高考化学二轮复习针对性练习专题六 原子结构 元素周期侓（考点剖析）（解析版）

这是一份高考化学二轮复习针对性练习专题六 原子结构 元素周期侓（考点剖析）（解析版），文件包含高考化学二轮复习针对性练习专题六原子结构元素周期侓考点剖析原卷版docx、高考化学二轮复习针对性练习专题六原子结构元素周期侓考点剖析解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
一、弄清原子结构与周期表位置的关系
（1）周期数=电子层数：同周期元素电子层数相同，原子序数依次增大，半径遂渐减小。
（2）主族数=最外层电子数=最高正价数：同主族元素最外层电子数相同，电子层数依次增大，原子半径依次增大，
（3）同主族元素原子序数相差：
2-3周期相差8，如：2-3周期7N与15P相差8；
3-4周期： = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT IA、 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT IIA族相差8，如：Na和K相差8，
= 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT IIIA、 = 7 \* ROMAN \* MERGEFORMAT VIIA族相差18。如：15P和33As和相差18。
（4）二、三周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为1,四、五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11,六、七周期为25;
（5)0族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、32、32。
（6)元素周期表中几个特殊的族
①没有非金属元素的族——ⅡA族;
②所含元素种类最多的族——ⅢB族(含有镧系、锕系);
③化合物种类最多的族——ⅣA族;
④最外层电子数不相同的族——零族。
二、掌握规律--元素周期表中的有关规律
1、原子序数规律
(1)同主族、邻周期元素的原子序数差：①元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族)：同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目；
②元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族)：
同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目。
(2)同周期的ⅡA和ⅢA的原子序数差可能为1,11,25。
2、元素化合价规律
(1)主族元素的最高正化合价=它所在的族序数=最外层电子数(即价电子数),但要注意F无正价,O一般不显正价。
(2)只有非金属元素才有负价,非金属元素的最高正价与它的负化合价的绝对值之和等于8。
(3)若某原子的最外层电子数为奇数(m),则正常化合价为奇数,从+1价到+m价,若出现偶数则为非正常化合价,其氧化物为不成盐氧化物,如NO、NO2。
(4)若某原子的最外层电子数为偶数(n),则元素的正常化合价为一系列偶数,例如S-2、S+4、S+6。
3、微粒半径大小比较的一般规律
(1)同周期(除0族外)，随原子序数的递增,原子半径由大到小，如Na>Mg>Al；
(2)同主族，随原子序数的递增,原子半径、离子半径由小到大，如Li离子晶体>分子晶体
EQ \\ac(○,3).分子间有氢键>相对分子质量大的物质>相对分子质量小的物质
EQ \\ac(○,4).同是原子晶体或离子晶体：半径小的》半径大的
三、能否满足8电子稳定结构
1.原子序数≤5的原子不能满足8电子稳定结构
2.第N族元素，如果形成8-N个共用电子对，就满足8电子稳定结构；
如果大于8-N个共用电子对，就不满足8电子稳定结构；
形成如下表所示的共价键数,可达8电子结构.
高考实例剖析
高考怎么考《原子结构 元素周期侓》，根据高考指挥棒来学习《原子结构 元素周期侓》
【高考实例一】根据原子结构和周期表中的位置以及性质准确推断元素
1.（2022·全国甲卷）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．非金属性：B．单质的熔点：
C．简单氢化物的沸点：D．最高价含氧酸的酸性：
【实战演练】
1．（2022·江西九江·一模）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z、M同主族，M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y与Z相邻，下列说法正确的是
A．原子半径：M>Q>Z> Y
B．气态氢化物稳定性：Y>Z>Q>M
C．X、Y、Z、M四种元素至少能形成三种离子化合物
D．Q的氧化物对应水化物的酸性强于M的氧化物对应水化物
2．（2022·陕西汉中·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为宇宙中含量最丰富的元素，Z原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，常温下，W的单质能溶于Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，但不溶于其浓溶液。下列叙述正确的是
A．原子半径大小顺序为：W>Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：YY>Q
B．原子半径：M>Q>X>Y>>Z
C．W、X、Z和钠四种元素形成的离子化合物只能促进水的电离
D．该杀虫剂结构中既含有极性共价键又含有非极性共价键
4．（2022·江西鹰潭·二模）某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z比Y的原子序数大9。下列说法正确的是
A．最高价氧化物的水化物酸性 Y>XB．原子半径：
C．简单氢化物的沸点：D．M、Y、Z不能形成离子化合物
3．（2022·江西新余·二模）由短周期主族元素W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如下图)，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z元素无正化合价。下列说法正确的是
A．X与Y的氢化物沸点：Y＞X
B．原子半径大小关系是：Z＞Y＞X＞W
C．上图中各原子均满足8电子稳定结构
D．W的最高价氯化物对应的水化物是一种一元强酸
氢
最轻的元素,其单质可以填充气球
碳
形成化合物种类最多的元素;可形成自然界硬度最大的物质;简单氢化物中含氢质量分数最大的元素
氮
空气中含量最多的元素;气态氢化物的水溶液呈碱性的元素
氧
地壳中含量最多的元素;简单氢化物的沸点最高的元素;氢化物在通常状况下呈液态的元素
氟
最活泼的非金属元素;无正价的元素;无含氧酸的非金属元素;无氧酸可腐蚀玻璃的元素;气态氢化物最稳定的元素;阴离子的还原性最弱的元素
钠
短周期元素中与水反应较剧烈的金属元素,最高价氧化物的水化物碱性最强的元素;短周期主族元素中原子半径最大的元素;与氧气在加热条件下反应生成过氧化物(Na2O2)的元素;焰色反应为黄色的元素
铝
地壳中含量最多的金属元素;最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应
硅
良好的半导体材料,地壳中含量第二的元素,能跟强碱溶液反应,还能被氢氟酸溶解
硫
淡黄色固体,它的氢化物可与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生氧化还原反应
氯
短周期元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素
元素
C、Si
B、N、P、As
O、S
F、Cl、H
共用电子对数
4
3
2
1
元素
C、Si
N、P、As
O、S
F、Cl
共用电子对数
4
3
2
1