四川省泸县第五中学高2023级2024年春期高一期末考试+化学试卷(含答案）

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化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。
满分：100分。考试时间：75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。
3．非选择题答案使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5
第一部分选择题（共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．工业上常用电解法冶炼的金属是
A．AlB．FeC．PtD．Ag
2．下列电离方程式不正确的是
A．NaHCO3=Na++H++B．Ba(OH)2=Ba2++2OH－
C．HNO3=H++D．CaCl2=Ca2++2Cl－
3．科技发展改变生活，下列说法错误的是
A．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素
B．T-碳(T-Carbn)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C60互为同位素
C．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性
D．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片-----天机芯的主要材料与光导纤维不同
4．1971 年第 14 届国际计量大会规定0.12kg12C中所含原子数为阿伏伽德罗常数，其近似值为6.02 1023 ml1 。而 2018 年第 26 届大会对阿伏加德罗常数予以重新规定，即 1 摩尔精确包含6.02214076 1023 个基本微粒，该数即为以单位ml1 表示阿伏加德罗常数 NA 的固定数值。摩尔来源于拉丁文 mles，原意为大量、堆积，是第 14 届国际计量大会决定增加的国际单位制( SI )的第七个基本单位。下列有关说法中错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1ml 任何物质都含有约6.02 1023个原子
③氢原子的摩尔质量是1g
④ HCl 的摩尔质量等于1mlHCl 分子的质量
⑤1mlCO2 中含有1ml 碳和2ml氧
A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．全部
5．常见金属和卤素单质反应的焓变(单位：)示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列说法错误的是
A．与反应的
B．由分解制得的反应是吸热反应
C．化合物的热稳定性顺序：
D．
6．下列说法不正确的是
A．鸡蛋白溶液中，加入醋酸铅溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解
B．用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液
C．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液
D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜并加热，观察现象，判断淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖
7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于测定文物的年代，Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成离子化合物，其中X与Z同族，W的原子序数是X原子价电子数的4倍，下列说法正确的是
A．氢化物的沸点：XZD．X、Z形成单质的晶体类型相同
8．近日，国际化学顶级期刊Angew报道了一种基于有序-有序液晶相变机制的液晶聚合物致动器。这种致动器以联苯二氧己醇为液晶基元，与苯基丁二酸直接熔融缩聚而成。联苯二氧己醇的结构如图，下列关于该有机物的说法错误的是
A．该有机物的分子式为B．该分子中含有两种官能团
C．苯环上的一氯代物有2种D．该分子中共直线的原子最多有8个
9．在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量
⑥恒容条件下通入
A．①②③⑥B．①②④⑥C．①②③④D．①②③④⑤
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液中：、、、
B．滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、
11．将X滴入圆底烧瓶中与Y发生反应，产生足量气体通入Z中，Z中实验现象错误的是
A．AB．BC．CD．D
12．以下说法正确的是
①钠是一种很强的还原剂钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来
②过氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1
③分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
④将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
⑤分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的数目相等
⑥与水反应，既是氧化剂，又是还原剂
A．③④B．⑤③C．③⑥D．⑤⑥
13．辅酶Q10结构简式如下，具有预防动脉硬化的功效，为黄色至橙黄色结晶性粉末，无臭无味，遇光易分解。下列说法不正确的是
A．分子式为C59H90O4，含有14个甲基，含有3种官能团
B．在合适条件下，最多与14mlH2或12mlBr2发生加成反应
C．分子中的四个氧原子及六元环上的碳原子在同一平面
D．该分子属于高分子化合物，聚合度为10
14．常温下，保持某含Ca2+水体中H2CO3与空气中CO2的平衡，调节水体pH，水体中-lg[c(X)]与pH的关系如下图所示(其中X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)。下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ表示-lg[c(HCO)]与pH的关系
B．该温度下，H2CO3的电离常数的数量级为10-10
C．a点的水体中：
D．向水体中加入适量Ca(OH)2固体，可使溶液由b点变到c点
第二部分非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某实验小组用0.50ml/L NaOH溶液和0.50ml/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50ml/L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：。
Ⅱ．中和热的测定：
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
(3)仪器a的名称为，实验中还需要用到的玻璃仪器是。
(4)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：
②近似认为0.50ml/L NaOH溶液和0.50ml/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.50ml/LNaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
(5)实验中改用30mL0.50ml/L的硫酸跟50mL 0.55ml/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会(填“相等”或“不相等”)。
16．（15分）目前新能源汽车电池主要是磷酸铁锂(LiFePO4)和三元锂电池(正极含有Ni、C、Mn三种元素)。回答下列问题：
(1)基态C原子的价电子排布式为，能量最高的能级有个空间运动状态。
(2)LiFePO4中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)，其阴离子的立体构型名称是。
(3)检验Ni2+的方法：加入丁二酮肟试剂立即生成鲜红色的二丁二酮肟合镍(II)螯合物。反应方程式如下：
2 (丁二酮肟)+Ni2+(二丁二酮肟合镍(II))+2H+
①丁二酮肟熔点比丁二酮( )高很多的原因是。
②二丁二酮肟合镍(II)螯合物中N原子的杂化类型是，该物质中存在的作用力有(填正确答案标号)。
A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E.氢键
(4)三元锂电池的负极材料是石墨。石墨晶体的二维平面结构如图1所示，晶胞结构如图2所示。试回答：
①石墨晶体中C原子数与C—C数目之比是。
②根据图2计算石墨晶体的密度是g/cm3(写出表达式即可)。
17．（14分）苯乙酮用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料。工业生产中的增塑剂，是一种重要的化工原料，可由苯经下述反应制备：
CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑
实验步骤如下：
步骤1：向如图所示的仪器A中迅速加入13g粉状无水AlCl3和16mL(14g，0.18ml)无水苯。在搅拌下将4mL(4.3g，0.04ml)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到A中，控制乙酸酐滴加的速度(约10min)。加完后，待反应稍缓和后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有HCl气体逸出为止。
步骤2：将反应混合物冷却到室温，在搅拌下倒入装有18mL37%的HCl和30g碎冰的烧杯中(在通风橱中进行)，若仍有固体不溶物，可补加适量37%的HCl使之完全溶解。将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次(每次8mL)。合并有机层，依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗涤，再用无水MgSO4干燥。
步骤3：先在水浴上蒸馏回收物质B，稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集馏分，产量约4.0g。
(1)步骤1中搅拌回流时，冷凝水从(填“a”或“b”)端进水，仪器A的名称。
(2)步骤1中要逐滴滴加乙酸酐的原因是。
(3)步骤2中水层用苯萃取两次(每次8mL)，而不萃取一次(16mL)的目的是。用15mL10%NaOH溶液洗涤主要是为了除去(填物质名称) 。
(4)步骤3中在水浴上蒸馏回收的物质B为。
(5)本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示，其中毛细管的作用是，蒸馏中需要控制一定温度，可能是(填字母代号)。
A．202°C B．220°C C．175°C
(6)本次实验苯乙酮的产率为(保留两位有效数字) 。
18．（15分）非洛地平具有扩张动脉、降低血压的作用，可用于治疗高血压。一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)已知氨基的N原子上电子云密度越大，碱性越强；卤素为吸电子基，甲基为推电子基。下列有机物碱性由强到弱排序为(填标号)。
(2)A→B的反应类型是，B的结构简式为，C的系统命名是(硝基为取代基)。
(3)非洛地平中含氧官能团是(填名称)。
(4)E→F的化学方程式为。
(5)在A的芳香族同分异构体中，同时含、-CHO、-OOCH结构的有种。
(6)以苯甲醇和为原料合成，设计合成路线 (其他试剂自选)。
X
Y
Z
Z中实验现象
A
浓硫酸
蔗糖
品红溶液
褪色
B
饱和食盐水
电石
溴的溶液
褪色
C
饱和溶液
溶液
溶液变浑浊
D
浓氨水
生石灰
溶液
有蓝色絮状沉淀
名称
托盘天平(带砝码)
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器
序号
a
b
c
d
e
f
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
相关物质的部分物理性质
名称
熔点/°C
沸点/°C
密度/g·mL-1
溶解度
乙酸酐
-73
140
1.082
与水反应(生成乙酸)
苯
5.5
80.5
0.879
不溶于水
苯乙酮
20.5
202
1.028
微溶于水