高考化学二轮复习易错题易错点23 弱电解质的电离平衡（解析版）

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易错题【01】弱电解质的判断
（1）弱电解质不能完全电离：一定浓度的HA溶液的pH不同；与同浓度盐酸比较导电性不同；与同浓度的盐酸比较和锌反应的速率不同；
（2）溶液中存在电离平衡：弱酸HA溶液稀释前后pH的变化不同于强酸；同离子效应会改变溶液的pH；改变温度，HA溶液的pH变化，等体积、等pH的HA溶液与盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量不同；
（3）盐类能水解：配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色；用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，溶液pH >7。
易错题【02】电离平衡的判断
（1）应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动,移动的结果不能“抵消”或“超越”这种改变从定量角度分析电离平衡。
（2）当改变影响电离平衡的条件后,分析两种微粒浓度之比的变化时,若通过平衡移动的方向不能作出判断,可采用化学平衡常数进行定量分析。
易错题【03】电离常数的四大应用
①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱
电离常数越大，对应盐的水解程度越小，盐溶液的碱性(或酸性)越弱。
③判断反应能否发生或者判断产物是否正确
通过强酸制弱酸来判断。如H2CO3：Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11，苯酚(C6H5OH)：Ka＝1.3×10－10，向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入的CO2不论是少量还是过量，其化学方程式均为C6H5ONa＋CO2＋H2O===C6H5OH＋NaHCO3。
④判断溶液微粒浓度比值的变化
利用温度不变，电离常数不变来判断。
如把0.1 ml·L－1CH3COOH溶液加水稀释，，稀释时，c(H＋)减小，Ka不变，则变。
易错题【04】酸性强弱的比的方法七种判断方法
（1）根据化学方程式判断：较强酸制较弱酸是复分解反应发生的条件之一，它体现了酸性的相对强弱.如CaCO3 ＋2CH3COOH=(CH3COO)2Ca ＋ CO2 ↑＋ H2O，说明酸性：CH3COOH ＞ H2CO3。
（2）根据pH大小判断：相同浓度的酸电离出H＋的程度不同，酸越弱c(H＋)越小，pH越大；与强碱生成的盐溶液的水解程度越大，碱性越强。
（3）根据pH变化判断：同pH的酸分别加水稀释相同的倍数，溶液的pH变化大的为较强酸；同pH的酸的稀溶液分别加入少量该酸相应的无水钠盐或钾盐(正盐)，pH 变化大的为较弱酸。
（4）根据反应物消耗量判断：pH相同、体积相同的一元酸与碱中和，消耗碱最多的为较弱酸；物质的最浓度相同、体积相同的一元酸与碱中和，消耗碱的量相同时，弱酸盐溶液的 pH大于强酸盐溶液；若反应后溶液呈中性(pH=7)，则强酸消耗碱的量大于弱酸。
（5）根据生成H2的速率判断：在相同条件下，同浓度的酸与较活泼金属反应(如Al、Zn等)剧烈程度小的为较弱酸。
（6）根据导电性强弱判断：同温度、同物质的量浓度酸溶液，较强酸溶液的导电性强于较弱酸溶液。
（7）根据电离常数判断：相同温度下，电离常数越大酸越强
典例分析
例题1、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是( )
A．用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗
B．常温下0.1 ml·L－1的HNO2溶液加水稀释c(H＋)减小
C．1 L c(H＋)＝0.1 ml·L－1的HNO2和1 L c(H＋)＝0.1 ml·L－1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多
D．0.1 ml·L－1的HNO2溶液能使紫色石蕊试液变红色
【解析】如果强酸(如盐酸)的浓度很小灯泡也很暗，A错误；不论是强酸还是弱酸，加水稀释，溶液中c(H＋)均减小，B错误；依据HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知，因溶液中c(H＋)相同，分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH多，所以HNO2没有全部电离，C正确；HNO2溶液能使紫色石蕊试液变红色，只说明溶液呈酸性，不能说明HNO2为弱酸，D错误。
例题2、室温下：、。Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。
下列有关说法正确的是
A. 实验1溶液中存在：
B. 实验2中随蒸馏水的不断加入，溶液中的值逐渐变小
C. 实验3所得溶液中存在
D. 实验4反应的离子方程式为：
A【解析】，实验1溶液的pH为10.25，，则，根据电荷守恒，，A正确；向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅，说明pH减小，氢离子浓度增大，不变，所以溶液中的值逐渐增大，B错误；向混合溶液中通入过量的CO2，溶质变为碳酸氢钠，根据电荷守恒，溶液中，C错误；实验3所得溶液中的溶质是碳酸氢钠，滴加少量Ba(OH)2溶液生成碳酸钡沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为：，D错误。
例题3、已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是( )
A．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度
B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积
C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深
D．常温下，稀释0.1 ml·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4～5之间
【解析】NaCl和NaH2PO2都属于强电解质，所以用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度，不能证明H3PO2是弱电解质，故A错误；因盐酸为强酸，若滴定时次磷酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于等体积、等pH的盐酸消耗的NaOH溶液的体积，则说明次磷酸为弱电解质，B正确；若次磷酸为弱电解质，则NaH2PO2溶液呈碱性，加热促进其水解，滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液颜色变深，C正确；常温下，若次磷酸为一元强酸，则把0.1 ml·L－1次磷酸溶液稀释至原溶液体积的100倍，pH应为3，而现测得pH在4～5之间，说明次磷酸没有完全电离，为弱电解质，D正确。
1．（2022·北京·高考真题）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠是强电解质
B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C．常温下，醋酸钠溶液的
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
2．（2022·吉林四平·模拟预测）饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO2+H2OH++，H++，若向此溶液中
A．加水，浓度增大
B．通入少量Cl2气体，溶液pH增大
C．加少量CaSO3粉末，浓度基本不变
D．通入少量HCl气体，溶液中浓度减小
3．（2022·湖北·高考真题）根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是
A．B．
C．D．
4．（2022·浙江·高考真题）时，苯酚的，下列说法正确的是
A．相同温度下，等的和溶液中，
B．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大
C．时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中
D．时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小
5．（2022·浙江·高考真题）已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是
A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
B．向0.1ml·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%
C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)
D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
6．（2022·江苏·高考真题）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1ml∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是
A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c()
B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c()+c(H2CO3)
C．KOH溶液吸收CO2，c总=0.1ml∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c()
D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
7．（2022·全国·高考真题）常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ中
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为
8．（2021·全国·高考真题）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是
A．溶液时，
B．MA的溶度积
C．溶液时，
D．HA的电离常数
9．（2022·内蒙古·海拉尔第二中学模拟预测）已知甘氨酸在水中存在三种微粒，它们的转化关系如下：
pI 为该溶液中−COO−和H3−数目相等时的pH，K1和 K2分别表示：−COOH 和H3−的解离常数，K1=10−2.4，K2=10−9.4。其各微粒在水中的分布系数(各微粒数目占三种微粒总数的百分比)如图所示。下列判断错误的是：
A．a点对应的 pH=2.4
B．pH=4 时，c(A±)＞c(A-)＞c(A+)
C．甘氨酸溶液的 pI=6
D．甘氨酸溶于水后溶液显酸性
10．（2022·河南·模拟预测）25℃时，用0.1000的溶液分别滴定体积均为50.00、浓度均为0.0500的、(邻苯二甲酸氢钾)及溶液，其滴定曲线如图所示：
下列说法正确的是
A．
B．V(溶液)时，②中
C．V(溶液)均为0时，阴离子总数①②③
D．分别滴定至时，
11．（2022·辽宁鞍山·一模）是一种一元弱酸，常温下，向溶液中逐滴加入浓度为的溶液，溶液中、、中和率(中和率)的变化如图所示。下列说法错误的是
A．a点时，
B．溶液中水的电离程度：c点点
C．b点时，
D．的电离常数为
12．（2022·青海·海东市第一中学二模）常温下，向20mL浓度均为的HB与NaB的混合溶液中，分别滴加浓度均为的NaOH、HCl两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。已知。下列说法错误的是
A．滴加NaOH溶液的曲线为IB．a点溶液中存在：
C．水的电离程度：D．d点时，
13．（2022·辽宁·阜新实验中学一模）常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的对数与滴加的NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下 列推断正确的是
A．用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3
B．H、F点对应溶液中都存在c(Na+)=c(C1－)+c(ClO－)
C．G点对应溶液中： c(Na+)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大
14．（2022·河南焦作·一模）常温下，用NaOH调节不同浓度的二元弱酸( H2A)的酸性，在其pH均为3时，各溶液中pHA-与pH2A或pA2-的关系如图所示[pX=-lgc(X)]。下列说法正确的是
A．Ka1(H2A)/Ka2(H2A)=104
B．0.1 ml·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)
C．Q点时，c(Na+)＞2c(A2-)
D．向R点溶液中加入NaOH固体可以达到Q点
15．（2022·内蒙古包头·一模）25 °C时，0.1 ml·L-1R2SO4溶液加水稀释，混合溶液中lg与lgc(OH-)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．Kb(ROH)的数量级为10 -6)
B．P、Q点对应溶液中的值：P c(HA- ) > c(A2- )
C．pH=4的溶液中：c(HA- )=a ml/L- 2c(A2- )
D．H2A+A2-⇌2HA-的平衡常数K=1.0× 104.8
17．（2022·河南河南·二模）工业上可用氨水处理硫酸厂尾气中的SO2.常温下，向一定浓度的氨水中通入SO2气体，溶液中lgx[x=或与溶液pH的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．曲线II代表lg
B．当溶液的pH由7.2降到1.9的过程中，溶液中浓度呈增大趋势
C．当溶液中的c() =c(H2SO3)时，溶液的pH约为4
D．(NH4)2SO3溶液中存在离子浓度关系：c(NH3·H2O) +c(OH-)＞c(H+) +c( ) +c( H2SO3)
18．（2022·河南·模拟预测）常温下，酒石酸(记作H2T)中各含T微粒占所有含T微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如下图所示：
下列说法错误的是
A．lgKa1=-2.98
B．向H2T溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.34时：c(Na+)＜3c(HT-)
C．反应H2T+T2-2HT-的平衡常数的对数值lgK=-1.36
D．0.1ml·L-1NaHT溶液中：c(HT-)＞c(T2-)＞c(H2T)
19．（2022·四川泸州·模拟预测）天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，温度不变下若改变某溶洞水体中的pH，测得平衡时溶液中pX=-lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线①代表X为HCO
B．H2CO3的二级电离常数为1×10-10.3
C．点a溶液中，c(Ca2+)=0.28ml·L-1
D．点b溶液中，c(HCO)=1×10-3ml·L-1
20．（2022·河南河南·模拟预测）常温下，在体积均为10.0mL、浓度均为0.10ml·L-1的HX、HY溶液中分别滴加某浓度的NaOH溶液，pOH水[pOH水=-lgc()，c()表示溶液中水电离出的OH-的浓度]与滴加NaOH溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是
A．HX、HY均为弱酸，HY的酸性更强
B．NaOH溶液浓度c(NaOH)=0.1ml·L-1
C．M、N两点的溶液中：c(X-)与c(Y-)不相等
D．常温下HY的电离常数Ka≈5.4×10-6
21．（2022·江西景德镇·二模）天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。某温度下，溶洞水体中lgc(X)(X为H2CO3、、或Ca2-)与pH关系如图所示。下列说法错误的是
A．斜线②代表的是
B．该温度下，H2CO3电离平衡常数Ka2数量级为10-11
C．该温度下，lgc( )=-3时溶液的pH =9.3
D．该温度下CaCO3的Ksp=10-7.9
22．（2022·四川攀枝花·模拟预测）已知：常温下，碳酸的电离平衡常数Ka1=4.4 ×10-7， Ka2=4.7×10-11。常温下，向100 mL0.1 ml·L-1K2CO3溶液中缓慢滴加100 mL 0.2 ml·L-1盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H+和OH-未画出)。
下列说法不正确的是
A．滴加至A点时，n(Cl- )=n()> n()
B．滴加至B点时，≈9.4× 103
C．滴加至C点时，c(Cl-)< c()+ 2c()
D．滴加至D点时，溶液的pHKal(H2CO3)
B．n点时，溶液3c(HCO)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)
C．m点时，c(NH3·H2O)>c(HCO)
D．反应HCO+NH3·H2ONH+CO+H2O的平衡常数为K，lgK=-0.9
24．（2022·湖南·模拟预测）草酸是一种二元弱酸，Ka1=5.9 ×10-2，Ka2=6.4 ×10-5，室温下，用0.1 000 ml· L-1的NaOH标准溶液滴定25 mL0.1 ml·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图a所示。图b为在上述滴定过程中草酸溶液中草酸各种形态的分布系数与pH的关系。下列说法错误的是
A．该温度下，将0.1 ml·L-1草酸溶液和0.1 ml· L-1草酸钠溶液等体积混合，溶液pH约为2.6
B．X点附近滴定突跃不如Y点附近明显，是因为X点时形成缓冲溶液
C．X点对应图b中的M点，Y点对应图b中的N点
D．Y点时，溶液中c(Na+ )>c( )>c(OH- )>c()>c(H+)
25．（2022·江西·上饶市第一中学模拟预测）常温下，向10mL0.1ml·L-1丙烯酸(CH2=CHCOOH)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。
已知：AG=lg，电离度=×100%。
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是
A．b点对应的溶液中：c(Na+)>c(CH2=CHCOO-)>c(H+)>c(OH-)
B．d点对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH2=CHCOO-)+c(CH2=CHCOOH)
C．0.1ml·L-1CH2=CHCOOH溶液中丙烯酸的电离度近似等于10%
D．若AG=0时V=x，则丙烯酸的电离常数为Ka=×10-7
实验
实验操作和现象
1
用pH计测得混合溶液的pH为10.25
2
向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
3
向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象
4
向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀