高考化学二轮复习针对性练习专题三 离子反应和离子方程式（考点剖析）（解析版）

这是一份高考化学二轮复习针对性练习专题三 离子反应和离子方程式（考点剖析）（解析版），文件包含高考化学二轮复习针对性练习专题三离子反应和离子方程式实战演练原卷版docx、高考化学二轮复习针对性练习专题三离子反应和离子方程式考点剖析解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。

一、离子反应和非离子反应
1.离子反应：有自由离子参加或生成的反应。
包括矿物或废料的酸溶、碱溶；从溶液中析出沉淀或晶体，或通过沉淀除去离子；加氧化剂、还原剂溶解沉淀等复杂的氧化还原反应。
2.非离子反应：
（1）.高温反应、煅烧矿石的反应。
（2）. 燃烧反应
（3）.气体反应。
总之不是在水溶液中进行的反应。
二、电解质、非电解质、电解质的电离
1.电解质和非电解质,哪些即不是电解质,哪些也不是非电解质。
2.电解质的电离
（1）.电离概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
（2）强电解质的电解、弱电解质的电离，
①强电解质
完全电离，用“===”表示。如NaOH的电离方程式为
NaOH===Na＋＋OH－。
②弱电解质
部分电离，用“”表示。如HClO的电离方程式为HClOH＋＋ClO－。
多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2S的电离方程式为 H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。
b．多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2的电离方程式为Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
c．两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlOeq \\al(－,2)＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。
或[Al(OH)4]-＋H+Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
③酸式盐
a．强酸酸式盐完全电离，一步写出。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)。
b．多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为
NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)，HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)。
3.电解质溶液怎么导电，导电性的强弱的比较。
（1）电解质溶液导电：电解质溶液中有能自由移动的阴、阳离子在电场的作用下移动导电，在阳、阴两极产生氧化还原反应。
（2）导电性的强弱的比较：电解质溶液的导电性与溶液所有的阴或阳离子所带电荷的浓度大小成正比。
（3）电解质溶液导电的变化：
三、离子方程式的书写
区别强电解质和弱电解质及非电解质的作用：写离子方程式时，是“拆”还是不“拆”，就看是强电解质还是弱电解质。
1.书写离子反应方程式关键是“拆”：
能拆成离子的有：易溶的强电解质：强酸（HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI、）强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）、易溶的盐（NH4Cl）。
不能拆成离子的或要写成整体的：沉淀或难溶物、气体、难电离的物质即弱电解质、碳化物、氧化物、胶体、络合物或络离子（Fe(SCN)3、Fe[Fe(CN)6]、Ag(NH3)2]＋）、弱酸的酸式根（HCOeq \\al(－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)）。
未处于自由移动离子状态的反应，有关物质仍写化学式。
如浓硫酸参与的反应中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
3.氨水的写法
作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
4.微溶物的写法
一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式，微溶物呈悬浊状态或作生成物时写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。
5.酸式盐的写法
①可溶性多元弱酸酸式盐的酸式酸根一律保留酸式酸根的书写形式，如NaHCO3溶液中应拆成“Na＋＋HCOeq \\al(－,3)”，而不能拆成“Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)”。
②溶液中强酸的酸式盐一般拆写成离子形式，如溶液中NaHSO4应拆为“Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)”。
应考能力解密
一、哪些离子之间可以发生离子反应,怎么反应
1.非氧化还原反应：复分解反应
（1）与酸(H+)的反应，生成H2O和弱电解质
（2）与碱(HO-)的反应，生成H2O、弱电解质或沉淀
（3）与盐(金属离子和酸根离子)的反应 ，生成沉淀或沉淀和气体
2.氧化还原反应：强氧化性的离子与强还原性的离子发生反应，符合“强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质”。
如：酸性KMnO4能氧化的离子顺序：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br->CI-
HCIO能氧化的离子顺序：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br->CI-
CI2能氧化的离子顺序：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br-
H2O2能氧化的离子顺序：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+
HNO3 和浓H2SO4能氧化的离子顺序：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br-
Fe3+能氧化的离子顺序：S2->SO2(SO32-)>I-
3.络合反应类型：生成稳定的络合物或络离子。
常见的络合反应有：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 ；
3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe[Fe(CN)6]↓；
AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O 。
二、高考中重要的化学反应
1.矿物或废料的酸溶、碱溶；加氧化剂、还原剂溶解沉淀等复杂的氧化还原反应。
（1）酸溶：多数弱酸盐沉淀，可以溶于酸：如：Ca5F(PO4)3, Ca(OH)PO4,MgFeF2CO3。FeTiO3+H2SO4（生成TiOSO4）、LiFePO4.
金属氧化物或氢氧化物大多数可溶于酸，如：Fe3O4 但是，SiO2不溶于酸。
Ca5F(PO4)3加H2SO4有CaSO4↓、HF、Ca（H2PO4）2或H3PO4
（2）碱溶：加碱的目的：加NaOH或Na2CO3。A.洗涤,去油污. B.除去SiO2. C.除去AI2O3或AI
（3）加氧化剂、还原剂帮助溶解沉淀
少数弱酸盐不溶于酸的沉淀，可以溶于强氧化性的酸。如：Cu2S溶于HNO3；CuFeS2溶于HNO3.
有些沉淀加Na2SO3 、H2O2等还原剂帮助溶解
有些沉淀加MnO2、KClO3、NaClO、KMnO4、H2O2等氧化剂进行溶解
有些发生氧化还原反应，如：Pb3O4+HCI
有些不溶于稀酸。如：MnO2不溶于稀酸，但溶于浓HCI
（4）煅烧后，加酸加碱溶。
EQ \\ac(○,1).加Na2CO3。要高温煅烧：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2
Na2CO3+AI2O32NaAIO2+CO2加酸溶
EQ \\ac(○,2).Cu2S、CuFeS2、FeS高温煅烧后加酸溶
EQ \\ac(○,3).一些强酸盐沉淀，只能用还原剂煅烧后溶解。
如：BaSO4用C还原。
2.从溶液中析出沉淀或晶体，或通过沉淀除去离子；
（1）.析出FeCO3、MnCO3、CaCO3↓要加入：过量的HCO3-、或氨水使溶液呈碱性。
Fe2+中加HCO3-：写出离子方程式________________________________________________
Mn2+中加NH4HCO3和氨水：写出离子方程式_________________________________________
Ca2+中通入CO2和氨水：________________________________________________
【答案】Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
Mn2++HCO3-+NH3.H2O=MnCO3↓+NH4++H2O
Ca2++CO2+2NH3.H2O=CaCO3↓+2NH4++2H2O
（2）.溶液中：除去Ca2+：可加入C2O42-、F-、CO32-等离子,再过滤生成生成CaC2O4↓.CaF2↓ CaCO3↓、
除Fe3+：可加入与H+反应的物质，调节PH值。生成Fe(OH)3↓
除Mg2+：可加入F-后再过滤.生成MgF2↓
除Fe2+ ：可加入H2O2或氯水，再调节PH值。Fe2+被氧化Fe3+，最后生成Fe(OH)3↓
易溶的物质在溶液中反应，生成溶解度较小的晶体。如：
Na2FeO4+KCl=K2FeO4↓+NaCl K2FeO4溶解度较小
有些未知的反应，题目会告诉反应产物，要求写出方程式。
三、物质或离子推断
1.未知物质（或离子）之间的相互混合（通过实验的形式呈现），发生离子反应，产生一定的现象，然后根据产生的不同的现象，判断未知物质（或离子）的成分。
2.要求同学掌握已知物质（离子）之间的离子反应，会产生什么现象，弄清离子反应与现象的关系；根据现象，判断成分，弄清现象（沉淀、气体、颜色）与未知物质（或离子）之间的关系。
高考实例剖析
高考怎么考《离子反应》题，根据高考指挥棒来学习《离子反应》题
【高考实例一】离子反应方程式的正误判断
例1．（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】A项：硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；
B项：明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误；
C项：硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C错误；
D项：将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确；
故答案选D。
【实战演练】
1．（2022届高考浙江卷）下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加溶液：
B．溶液中通入过量：
C．乙醇与酸性溶液反应：
D．溴与冷的溶液反应：
【答案】D
【解析】A项：盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为，A正确；
B项：亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确；
C项：乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为，该反应的离子方程式为，C正确；
D项：类比氯气与碱反应可知，溴与冷的溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。
综上所述，本题选D。
2．（2021年全国高考乙卷试题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：
【答案】A
【解析】A项：硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C+CaSO4=CaCO3+S，故A正确；
B项：过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C项：硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误；
D项：硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误；
答案选A。
【高考实例二】与离子反应有关的物质推断
例2．（2022·全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,
答案选A。
【实战演练】
3．（2022学年甘肃天水市高三第一次考试）固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH试纸上，试纸呈蓝色；④向溶液Z中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。通过以上实验现象，下列结论正确的是（ ）。
A．X中一定不存在FeO
B．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种
C．Z溶液中一定含有K2CO3
D．若向④生成的白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KCl
【答案】C
【解析】①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y中含有Fe、FeO、CuO、MnO2中的若干种；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为Cl2，红色不溶物为Cu，说明Y中一定含有Fe、CuO、MnO2；③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，则溶液Z中一定含有K2CO3，可能含有KCl；④向溶液Z中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，该沉淀一定含有碳酸银，可能含有氯化银。
A项：不能确定X中是否含有FeO，A错误；
B项：不溶物Y中一定含有MnO2、CuO和Fe，B错误；
C项：据以上分析，Z溶液中一定含有K2CO3，C正确；
D项：若向④生成的白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀不完全溶解，则粉末X中不一定含有KCl，因为加入盐酸时引入了Cl－，D项错误。
4．（2022届浙江省精诚联盟高三适应性考试）某固体混合物X，含有Al2（SO4）3、FeCl3、Na2CO3和Na2SiO3中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与足量NaOH溶液充分作用，部分溶解。下列说法不正确的是（ ）。
A．沉淀Y一定能溶于盐酸
B．溶液Z中溶质一定不含Na2SiO3
C．混合物X至少含有三种成分
D．混合物X中一定含有Na2CO3、FeCl3，可能含有Al2（SO4）3
【答案】B
【解析】某固体混合物X，含有Al2（SO4）3、FeCl3、Na2CO3和Na2SiO3中的几种，①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z，生成气体的物质只有Na2CO3，而几种物质中没有酸，说明与Na2CO3发生双水解反应生成二氧化碳气体，生成的有色沉淀中一定存在氢氧化铁，可能含有氢氧化铝、硅酸；②沉淀Y与NaOH溶液作用，部分溶解，说明有色沉淀中存在氢氧化铝或硅酸，则可能存在Al2（SO4）3或Na2SiO3中的一种。
A项：根据上述分析可知，沉淀Y一定含有氢氧化铁，一定能溶于盐酸。选项A正确；
B项：溶液Z中溶质可能含有Al2（SO4）3或Na2SiO3中的至少一种，选项B不正确；
C项：混合物X中一定含有FeCl3、Na2CO3，至少含有Al2（SO4）3或Na2SiO3中的一种，则至少三种成分，选项C正确；
D项：混合物X中一定含有Na2CO3、FeCl3，可能含有Al2（SO4）3，选项D正确。
【高考实例三】非选择题中的离子反应方程式
例3．（2022·全国乙卷）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：
回答下列问题：
(1)在“脱硫”中转化反应的离子方程式为________，用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因________。
(3)在“酸浸”中，除加入醋酸()，还要加入。
(ⅰ)能被氧化的离子是________；
(ⅱ)促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为________；
(ⅲ)也能使转化为，的作用是________。
【答案】(1) PbSO4(s)+CO(aq)= PbCO3(s)+SO(aq) 反应PbSO4(s)+CO(aq)= PbCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K==3.4105>105，PbSO4可以比较彻底的转化为PbCO3
(3) Fe2+ Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O 作还原剂
【解析】铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等，向铅膏中加入碳酸钠溶液进行脱硫，硫酸铅转化为碳酸铅，过滤，向所得固体中加入醋酸、过氧化氢进行酸浸，过氧化氢可将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁，过滤后，向滤液中加入氢氧化钠溶液进行沉铅，得到氢氧化铅沉淀，滤液中的金属阳离子主要为钠离子和钡离子，氢氧化铅再进行处理得到PbO。
(1)“脱硫”中，碳酸钠溶液与硫酸铅反应生成碳酸铅和硫酸钠，反应的离子方程式为：PbSO4(s)+CO(aq)= PbCO3(s)+SO(aq)，由一些难溶电解质的溶度积常数的数据可知，Ksp(PbCO3)=7.410-14，Ksp(PbSO4)=2.510-8，反应PbSO4(s)+CO(aq)= PbCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K====≈3.4105>105，说明可以转化的比较彻底，且转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中，减少铅的损失。
(3)（i）过氧化氢有氧化性，亚铁离子有还原性，会被过氧化氢氧化为铁离子。
（ii）过氧化氢促进金属Pb在醋酸溶液中转化为Pb(Ac)2，过氧化氢与Pb、HAc发生氧还原反应生成Pb(Ac)2和H2O，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O。
（iii）过氧化氢也能使PbO2转化为Pb(Ac)2，铅元素化合价由+4价降低到了+2价，PbO2是氧化剂，则过氧化氢是还原剂。
【实战演练】
5．（2022·江西九江·二模）以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备硫酸锰的一种工艺流程如下：
(1)“氧化”时，反应的离子方程式为_______。可用一种试剂检验氧化后的溶液中是否含有Fe2+，该试剂为_______(写化学式)。
(2)加入MnCO3调节pH=3.3时可以将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，该反应的离子方程式为_______。
【答案】(1) MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O K3[Fe(CN)6] (或KMnO4)
(2)3MnCO3 +2Fe3+ +3H2O = 2Fe(OH)3 +3Mn2+ +3CO2 ↑
【解析】碳酸锰铜矿主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe3O4、FeO杂质，用硫酸酸浸，得到硫酸锰、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁的混合溶液，加入二氧化锰， Fe2+被氧化为Fe3+；加入MnCO3调节pH生成氢氧化铁沉淀；过滤后向溶液中通入氨气生成氢氧化铜沉淀，过滤，向滤液中加入NH4HCO3，生成MnCO3沉淀，MnCO3沉淀中加硫酸，得到硫酸锰溶液，以此解题。
(1)“氧化”时，二氧化锰把酸浸后的二价铁氧化为三价铁，离子方程式为： MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；二价铁和铁氰化钾相遇的时候会生成蓝色沉淀，可以用铁氰化钾来检验，另外二价铁有还原性，可以使高锰酸钾褪色，可以用酸性高锰酸钾来检验，故答案为：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O ；K3[Fe(CN)6] (或KMnO4)；
(2)碳酸锰消耗三价铁水解产生的氢离子，导致氢离子浓度降低，促进三价铁水解，该反应的离子方程式为：3MnCO3 +2Fe3+ +3H2O = 2Fe(OH)3 +3Mn2+ +3CO2 ↑；
与酸(H+)反应的离子
实例
备注
OH-
H++OH-=H2O
记住弱酸的酸性强弱顺序H2SO3>H3PO4>H3AsO4>HF>HNO2>CH3COOH>H2CO3>H2S>H2PO4->HSO3->HCIO>HCN>NH4+>C6H5OH>HCO3->HS->AL(OH)3
【弱酸本不能制强酸，但是，在特殊下能够制强酸】
（1）当有不溶于酸的沉淀生成时，弱酸可制强酸:
H2S+Cu SO4=CuS↓+H2SO4
（2）难挥发的酸无论是强酸还是弱酸，都能制出强酸来：NaBr+H3PO4=HBr↑+NaH2PO4
（3）当有氧化还原反应发生时，弱酸可以制强酸：
H2SO3+HCIO=HCI+H2SO4
弱酸根离子或弱酸酸式根
C2O42-+H+=HC2O4-
HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
HC2O4-+H+=H2C2O4
金属氧化物
两性氧化物
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
与碱(HO-)反应的离子
实例
弱酸酸式根
H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O、 HCO3-+OH-=CO32-+H20、 HPO42-+OH-=PO43-+H20
弱碱的金属离子(NH4+)
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、NH4++OH-=NH3˙H2O
非金属氧化物
SO2+2OH-=SO32-+H2O、SO2+OH-=HSO3-
两性氧化物
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
金属离子和酸根离子的反应
实例
活泼金属离子和强酸根离子
K+、Na+、和CI-、NO3-不反应
生成沉淀的反应:
有的离子生成沉淀
Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ag++CI-=AgCI↓
反应后发生的离子与反应物之一，继续反应
Fe2+和HCO3-反应：Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+ 、其中FeCO3↓+H+ 不能共存，所以，H++HCO3-=CO2↑+H2O，
两个反应和：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
又如：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O
双水解反应和部分双水解反应
Fe3++3AlO2-+6H2O=3Al(OH)3↓+ Fe(OH)3↓
Fe3++3CO32-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HCO3-
2Mg2++3CO32-+2H2O=MgCO3·Mg(OH)2↓+2HCO3-
难溶电解质
金属氢氧化物
开始沉淀的pH
2.3
6.8
3.5
7.2
完全沉淀的pH
3.2
8.3
4.6
9.1