2025年高考化学试题二轮热点题型题型20物质结构与性质基础含解析答案

这是一份2025年高考化学试题二轮热点题型题型20物质结构与性质基础含解析答案，共35页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于基态R原子的描述正确的是
A．基态R原子核外电子的电子云轮廓图有两种：球形和哑铃形
B．基态R原子的价层电子排布式为ns2np2(n＝2或3)
C．基态R原子的原子轨道总数为9
D．基态R原子的轨道表示式为
2．通常情况下，原子核外p、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则的证据的是
①某种激发态碳原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2
②基态Cu原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
③基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1
④Fe2+容易失电子转变为Fe3+，表现出较强的还原性
A．①②④B．②④C．③④D．①②③
3．我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物下列化学用语或图示表达不正确的是
A．的电子式：B．基态的价电子排布式：
C．的模型：D．基态S原子的价层电子的轨道表示式：
4．利用α粒子(即氦核)轰击不同原子，获得人工放射性元素和，合成反应如下：；。其中元素Y、Z的基态原子核外未成对电子数之比为1：3.下列说法正确的是
A．基态原子第一电离能：YOF2B．酸性：CH3COOH>CH2FCOOH
C．分子的极性：O2>O3D．基态原子未成对电子数：Mn>Cr
12．下列事实不能用氢键解释的是
A．密度：B．沸点：
C．稳定性：D．溶解性(水中)：
13．用表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L乙炔中键数为，键数为
B．质量相同的和所含的分子数相同
C．同温同压下，相同体积的和所含的原子数相同
D．12g金刚石中C―C键数为
14．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．的空间结构模型：
B．H2O的VSEPR模型
C．二氧化碳的电子式：
D．p-pπ键电子云轮廓图
15．下列有关晶体结构说法正确的是
A．在NaCl晶胞中，与最邻近且等距离的有6个
B．在干冰晶体中，每个晶胞拥有6个分子
C．晶胞中的配位数为4
D．该气态团簇分子的化学式为
16．一种由Mn、Se组成的化合物立方晶胞结构如图所示。已知化合物的摩尔质量为，晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．该化合物的化学式可表示为MnSeB．与Se原子距离最近的Se原子有12个
C．Mn、Se原子的最近距离是D．晶胞密度为
17．硅烷（）可用于制造高纯硅，而可由硅化镁（熔点1102℃）制得，硅化镁晶体的晶胞如图所示，每个Mg原子位于Si原子组成的四面体中心。下列说法不正确的是
A．硅化镁可能为分子晶体B．硅化镁的化学式为
C．每个晶胞中含有8个Mg原子D．每个Si原子周围距离最近且等距的Mg原子有8个
18．钙钛矿具有独特的晶体结构，广泛应用于传感器、固体电阻器等诸多领域。图1、2均为钙钛矿型化合物，其中图1中另两种离子为、，图2中另两种离子为和。
下列说法错误的是
A．钛酸钙的化学式为B．图2中，Y为
C．中含有配位键D．晶胞中与每个紧邻的有12个
19．砷化镉晶胞结构如图，图1中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图2，①号位的坐标为(，，)。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg·ml-1，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．砷化镉中Cd与As原子个数比为3：2
B．两个Cd原子间最短距离为0.5a pm
C．③号位原子坐标参数为(，1，)
D．该晶胞的密度为NA(a×10—10)3g·cm-3
20．硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示。已知晶胞参数为q nm，乙图为晶胞的俯视图，a点的原子分数坐标为。
下列说法正确的是
A．晶胞中硒原子的配位数为12
B．晶胞中d点的原子分数坐标为
C．相邻两个Zn原子的最短距离为nm
D．Zn和Se在元素周期表中分别位于d区与p区
21．一种铜的溴化物晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A．该化合物的化学式为CuBr2
B．铜原子的配位数为12
C．与每个Br紧邻的Br有6个
D．由图中P点和Q点原子的分数坐标，可确定R点原子的分数坐标为(，，)
22．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．晶体最简化学式为
B．晶体中与最近且距离相等的有6个
C．晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面
D．晶体的密度为
23．钙钛矿电池是第三代非硅薄膜太阳能电池的代表，具有较高的能量转化效率。如图是一种边长为的钙钛矿的正方体晶胞结构，其中原子占据正方体中心，O原子位于每条棱的中点。其中以原子1为原点，原子2的坐标为。下列有关说法错误的是
A．原子3的坐标为B．原子与原子最近距离为
C．距离原子最近的O原子有6个D．该晶胞密度约为
24．已知Mg、Al、O三种元素组成尖晶石型晶体结构，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点(如图)，下列分析错误的是
A．该晶体为离子晶体
B．该物质的化学式为
C．晶胞中，距离等距且最近的数为12
D．与之间最近的距离是
25．某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是
A．键角：B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：D．最高价氧化物对应的水化物酸性：
26．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比大13)组成，下列说法正确的是
A．Y位于元素周期表的第ⅢB族
B．基态原子的核外电子填充在6个轨道中
C．5种元素中，第一电离能最小的是
D．5种元素中，电负性最大的是
27．元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是
A．原子半径：B．第一电离能：
C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
28．下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是
A．分子呈正四面体，键角为
B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关
C．Cu基态原子核外电子排布符合构造原理
D．是由极性键构成的极性分子
29．化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．元素电负性：B．氢化物沸点：
C．第一电离能：D．和的空间结构均为三角锥形
30．和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：

下列说法正确的是
A．和均为极性分子B．和中的均为杂化
C．和的水解反应机理相同D．和均能与形成氢键
31．锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该氧化物的化学式为
B．该氧化物的密度为
C．原子之间的最短距离为
D．若坐标取向不变，将p点原子平移至原点，则q点原子位于晶胞面的面心
32．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
A．AB．BC．CD．D
33．配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是
A．中心原子的配位数是4B．晶胞中配合物分子的数目为2
C．晶体中相邻分子间存在范德华力D．该晶体属于混合型晶体
34．下列说法或化学用语的使用正确的是
A．符号为M的能层最多容纳的电子数为32个
B．构造原理呈现的能级交错源于光谱学实验
C．Se的价层电子排布为：3d104s24p4
D．Ni的简化电子排布式：[Ar]3d94s1
35．工业上可用处理水体中的氨氮(NH3、NH)生成。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．电负性：
C．属于分子晶体
D．第一电离能：
36．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A．氧化物对应水化物的酸性：ZM>Z>X>Y
37．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键
38．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32g()中含有个S―S键
B．标准状况下22.4L中含个成键电子对
C．足量浓硫酸与1ml Zn完全反应，转移电子数为
D．1ml晶体硅中有个Si―Si键
39．下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．元素位于元素周期表的VIIIB族
B．绿矾中核外有6个未成对电子
C．(赤血盐)是含有配位键的离子化合物
D．若(黄血盐)受热分解产物之一的晶胞结构如图所示，则其化学式为
40．稀磁半导体LixZnyAsz的立方晶胞结构如下图所示，已知N、Q两点对应的原子坐标分(，，)和(，，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为LiZnAs
B．该晶体中M点的原子坐标为(，，)
C．晶体的密度为g/cm3
D．晶胞x轴方向的投影图
41．采用了氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的三种晶体结构(NA表示阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法错误的是
A．Ga、N均属于p区元素
B．图a晶体结构中含有6个Ga、6个N
C．图b晶体结构中若Ga和N的距离为xnm，则晶体的密度为
D．三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为3∶2∶3
二、填空题
42．钛酸钙具有特殊的物理、化学性质，钛酸钙结构材料是当前材料科学研究领域的热点之一，回答下列问题。
(1)钛在元素周期表中的位置是 。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的则用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态钛原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 。从结构角度解释TiCl3中Ti还原性较强的原因 。
(3)离子半径Ca2+>Ti4+，理由是 。
43．关于化学键和分子间作用力的理论是关于物质结构的基本理论。
(1)N、P、As 电负性由大到小的顺序为 。
(2)用“>”或“”或“C>B>H，故D正确；
故答案选D。
37．B
【详解】石蜡→液体石蜡破坏范德华力，液体石蜡→石蜡蒸气破坏范德华力，石蜡蒸气→裂化气破坏共价键，故B符合题意。
答案选B。
38．C
【详解】
A．32g的物质的量为0.125ml，的结构为，一个分子含有8个S―S键，0.125ml含有个S―S键，故A错误；
B．标准状况下水不是气体，22.4L无法确定成键电子对，故B错误；
C．足量浓硫酸与1ml Zn完全反应，生成二氧化硫和硫酸锌，一个锌原子失去2个电子，1ml Zn转移电子数为，故C正确；
D．一个硅和周围四个硅形成Si―Si键，但是只有2个Si―Si键属于这个硅原子，1ml晶体硅中有个Si―Si键，故D错误；
故选：C。
39．C
【详解】A．Fe是26号元素，位于周期表的第Ⅷ族，A项错误；
B．价电子排布为，核外有4个未成对电子，B项错误；
C．(赤血盐)中通过配位键与6个结合为，是含有配位键的离子化合物，C项正确；
D．若(黄血盐)受热分解产物之一的晶胞结构如图所示，根据均摊原则，碳原子数为 、铁原子数为，则其化学式为，D项错误；
故选C。
40．D
【详解】A．根据均摊法计算：Li位于棱上和体心，其个数：；As位于晶胞体内，其个数：4；Zn位于顶角和面心，其个数：，所以其化学式：LiZnAs，A正确；
B．M点对应原子为As，As原子在晶胞中八个小立方体的4个体心，参考N、Q两点坐标，其坐标为：(，，)，B正确；
C．参考A选项，晶胞中含4个LiZnAs，晶胞质量：，晶胞体积：，晶胞密度：，C正确；
D．As原子在晶胞中八个小立方体的4个体心，其晶胞x轴方向的投影图：，D错误；
答案选D。
41．D
【详解】A． Ga、N的价电子分别是4s24p1、2s22p3、Ga、N均属于p区元素，故A正确；
B． 图a晶体结构中含有12×+2×+3=6个Ga、6×+4=6个N，故B正确；
C． 图b晶体结构中若Ga和N的距离为xnm，取晶胞的八分之一作为一个小立方体，小立方体的对角线为2xnm，小立方体的边长为 nm，晶胞的边长为2 nm，则晶体的密度为ρ= =，故C正确；
D． a的晶胞为，Ga原子的配位数为4，三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为4∶4∶6=2∶2∶3，故D错误；
故选D。
42．(1)第四周期第IVB族
(2) +1或-1 +3价Ti外围电子为3d1，失去一个电子后，3d能级处于全空稳定状态
(3)Ca2+和Ti4+电子层结构相同，核电荷数Ti＞Ca，导致离子半径Ca2+大于Ti4+
【详解】（1）Ti核电荷数为22，位于周期表的第四周期第ⅣB族；
（2）Ti价电子排布式为3d24s2价电子排布图为3d2是分占2个d轨道、自旋方向相同的2个电子，4s轨道填了自旋方向相反的2个电子，则其价电子自旋磁量子数的代数和为或；+3价Ti外围电子为3d1，失去一个电子后，3d能级处于全空稳定状态，因此TiCl3中Ti(Ⅲ)还原性较强；
（3）Ca2+和Ti4+核外均为18电子，电子层结构相同，核电荷数Ti＞Ca，导致离子半径Ca2+大于Ti4+ 。
43．(1)N>P>S
(2) < > < P>S，答案：N>P>S；
（2）第一电离能Si 。NaCl为离子晶体，Si为共价晶体，所以熔点NaClPH3；
（3）的分子内部F原子与羟基H之间存在氢键，可表示为：；形成分子内氢键使得分子间作用力减弱，一般会使得熔点降低。
45． 氯化钠为离子晶体，SiCl4为分子晶体 SiCl4、GeCl4、SnCl4均为分子晶体，其熔点依次升高；分子晶体中，组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点越高 正四面体 sp3
【详解】一般情况下，不同类型晶体的熔点大小关系为共价晶体>离子晶体>分子晶体。钠与氯的电负性差值较大，形成离子晶体；Si与Cl的电负性差值不大，形成分子晶体，故NaCl熔点明显高于SiCl4。SiCl4、GeCl4、SnCl4均为分子晶体，且三者组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点越高，故其熔点依次升高。SiCl4中心原子Si没有孤电子对，只有4个共用电子对，故其空间构型为正四面体，Si的轨道杂化形式为sp3杂化。
46．(1)2s22p3
(2) A NnHn+2−2m(，m为正整数) ＜ 形成配位键后，由于Cu对电子的吸引，使得电子云向铜偏移，进一步使氮氢键的极性变大，故其更易断裂
(3) CaCN2 6
【详解】（1）N核电荷数为7，核外有7个电子，基态N原子电子排布式为1s22s22p3，则基态N原子的价层电子排布式是2s22p3；故答案为：2s22p3。
（2）①A．能量最低的激发态N原子应该是2s能级上一个电子跃迁到2p能级，其电子排布式：，故A错误；B．钙的金属性比镁的金属性强，则化学键中离子键成分的百分数：，故B正确；C．氮有三个价键，最简单的氮烯即含一个氮氮双键，另一个价键与氢结合，则其分子式：，故C正确；D．氮烷中N原子有一对孤对电子，有三个价键，则氮原子的杂化方式都是，故D正确；综上所述，答案为：A。
②氮和氢形成的无环氮多烯，一个氮的氮烷为NH3，两个氮的氮烷为N2H4，三个氮的氮烷为N3H5，四个氮的氮烷为N4H6，设分子中氮原子数为n，其氮烷分子式通式为NnHn+2，根据又一个氮氮双键，则少2个氢原子，因此当双键数为m，其分子式通式为NnHn+2−2m(，m为正整数)；故答案为：NnHn+2−2m(，m为正整数)。
③形成配位键后，由于Cu对电子的吸引，使得电子云向铜偏移，进一步使氮氢键的极性变大，故其更易断裂，因此给出的能力：＜(填“>”或“