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必修 第一册第二节 离子反应优秀课堂检测
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这是一份必修 第一册第二节 离子反应优秀课堂检测，文件包含第4讲离子反应原卷版docx、第4讲离子反应解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
2．能够书写常见的离子方程式，并能进行正误判断。
3．结合电解质知识，掌握常见离子能否大量共存的判断方法。
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[核心知识梳理]
一、离子反应
1.离子反应发生的条件
实验探究：向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液
现象：出现白色沉淀
发生反应的化学方程式：
微观分析：
从微观角度看，其反应实质是： ， 离子和 离子没有参与反应。
2.离子反应的定义：电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应，这样的反应叫做 。
3.离子反应的本质：溶液中某些离子的种类或浓度的 。
4.离子反应的类型
(1) 复分解反应
有难溶物(沉淀)、挥发性物质(气体)、难电离的的物质(弱酸、弱碱、水)生成，三者具备其一即可。
①生成 ，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。
②生成 ，如生成CO2、SO2、H2S等气体。
③生成 的物质，如生成H2O等。
(2)氧化还原反应（本章第三节将会学到）
强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。
二、离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的 来表示反应的式子。
(2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)：一写二拆三删四查
一写：正确书写反应的化学方程式：
二拆：把 的物质拆成离子的形式：
三删：删去方程式两边 的离子(指方程式两边完全相同的离子。如上述反应的 ),并将方程式化为最简：
四查：检查离子方程式两边各元素的 和 是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
(3)意义
①表示某一个具体的化学反应
例如：Zn与稀硫酸反应的离子方程式为 。
②表示同一类型的反应
例如： 可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。
【易错提醒】
书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得正确。
(1)易溶于水且易电离的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐），要拆成离子的形式。常见的物质有：
①强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。
②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。
(2)酸式盐
①强酸的酸式酸根离子(如HSOeq \\al(－,4))在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)；而在熔融状态下HSOeq \\al(－,4)不能拆开，应写成Na＋和HSOeq \\al(－,4)。
②弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCOeq \\al(－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)等。
三、离子反应的应用
（一）离子共存的判断
1．离子共存：发生复分解反应的离子 大量共存。
(1)生成 ：例如Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-不能共存。
(2)生成 ：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等一挥发的弱酸酸根不能与H+大量共存。
(3)生成 ：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。
2. 审题技巧
(1)注意判断离子共存的情况，“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。
(2)注意题干中提示的溶液酸碱性，酸性溶液应考虑 的存在，碱性溶液应考虑 的存在。
(3)注意题干中提示的溶液颜色，溶液无色时， 离子不能存在。
3. 隐含条件
(1)无色透明--不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色) 、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)。
(2)酸性溶液--①酸性溶液；②pH＜7的溶液；③使石蕊溶液变红的溶液。
(3)碱性溶液--①碱性溶液；②pH＞7的溶液；③使石蕊溶液变蓝的溶液。
(4)透明溶液--"透明"与溶液有无颜色无关，不能认为"有色"就不透明。只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如：NaCl溶液或KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液或FeCl3溶液是有色透明溶液。
（二）离子的检验
1.常见溶液中的离子检验如下：
(1)SO42-：先加 酸化，再加 溶液，现象为有 生成。
(2)Cl-：先加HNO3酸化，再加 溶液，现象为有 生成。
(3)CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，现象为先产生 ，后 。
2．治理污水
如一种污水中含有KCl，另一种污水中含有AgNO3，若将这两种污水按适当比例混合，则发生离子反应： ，混合后的污水过滤后再排放，不但消除了水污染，还能回收 。
（三）离子推断
1．离子推断的解题思路
根据实验现象判断 的离子→根据离子共存判断 的离子→ 的离子。
2．离子推断的“四项原则”
(1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。
(2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)。
(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。
(4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。
[典例分析]
知识点一 离子方程式的正误判断
[典例1] （23-24高一上·浙江杭州·期中）下列离子方程式书写正确的是
A．铜片插入硝酸银溶液中：
B．碳酸钙中加盐酸：
C．氧化钠与盐酸反应：
D．稀硫酸中加氢氧化钡溶液：
[变式1]（23-24高一上·河北石家庄·期中）下列化学反应的离子方程式错误的是
A．溶液与溶液的反应：
B．溶液与稀硝酸的反应：
C．溶液与稀硫酸的反应：
D．铁片插入溶液的反应：
[变式2]（23-24高一上·广东深圳·期中）下列离子方程式正确的是
A．铜与硝酸银溶液反应：
B．稀醋酸溶液与NaOH溶液反应：
C．碳酸镁与稀硫酸反应：
D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：
【易错提醒】
离子方程式的正误判断“四看”：
①看是否符合反应的客观事实。
②看反应是否符合拆写原则。
③看是否符合质量守恒、电荷守恒。
④看是否漏掉某些离子反应。
知识点二 离子共存
[典例2] （23-24高一上·安徽淮北·期中）在透明强酸性溶液中能大量共存的离子是
A．B．
C．D．
[变式1]（23-24高一上·河北石家庄·期中）下列各组离子不能大量共存的是
A．使石蕊变红的溶液中：
B．酸性溶液中：
C．澄清透明的溶液中：
D．含有的溶液中：
[变式2]（22-23高一上·湖南长沙·期中）在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是
A．无色透明的溶液中：、、、
B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、
C．使酚酞溶液呈红色的溶液：、、、
D．含有大量的溶液：加入、、、
知识点三 离子的检验与推断
[典例1]（22-23高一上·广东深圳·期中）某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子数目相等：、、、、、，取少量该溶液于试管，加溶液后出现白色沉淀。下列说法错误的是
A．可能存在B．一定不存在
C．一定存在、D．和只可能有一种
[变式1]（23-24高一上·浙江杭州·期中）某溶液仅由中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①加过量盐酸无明显变化，得到无色溶液；
②取操作①后的溶液，加入过量的,产生白色沉淀1；
③取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2；
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．根据操作①现象，推断一定不存在
B．原溶液中一定存在和
C．白色沉淀1是
D．原溶液中可能存在
[变式2]某未知无色溶液可能含、、、、。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是
A．一定有B．一定有C．一定没有D．一定没有
[基础达标训练]
1．（23-24高一上·天津·期中）向稀硝酸酸化的某溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该溶液一定含有
A．Na＋B．Cl－C．Al3＋D．CO
2．（23-24高一上·广西玉林·期中）某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量将增加。则该溶液中一定含有
A．B．C．D．
3．（23-24高一上·黑龙江绥化·期末）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
4．（23-24高一上·河南周口·月考）下列反应能用H++OH-=H2O表示的是
A．稀醋酸和氢氧化钠溶液B．稀硫酸和氢氧化钡溶液
C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液D．澄清石灰水和稀硝酸
5．（23-24高一上·山东枣庄·期末）食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2＋、Ca2＋、，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。下列说法中正确的是
A．操作Ⅰ是过滤，
B．操作Ⅱ是冷却结晶
C．加入盐酸发生的反应只有H＋＋OH－=H2O
D．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
6．（23-24高一上·广东深圳·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液：、、、
B．使酚酞变红色的溶液：、、、
C．通入大量后溶液：、、、
D．无色透明的溶液：、、、
7．（23-24高一上·陕西延安·期末）下列离子方程式中，正确的是
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu+H2
B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++
8．（22-23高一上·辽宁丹东·期中）某溶液X中可能含有下列离子中的若干种、、、、、。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是
A．白色沉淀1是硫酸钡
B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有
C．溶液X中可能存在、，一定不存在
D．溶液X中一定存在、、
9．（23-24高一上·安徽淮北·期末）下列离子方程式书写正确的是
A．将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：
B．将稀硫酸滴在铁片上：
C．将铜片插入硝酸银溶液中：
D．将少量碳酸钙粉末加入稀盐酸中：
10．（23-24高一上·云南昭通·期末） 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为(不考虑水的电离和离子水解)。向溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，下列叙述错误的是
A．原溶液中一定含有
B．溶液中一定含有
C．溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
D．生成气体的离子方程式为
[素养提升训练]
1．（23-24高一上·新疆乌鲁木齐·期末）在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Cu2+、Na+、Cl-、SOB．K+、Na+、HCO、NO
C．Cl-、CO、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、SO、Cl-
2．（23-24高一上·四川内江·期中）下列离子方程式正确的是
A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：＋Ba2＋=BaSO4↓
B．Al2O3溶于盐酸中：O2-＋2H＋=H2O
C．Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
D．澄清石灰水中加入盐酸：OH-＋H＋=H2O
3．实验室进行粗盐提纯时，需除去、和，所用试剂除、NaOH、盐酸和水外，还应该必备的试剂是
A．B．C．硝酸D．小苏打
4．（23-24高一上·湖北·期中）某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种。取少量该溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。下面说法错误的是
A．不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在、
B．原溶液中肯定存在
C．原溶液可能大量共存的阴离子是、
D．不能肯定原溶液中是否存在、
5．（23-24高一上·贵州毕节·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．碱性溶液中：Ca2+、Na+、H+、
B．无色溶液中：K+、H+、Cl-、Cu2+
C．酸性溶液中：Na+、K+、、Cl-
D．加入AgNO3的溶液中：K+、、Cl-、
6．某溶液X可能含有下列离子中的若干种：Na+、Mg2+、Fe3+、、、、Cl-，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取适量上述溶液X，进行了如下实验(所用试剂均足量)，下列说法正确的是
A．白色沉淀A一定含有BaSO4，可能含有 BaSO3
B．无色气体A可能是CO2或SO2
C．溶液X中一定存在Na+、Mg2+、、
D．溶液X中一定不存在 Fe3+，可能存在Cl-
7．（23-24高一上·广东茂名·期末）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的、、、、、离子中的3种，已知甲烧杯溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A．、、B．、、
C．、、D．、、
8．（23-24高一上·江西景德镇·期末）某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种，、、、、、，且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是
A．溶液中可能有B．溶液中不可能有
C．溶液中一定有D．溶液中可能有
9．（23-24高一上·吉林·期末）下列离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸与铁丝制取氢气：
B．碳酸钡溶于稀盐酸中：
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
D．用小苏打治疗胃酸过多：
10．在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是
A．Cu2+、Cl－、Ba2+、Na+B．Mg2+、Na+、Cl－、
C．K+、Ba2+、OH－、D．K+、、Na+、Cl－
11．（23-24高一上·河南·期末）下列化学反应及其离子方程式不正确的是
A．向氢氧化铜中滴加稀硫酸：
B．向碳酸钡中加入足量稀盐酸：
C．KOH溶液中通入过量CO2反应：
D．过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：
12．（23-24高一上·浙江杭州·期末）在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
13．（23-24高一上·广东深圳·期末）向某浓度的溶液中，滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是
A．溶液中存在的主要微粒有：、、
B．过程中发生的离子反应是：
C．过程中电导率增加是因为是强电解质，会电离出和
D．点时，溶液与稀恰好反应
14．（21-22高一上·北京海淀·期中）下表是生活生产中常见的物质：
(1)请你对表中①~⑥的物质进行分类(填序号)：属于电解质的是 ﹔属于非电解质的是 ；属于盐的是 ；
(2)写出电离方程式：②的电离方程式是 ；③的电离方程式是 。
(3)写出下列物质在水溶液中反应的离子方程式：
②与③反应的离子方程式： ；
③与⑤反应的离子方程式： ；
③与⑥反应的离子方程式： 。
15．（23-24高一上·安徽马鞍山·阶段练习）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题。
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 （填序号）。
①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，溶液中含有、、、、、、、中的某些离子，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ．取少许溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ．另取少许原溶液于试管中，滴入溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ．另取少许原溶液于试管中，先滴加硝酸再滴加溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ．另取少许原溶液于试管中，滴入少量溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 。
②写出Ⅲ中发生反应的离子方程式： 、 。
③若溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中 （选填“有”或“无”），判断依据是 。混合前溶液中微粒
Ba2＋、Cl－
Na＋、SOeq \\al(2－,4)
混合后溶液中微粒
BaSO4、Na＋、Cl－
实验结论
Ba2＋、SOeq \\al(2－,4)浓度减小
阳离子
阴离子
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
名称
Na
NaOH
酒精
NaHCO3
2．能够书写常见的离子方程式，并能进行正误判断。
3．结合电解质知识，掌握常见离子能否大量共存的判断方法。
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[核心知识梳理]
一、离子反应
1.离子反应发生的条件
实验探究：向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液
现象：出现白色沉淀
发生反应的化学方程式：
微观分析：
从微观角度看，其反应实质是： ， 离子和 离子没有参与反应。
2.离子反应的定义：电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应，这样的反应叫做 。
3.离子反应的本质：溶液中某些离子的种类或浓度的 。
4.离子反应的类型
(1) 复分解反应
有难溶物(沉淀)、挥发性物质(气体)、难电离的的物质(弱酸、弱碱、水)生成，三者具备其一即可。
①生成 ，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。
②生成 ，如生成CO2、SO2、H2S等气体。
③生成 的物质，如生成H2O等。
(2)氧化还原反应（本章第三节将会学到）
强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。
二、离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的 来表示反应的式子。
(2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)：一写二拆三删四查
一写：正确书写反应的化学方程式：
二拆：把 的物质拆成离子的形式：
三删：删去方程式两边 的离子(指方程式两边完全相同的离子。如上述反应的 ),并将方程式化为最简：
四查：检查离子方程式两边各元素的 和 是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
(3)意义
①表示某一个具体的化学反应
例如：Zn与稀硫酸反应的离子方程式为 。
②表示同一类型的反应
例如： 可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。
【易错提醒】
书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得正确。
(1)易溶于水且易电离的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐），要拆成离子的形式。常见的物质有：
①强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。
②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。
(2)酸式盐
①强酸的酸式酸根离子(如HSOeq \\al(－,4))在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)；而在熔融状态下HSOeq \\al(－,4)不能拆开，应写成Na＋和HSOeq \\al(－,4)。
②弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCOeq \\al(－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)等。
三、离子反应的应用
（一）离子共存的判断
1．离子共存：发生复分解反应的离子 大量共存。
(1)生成 ：例如Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-不能共存。
(2)生成 ：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等一挥发的弱酸酸根不能与H+大量共存。
(3)生成 ：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。
2. 审题技巧
(1)注意判断离子共存的情况，“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。
(2)注意题干中提示的溶液酸碱性，酸性溶液应考虑 的存在，碱性溶液应考虑 的存在。
(3)注意题干中提示的溶液颜色，溶液无色时， 离子不能存在。
3. 隐含条件
(1)无色透明--不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色) 、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)。
(2)酸性溶液--①酸性溶液；②pH＜7的溶液；③使石蕊溶液变红的溶液。
(3)碱性溶液--①碱性溶液；②pH＞7的溶液；③使石蕊溶液变蓝的溶液。
(4)透明溶液--"透明"与溶液有无颜色无关，不能认为"有色"就不透明。只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如：NaCl溶液或KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液或FeCl3溶液是有色透明溶液。
（二）离子的检验
1.常见溶液中的离子检验如下：
(1)SO42-：先加 酸化，再加 溶液，现象为有 生成。
(2)Cl-：先加HNO3酸化，再加 溶液，现象为有 生成。
(3)CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，现象为先产生 ，后 。
2．治理污水
如一种污水中含有KCl，另一种污水中含有AgNO3，若将这两种污水按适当比例混合，则发生离子反应： ，混合后的污水过滤后再排放，不但消除了水污染，还能回收 。
（三）离子推断
1．离子推断的解题思路
根据实验现象判断 的离子→根据离子共存判断 的离子→ 的离子。
2．离子推断的“四项原则”
(1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。
(2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)。
(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。
(4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。
[典例分析]
知识点一 离子方程式的正误判断
[典例1] （23-24高一上·浙江杭州·期中）下列离子方程式书写正确的是
A．铜片插入硝酸银溶液中：
B．碳酸钙中加盐酸：
C．氧化钠与盐酸反应：
D．稀硫酸中加氢氧化钡溶液：
[变式1]（23-24高一上·河北石家庄·期中）下列化学反应的离子方程式错误的是
A．溶液与溶液的反应：
B．溶液与稀硝酸的反应：
C．溶液与稀硫酸的反应：
D．铁片插入溶液的反应：
[变式2]（23-24高一上·广东深圳·期中）下列离子方程式正确的是
A．铜与硝酸银溶液反应：
B．稀醋酸溶液与NaOH溶液反应：
C．碳酸镁与稀硫酸反应：
D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：
【易错提醒】
离子方程式的正误判断“四看”：
①看是否符合反应的客观事实。
②看反应是否符合拆写原则。
③看是否符合质量守恒、电荷守恒。
④看是否漏掉某些离子反应。
知识点二 离子共存
[典例2] （23-24高一上·安徽淮北·期中）在透明强酸性溶液中能大量共存的离子是
A．B．
C．D．
[变式1]（23-24高一上·河北石家庄·期中）下列各组离子不能大量共存的是
A．使石蕊变红的溶液中：
B．酸性溶液中：
C．澄清透明的溶液中：
D．含有的溶液中：
[变式2]（22-23高一上·湖南长沙·期中）在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是
A．无色透明的溶液中：、、、
B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、
C．使酚酞溶液呈红色的溶液：、、、
D．含有大量的溶液：加入、、、
知识点三 离子的检验与推断
[典例1]（22-23高一上·广东深圳·期中）某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子数目相等：、、、、、，取少量该溶液于试管，加溶液后出现白色沉淀。下列说法错误的是
A．可能存在B．一定不存在
C．一定存在、D．和只可能有一种
[变式1]（23-24高一上·浙江杭州·期中）某溶液仅由中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①加过量盐酸无明显变化，得到无色溶液；
②取操作①后的溶液，加入过量的,产生白色沉淀1；
③取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2；
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．根据操作①现象，推断一定不存在
B．原溶液中一定存在和
C．白色沉淀1是
D．原溶液中可能存在
[变式2]某未知无色溶液可能含、、、、。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是
A．一定有B．一定有C．一定没有D．一定没有
[基础达标训练]
1．（23-24高一上·天津·期中）向稀硝酸酸化的某溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该溶液一定含有
A．Na＋B．Cl－C．Al3＋D．CO
2．（23-24高一上·广西玉林·期中）某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量将增加。则该溶液中一定含有
A．B．C．D．
3．（23-24高一上·黑龙江绥化·期末）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
4．（23-24高一上·河南周口·月考）下列反应能用H++OH-=H2O表示的是
A．稀醋酸和氢氧化钠溶液B．稀硫酸和氢氧化钡溶液
C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液D．澄清石灰水和稀硝酸
5．（23-24高一上·山东枣庄·期末）食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2＋、Ca2＋、，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。下列说法中正确的是
A．操作Ⅰ是过滤，
B．操作Ⅱ是冷却结晶
C．加入盐酸发生的反应只有H＋＋OH－=H2O
D．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
6．（23-24高一上·广东深圳·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液：、、、
B．使酚酞变红色的溶液：、、、
C．通入大量后溶液：、、、
D．无色透明的溶液：、、、
7．（23-24高一上·陕西延安·期末）下列离子方程式中，正确的是
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu+H2
B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++
8．（22-23高一上·辽宁丹东·期中）某溶液X中可能含有下列离子中的若干种、、、、、。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是
A．白色沉淀1是硫酸钡
B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有
C．溶液X中可能存在、，一定不存在
D．溶液X中一定存在、、
9．（23-24高一上·安徽淮北·期末）下列离子方程式书写正确的是
A．将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：
B．将稀硫酸滴在铁片上：
C．将铜片插入硝酸银溶液中：
D．将少量碳酸钙粉末加入稀盐酸中：
10．（23-24高一上·云南昭通·期末） 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为(不考虑水的电离和离子水解)。向溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，下列叙述错误的是
A．原溶液中一定含有
B．溶液中一定含有
C．溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
D．生成气体的离子方程式为
[素养提升训练]
1．（23-24高一上·新疆乌鲁木齐·期末）在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Cu2+、Na+、Cl-、SOB．K+、Na+、HCO、NO
C．Cl-、CO、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、SO、Cl-
2．（23-24高一上·四川内江·期中）下列离子方程式正确的是
A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：＋Ba2＋=BaSO4↓
B．Al2O3溶于盐酸中：O2-＋2H＋=H2O
C．Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
D．澄清石灰水中加入盐酸：OH-＋H＋=H2O
3．实验室进行粗盐提纯时，需除去、和，所用试剂除、NaOH、盐酸和水外，还应该必备的试剂是
A．B．C．硝酸D．小苏打
4．（23-24高一上·湖北·期中）某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种。取少量该溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。下面说法错误的是
A．不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在、
B．原溶液中肯定存在
C．原溶液可能大量共存的阴离子是、
D．不能肯定原溶液中是否存在、
5．（23-24高一上·贵州毕节·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．碱性溶液中：Ca2+、Na+、H+、
B．无色溶液中：K+、H+、Cl-、Cu2+
C．酸性溶液中：Na+、K+、、Cl-
D．加入AgNO3的溶液中：K+、、Cl-、
6．某溶液X可能含有下列离子中的若干种：Na+、Mg2+、Fe3+、、、、Cl-，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取适量上述溶液X，进行了如下实验(所用试剂均足量)，下列说法正确的是
A．白色沉淀A一定含有BaSO4，可能含有 BaSO3
B．无色气体A可能是CO2或SO2
C．溶液X中一定存在Na+、Mg2+、、
D．溶液X中一定不存在 Fe3+，可能存在Cl-
7．（23-24高一上·广东茂名·期末）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的、、、、、离子中的3种，已知甲烧杯溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A．、、B．、、
C．、、D．、、
8．（23-24高一上·江西景德镇·期末）某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种，、、、、、，且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是
A．溶液中可能有B．溶液中不可能有
C．溶液中一定有D．溶液中可能有
9．（23-24高一上·吉林·期末）下列离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸与铁丝制取氢气：
B．碳酸钡溶于稀盐酸中：
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
D．用小苏打治疗胃酸过多：
10．在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是
A．Cu2+、Cl－、Ba2+、Na+B．Mg2+、Na+、Cl－、
C．K+、Ba2+、OH－、D．K+、、Na+、Cl－
11．（23-24高一上·河南·期末）下列化学反应及其离子方程式不正确的是
A．向氢氧化铜中滴加稀硫酸：
B．向碳酸钡中加入足量稀盐酸：
C．KOH溶液中通入过量CO2反应：
D．过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：
12．（23-24高一上·浙江杭州·期末）在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
13．（23-24高一上·广东深圳·期末）向某浓度的溶液中，滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是
A．溶液中存在的主要微粒有：、、
B．过程中发生的离子反应是：
C．过程中电导率增加是因为是强电解质，会电离出和
D．点时，溶液与稀恰好反应
14．（21-22高一上·北京海淀·期中）下表是生活生产中常见的物质：
(1)请你对表中①~⑥的物质进行分类(填序号)：属于电解质的是 ﹔属于非电解质的是 ；属于盐的是 ；
(2)写出电离方程式：②的电离方程式是 ；③的电离方程式是 。
(3)写出下列物质在水溶液中反应的离子方程式：
②与③反应的离子方程式： ；
③与⑤反应的离子方程式： ；
③与⑥反应的离子方程式： 。
15．（23-24高一上·安徽马鞍山·阶段练习）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题。
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 （填序号）。
①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，溶液中含有、、、、、、、中的某些离子，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ．取少许溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ．另取少许原溶液于试管中，滴入溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ．另取少许原溶液于试管中，先滴加硝酸再滴加溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ．另取少许原溶液于试管中，滴入少量溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 。
②写出Ⅲ中发生反应的离子方程式： 、 。
③若溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中 （选填“有”或“无”），判断依据是 。混合前溶液中微粒
Ba2＋、Cl－
Na＋、SOeq \\al(2－,4)
混合后溶液中微粒
BaSO4、Na＋、Cl－
实验结论
Ba2＋、SOeq \\al(2－,4)浓度减小
阳离子
阴离子
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
名称
Na
NaOH
酒精
NaHCO3
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