高中人教版 (2019)第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量优质课件ppt

这是一份高中人教版 (2019)第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量优质课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了学习目标，物质的计量方法，生活中的计量方式，物质的量，“堆”，mole，mol摩尔，专有化，微观化，具体化等内容，欢迎下载使用。
1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用2.能运用物质的量、 粒子数、摩尔质量之间的相互关系进行简单的计算3.从定量的角度认识宏观物质与微观粒子的相互关系，建构以n为中心的计算体系
外观越小的物质用集团计量越方便。
生活中不同的物质用一打计量12这一集团。
假如让10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要30000多年才能数清！
思考1：18 mL水所含的水分子数为多少？
结论：微观粒子不方便以个数来计量！
思考2：原子、分子这些微观粒子该如何计量呢？
从数“个数”变为数“堆数”！
表示含有一定数目粒子的集合体
思考3：物质的量代表的是不是物质微粒数目？
1 ml 大米（鸡蛋） 1.5 ml O21 ml 氧原子0.5 ml H2O1 ml 氢 2 ml e-
【练习】判断下列说法是否正确，并加以说明
通过以上体验，你觉得“物质的量”这—物理量在使用时应该注意些什么？
是专有名词，是一个完整的概念，不能随意增减字
注意事项：物质的量的“四化”
只适用于微观粒子（如原子、分子、离子、质子、电子、中子等
使用摩尔时，必须用指明粒子的种类
微粒的集合，数目可以为小数或整数
物质的量的表示方法：数字+ml+表示微观粒子的符号
思考4：1ml H2O中有多少水分子呢？
旧定义：1971年，第14届国际计量大会上，正式宣布“物质的量”成为国际单位制中的一个基本物理量，单位为摩尔。同时规定0.012kg12C中所含的碳原子数目作为1 ml的标准。【已知：一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg】
新定义：2018年，第26届国际计量大会上决定不再以任何物质作为标准，而是以常数的方式定义"物质的量”:规定包含6.02214076×1023个微粒的集合体为1 ml的标准。
1 ml任何微观粒子所含的粒子数
阿伏加德罗常数（NA）
约为6.02×1023
（1）1ml H2O含水分子的个数___________（2）2 ml H2O含水分子的个数___________（3）NA个水分子是___________ml（4）0.5NA个水分子是___________ml（5）N个水分子的物质的量是___________ml。
根据以上五个小题，能否得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系?
1 ml任何粒子的粒子数(N)
物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）之间的关系
两种物质的微粒数（N）之比 == 物质的量（n）之比 N1：N2=n1:n2
物质的量与微粒数之间的关系
1 ml H2O中有?ml H和?ml O
1 2 1
NA 2 NA NA
1ml 2 ml 1ml
(1) 3ml H2SO4中含有_________ml H+; (2) 4ml O2中约含有_______________个O; (3) 10ml NaCl中含有________________个Na+; (4) 0.1 ml NH3中约含有_______________个H ,约含______________个N
8 × 6.02×1023
0.3 × 6.02×1023
0.1 × 6.02×1023
根据下表，请找出1ml物质的质量有什么规律?
思考5：1 ml任何粒子都含约6.02×1023个粒子,那1ml H2O的质量是多少？
1 ml任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与其相对分子（原子）质量相等
单位物质的量的物质所具有的质量
(1) Mg的摩尔质量是_____________，2ml O2的质量是________，1 ml Na+的质量是________(2) H2SO4的相对分子质量是________ ，摩尔质量是__________  , 2ml  H2SO4的质量是___________(3) KCl的摩尔质量是___________,149g KCl对应的物质的量是_______
解：H2O的相对分子质量为18，摩尔质量为18 g/ml
N = n﹒NA = 1 ml × 6.02 × 1023 ml-1 = 6.02 × 1023
18 mL水中含有水分子数目为多少？