高考化学二轮复习针对性练习专题九 水溶液中的离子平衡 专题检验（实战演练）（解析版）

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下列说法错误的是（ ）
A．Ka(HX)的数量级为10-5
B．a点溶液加水稀释时，不变
C．b点溶液中：c(X-)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH-)
D．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度：c>b>a>d
【答案】B
【解析】由图可知，a点0.1ml/LHX溶液的pH为2.8，b点为HX溶液与氢氧化钠溶液反应得到等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈酸性，c点为HX溶液与氢氧化钠溶液恰好反应得到NaX溶液，d点为等浓度的NaX和氢氧化钠的混合溶液。
A项：a点0.1ml/LHX溶液的pH为2.8，HX的电离常数为≈=10—4.6，则电离常数的数量级为10—5，故A正确；
B项，a点0.1ml/LHX溶液的pH为2.8，由电离常数公式可得=，加水稀释时，电离常数不变，氢离子浓度减小，则减小，减小，故B错误；
C项，b点为HX溶液与氢氧化钠溶液反应得到等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈酸性，HX在溶液中的电离程度大于NaX在溶液中的水解程度，则溶液中微粒的大小顺序为c(X-)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正确；
D项，a点溶液中HX抑制水的电离，b点溶液中HX抑制水的电离、NaX促进水的电离，c点溶液中NaX促进水的电离，d点溶液中NaX促进水的电离、氢氧化钠抑制水的电离，则水的电离程度大小顺序为c>b>a>d，故D正确；
故选B。
2．（福建省莆田市2022届三模）某温度下，分别向体积均为10mL、浓度均为0.1ml·L−1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1ml·L−1的AgNO3溶液，滴加过程中pCl和pCrO4随加入AgNO3溶液的体积（V）的变化关系如图所示。已知：pCl＝－lgc（Cl−），pCrO4＝－lgc（CrO42－）。下列说法不正确的是（ ）。
A．曲线I表示pCl与V（AgNO3溶液）的变化关系
B．若仅增大KCl的浓度，平衡点由R点沿虚线移向S点
C．M点溶液中：c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（H+）＞c（OH−）
D．该温度下，Ksp（Ag2CrO4）＝4.0×10−12
【答案】B
【解析】A项：KCl和硝酸银反应的化学方程式为：KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：K2CrO4+2AgNO3＝Ag2CrO4↓+2KNO3，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L1代表是－lgc（Cl−）与V（AgNO3）的变化关系，故A正确；
B项：由A选项可知曲线I表示AgCl的溶解平衡曲线，则c（Ag+）不变，仅增大KCl的浓度，衡点由R点向正上方移动，故B错误；
C项：M点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据反应方程式KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3，可知，生成0.001ml硝酸钾和0.001ml氯化银，剩余0.0005ml硝酸银，则c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+），银离子水解使溶液表现酸性，则c（H+）＞c（OH−），所以M点溶液中，离子浓度为：c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（H+）＞c（OH−），故C正确；
D项：N点纵坐标的数值是4，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c（CrO42－）＝10−4.0ml/L，c（Ag+）＝2×10−4ml/L，Ksp（Ag2CrO4）＝c（CrO42－）·c2（Ag+）＝10−4.0ml/L×（2×10−4ml/L）2＝4.0×10−12，
故D正确。
3．（2022·安徽马鞍山·三模）MOH是一种一元弱碱，25℃时， 在20.0mL 0.1 ml·L-1MOH溶液中滴加0.1 ml·L-1盐酸V mL， 混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法错误的是
A．x=3.75
B．a点时，V=10.0 mL
C．25℃时， MOH的电离常数Kb的数量级为10-4
D．V=20.0 mL时，溶液存在关系： 2c(H+) + c(M+) = c(MOH) +2c(OH-)+ c(Cl-)
【答案】B
【解析】由图可知，a点时pH=10.75，故c(OH-)=10-3.25，当=0，故c(M+)=c(MOH)，。
A项：由分析知，当pH=7时，c(OH-)=10-7，则，故x=3.75，A项正确；
B项：当V=10.0 mL，若不考虑电离和水解，则溶液中溶质为c(MOH)=c(MCl)，由于M+的水解程度和MOH的电离程度不同，则c(MOH)≠c(MCl)，故，B项错误；
C项：由分析知，故MOH的电离常数Kb数量级为10-4，C项正确；
D项：当V=20.0 mL时，由电荷守恒可知：c(H+) + c(M+) =c(OH-)+ c(Cl-)，由质子守恒可知：c(H+)= c(OH-)+ c(MOH)，用电荷守恒与质子守恒相加即可得到2c(H+) + c(M+) = c(MOH) +2c(OH-)+ c(Cl-)，D项正确；
答案选B。
4．（2022·安徽芜湖·三模）常温下，将0.2ml·L-1NH4Cl溶液与0.2ml·L-1NaHA溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的pH为7.8。当向混合液中加入盐酸或NaOH溶液时，溶液中的粒子分布系数(δ)随溶液pH的变化如图所示(无NH3逸出)。已知δ(x)=或δ(x)= ；a、b、c、d、e分别表示NH、NH3·H2O、HA-、A2-、H2A中的一种。下列有关描述正确的是
A．常温下，Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2A)
B．由图可知，曲线a表示的是H2A，曲线e表示的是NH3·H2O
C．常温下，向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，c(NH)、c(HA-)均逐渐减小
D．常温下，向该混合溶液中逐滴加入HCl溶液至pH=7时：c(Na+)+c(H2A)=c(Cl-)+c(A2-)+c(NH3·H2O)
【答案】D
【解析】已知NH3·H2O+OH-，H2AHA-+H+，HA-A2-+H+，随着pH值的增大，NH3·H2O浓度增大，浓度减小，H2A浓度减小，HA-浓度先增大后减小，A2-浓度增大，故题干图示中，a代表H2A，b代表HA-，c代表，d代表NH3·H2O，e代表A2-，据此分析解题。
A项：由题干信息可知，将0.2ml·L-1NH4Cl溶液与0.2ml·L-1NaHA溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的pH为7.8，说明HA-的水解大于的水解，即Kh (HA-)＞Kh()，即＞，则常温下，Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2A)，A错误；
B项：由图可知，曲线a表示的是H2A，曲线d表示的是NH3·H2O，曲线e表示的是A2-，B错误；
C项：由分析可知，常温下，向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，c()逐渐减小，而c(HA-)先增大后减小，C错误；
D项：常温下，向该混合溶液中逐滴加入HCl溶液至pH=7即①c(H+)=c(OH-)时，根据电荷守恒可知：②c(Na+)+ c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)，根据物料守恒有：③c(NH)+ c(NH3·H2O)= c(A2-)+ c(H2A)+c(HA-)，则联合①②③可得：c(Na+)+c(H2A)=c(Cl-)+c(A2-)+c(NH3·H2O)，D正确；
故答案为：D。
5．（2022·安徽淮北·二模）为二元弱酸，在25℃时，溶液中及HA-浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持]。下列有关叙述错误的是
A．H2A的Ka1为1.0×10-3
B．b点：
C．由a点到c点的过程中，水的电离程度一直增大
D．NaHA溶液呈碱性
【答案】D
【解析】pH为0时，溶液中主要是H2A，以H2A的一级电离为主，故c(HA-)=10-4ml/L，ab所在曲线为HA-的曲线，另一条线为A2-的曲线，c(H2A)近似为0.1ml/L， 。
A项：由分析可知，Ka1=10-3，A正确；
B项：b点溶液显酸性，氢氧根浓度很小，根据图知，c(HA-)>c(A2-)，故c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)，B正确；
C项：由a点经b点到c点的过程中，溶液一直呈酸性，且酸性越来越弱，酸抑制水电离程度越来越弱，故水的电离程度一直增大，C正确；
D项：pH=4.4时，c(HA-)=c(A2-)，故，HA-的水解平衡常数，故NaHA溶液显酸性， D错误；
故选D。
6．（2022·安徽合肥·三模）常温下，保持某含少量CaCO3浊液的水体中H2CO3与空气中CO2的平衡，调节水体pH，水体中-lg[c(X)]与pH的关系如下图所示(其中X为H2CO3、HCO3、CO或Ca2+)。下列说法错误的是
A．曲线II表示-lg[c(CO)]与pH的关系
B．该温度下，H2CO3的电离常数Ka1的数量级为10-7
C．a点的水体中：c(Ca2+)>c(HCO)>c(CO)
D．向水体中加入适量Ca(OH)2固体，可使溶液由b点变到c点
【答案】D
【解析】根据图象分析，随着pH的增大，溶液的碱性增强，、的浓度都逐渐增大，-lg[c(X)]均减小，随着浓度增大，逐渐生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐渐减小，-lg[c(X)]逐渐增大，由于碳酸分步电离，第一步电离产生，第二步电离时产生，且以第一步电离为主，则起始时的浓度大于，因此曲线Ⅲ代表与pH的关系，曲线Ⅱ为与pH的关系，曲线Ⅰ为与pH的关系，。
A项：由上述分析可知，曲线Ⅱ为与pH的关系，选项A正确；
B项：由图可知，a点时，此时H2CO3的电离常数，数量级为，选项B正确；
C项：曲线Ⅲ代表与pH的关系，曲线Ⅱ为与pH的关系，曲线Ⅰ为与pH的关系，经过a点作一条垂直与pH轴的直线，曲线Ⅱ在最上面，曲线Ⅲ在最下面，因此a点的水体中：，选项C正确；
D项：，向水体中加入适量Ca(OH)2固体，、减小，增大，不能使溶液由b点变到c点，选项D错误；
答案选D。
7．（2022·安徽黄山·二模）25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1 ml·L−1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[]的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是
A．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10−4.75
B．t =0.5时，c(NH) ＞ c(Cl−) ＞ c(NH3·H2O)
C．P2所示溶液：c(NH) ＞ 100c(NH3·H2O)
D．P1所示溶液：c(Cl−) = 0.05ml·L−1
【答案】D
【解析】由图可知P1时铵根和一水合氨的浓度相同，P2时溶液显中性氢离子和氢氧根离子相同，同时结合一水合氨的电离常数的表达式，，以此解题。
A项：由图可知，图中P1点pH=9.25，c(OH−)=10-4.75ml·L−1，此时，则NH3·H2O的电离平衡常数，A正确；
B项：t =0.5时溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨的混合物，由图可知溶液此时显碱性，则一水合氨的电离大于铵根离子水解，则此时溶液中的离子浓度大小顺序为：c(NH) ＞ c(Cl−) ＞ c(NH3·H2O)，B正确；
C项：P2所示溶液pH=7，c(OH−)=10-7ml·L−1，根据其电离常数，则，故c(NH) ＞ 100c(NH3·H2O)，C正确；
D项：P1所示溶液中电荷守恒，，由图可知P1点时，且c()=10-1ml·L−1，，则，，D错误；
故选D。
8．（2022·安徽合肥·二模）常温下，向100mL0.1ml·L-1的NaA溶液中通入HF(g)，溶液中lg(X代表A或F)的值和pH的关系如图所示，已知酸性：HF>HA，忽略溶液体积的变化，下列叙述错误的是
A．HA的电离常数K=10-7.5
B．当c(F-)=c(HA)时，混合溶液pH=7
C．通入0.01mlHF时，c(F-)>c(A-)>c(HF)
D．随着HF的通入，溶液导电性先增大后减小
【答案】D
【解析】根据图像可知，当lg=0时，则=1，则由于同浓度酸性：HF大于HA，根据电离平衡常数表达式可知，K(HF)==10-3.45，曲线M代表lg随pH的变化情况，同理可得K(HA)=10-7.5，即曲线N表示lg随pH的变化情况。
A项：HA的电离常数K=10-7.5，A正确；
B项：根据溶液中的电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(F－)+c(OH－)，根据物料守恒c(A－)+c(HA)=c(Na+)，若溶液中c(F-)=c(HA)，联立方程可得，得出c(H+)= c(OH－)，即pH=7，B正确；
C项：通入HF，发生反应为：HF+NaA=HA+NaF，通入0.01mlHF时，HF与NaA恰好完全反应，溶液的溶质为等浓度的HA和NaF，因为HA的电离平衡常数为K(HA)=10-7.5，根据HF的电离平衡常数可知，NaF的水解平衡常数Kh(NaF)=，推出溶液HA的电离程度大于F-的水解程度，所以离子浓度大小关系为：c(F-)>c(A-)>c(HF) ，C正确；
D项：通入HF，发生反应为：HF+NaA=HA+NaF，随着HF的增多，溶液中A-不断转化为F-，水解程度减弱，总离子浓度增大，即溶液的导电性增大，当NaA恰好与HF反应完后，溶液中溶质为HF、HA和NaF，HF会更多的电离出H+与F-，导电性也会增大，D错误；
故选D。
9．（2022·河南洛阳·三模）常温下，向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1 ml·L-1的氨水，反应过程中- 1gc(Ag+ )或-1gc([(Ag(NH3)2]+ )与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A．常温下，Ksp(AgOH)的数量级为10-8
B．原硝酸银溶液的浓度是0.1 ml·L-1
C．溶液m点c( )-c(Ag+)-c( )=0.01 ml·L-1
D．溶液b点的浓度大于溶液m点的 浓度
【答案】C
【解析】向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1ml•L-1的氨水，首先发生反应：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，継而发生AgOH+2NH3•H2O=+2H2O+OH-；b点-1gc(Ag+ )达到最大值，可认为此时Ag+与NH3•H2O恰好完全反应，阴离子完全沉淀，据此来分析。
A项：b点溶液溶质为NH4NO3，Ag+完全沉淀，存在沉淀溶解平衡AgOH(s)=Ag+(aq)+OH-(aq)，所以可以近似地认为c(Ag+)=c(OH-)，此时-1gc(Ag+)=4，则c(Ag+)=c(OH-)=1×10-4ml，Ksp(AgOH)=c(Ag+)•c(OH-)=1×10-8，A正确；
B项：b点完全反应，此时加入的氨水为10mL，氨水的浓度0.1ml/L，原硝酸银溶液也为10mL，根据方程式Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+可知，硝酸银溶液的浓度为0.1ml/L，B正确；
C项：m点溶液存在电荷守恒c(OH-)+c()=c(Ag+)+c[]+c()+c(H+)，此时加入了过量的氨水，溶液应呈碱性，则有：c()-c(Ag+)-c()= c[]+c(H+)-c(OH-)=10-2+c(H+)-c(OH-)＜10-2ml/L，C错误；
D项：b点溶液溶质为NH4NO3，b到m过程发生反应AgOH+2NH3•H2O=+2H2O+OH-，随着氨水的加入，并没有引入铵根离子，虽然碱性增强铵根离子的水解受到促进，则铵根离子的浓度减小，即b点铵根离子的浓度大于溶液m点铵根离子的浓度，D正确；
故答案为：C。
10．（2022·河南开封·三模）谷氨酸[ HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH，用H2R表示]是人体内的基本氨基酸之一，在水溶液中存在如下平衡：H2R HR-R2-。常温下，向一定浓度的H2R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgx[x表示或]随pOH[pOH=- lgc(OH- )] 的变化如图所示。下列说法正确的是
A．K1=1×10-9.7
B．pH=7时，c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)
C．曲线II表示pOH与lg的变化关系
D．M点时，c(H+ )+c(Na+ )=c(OH-)+3c(HR-)
【答案】D
【解析】由题意可知，k1>k2，一级电离时酸性最强，故曲线Ⅰ表示随pOH和lg关系，曲线Ⅱ表示随pOH和lg关系。
A项：k1= ，当，pOH=9.7，则氢离子浓度为10-4.3ml/L，A项错误；
B项：pH=7时，pOH=7，由曲线Ⅰ可知，时， >0，则c(HR-)>c(R2-),由曲线Ⅱ可知， <0，则c(HR-)＞c(H2R)，但c(H2R)和c(R2-)的大小关系无法判断，B项错误；
C项：曲线Ⅱ表示随pOH和lg关系，C项错误；
D项：M点时， =0，c(HR-)=c(R2-)，依据电荷守恒，c(H+ )+c(Na+ )=c(OH-)+c(HR-)+ 2c(R2-)，则有c(H+ )+c(Na+ )=c(OH-)+3c(HR-)，D项正确。
故选D。
11．（2022·河南洛阳·二模）三甲胺[N(CH3)3]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL0.5ml/LMOH溶液中逐滴加入浓度为0.25ml/L的HC1溶液，溶液中，、中和率(中和率=被中和的MOH的物质的量/反应前MOH的总物质的量)的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．a点时，
B．b点时，
C．溶液中水的电离程度：c点>d点
D．三甲胺[N(CH3)3]的电离常数为
【答案】A
【解析】A项：根据图示，a点中和率小于50%，根据物料守恒，故A错误；
B项：b点时中和率为50%，溶质为等浓度的MOH和MCl，溶液呈碱性，说明MOH电离大于MCl水解，所以，故B正确；
C项：c点溶液中和率为100%，溶质只有MCl，d点盐酸过量，盐酸抑制水电离，所以水的电离程度c点>d点，故C正确；
D项：根据a点，时c(OH-)=10-4.2，三甲胺[N(CH3)3]的电离常数 为，故D正确；
选A。
12．（2022·浙江卷）时，向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(酷酸的；用的溶液滴定等浓度的盐酸，滴定终点的突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是
A．恰好中和时，溶液呈碱性
B．滴加溶液至的过程中，发生反应的离子方程式为：
C．滴定过程中，
D．时，
【答案】B
【解析】A项：恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A正确；
B项：滴加溶液至的过程中，若只发生反应的离子方程式：，则滴加NaOH溶液的体积为20mL，则根据电离常数，的醋酸中，c(H+)≈c(CH3COO-)= ==>1.0×10-4.3，故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则离子方程式为：H++OH-=H2O和CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B错误；
C项：滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，根据物料守恒可知：，C正确；
D项：向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液，当盐酸的体积为20ml时，溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化钠，当加入的NaOH溶液的体积为30mL时，溶液为NaCl和等浓度的CH3COONa、CH3COOH，根据Ka=1.8×10-5＞Kh=可知，此时溶液仍然呈酸性，需继续滴加NaOH溶液，故有，D正确；
故答案为：B。
13．（2022·河南新乡·三模）已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为0.1ml·L-1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1ml·L-1的AgNO3溶液，溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知：pX=—lgc(A—)或—lgc(B2—)]。下列推断错误的是
A．室温下，Ksp(Ag2B)=4×10-3a
B．对应溶液中c(Ag+)：e>f
C．室温下，溶解度：S(AgA)D．若c(AgNO3)变为0.05ml·L-1，则c点向e点移动
【答案】D
【解析】由图可知，室温下，加入10mL硝酸银溶液时，NaA溶液完全反应得到AgA饱和溶液，溶液中A—离子和Ag+离子浓度都为10—bml/L，AgA的溶度积为10—2b，加入20mL硝酸银溶液时，Na2B溶液完全反应得到Ag2B饱和溶液，溶液中B2—离子浓度为10—aml/L、Ag+离子都为2×10—2ml/L，Ag2B的溶度积为4×10-3a。
A项：由分析可知，室温下，Ag2B的溶度积Ksp(Ag2B)=4×10-3a，故A正确；
B项：由图可知，e点时NaA溶液过量，f点时NaA溶液恰好反应，由温度不变，溶度积不变可知，e点银离子浓度小于f点，故B正确；
C项：由分析可知，AgA饱和溶液中银离子浓度小于Ag2B饱和溶液，所以AgA的溶解度小于Ag2B，故C正确；
D项：若硝酸银溶液浓度变为0.05ml/L，则加入20mL硝酸银溶液时，NaA溶液完全反应得到AgA饱和溶液，由温度不变，溶度积不变可知，溶液中Ag+离子浓度还是10—bml/L，则c点会向d点移动，故D错误；
故选D。
14．（2022·河南商丘·三模）用0.10的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度为c1的醋酸、c2的草酸(H2C2O4)溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列说法错误的是
A．由滴定曲线可判断：c1＞c2
B．滴定过程中始终有n(CH3COOH)=0.02c1+n(OH-)-n(H+)-n(Na+)
C．若a点V(NaOH)=7.95 mL，则a点有c(Na+)＞c(C2O)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)
D．若b点时溶液中c(CHCOO-)=c(CHCOOH)，则b点消耗了8.60mL的NaOH溶液
【答案】D
【解析】A项：草酸是二元弱酸，滴定过程中有两次滴定突变；醋酸是一元酸，滴定时只有一次滴定突变，所以根据图示可知X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸。其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点，滴定根据恰好反应时消耗NaOH溶液的体积数值可知，，，故A正确；
B项：对于醋酸溶液，在滴定过程中始终存在电荷守恒，根据物料上述可知，故，所以有，故B正确；
C项：完全中和时需消耗V(NaOH)=10.60mL，则a点V(NaOH)=7.95mL时为、按1：1形成的混合溶液，pH＜7，显酸性，故的电离程度大于及的水解程度，则，故C正确：
D项：若b点时加入氢氧化钠体积为8.6mL，则此时溶液中和相等，由图可知此时溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则，如果要求，则此时加入氢氧化钠的体积，取，D错误；
故答案选D。
15.（2023届·湖北省武汉市高三调研）常温下，用0.12 ml/L的Na2SO4溶液滴定50.00 mL未知浓度的BaCl2溶液。溶液中电导率k、-lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4溶液体积V(Na2SO4)的变化关系如下图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．当时，溶液中的溶质为NaCl
B．该BaCl2溶液的物质的量浓度是6.0×10-3 ml/L
C．该温度下BaSO4的溶度积常数Ksp =1.0×10-10
D．当V(Na2SO4)=3.00 mL时，溶液中c(Na +)＞c(Cl-)=c(SO42-)
【答案】D
【解析】A项:根据图示可知：当时，Na2SO4与BaCl2恰好反应完全，溶液的电导率最小，则此时溶液中的溶质为NaCl，A正确；
B项:根据反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，n(BaCl2)=n(Na2SO4)=0.12 ml/L×2.5 mL=3.0×10-4 ml，而BaCl2溶液体积是50 mL，故c(BaCl2)== 6.0×10-3 ml/L，B正确；
C项:根据图示可知当V(Na2SO4)=2.5 mL时恰好发生反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，此时-lgc(Ba2+)=5.0，c(Ba2+)=10-5.0 ml/L，溶液中的Ba2+为BaSO4电离产生，则c(SO42-)=c(Ba2+)=10-5.0 ml/L，由于Ksp(BaSO4)=c(SO42-)∙c(Ba2+)=10-5.0 ml/L×10-5.0 ml/L=10-10(ml/L)2，C正确；
D项:当V(Na2SO4)=2.5 mL时恰好发生反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，此时溶液中溶质为NaCl，n(NaCl)=6.0×10-4 ml。当V(Na2SO4)=3.00 mL时，n(Na2SO4)=0.12 ml/L×(3.0-2.5) ×10-3 L=6.0×10-5 ml，所以c(Cl-)＞c(SO42-)，D错误；故选D。
15．（2022·河南许昌·二模）常温下，体积均为25.00mL的磷酸、硫酸及草酸(H2C2O4)分别用0.1000ml·L-1NaOH溶液滴定，其滴定曲线如下：
已知：常温下，H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3依次为7.1×10-3。6.2×10-8、4.5×10-13；H2C2O4的Ka1、Ka2依次为5.6×10-2、5.4×10-5。下列说法正确的是
A．曲线Y、曲线Z分别代表H2SO4、H2C2O4
B．起始时，磷酸、硫酸及草酸的物质的量浓度相同
C．当V(NaOH溶液)=50.00mL时，滴定磷酸的溶液中：c(PO)>c(HPO)>c(H2PO)
D．当V(NaOH溶液)=50.00mL时，滴定草酸的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+c(C2O)
【答案】B
【解析】A项：据图可知，当加入的NaOH溶液达到50.00mL时，曲线X、Y的pH发生两次突变，Z发生一次突变，则曲线Z代表的应为强酸，即H2SO4；继续滴加NaOH溶液，曲线Y和Z重合，则Y也应是二元酸，即H2C2O4，而X的pH小于二者，说明X中还含有能电离出氢离子的物质，即X为三元酸，即H3PO4，A错误；
B项：加入的50.00mLNaOH溶液后Y和Z重合，说明二者均完全反应，所以H2SO4和H2C2O4的起始浓度相同，滴定H3PO4时依次发生反应H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O、NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O、Na2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2O，每一步反应恰好进行完时pH发生一次突变，据图可知第二次突变时加入的NaOH溶液为50.00mL，即反应掉“2个氢离子”时消耗的NaOH和另外两种二元酸相同，所以H3PO4的起始浓度与另外两种酸也相同，B正确；
C项：V(NaOH溶液)=50.00mL时，滴定磷酸的溶液中溶质为Na2HPO4，存在HPO的电离和水解，据图可知此时溶液显碱性，所以水解程度大于电离程度，且水解和电离都是微弱的，所以溶液中c(HPO)＞c(H2PO)＞c(PO)，C错误；
D项：当V(NaOH溶液)=50.00mL时，滴定草酸的溶液中溶质为Na2C2O4，存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)，且C2O由Na2C2O4电离产生，c(C2O)远大于c(OH-)，D错误；
综上所述答案为B。
16．(2022·济宁模拟)室温下，通过下列实验探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1ml·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5
实验2：0.1ml·L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1ml·L-1NaOH溶液，没有明显现象
实验3：0.1ml·L-1Na2SO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去
实验4：将0.1ml·L-1Na2SO3溶液与0.1ml·L-1CaCl2溶液等体积混合，产白色沉淀
下列说法正确的是( )
A．由实验1可得出：＞Ka2(H2SO3)
B．实验2所得的溶液中c(HSO3-)＞c(SO32-)
C．实验3中发生反应的离子方程式为H2O+Cl2+ SO32-=SO42-+2H++2Cl-
D．实验4中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(SO32-)＜Ksp(CaSO3)
【答案】C
【解析】A项，溶液显酸性，说明溶液中亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，第二步电离常数大于水解常数，即Ka2(H2SO3)＞，A错误；
B项，0.1ml·L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1ml·L-1NaOH溶液，所得溶液为Na2SO3溶液，溶液中c(SO32-)＞c(HSO3-)，B错误；
新制饱和氯水中有氯气，氯气具有强氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者发生氧化还原反应，其离子方程式为：H2O+Cl2+SO32-=SO42-+2H++2Cl-，C正确；
D项，两溶液混合若产生白色沉淀，说明溶液中c(Ca2+)·c(SO32-)>Ksp(CaSO3)，D错误；故选C。
17．（河北省唐山市2022届高三下学期5月三轮强化训练）常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．曲线L2表示lg与pH的变化关系
B．Ka（HA）＝1×10－5.5
C．a点时两溶液中水的电离程度相同
D．0.01ml/L的MA溶液中存在：c（M+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+）
【答案】C
【解析】A项：MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液pH逐渐增大，M+浓度逐渐减小，MOH的浓度逐渐增大，则lg的值逐渐减小，则曲线L2表示lg与pH的变化关系，A项正确；
B项：曲线L1表示lg与pH的关系，lg＝0时，＝1，此时pH＝5.5，c（H+）＝10－5.5ml/L，则Ka（HA）＝＝c（H+）＝1×10－5.5ml/L，B项正确；
C项：a点溶液的pH＞7，对于曲线L1，由于A－水解导致溶液呈碱性，促进了水的电离，而对于曲线L2，MCl溶液呈酸性，a点时呈碱性，说明MOH的电离程度大于M+水解程度，抑制了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，C项错误；
D项：曲线L2中，lg＝0时，＝1，此时pH＝9.25，c（H+）＝10－9.25ml/L，c（OH－）＝＝＝1×10－4.75ml/L ，Kb＝＝c（OH－）＝1×10－4.75＞1×10－5.5，根据Kh＝或可知，电离平衡常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解程度A－＞M+，则MA溶液呈碱性，则c（OH－）＞c（H+）、c（M+）＞c（A－），溶液中离子浓度大小为MA溶液c（M+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+），D项正确。
18．(2022·安徽省新未来联盟高三联考)常温下，CaSO4、CaCO3、MnCO3三种物质的pM与pR的关系如图所示，已知：pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数；离子浓度≤10-5m1·L-1时认为其沉淀完全。下列说法错误的是
A．常温下，溶度积：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3
B．O点对应CaCO3的饱和溶液
C．常温下，向物质的量浓度均为0.5ml·L-1Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入CaC12溶液，当CO32-恰好完全沉淀时，溶液中c(SO42-)=10-1.4m1·L-1
D．常温时，CaCO3(s)+Mn2+(aq)MnCO3(s)+Ca2+(aq)的平衡常数K=0.01
【答案】D
【解析】A项：根据X、Y、Z三点数值计算CaSO4、CaCO3、MnCO3的Ksp值，Ksp(MnCO3)=c(CO32-)×c(Mn2+)=10-5.3×10-5.3=10-10.6；同理，Ksp(CaCO3)=10-8.6；Ksp(CaSO4)=10-5，所以溶度积：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3，故A正确；
B项：pM越大，阳离子浓度，pR越大，阴离子浓度越小，O点对CaCO3而言Qc=c(CO32-)×c(Ca2+)＞Ksp，所以是过饱和溶液，要析出沉淀，故B正确；
C项：由Ksp(CaSO4)=10-5，Ksp(CaCO3)=10-8.6，当CO32-恰好完全沉淀时，离子浓度c(CO32-)≤10-5m1·L-1时认为其沉淀完全，此时，溶液中，故C正确；
D项：由A项分析可知Ksp(MnCO3)=10-10.6，Ksp(CaCO3)=10-8.6，CaCO3(s)+Mn2+(aq)MnCO3(s)+Ca2+(aq)的平衡常数，故D错误；故选D。
19．（2022·安徽淮南·二模）实验测得0.10ml/LNaHCO3溶液的pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A．OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是水解被抑制
B．O点溶液和P点溶液的c(OH-)相等
C．将N点溶液恢复到25℃，pH=8.62
D．Q点、M点溶液均有c()+c()+c(H2CO3)=0.10ml/L
【答案】D
【解析】OM段碳酸氢钠溶液加热促进水的电离，pH减小，M点升高温度部分碳酸氢钠发生分解得到碳酸钠，升温促进碳酸根的水解，溶液碱性增强，pH增大；
A项：水解吸热，升高温度，水解平衡右移，而根据图像可知碳酸氢钠溶液加热，M点之前，升温pH减小，故主要原因是升温促进了水的电离，故A错误；
B项：O点溶质只有NaHCO3，P点溶质有NaHCO3和Na2CO3，水解程度不相同，c(OH-)不相等，故B错误；
C项：升高温度部分碳酸氢钠发生分解得到碳酸钠，若将N点溶液恢复到25℃，由于碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故混合溶液pH应大于8.62，故C错误；
D项：Q点、M点溶液均存在物料守恒：c()+c()+c(H2CO3)=0.10ml/L，故D正确；
故选：D。
20．（2022·山西太原·二模）锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸或醋酸处理。已知：25℃时，Ksp(CaSO4)= 9.2×10－6，Ksp(CaCO3)=2.8×10－9，CaCO3和CaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．M代表CaSO4的沉淀溶解平衡曲线
B．图中x2：x1≈3.0×10－4
C．Na2CO3溶液中存在：c(OH−)-c(H＋)=2c(H2CO3)＋c(HCO3-)
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的原理：CaSO4( s)＋CO32-(aq)CaCO3( s)＋SO42−(aq)
【答案】B
【解析】根据题意可知， , 。
A项，从图可知，当Ca2+相等时，x1＜x2，N代表CaCO3的沉淀溶解平衡曲线，M代表CaSO4的沉淀溶解平衡曲线,故A正确；
B项，x1 和x2 对应的Ca2+浓度都是4.0×10-4 ml·L-1， ，， ，故B错误；
C项，Na2CO3溶液中，根据电荷守恒可得c(OH−)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)＝c(H＋)＋c(Na＋)，又根据物料守恒可得c(Na＋)＝2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]，两式联立可得c(OH−)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO3-)，故C正确；
D项，碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的原理：CaSO4( s)＋CO32-(aq)CaCO3( s)＋SO42−(aq) ，故D正确；故选B。