滴加过程中或与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示(已知：Ag2CrO4为砖红色沉淀)。下列说法正确的是
A．曲线②可视为随的变化曲线
B．常温下，
C．若只增大AgNO3溶液的浓度，则图中a点、b点将向上平移
D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂
17．常温下，用0.12ml/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知浓度的BaCl2溶液，溶液中电导率k和—lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4溶液体积V(Na2SO4)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A．溶液电导率与离子所带电荷、离子浓度等因素有关
B．当k=1．2×10-4μS•cm-1时，溶液中的主要溶质为NaCl
C．该BaCl2溶液的物质的量浓度是6.0×10-4ml/L
D．该温度下BaSO4的溶度积常数数量级约为10-10
18．某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1ml•L-1的NaCl溶液、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1ml•L-1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(PX=-lgX，X=Cl-、CrO)与滴加AgNO3溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线II表示AgNO3溶液滴定NaCl溶液的过程
B．Ksp(Ag2CrO4)=10-2b
C．其他条件不变，如果NaCl溶液浓度改为0.05ml•L-1，则滴定终点向上移动
D．若a=5 b=4，则用AgNO3标准液滴定NaCl时可用K2CrO4溶液做指示剂
19．某温度下，两种难溶盐的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
B．若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入，则平衡时变小
C．向固体中加入溶液，可发生的转化
D．若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，待平衡时
20．室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是

A．溶液中：
B．“除镁”得到的上层清液中：
C．溶液中：
D．“沉锰”后的滤液中：
21．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。
已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。
ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。

下列说法不正确的是
A．由图1，
B．由图2，初始状态，无沉淀生成
C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在
D．由图1和图2，初始状态、，发生反应：
22．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
23．草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往溶液中滴加溶液。
实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。
[已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是
A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I中时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中时，溶液中
24．处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
②。
下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有和
B．溶液呈碱性，其主要原因是
C．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
25．下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是
A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应
D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强
26．某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是
A．B．③为与的关系曲线
C．D．
27．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1ml·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
28．向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。

下列说法错误的是
A．曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线
B．的溶度积常数
C．反应的平衡常数K的值为
D．时，溶液中
29．下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是

A．由点可求得
B．时的溶解度为
C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离
D．混合溶液中时二者不会同时沉淀
30．某小组模拟成垢－除垢过程如图。
100mL0.1ml•L-1CaCl2水溶液……
忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是
A．经过步骤①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)
B．经过步骤②，溶液中c(Na+)=4c(SO)
C．经过步骤②，溶液中c(Cl-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D．经过步骤③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)
31．下列对“难溶”的理解正确的是
A．“难溶”是指物质常温时在水中溶解的质量小于0.01g
B．在水中难溶的物质，也难溶于其他溶剂
C．只有难溶的物质才能建立溶解平衡
D．相同条件下，难溶的物质更容易形成饱和溶液
32．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)+2H2O。下列分析不正确的是
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)
B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强
C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
33．常温下，AgCl(白色)与(砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，，，或。下列说法错误的是
A．
B．区域Ⅰ只存在AgCl沉淀，区域Ⅱ只存在沉淀
C．向、均为0.1ml/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀
D．反应的平衡常数K为
34．都是重要的化工原料，已知：难溶于冷水，易溶于热水，﹔，，20℃时，在不同浓度盐酸中的最大溶解量如图所示下列说法正确的是

A．盐酸浓度越小，越小
B．x、y两点对应的溶液中相等
C．PbCl2和盐酸混合液中加入稀硫酸后得到，当时，为
D．当盐酸浓度小于时，随着浓度的增大，溶解量减小是因为浓度增大使溶解平衡逆向移动
35．25℃时，随的变化关系如图所示，已知：(单位：)表示的溶解度。下列说法错误的是
A．饱和溶液中存在
B．
C．升高温度，R点沿曲线向左移动
D．当时，可能存在
36．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01ml·L-1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是
A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中[]比原来的小
B．溶液中无沉淀析出，溶液中[Ca2＋]、[]都变小
C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中[Ca2＋]、[]都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中[]比原来的大
37．已知：常温下，。向100.10溶液中滴加0.10的溶液，滴加过程中(M表示金属)与加入的溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．常温下，的平衡常数
B．常温下，饱和溶液中的数量级为
C．b点体系中，的溶解速率大于其生成速率
D．若用代替(其他不变)，则c点应向下移动
38．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示体系中各含碳粒子的与的关系；图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[起始，不同下含碳粒子的浓度由图1得到]。
下列说法错误的是
A．由图1，时，
B．图2中，初始状态，平衡后溶液中存在：
C．图1和图2，初始状态，发生反应：
D．沉淀制备时，选用溶液比同浓度的产品纯度高
39．一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．，
B．a点能生成沉淀，不能生成沉淀
C．b点时，
D．向、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀
40．碳酸(H2CO3)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往20mL0.1ml·L−1H2CO3溶液中滴加0.1ml·L−1氨水。
实验Ⅱ：往20mL0.1ml·L−1NaHCO3溶液中滴加0.1ml·L−1CaCl2溶液。
[已知：Ka1(H2CO3)=4.5×10−7，Ka2(H2CO3)=5.6×10−11，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ksp(CaCO3)=3.6×10−9，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是
A．实验I中V(氨水)=20mL时，存在c(H2CO3)＜c(CO)＋c(NH3·H2O)
B．实验I中pH=8时，存在c(H2CO3)>c(CO)
C．实验Ⅱ中V(CaCl2)=10mL时，发生反应HCO＋Ca2+=CaCO3↓＋H+
D．实验Ⅱ中V(CaCl2)=80mL时，沉淀后的上层清液中：c(Ca2＋)c(CO)>Ksp(CaCO3)
41．时，用溶液分别滴定等物质的量浓度的三种溶液pM[p表示负对数，表示]随溶液变化的关系如图所示。已知：常温下，。下列推断正确的是
A．曲线③代表与的关系曲线
B．调节时，可将废水中完全沉淀
C．滴定溶液至X点时，溶液中：
D．经计算，能完全溶于HR溶液
42．常温下，用0.1000ml/L AgNO3标准溶液(pH≈5)分别滴定20.00 mL 0.1000ml/L的NaCl溶液和NaBr溶液，混合溶液的pAg[定义为pAg= －lgc(Ag+)]与AgNO3溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．常温时溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
B．相同实验条件下，若改用10.00 mL 0.2000ml/L NaCl溶液，则b点向a点移动
C．NaBr溶液在c点时：c(Ag+)+c(H+)=c(Br－)+c(OH－)
D．NaCl溶液在d点时：c()>c(Na+)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(H+)
二、计算题
43．浓缩液含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为 [已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17]
44．取5 mL 0.002 ml·L-1 BaCl2与等体积的0.02 ml·L-1 Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2＋是否沉淀完全。(该温度下BaSO4的Ksp=1.1×10-10)
45．含Al(OH)溶液中的铝元素完全沉淀的pH为 。{通常认为溶液中离子浓度小于10-5 ml·L-1为沉淀完全：Al(OH)3＋OH—Al(OH)K=100.63；Kw=10-14，Ksp[Al(OH)3]=10-33}
选项
实验
现象
结论
A
将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1～2滴淀粉溶液
溶液变蓝
海带中含有碘元素
B
分别向饱和硼酸（）溶液和稀硫酸溶液中加入少量粉末
前者无气泡冒出，后者有气泡冒出
非金属性：S＞C＞B
C
取少量乙酰水杨酸晶体，加入盛有3mL蒸馏水的试管中，加1～2滴1％氯化铁溶液
溶液出现紫色
乙酰水杨酸中含有水杨酸
D
将溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加溶液
先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
选项
实验方案
实验目的
A
向含有苯和苯酚的混合溶液中滴入浓溴水，然后过滤
除去苯中的苯酚
B
向溶液中通入少量
证明氧化性：
C
向盛有2mL0.1ml/L的溶液中滴加2滴0.1ml/L的NaCl溶液，产生白色沉淀，再向其中滴加4滴0.1ml/L的KI溶液，有黄色沉淀生成
证明：
D
取2mL0.5ml/L的溶液于试管中，加热后溶液颜色发生变化
探究温度对化学平衡的影响
物质名称
硫化亚铁
硫化铜
硫化锌
溶度积
6.3×10-18
6.3×10-36
1.6×10-24
选项
实验目的
实验方案设计
现象和结论
A
探究CH3COOH与HCl酸性的强弱
用pH计测量酸酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
盐酸的pH比醋酸小，则CH3COOH是弱酸
B
探究Cu(OH)2和Mg(OH)2溶度积的大小
向氢氧化钠溶液中先加入少量MgCl2溶液，充分反应后再加入少量CuSO4溶液
先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀，说明Cu(OH)2比Mg(OH)2的溶度积小
C
探究Fe2+有还原性
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
滴入KSCN溶液时，无明显变化，滴入新制氯水时溶液变血红色，Fe2+具有还原性
D
证明：非金属性：Cl>C>Si
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
实验方案
现象
结论
A
往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡
分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
转化为，溶解度小于溶解度
D
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
物质
开始沉淀
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀
3.2
6.7
8.2
4.6
参考答案：
1．D
【详解】A．硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c(SO)，平衡左移，c(Ba2+)应降低，故A正确；
B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，故B正确；
C．d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SO)、c(Ba2+)均增大，所以可能使溶液变饱和、由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，故C正确；
D．升高温度, 促进溶解平衡右移，c(SO)、c(Ba2+)均增大，不会使溶液由b点变为d点，故D错误；
本题选D。
2．A
【详解】A．硫酸钡在溶液中完全电离，则加入硫酸钠后，硫酸钡的电离程度不变，仍然为100%，故A错误；
B．加入硫酸钠后，溶液中硫酸根离子浓度增大，溶解平衡向着逆向移动，导致硫酸钡的溶解的量减小，故B正确；
C．c(Ba2+)与c(SO)的乘积为溶度积，由于温度不变，则硫酸钡的溶度积不变，故C正确；
D．加入硫酸钠后，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电性增强，故D正确；
故选：A。
3．C
【详解】在含大量BaSO4固体的浊液中加入0.01ml①BaSO4时，对BaSO4的沉淀溶解平衡不产生任何影响，c(Ba2+)不变；加入0.01ml②Na2SO4时，增大了溶液中的c()，使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ba2+)减小；加入0.01ml③KNO3时，发生盐效应，使BaSO4的溶解度增大，从而使c(Ba2+)增大。综合以上分析，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序③①②，故选C。
4．D
【详解】A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，CO2在海水中溶解度小，有利于游离的CO2增多，石灰石沉积，A项正确；
B．与浅海地区相比，深海地区压强大，CO2溶解度大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少，B项正确；
C．题给反应为石灰石岩层的溶解反应，C项正确；
D．大气中CO2浓度增加，会导致海水中转化为HCO，导致浓度减小，D项错误。
故选D。
5．C
【详解】A．Ksp是针对难溶物的溶度积来谈的，NaCl是易溶于水的盐，不存在Ksp，故A错误；
B．NaCl沉淀出来与HCl是强酸无直接关系，故B错误；
C．加入盐酸，则c平(Cl－)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl沉淀析出，故C正确；
D．盐的溶解度是固定的，盐酸的存在，只是减少了饱和溶液中氯化钠的量，可能其余的酸不会减少饱和氯化钠溶解的量，故D错误。
综上所述，答案为C。
6．D
【详解】A．海带灰溶解过滤后，滤液中含碘离子，加入少量新制氯水，将碘离子氧化生成碘单质，碘单质与淀粉作用显蓝色，A正确；
B．分别向饱和硼酸（）溶液和稀硫酸溶液中加入少量粉末，前者无气泡冒出，后者有气泡冒出，说明酸性：硫酸强于碳酸，碳酸强于硼酸，可证明：非金属性：S＞C＞B，B正确；
C．乙酰水杨酸中无酚羟基，水杨酸中含酚羟基，具有酚的性质，酚与氯化铁作用显紫色，C正确；
D．转化为，说明更难溶，其更小，D错误；
答案选D。
7．B
【详解】A．BaSO3难溶于水，悬浊液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，根据溶度积数学表达式，推出Ksp=c(Ba2＋)×c(SO)，故A说法正确；
B．BaSO3虽难溶于水，BaSO3在水中溶解度较小，但溶液中有极少量的Ba2＋和SO，故B说法错误；
C．多数物质的溶解度随着温度升高而升高，升高温度，BaSO3的溶解度增大，故C说法正确；
D．BaSO3悬浊液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入Na2SO3固体，溶液中c(SO)增大，c(Ba2＋)减少，BaSO3溶解的量减少，故D说法正确；
答案为B。
8．D
【详解】A．不同类型的电解质是无法由溶度积来比较溶解度大小的，同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，A错误；
B．电解质类型不同，不能简单由Ksp的数值大小来比较溶解度，B错误；
C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积常数可能增大也可能减小，C错误；
D．升高温度，沉淀溶解平衡逆向移动，则说明它的溶解度是减小的，所以Ksp也变小，D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．苯酚与溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚，仍然与苯互溶，无法去除，故A不符合题意；
B．向溶液中通入少量，由于还原性I->Fe2+，故直接氧化I-，不能证明氧化性：，故B不符合题意；
C．硝酸银过量时，均为沉淀生成，不能比较Ksp的大小，故C不符合题意；
D．溶液中存在，加热平衡移动，溶液颜色变化，可探究温度化学平衡的影响，故D符合题意；
故答案选D。
10．B
【详解】等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 ml·L-1 Na2S液时，哪种离子需要的硫离子浓度小，哪种金属离子先沉淀，又因为FeS、CuS、ZnS化学式相似，Fe2+、Cu2+、Zn2+离子浓度相等，KSP越小的，需要硫离子浓度越小就先沉淀。根据表中KSP大小，可得出离子沉淀的先后顺序为：Cu2+、Zn2+、Fe2+。
故答案为：B。
11．D
【详解】A．加入饱和KCl溶液，比较大，会导致，不能说明AgCl比AgI更难溶，A项错误；
B．溶解度小的先沉淀，能说明，B项错误；
C．加入饱和溶液，比较大，会导致，不能说明，C项错误；
D．加入溶液后，白色沉淀转化为红褐色沉淀，说明在相同温度下的溶解度：，D项正确；
答案选D。
12．C
【详解】A．没有说明两份溶液的浓度，所以无法根据pH比较其酸性强弱，A错误；
B．MgCl2溶液少量，再加入少量CuSO4溶液，Cu2+与OH−直接反应生成沉淀，没有发生沉淀的转化，不能说明比的溶度积小，B错误；
C．向FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显变化说明溶液中无Fe3+，滴入新制氯水时溶液变血红色，说明生成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+具有还原性，C正确；
D．挥发出的HCl也会使得硅酸钠生成硅酸沉淀，干扰了实验，且应通过比较最高价氧化物的水化物的酸性检验非金属性强弱，应用高氯酸而不是盐酸,D错误；
故选C。
13．D
【详解】A．由Y点可知，，A项正确；
B．X、Z、W是同一温度下的饱和溶液，相同，等体积的溶液中溶解的的物质的量的关系为，的溶解度的关系为，B项正确；
C．温度升高变大，说明的溶解是吸热的，C项正确；
D．将Z溶液升温，虽溶解度增大，但没加入，故得不到Y溶液，D项错误；
故选D。
14．D
【详解】A．、结构相似，pM-pH关系曲线平行，，则ⅰ表示Fe3+，ⅰⅰ表示Al3+，ⅰⅰⅰ表示Cu2+，故A错误；
B．a、b两点对应物质的相同，溶解度不相同，故B错误；
C．ⅰ表示Fe3+，ⅰⅰⅰ表示Cu2+，、的混合溶液中时，根据图示，当开始沉淀时，已经沉淀完全，二者不能同时沉淀，故C错误；
D．根据a点时，则 “沉铜”时，若将pH从5.0提高到5.5，，则铜损失的量降低至原来的10%，故D正确；
选D。
15．C
【分析】结合题意及图像分析可知，在起点未加入碳酸钠时，，加入碳酸钠固体以后当溶液中碳酸根离子浓度为时，c(Ba2+)和开始发生变化，说明此时BaSO4沉淀开始转化为BaCO3沉淀，此时。
【详解】A．结合分析计算可知，Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，A错误；
B．溶质一定时，Ksp只受温度的影响，故BaSO4在水中的Ksp等于其在BaCl2溶液中的Ksp，B错误；
C．，此平衡的平衡常数，当硫酸钡全部转化为碳酸钡，此时溶液中，故，且溶解硫酸钡需要0.05ml碳酸钠，所以加入1.3mlNa2CO3，即可使BaSO4全部转化为BaCO3，C正确；
D．根据C选项计算可知可知当BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，＞c(Ba2+)，同时计算c(Ba2+)==5×10-9ml/L，而此时溶液中有大量碳酸根，呈碱性，c(OH-)＞1×10-7ml/L，所以c(OH-)也大于c(Ba2+)，D错误；
故选C。
16．D
【分析】银离子浓度相同时，沉淀K2CrO4中的比沉淀NaCl中的Cl-所需AgNO3体积多，则图中曲线①为AgNO3溶液滴定NaCl溶液的曲线，曲线②为AgNO3溶液滴定K2CrO4溶液的曲线。
【详解】A．由分析可知，曲线①可视为随的变化曲线，A不正确；
B．常温下，采集图中信息，可得出AgNO3与K2CrO4刚好完全反应时，c()=10-4ml/L，c(Ag+)=2×10-4ml/L，，B不正确；
C．若只增大AgNO3溶液的浓度，则消耗NaCl、K2CrO4溶液的体积增大，但AgCl、Ag2CrO4的Ksp不变，所以图中a点、b点将向后平移，C不正确；
D．采集曲线a点信息，此时-lgc(Cl-)=4.9，则c(Cl-)=10-4.9ml/L，c(Ag+)=10-4.9ml/L，Ksp(AgCl)= 10-4.9×10-4.9=10-9.8＞，则用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂，D正确；
故选D。
17．C
【分析】溶液中电导率k随着硫酸钠溶液的加入先增大后减小，硫酸钠溶液为2.5mL时，电导率k最小，说明硫酸钠溶液与氯化钡溶液恰好反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，溶液中电导率k为1.2×10-4μS•cm-1、钡离子浓度为1.0×10-5ml/L，则氯化钡溶液的浓度为=6.0×10-3ml/L，硫酸钡的溶度积Ksp=1.0×10-5×1.0×10-5=1.0×10-10。
【详解】A．溶液中电导率k随着硫酸钠溶液的加入先增大后减小，电导率k最小时，硫酸钠溶液与氯化钡溶液恰好反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，说明溶液电导率与离子所带电荷、离子浓度等因素有关，故A正确；
B．由上述分析可知，当溶液中电导率k为1.2×10-4μS•cm-1时，硫酸钠溶液与氯化钡溶液恰好反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，溶液中的主要溶质为氯化钠，故B正确；
C．由上述分析可知，氯化钡溶液的浓度为=6.0×10-3ml/L，故C错误；
D．硫酸钡的溶度积Ksp=1.0×10-5×1.0×10-5=1.0×10-10，溶度积常数数量级为10-10，故D正确；
故答案选C。
18．D
【详解】A．由图可知，pX=a或b时反应完全，并且二者的起始浓度、体积均相同，即二者溶质的起始物质的量相同，反应为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CrO4+AgNO3 = Ag2CrO4↓ +2NaNO3，完全反应时Na2CrO4消耗AgNO3溶液的体积是NaCl的2倍，所以曲线I表示NaCl溶液、曲线II表示Na2CrO4溶液，A选项错误；
B．曲线II表示Na2CrO4溶液，达到滴定终点时pX=b，即c(CrO)=10-bml/L，Ag2CrO4(s)⇌2Ag+(aq)+CrO (aq)，则c(Ag+)=2c(CrO)=2.0×10-bml/L，Ksp(Ag2CrO4) = c2(Ag+)•c(CrO)=(2.0×10-b)2×(10-b)=4.0×10-3b，B选项错误；
C．温度不变，氯化银的溶度积不变，若将NaCl溶液浓度改为0.05ml•L-1，需要的硝酸银溶液的体积变成原来的一半，因此滴定终点会向左平移，C选项错误；
D．由数据可得出，Ksp(AgCl)=10-10，Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12，当溶液中同时存在Cl-和CrO42-时，Cl-沉淀需要的Ag+少，先沉淀，用AgNO3标准液滴定NaCl时，可用K2CrO4溶液做指示剂，滴定至终点时，会生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，D选项正确；
答案为D。
19．D
【分析】对于沉淀，存在沉淀溶解平衡，则，在图像上任找两点（0，16），（3，7），转化成相应的离子浓度代入，由于温度不变，所以计算出的不变，可求得x=3，；对于沉淀，存在沉淀溶解平衡，，按照同样的方法，在图像上任找两点（0，10），（3，7），可求得y=1，。
【详解】A．根据分析可知，x=3，y=1，，A项正确；
B．由图像可知，若混合溶液中各离子浓度如J点所示，此时，加入，增大，减小，则，，变小，B项正确；
C．向固体中加入溶液，当达到了的溶度积常数，可发生→的转化，C项正确；
D．若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，由于沉淀达到沉淀溶解平衡，所以不发生变化，而要发生沉淀，和的物质的量按1:y减少，所以达到平衡时，D项错误；
故选D。
20．C
【详解】A．溶液中存在电荷守恒：，A错误；
B．“除镁”得到的上层清液中为的饱和溶液，有，故，B错误；
C．溶液中存在质子守恒：，故，C正确；
D．“沉锰”后的滤液中还存在F-、等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误。
故选C。
【点睛】
21．C
【详解】A．水溶液中的离子平衡 从图1可以看出时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A项正确；
B．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B项正确；
C．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中，C项错误；
D．时，溶液中主要含碳微粒是，，时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，D项正确；
故选C。
22．A
【详解】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；
B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误；
C．由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误；
D．新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误；
故选A。
23．D
【详解】A．溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验I可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故A错误；
B．实验I中时，溶质是、且两者物质的量浓度相等，，，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在，故B错误；
C．实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而过量，因此该反应在初始阶段发生的是，该反应的平衡常数为，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当完全消耗后，再和发生反应，故C错误；
D．实验Ⅱ中时，溶液中的钙离子浓度为，溶液中，故D正确。
综上所述，答案为D。
24．D
【分析】污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，以此解题。
【详解】A．根据分析可知氢氧化铁当pH=1.9时开始沉淀，氢氧化铝当pH=3.5时开始沉淀，当pH=4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确；
B．硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，B正确；
C．当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则，C正确；
D．污水经过处理后其中含有较多的钙离子以及没有除净的铝离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误；
故选D。
25．D
【详解】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意；
B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意；
D．Li、Na、K均为第ⅠA的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D符合题意；
综上所述，本题选D。
26．D
【分析】已知H2S饱和溶液中随着pH的增大，H2S的浓度逐渐减小，HS-的浓度增大，S2-浓度逐渐增大，则有-lgc(HS-)和-lg(S2-)随着pH增大而减小，且相同pH相同时，HS-浓度大于S2-，即-lgc(HS-)小于-lg(S2-)，则Ni2+和Cd2+浓度逐渐减小，且，即当c(S2-)相同时，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，则-lgc(Ni2+)和-lg(Cd2+)随着pH增大而增大，且有-lgc(Ni2+)小于-lg(Cd2+)，由此可知曲线①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2-，④代表HS-，据此分析结合图像各点数据进行解题。
【详解】A．由分析可知，曲线①代表Cd2+、③代表S2-，由图示曲线①③交点可知，此时c(Cd2+)=c(S2-)=10-13ml/L，则有，A错误；
B．由分析可知，③为与的关系曲线，B错误；
C．由分析可知，曲线④代表HS-，由图示曲线④两点坐标可知，此时c(H+)=10-1.6ml/L时，c(HS-)=10-6.5ml/L，或者当c(H+)=10-4.2ml/L时，c(HS-)=10-3.9ml/L，，C错误；
D．已知Ka1Ka2==，由曲线③两点坐标可知，当c(H+)=10-4.9ml/L时，c(S2-)=10-13ml/L，或者当c(H+)=10-6.8ml/L时，c(S2-)=10-9.2ml/L，故有Ka1Ka2===10-21.8，结合C项分析可知Ka1=10-7.1，故有，D正确；
故答案为D。
27．C
【分析】根据图像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，据此数据计算各选项结果。
【详解】A．假设a点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A错误；
B．Ksp为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不相同，B错误；
C．该反应的平衡常数表达式为K=，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K=====1×107.9，C正确；
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1ml·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8和10-5.35，说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D错误；
故答案选C。
28．A
【分析】氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。
【详解】A．氨的浓度较小时AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，浓度较大时AgCl(s)+2NH3(aq)+Cl-(aq)，氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应该为曲线Ⅳ，故A错误；
B．由图可知，c(NH3)=10-1ml/L时，c(Cl-)=10-2.35ml/L,c(Ag+)=10-7.40ml/L，则氯化银的溶度积为10-2.35×10-7.40=10-9.75，故B正确；
C．由图可知，氨分子浓度对数为-1时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为10-2.35ml/L和10-5.16ml/L，则的平衡常数K=
==，故C正确；
D．由分析可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线，则时，溶液中，故D正确；
故选A。
29．C
【详解】A．由点a(2，2.5)可知，此时pH=2，pOH=12，则===，故A错误；
B．由图中信息可知，时的浓度为，因此，的溶解度不是，故B错误；
C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀和，故C正确；
D．由图可知，沉淀完全时，，pM5，此时pH约为4.7，在此pH下刚开始沉淀的浓度为，而题中>，则会同时沉淀，故D错误；
答案选C。
30．D
【详解】A．经过步骤①，100mL0.1ml•L-1CaCl2水溶液和0.01mlNa2SO4反应方程式为CaCl2+ Na2SO4=2NaCl+CaSO4↓，生成0.02ml NaCl和0.01mlCaSO4，CaSO4微溶，则溶液中含有SO和Ca2+，则c(Ca2+)+c(Na+)>c(Cl-)，故A错误；
B．步骤②中，CaSO4(s)+Na2CO3(aq)=CaCO3↓+NaSO4(aq)，步骤②中反应完全，则反应后的溶质为0.01ml Na2SO4、0.01ml Na2CO3和0.02mlNaCl，则c(Na+)=6c(SO)，故B错误；
C．经过步骤②，反应后的溶质为0.01ml Na2SO4、0.01ml Na2CO3和0.02mlNaCl，存在物料守恒：c(Cl-)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，故C错误；
D．步骤③中，CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，反应后的溶液中含有0.02mlNaCl、0.01ml Ca(CH3COO)2，则c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)，故D正确；
故选D。
31．A
【详解】A．“难溶”是指物质常温时在水中溶解的质量小于0.01g，A正确；
B．在水中难溶的物质，不一定难溶于其他溶剂，B错误；
C．易溶、微溶、难溶的物质均能建立溶解平衡，C错误；
D．相同条件下，易溶的物质更容易形成饱和溶液，D错误；
故选A。
32．C
【详解】A．氯化银为常见的难溶物，存在的溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)，A正确；
B．向AgCl浊液中滴加氨水后，沉淀溶解，得到澄清溶液， Ag++2NH3·H2OAg(NH3+)2+2H2O，可知NH3结合Ag+能力比Cl-强，B正确；
C．实验室做完银镜反应的试验后，可用稀硝酸洗涤银镜反应后的试管，氨水能溶解氯化银沉淀，不能溶解银单质，C错误；
D．AgCl浊液中加氨水，形成了银氨溶液，加入浓硝酸后，浓硝酸与氨水反应，最终得到的物质为AgCl，D正确；
故选C。
33．B
【详解】A．b点在的沉淀溶解平衡曲线上，根据该点的坐标可知，A正确；
B．横纵坐标数值为负对数值，越往右和越往上，浓度越小，区域Ⅰ内和AgCl的离子积均大于，故均能产生沉淀；区域Ⅱ处于的沉淀溶解平衡曲线的下方，离子积大于；处于AgCl沉淀溶解平衡曲线的上方，离子积小于(AgCl)，因此区域Ⅰ只存在沉淀，B错误；
C．根据a点坐标可知，，则对于AgCl，形成沉淀时需要，对于，形成沉淀需要，显然形成AgCl沉淀需要的银离子浓度更低，故以先析出AgCl沉淀，C正确；
D．由上述分析可知，，，则反应的平衡常数，D正确；
答案选B。
34．D
【详解】A．温度能影响溶度积，浓度对溶度积无影响，盐酸浓度越小，温度不变，Ksp(PbCl2)不变，A项错误；
B．由图可知，x、y两点Cl-浓度不相等，两点Ksp(PbCl2)=c(Pb2+)∙c2(Cl-)相等，则x、y两点对应溶液中c(Pb2+)不相等，B项错误；
C．当c(Cl-)=0.1ml/L时，溶液中c(Pb2+)==ml/L=1.6×10-3ml/L，溶液中c()==ml/L=6.75×10-6ml/L，C项错误；
D．由图可知，当盐酸浓度小于1ml/L时，随着盐酸浓度的增大，PbCl2溶解量减少是因为Cl-浓度增大，使PbCl2的溶解平衡：PbCl2(s)⇌Pb2+(aq)+2Cl-(aq)逆向移动，D项正确；
答案选D。
35．C
【详解】A．在饱和溶液中，水解为，由物料守恒可知，正确；
B．R点时，，则，，，正确；
C．升高温度，的溶解度增大，增大，且的水解程度增大，溶液碱性增强，增大，故R点应脱离曲线向右上方移动，错误；
D．为强碱弱酸盐，溶液显碱性，必须加入酸才能满足，假设加入的酸为，则由电荷守恒可得，故，正确；
故选C。
36．D
【详解】由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)=c( )=3.0×10-3 ml/L，Ksp(CaSO4)=9.0×10-6．当向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 ml/L的Na2SO4溶液后，混合液中c(Ca2+)==6.0×10-4 ml/L，c()==8.6×10-3 ml/L，溶液中Qc=c(Ca2+)•c( )=5.16×10-6＜Ksp(CaSO4)=9.0×10-6，所以混合液中无沉淀析出，最终溶液中硫酸根离子浓度增大；故选：D。
37．AD
【详解】A．，的平衡常数，A项正确；
B．由图知，c点时，数量级为，B项错误；
C．b点时，，此时反应向形成沉淀方向进行，即生成的速率较大，C项错误；
D．用代替时，达到溶解平衡时，c点向下移，D项正确；
故答案为：AD。
38．B
【分析】由图1可知：当碳酸和碳酸氢根离子浓度相等时，pH=6.37，此时可求得碳酸的电离平衡常数；碳酸根离子浓度和碳酸氢根离子浓度相等时pH=10.25，此时可求得碳酸的电离平衡常数。
【详解】A． 的平衡常数K=Ka1Ka2=10-16.62，时此时、pH=8.31，故A正确；
B．由2可知平衡态时则初始状态要发生碳酸根离子和镁离子生成碳酸镁沉淀，此时，故B错误；
C．图1和图2，初始状态，溶液中主要存在的时碳酸氢根离子，此时对应点在碳酸镁曲线下方、氢氧化镁曲线上方，发生反应：，故C正确；
D．沉淀制备时，选用溶液时发生，选用同浓度的除了由碳酸没生成外还有杂质氢氧化镁生成，前者产品纯度高，故D正确；
故答案为：B。
39．D
【详解】A．由的沉淀溶解平衡曲线可知，c(Xx-)=10-4.8ml/L时，c(Ag+)=10-5ml/L，c(Ag+)=1ml/L时，c(Xx-)≈10-10ml/L，则Ksp(AgxX)=(10-5ml/L)x10-4.8ml/L=(1ml/L)x10-10ml/L，解得x=1；同理，同理由的沉淀溶解平衡曲线可知，c(Yy-)=10-1.7ml/L时，c(Ag+)=10-5ml/L，c(Yy-)=1ml/L时，c(Ag+)≈10-6ml/L，则Ksp(AgyY)=(10-5ml/L)y10-1.7ml/L=(10-6ml/L)y1ml/L，解得y=2；故A错误；
B．a点在的沉淀溶解平衡曲线的上方，为不饱和溶液，因此a点条件下不能生成沉淀，但a点在的沉淀溶解平衡曲线的下方，为过饱和溶液，因此a点条件下能生成沉淀，故B错误；
C．Ksp()=c(X-)c(Ag+)，Ksp()=c(Y2-)c2(Ag+)，b点时，，故C错误；
D．由图中数据可知Ksp()=c(X-)c(Ag+)=10-4.8ml/L×10-5ml/L =10-9.8，Ksp()=c(Y2-)c2(Ag+)=10-1.7ml/L×(10-5ml/L)2=10-11.7，当c(X-)=0.1ml/L，c(Ag+)= =10-8.8ml/L，开始产生AgX沉淀，当c(Y2−)=0.1ml/L，c(Ag+)==10-5.35ml/L＞10-8.8ml/L，开始产生Ag2Y沉淀，向、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀，故D正确；
故选D。
40．B
【详解】A．等体积等浓度的碳酸与氨水恰好反应生成碳酸氢铵溶液，由电离常数可知，碳酸氢铵溶液呈碱性，由电荷守恒可知，溶液中c(NH)+ c(H+)=2c(CO)+ c(HCO)+ c(OH—)，由物料守恒可知溶液中c(H2CO3)+c(CO)＋c(HCO)=c(NH3·H2O)+c(NH)，整合可得c(H2CO3)+ c(H+)=c(CO)＋c(NH3·H2O) + c(OH—)，由碱性溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度可知，溶液中c(H2CO3) >c(CO)＋c(NH3·H2O)，故A错误；
B．由电离常数可得：Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)= ，则溶液中==＜1，故B正确；
C．实验Ⅱ中氯化钙溶液为10mL时，溶液中钙离子的浓度为=ml/L，溶液中碳酸根离子浓度为，若反应生成碳酸钙沉淀，由方程式可知，反应的平衡常数K====，则溶液中碳酸根离子浓度为≈0.47ml/L>，所以碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不可能生成碳酸钙沉淀，故C错误；
D．实验Ⅱ中氯化钙溶液为80mL时，溶液中钙离子的浓度为=0.08ml/L，溶液中碳酸根离子浓度为，则混合溶液中c(Ca2＋)c(CO)=0.08ml/L×>Ksp(CaCO3)，溶液中有碳酸钙沉淀生成，则上层清液中：c(Ca2＋)c(CO)=Ksp(CaCO3)，故D错误；
故选B。
41．C
【分析】推出pGe3+=-lg，同理推出pGa3+=-lg。由于Ksp[Ge(OH)3]>Ksp[Ga(OH)3]，即Ga(NO3)3、Ge(NO3)3两条线不可能相交，③为HR滴定曲线，而①、②分别为Ga(NO3)3、Ge(NO3)3滴定曲线。由4.1点c(OH-)=10-9.9ml/L推知Ksp[Ga(OH)3]=1×(10-9.9)3=10-29.7；同理7.3点推得Ksp[Ge(OH)3]=1×(10-6.7)3=10-20.1；由5.5点得出Ka(HR)=，据此回答。
【详解】A．由上分析知，③为HR的滴定曲线，A错误；
B．pH=8.5知c(OH-)=10-5.5ml/L，则溶液中c(Ge3+)==10-3.6ml/L>10-5ml/L，溶液中的Ge3+未完全沉淀，B错误；
C．X点成分为NaR、NaOH，该溶液呈碱性所以c(Na+)>c(OH-)>c(H+)，C正确；
D．，，该反应的K小，即反应很难发生，所以Ga(OH)3不能完全溶于HR溶液，D错误；
故选C。
42．D
【详解】A．由图可知，V(AgNO3溶液)=0mL时，等浓度的氯化钠溶液中银离子浓度大于溴化钠溶液，则溶度积的关系为Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，A正确；
B．相同实验条件下，若改用溶液，未加入硝酸银溶液时，银离子浓度减小，消耗硝酸银溶液的体积增大，则滴定终点前的滴定曲线可能变为a，B正确；
C．当V(AgNO3溶液)=20mL时，NaBr溶液与硝酸银溶液恰好完全反应，溶液中钠离子浓度等于硝酸根离子浓度，由电荷守恒关系c(Ag+)+c(H+)+ c(Na+)=c(Br-)+c(OH-)+ 可得，溶液中c(Ag+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，C正确；
D．由图可知，当V(AgNO3溶液)=30mL时，NaCl溶液中银离子浓度接近与0.1ml/L，由Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)可知，溶液中氯离子浓度小于氢离子，D错误；
故答案为：D。
43．4.7×10-7
【详解】已知，；当AgCl开始沉淀时，AgI已经完全沉淀，溶液中存在AgCl和AgI的溶解平衡，所以4.7×10-7；故答案为4.7×10-7。
44．有；沉淀完全
【详解】Qc=c(Ba2＋)·c(SO)=1×10-5>Ksp，故有沉淀生成。两种溶液混合之后，c(SO)变为9×10-3 ml·L-1，根据Ksp=c(Ba2＋)·c(SO)，得c(Ba2＋)=≈1.2×10-8 ml/L<1×10-5 ml/L，故可认为Ba2＋已经沉淀完全；故答案为有；沉淀完全。
45．8.37
【详解】由方程式可知，反应Al(OH)3＋OH—Al(OH)的平衡常数K==100.63，则Al(OH)溶液中的铝元素完全沉淀时，溶液的氢氧根离子浓度为=10-5.63 ml/L，则溶液的pH为8.37，故答案为：8.37。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
C
D
C
D
B
D
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
D
D
C
D
C
D
D
C
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
C
A
D
D
D
D
C
A
C
D
题号
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
答案
A
C
B
D
C
D
AD
B
D
B
题号
41
42








答案
C
D