福建省漳州市兰水中学等学校2024-2025学年高一上学期入学考试化学试题

这是一份福建省漳州市兰水中学等学校2024-2025学年高一上学期入学考试化学试题，共18页。试卷主要包含了C-12等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本题共12道小题，每题只有1个正确答案，每题4分，共48分）
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是( )
A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化
D.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应
2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是( )
A.化合物：液氯、干冰B.碳元素的同素异形体：石墨、
C.电解质：盐酸、小苏打D.碱：纯碱、一水合氨
3.氯及其化合物“价-类”二维图如图，d、e属于钾盐。下列说法错误的是( )
A.b溶液久置后会转化为cB.a能使干燥的有色布条褪色
C.往c中加入b可生成aD.的转化可用于制取氧气
4.下列应用中不涉及氧化还原反应的是( )
A.从海水中提取溴单质B.植物的光合作用
C.用小苏打治疗胃酸过多D.暖贴中的铁粉遇空气放热
5.《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示意图（其中“●”“”和“”分别代表不同元素的原子）。则微颗粒X中( )
A.只含有
B.一定含有和
C.一定含有●和
D.一定含有●、和
6.金银花作为一种中药具有悠久的历史，其有效成分之一是绿原酸（）。下列说法错误的是( )
A.绿原酸属于有机物B.绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成
C.绿原酸中碳元素的质量分数最大D.1个绿原酸分子含有9个氧分子
7.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是( )
A.N点时的溶液一定呈红色
B.P点时的溶液能与纯碱发生反应
C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
8.准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1ml的含义叙述中错误的是( )
A.1ml任何物质都含有个分子
B.约含有个氧原子
C.4ml水中含有8mlH和4mlO
D.1mlNe中约含有个电子
9.20 ℃和60 ℃时KCl的溶解度分别为34.0 g和45.5 g，如图所示为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是( )
A.①中溶液为KCl的饱和溶液
B.②中溶液的质量为25.0 g
C.溶液中溶质的质量：①<②=③
D.溶液中溶质的质量分数：①<②=③
10.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1ml食盐含有个NaCl分子
B.1ml氦气中有2个氦原子
氮气中含有的氮原子数目为0.1
D.16g由和组成的混合气体中含有的O原子数目为
11.下列方法不能达到除杂的目的的是( )。
A.AB.BC.CD.D
12.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
A.加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有存在
B.向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液
C.加入溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，可确定有存在
D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有存在
二、非选择题（共52分）
13.（6分）据报道有不法明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬（Cr），从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知是一种酸根离子，则属于___________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（2）明胶与水构成的分散系和溶液共同具备的性质是___________（填标号）。
A.都不稳定，密封放置产生沉淀
B.两者均能产生丁达尔效应
C.分散质微粒可通过滤纸
（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列装置中的___________（填标号）。
A.B.C.
（4）现有10mL明胶与水构成的分散系与5mL溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀盐酸，再加入___________，若产生___________，则证明能透过半透膜。
（5）下列关于胶体的说法正确的是___________（填标号）。
A.制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水，也可以用自来水
B.按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
C.胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
D.已知土壤胶体中的胶粒带负电，在土壤中施用含氮总量相同的与，肥效相同
14.（4分）下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和部分产物已略去)，其中A为钠盐，B、C常温下是无色气体，X、Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态氧化物，试回答下列问题：
(1)F的化学式为：__________。
(2)上述物质转化过程中：属于__________ (填基本反应类型)。
(3)写出的化学反应方程式：__________ 。
(4)若反应为中和反应，则E的化学式为：__________ 。
15.（7分）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是中的某种，阴离子分别是中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A： ；B： ；C： ；D： 。
(2)对出下列反应的离子方程式：
①A+D→： 。
②B+D→： 。
③C+HCl→气体： 。
16.（12分）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是钠的价类二维图：
(1)②处应填的物质类别为__________。
(2)某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入__________ (填字母)中进行加热。
A.蒸发皿B.坩埚C.烧杯
(3)如图在盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，观察到的现象是__________ (填字母)。发生反应的离子方程式为__________。
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在煤油层中不发生反应
C.钠在煤油的液面上反应并四处游动
D.钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动
(4)若①是一种淡黄色固体，其在呼吸面具中作供氧剂的原理是__________ (用化学方程式表示)。
(5)用洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液进行焰色试验，火焰呈__________色。
(6)利用如图装置可实现向的转化，试管中发生反应的化学方程式为__________，利用该反应在生活中可用于__________。
17.（12分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）盛放粉末的仪器名称是_________，a中的试剂为_________。
（2）b中采用的加热方式是_________。c中化学反应的离子方程式是_________，采用冰水浴冷却的目的是_________。
（3）d的作用是，可选用试剂_________（填标号）。
A.
B.
C.
D.
（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_________，_________，干燥，得到晶体。
（5）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显_________色。可知该条件下的氧化能力_________NaClO（填“大于”或小于”）。
18.（11分）实验室欲用的硫酸溶液配制的硫酸溶液，实验老师想要把上次实验剩余的的硫酸溶液利用上，不足的部分用的硫酸溶液来补充。回答下列问题：
(1)的硫酸溶液中溶质的质量为________________g。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________________。
(3)配制时，操作顺序如下，将操作步骤补充完整。
A.用量筒准确量取所需的硫酸溶液________________，沿烧杯壁缓慢倒入适量水中稀释，并用玻璃棒不断搅拌；
B.将步骤A所得溶液与硫酸溶液混合均匀并冷却至室温，将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
C. ________________；
D.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线下________________处；
E.改用________________加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
F.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)物质的量浓度的误差分析(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①量筒量取硫酸溶液时仰视读数，所配溶液浓度________________；
②溶液均匀混合后，未冷却至室温直接定容，所配溶液浓度________________；
③如果省略操作C，所配溶液浓度________________；
④使用容量瓶之前未干燥，有少量蒸馏水剩余，所配溶液浓度________________。
答案以及解析
1.答案：C
解析：A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应故A正确；B.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，符合置换反应特征，该过程发生了置换反应，故B正确；C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”诗句中体现对青蒿素的提取为萃取操作，茎取是利用溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解度不同来分离物质的方法，属于物理变化，故C错误；D.石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，则此处诗句是指石灰石的分解反应，故D正确；故选：C。
2.答案：B
解析：A.液氯为单质不是化合物，A错误；
B.石墨和均是碳的单质，属于碳元素的同素异形体，B正确；
C.盐酸是混合物，不属于电解质，C错误；
D.纯碱是碳酸钠，属于盐而不是碱，D错误；
故答案选B。
3.答案：B
解析：B.干燥的没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B选项错误。
4.答案：C
解析：A.海水中提取溴，将氯气通入浓缩的海水中。氯气与海水中的溴化钠反应得到溴，发生的反应主要是，反应是氧化还原反应，A错误；
B.光合作用过程中，植物吸收空气中的，释放出，过程中有元素的化合价发生变化步及氧化还原反应，B错误；
C.胃酸的主要成分是稀盐酸，小苏打为碳酸氢钠，用小苏打治疗胃酸过多时，离子方程式为，没有元素的化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，C正确；
D.暖贴中的铁粉遇空气放热是利用铁的氧化放热原理，即铁元素的化合价发生了变化，因而发生了氧化还原反应，D错误。
5.答案：B
解析：根据微观示意图可知，该反应的生成物中含有●、和。根据质量守恒定律，化学变化前后元素种类不变，所以反应物X中必然含有和，即B正确。
6.答案：D
解析：
7.答案：B
解析：氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，能使无色酚酞溶液变红，随着稀硫酸的滴入，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，二者恰好完全反应时，所得溶液为硫酸钠溶液，溶液显中性，pH=7，继续加入稀硫酸，溶液为硫酸钠、硫酸的混合溶液，显酸性，pH<7。据此分析图像信息：
8.答案：A
解析：并非所有物质都由分子构成，A项错误；的物质的量为0.5ml，含有1mlO，氧原子数目约为个，B项正确；中含有8ml和4mlO，C项正确；1个Ne原子含有10个电子，则1mlNe含有10ml电子，电子数目约为个，D项正确。
9.答案：D
解析：
D项，溶液中溶质的质量分数：①>②=③。
10.答案：D
解析：A项，食盐是由和构成的，不含NaCl分子，错误；B项，1ml氦气中有个He原子，错误；C项，，则所含氮原子数为0.2，错误；D项，和组成的混合气体中，含有的O原子数为，正确。
11.答案：B
解析：B中使用的试剂稀与需要的纯净物质Fe粉反应，不能达到除去杂质炭粉的目的，故B错。
12.答案：B
解析： A. 因加之前生成的可能是沉淀， 也可能是别的白色沉淀， 但是后面加上中含有大量 离子也可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀， 所以不能确定 离子是原溶液里的还是后来加进去的， 选项 A 错误；
B. 能使酚酞试液变红说明呈碱性， 有可能是碱溶液， 或碳酸钠等可溶性碳酸盐溶液， 选项 B 正确；
C. 加稀盐酸后沉淀不溶解， 白色沉淀可能为硫酸钡或， 故原溶液中可能含 或 ，选项 C 错误；
D. 能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体的可以是碳酸根、碳酸氢根等离子， 此外二氧化硫也能使石灰水变浑浊， 选项 D 错误；
答案选 B。
13（6分）.答案：（1）盐（1分）
（2）C（1分）
（3）C（1分）
（4）氯化钡溶液（1分）；出现白色沉淀（1分）
（5）B（1分）
解析：（2）A.溶液很稳，故A错误；
B.胶体具有丁达尔效应而溶液没有，故B错误；
C.胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，故C正确，故答案为：C；
（3）A为溶液蒸发装置，B为过滤装置，C为渗析装置，已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，所以提纯明胶用装置C，故答案为：C。
14.（4分）答案：（1）（1分）
（2）置换反应（1分）
（3）（1分）
（4）NaOH（1分）
解析： 根据D为红色金属单质，所以D是铜；C为无色气体能与黑色粉末Y生成铜，所以Y是氧化铜，C是具有还原性的气体，A是钠盐，能与盐酸反应生成无色气体B，所以A可能是碳酸钠或碳酸氢钠，生成的B为二氧化碳，二氧化碳能与黑色粉末X反应生成具有还原性的气体C，所以C是一氧化碳，X是木炭。碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以E可能昰碳酸钙或氢氧化钠，F在常温下为液态氧化物，能转化生成具有还原性的物质G，所以G是氢气，F就是水，然后分析解答。
（1）根据上述分析可知：F是。
（2）G是H，Y是CuO，D是Cu，与CuO在加热时反应产生Cu、，反应方程式为，在该反应中，反应物种是单质、一种是化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，则该反应基本类型是置换反应。
（3）C是CO，Y是CuO，二者在加热时反应产生Cu、，反应方程式为。
（4）根据上述分析可知：E可能是碳酸钙或氢氧化钠，若反应为中和反应，则E是NaOH。
15.（7分）答案：(1)（1分）；（1分）； （1分）；（1分）
(2) （1分）；（1分）；（1分）
解析：（1）由分析可知A盐为；B盐为，C盐为；D盐为。
（2）①结合分写可知，反应的离子方程式分别为：
①A＋D→：；
②B＋D→：；
③C＋HCl→气体：。
16.（12分）答案：(1)盐（1分）
(2)B（1分）
(3)D（1分）； （2分）
(4) 、（4分）
(5)黄（1分）
(6)（2分）；膨松剂（1分）
解析：（1）②处对应的物质为钠盐，应填的物质类别为盐。
（2）钠为固体，在空气中燃烧可以选择坩埚，故选B。
（3）钠比煤油的密度大，比水的密度小，故钠位于煤油与水的界面处，与水反应生气氢气，由于生成氢气，导致钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动，故选D。发生反应的离子方程式为。
（4）若①是一种淡黄色固体，则为，其在呼吸面具中作供氧剂的原理是、。
（5）用洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液进行焰色试验，火焰呈黄色。
（6）受热易分解生成，试管中发生反应的化学方程式为，利用该反应在生活中可用于膨松剂。
17.（12分）答案：（1）圆底烧瓶（1分）；饱和食盐水（1分）
（2）水浴加热（1分）；（2分）；避免生成（1分）
（3）吸收尾气（）（1分）；AC（1分）
（4）过滤（1分）；少量（冷）水洗涤（1分）
（5）紫（1分）；小于（1分）
解析：（1）由装置图可知，盛放粉末的仪器是圆底烧瓶；浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，制取的氯气中会混有杂质氯化氢和水蒸气，a中的试剂是饱和食盐水，可以除去杂质氯化氢。
（2）b中采用的加热方式是水浴加热。c中氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为；因为氯气与热的氢氧化钠溶液反应会生成氯酸钠，为防止生成氧酸钠，该反应需在冰水浴冷却的条件下进行。
（3）氯气有毒，能污染空气，反应完剩余的氯气要进行尾气吸收，d的作用是吸收尾气（）。可和发生反应，故可用溶液吸收，A项正确；氯气与氯化钠不反应，且氯气在NaCl溶液中的溶解度很小，不能用氯化钠溶液吸收，B项错误；可和发生反应，故可用浊液吸收，C项正确；氯气与不反应，且硫酸溶液中存在大量会降低氯气的溶解度，不能用溶液吸收，D项错误。
（4）冷却结晶后要进行过滤，使晶体和液体分离，过滤得到的晶体要用少量（冷）水洗涤（减少氟酸钾的溶解损失），洗涤后干燥就得到氯酸钾晶体。
（5）2号试管溶液变为棕色说明发生了氧化还原反应，碘离子被氧化成单质碘，单质碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳溶液呈紫色。冋一还原剂（KI）和不同氧化剂作用，氯酸钾不与KI反应，次氯酸钠能与KI反应，说明该条件下氧化性氯酸钾小于次氯酸钠。
18.（11分）答案：(1)23.52（1分）
(2)1000（1分）
(3)320.0（2分）；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液转入容量瓶中（1分）；（1分）；胶头滴管（1分）
(4)偏大（1分）；偏大（1分）；偏小（1分）；无影响（1分）
解析：（1）的硫酸溶液中溶质的质量：；
（2）配制硫酸溶液体积为950mL，但容量瓶没有950mL规格，所以选1000mL容量瓶；
（3）根据题干信息计算，需要补充的的硫酸溶液体积：；为避免溶液损失，移液后需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液转入容量瓶中；定容过程中，当液面接近刻度线下处时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
（4）①量筒量取硫酸溶液时仰视读数，导致量取的硫酸偏多，所配溶液浓度偏大；
②溶液均匀混合后，未冷却至室温直接定容，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；
③如果省略洗涤操作，导致溶质有损失，所配溶液浓度偏小；
④使用容量瓶之前未干燥，有少量蒸馏水剩余，对所配溶液浓度无影响；
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
将混合气体通过灼热铜网
B
Fe粉（炭粉）
加入足量稀充分反应，过滤、洗涤、干燥
C
CaO（）
高温煅烧
D
溶液（）
加入足量Fe粉，过滤
温度/℃
20
60
KCl的溶解度/g
34.0
45.5
10.0 g水中最多溶解KCl的质量/g
3.4
4.55
20.0 g水中最多溶解KCl的质量/g
6.8
9.1
溶液①
溶液②
溶液③
溶剂质量/g
10.0
20.0
20.0
溶质质量/g
3.4
5.0
5.0（C正确）
溶液质量/g
13.4
25.0（B正确）
25.0
溶液状态
饱和（A正确）
不饱和
不饱和
溶质质量分数