[化学]山西省吕梁市中阳县多校2024年中考第三次中考模拟理科综合试题(解析版)

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1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分第I卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共16页，满分150分，考试时间150分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷 选择题（共50分）
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑）
1. 2023年“全国海洋宣传日”的主题为“保护海洋生态系统人与自然和谐共生”，下列措施能够保护海洋生态系统的是（ ）
A. 大量使用化石燃料B. 工业废水排入海洋
C. 积极进行植树造林D. 大力开展海上捕捞
【答案】C
【解析】
【详解】A、大力使用化石燃料，会产生大量的有害气体和粉尘，污染空气，不符合题意；
B、工业废水中含有有害物质，若用工业废水排入海洋会造成海洋污染，不利于改善环境质量，不符合题意；
C、为保护空气，应积极植树造林，可以增加空气的自净能力，利于保护生态环境，符合题意；
D、大力开展海上捕捞，会造成生态环境问题，造成环境危害，不符合题意。
故选C。
2. 糖类是由C、H、O三种元素组成的化合物，是人类食物的重要成分。下列食物中富含糖类的是（ ）
A. 小麦B. 大豆
C. 西红柿D. 花生
【答案】A
【解析】
【详解】A、小麦中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质，符合题意；
B、大豆中含有丰富的蛋白质，不符合题意；
C、西红柿中含有丰富的维生素，不符合题意；
D、花生中含有丰富的油脂，不符合题意；
故选：A；
3. 在山西省地质博物馆呈放着许多会发光的石头，这些会发光的石头就是萤石，又称氟石，是自然界中较常见的一种矿矿物。萤石的主要成分是氟化钙，化学式是CaFx，其中F的化合价为-1，则x的值为（ ）
A. 1B. 2C. 3D. 4
【答案】B
【解析】
【详解】CaFx中钙元素的化合价为+2价，氟显-1价，根据化合物的正负化合价代数和为零，（+2）+（-1）x=0，x=2。
故选B
4. 无土栽培中，不同植物需要不同类型的营养液。为了防止绿叶蔬菜的叶片发黄，需要在营养液中加入（ ）
A. Ca3（PO4）2B. NH4NO3C. KClD. K2SO4
【答案】B
【解析】
【分析】氮肥能使植物叶色浓绿，所以为了防止绿叶蔬菜的叶片发黄，应施加氮肥。
【详解】A、Ca3（PO4）2含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
B、NH4NO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、KCl含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、K2SO4含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
故选：B。
5. 镓的熔点很低，沸点很高，有“电子工业脊梁”的美誉。镓在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 镓的化学性质很稳定B. 镓的中子数是31
C. 镓原子有4个电子层D. 镓原子的质量是69.72
【答案】C
【解析】
【详解】A、镓原子的最外层电子数为3＜4，则镓元素的原子在化学变化中易失电子，故镓的化学性质较活泼，选项错误；
B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，镓的原子序数为31，原子中原子序数=质子数=31，中子数≈相对原子质量-质子数=70-31≈39，选项错误；
C、由镓的原子结构示意图可知，镓原子有4个电子层，选项正确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，69.72是镓的相对原子质量，不是原子的质量，选项错误；
故选C。
6. 在以下四种均含碳、氢元素的物质中，碳元素和氢元素的质量比为4:1的是（ ）
A. 甲烷（CH4）B. 碳酸（H2CO3）
C. 乙醇（C2H5OH）D. 葡萄糖（C6H12O6）
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲烷中碳、氢元素质量比=12：（1×4）=3:1，不符合题意；
B、碳酸中碳、氢元素质量比=12：（1×2）=6:1，不符合题意；
C、乙醇中碳、氢元素质量比=（12×2）：（1×6）=4:1，符合题意；
D、葡萄糖中碳、氢元素质量比=（12×6）：（1×12）=6:1，不符合题意；
故选C。
7. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，有关操作如下，其中正确的是（ ）
A. 试管口应该向上倾斜
B. 试管口应该放一团棉花
C. 有气泡冒出时开始收集
D. 先装药品再检查装置气密性
【答案】B
【解析】
【详解】A、加热固体的实验中试管口应向下倾斜，否则冷凝水倒流回试管底部炸裂试管，不符合题意；
B、试管口应该放一团棉花，防止固体粉末进入导管，符合题意；
C、开始排出的气体主要是管内的空气，所以应等到有连续均匀气泡产生时收集，不符合题意；
D、连接仪器后先检验装置气密性，再装药品，以免造成药品浪费，不符合题意；
故选B。
8. “宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。在一定条件下，甲酸（常温下为液体）可以发生反应，反应的微观示意图如下所示，该反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】根据题目叙述，甲酸（常温下为液体）在一定条件下发生反应，产生氢气和二氧化碳气体，则方程式；故选D。
9. “纸火锅”是用纸作为容器盛放汤料的火锅，点燃酒精加热火锅时纸不会燃烧。对于纸不燃烧的现象解释合理的是（ ）
A. 纸不是可燃物B. 浸湿的纸着火点降低
C. 温度未达到纸的着火点D. 没有充足的空气
【答案】C
【解析】
【详解】A、纸属于可燃物，能燃烧，不符合题意；
B、可燃物的着火点一般是不变的，浸湿的纸着火点没有改变，不符合题意；
C、加热火锅时，水蒸发吸热，温度达不到纸的着火点，故纸不能燃烧，符合题意；
D、点燃火锅时，纸与空气充分接触，纸不能燃烧，不是因为没有充足空气，不符合题意。
故选C。
10. 20℃时，甲、乙两支试管中分别盛有等体积的水，向其中分别加入等质量的A、B两种物质后升温至30℃（如图1、图2所示）。图3是A、B的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A. 乙试管中加入的是B物质
B. 图2的乙试管中的溶液一定是不饱和溶液
C. 图2的乙试管中溶液的溶质质量分数一定是44.4%
D. 图1的甲、乙两支试管中溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】
【详解】A、20℃时，甲、乙两支试管中分别盛有等体积的水，向其中分别加入等质量的A、B两种物质后，均没有完全溶解，故此时（图1）甲乙试管中均为饱和溶液，升温至30℃，甲试管周明华仍有少量未溶解的固体，乙试管中的固体全部溶解，根据溶解度曲线可知，30℃时，溶解度关系为A＞B，故乙试管中加入的是A物质，B试管中加入的物质是B物质，故A说法错误；
B、图2的乙试管中的固体完全溶解，得到的溶液可能是恰好饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故B说法错误；
C、图2的乙试管中的固体完全溶解，得到的溶液可能是恰好饱和溶液，也可能是不饱和溶液，由A分析可知，乙试管中加入的是A物质，30℃时，A物质的溶解度为80g，当恰好为饱和溶液时，图2的乙试管中溶液的溶质质量分数是，当溶液为不饱和溶液时，溶质质量分数小于44.4%，故C说法错误；
D、20℃时，甲、乙两支试管中分别盛有等体积的水，向其中分别加入等质量的A、B两种物质后，均没有完全溶解，故此时（图1）甲乙试管中均为饱和溶液，20℃时，甲乙的溶解度相等，则图1的甲、乙两支试管中溶液的溶质质量分数相等，故D说法正确；
故选：D。
第Ⅱ卷非选择题（共100分）
化学部分
三、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
【化学与工程】
我国能源事业在实现高质量发展的道路上步稳蹄疾，一个更加清洁、高效、可持续的能源体系正逐步建立。下面是我国在发电领域的部分实例。请分析图文信息，解答下面的相关问题。
11. 火力发电。山西是我国煤炭大省。煤属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源，在火力发电的过程中可能产生的有害气体有________（写一种）。若想提高火力发电的效率，可采取的措施是________。
12. 光伏发电。2023年10月9日12时00分，山西电网光伏发电出力创历史新高，达到1540万千瓦，占当时全省用电负荷的50%。光伏发电所用的材料主要是半导体硅，硅的化学式为________，光伏发电过程中的主要能量转化形式是________。
13. 风力发电。风力发电机是风能利用的重要一环，有些小型风力发电机叶片中含有金属铝。铝在空气中可以保存很久的原因是________（用化学方程式解释）。风力发电设备的塔架是支承风轮、尾舵和发电机的构架，制造塔架的材料中用到了钢，钢属于________材料。
14. 水力发电。水力发电就是利用自然界水文循环，水体在地球表面运动时，从高处流到低处所释放出的能量。水力发电产生电量的影响因素有________（写一条，下同），水力发电相比于传统的火力发电，优点有________。
【答案】11. ①. 不可再生 ②. CO(合理即可) ③. 将煤块粉碎成煤粉(合理即可)
12. ①. Si ②. 太阳能转化为电能
13. ①. ②. 金属
14. ①. 降雨量(合理即可) ②. 对环境污染小(合理即可)
【解析】
【11题详解】化石能源包括煤、石油、天然气，化石能源都是不可再生能源；在火力发电的过程中可能产生的有害气体有CO、SO2等；若想提高火力发电的效率，即使煤充分燃烧，可采取的措施是将煤块粉碎成煤粉或提高空气的流动性；
【12题详解】硅的化学式为Si；光伏发电过程中的主要能量转化形式是太阳能转化为电能；
【13题详解】铝在空气中可以保存很久的原因是铝能和空气中氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，化学方程式为；钢是铁的合金，合金和纯金属都属于金属材料，故钢属于金属材料；
【14题详解】水力发电产生电量的影响因素有降雨量、水质等；水力发电相比于传统的火力发电，优点有对环境污染小、节约能源、可再生等。
【化学与技术】
15. 中国古代陶瓷艺术闻名于世。古代以陶土（主要成分是SiO2、Fe2O3和Al2O3等，还含有铁屑等杂质）为原料生产陶瓷，以下是生产陶瓷的主要流程。分析流程，回答问题：
（1）从物质类别角度分析，用于制作陶瓷的陶土属于________。
（2）若陶土中的铁屑未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是________（用化学方程式解释），除去铁屑最简便的方法是________。
（3）如今天然气已取代木材作为窑烧炉的燃料，与木材相比，使用天然气的优点是________（写一点）。
（4）上述设备中，发生化学变化的是________。
【答案】（1）混合物
（2）①. ②. 用磁铁吸引
（3）减少空气污染
（4）窑烧炉
【解析】（1）用于制作陶瓷的陶土含有多种物质，属于混合物；
（2）铁在高温下能与氧气燃烧生成黑色的四氧化三铁，则坯料中铁粉未被除去，烧制的陶瓷会出现黑点；反应的化学方程式为：；铁能被磁铁吸引，则除去铁屑最简便的方法是用磁铁吸引；
（3）天然气的主要成分是甲烷，燃烧后生成二氧化碳和水，与木材相比，使用天然气的优点是可减少空气污染；
（4）配泥器、制坯器、施釉机工作过程中没有新物质生成，只发生物理变化；窑烧炉工作过程中有物质的燃烧，燃烧过程中有新物质生成，则发生化学变化。
四、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式2分，其余每空1分，共7分）
16. 煤层气
煤层气俗称“瓦斯”，是指储存在煤层中以甲烷为主要成分的烃类气体，属于非常规天然气。煤层气是煤的伴生矿产资源，热值高，燃烧后几乎不产生废气。煤层气在空气中的浓度达到5%~16%时，遇明火就会爆炸，这是煤矿瓦斯爆炸事故的根源。
开发利用煤层气可以提高瓦斯事故防范水平，有效减排温室气体，改善大气环境质量，改善能源结构，产生巨大的经济效益等。煤层气的开采一般有地面钻井开采和井下瓦斯抽放系统抽出两种方式，前者是常见的煤层气开采方式。
煤层气的用途很广泛，它可用作民用燃料、工业燃料等，还可以用于生产金刚石等高附加值产品，深受市场青睐。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）煤层气的主要成分完全燃烧的化学方程式为________。
（2）为了安全生产，在煤矿的矿井里应张贴________（填字母）标志。
A. B.
C. D.
（3）将开采的煤层气处理为液态进行运输，该过程的微观实质是________。
（4）常见的煤层气开采方式是________。开发利用煤层气的好处有________（写一点）。
（5）利用煤层气生产出的金刚石可用于________（写一条）。
【答案】（1）
（2）AC
（3）分子间间隔减小
（4）①. 地面钻井开采 ②. 提高瓦斯事故防范水平(合理即可)
（5）裁玻璃(合理即可)
【解析】（1）煤层气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（2）煤层气在空气中的浓度达到5%~16%时，遇明火就会爆炸，为了安全生产，在煤矿的矿井要严禁烟火。
A、该图标为严禁烟火标识，符合题意；
B、该图标为节约用水标识，不符合题意；
C、该图标为禁止吸烟标识，符合题意；
D、该图标为节能标识，不符合题意；
故选AC。
（3）分子间存在着间隔，气体分子间隔较大，液体间隔较小，将开采的煤层气处理为液态，分子间的间隔变小了；
（4）煤层气的开采一般有地面钻井开采和井下瓦斯抽放系统抽出两种方式，前者是常见的煤层气开采方式；
开发利用煤层气可以提高瓦斯事故防范水平，有效减排温室气体，改善大气环境质量，改善能源结构，产生巨大的经济效益等；
（5）金刚石的硬度大，可用于裁玻璃、钻探（合理即可）。
五、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分）
17. 化学学习小组的同学们将六种常见物质的相互关系进行如图所示的整合。已知A是光合作用的反应物，B是含两种元素的酸，D是盐，A、D、F是三种不同类别的物质，圆形中的“”表示两种物质可发生反应，“”表示一种物质可反应生成另一种物质。
请回答下列问题：
（1）分析1：B→A的反应现象是________。
（2）分析2：D→C的化学方程式是________。
（3）分析3：E—F反应的化学方程式是________，基本反应类型为________。
【答案】（1）固体逐渐溶解，产生大量气泡(合理即可)
（2）(合理即可)
（3）①. (合理即可) ②. 置换反应(与上一空对应即可)
【解析】已知A是光合作用的反应物，则A为二氧化碳或水，B是含两种元素的酸，则B为盐酸，C既能与A反应，又能与B反应，若A为水，则C为氧化钙，D是盐，D既能与B反应，又能生成C，则D为碳酸钙；若A为二氧化碳，C为可溶性碱，例如氢氧化钠等，则D可以是碳酸钠，由于A、D、F是三种不同类别的物质，F能与B反应，则F为金属单质或碱中的一种，由于E既能生成B，又能与F反应，则E为硫酸，F可以为金属单质，例如锌等，还可以是碱，例如氢氧化钙等。
（1）B→A可以为碳酸盐和盐酸反应生成二氧化碳，反应现象是固体逐渐溶解，产生大量气泡(合理即可)；
（2）D→C可以为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是：；
（3）E—F可以为硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式是：，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型为置换反应。
六、定量分析题（本大题共1个小题，共6分）
18. 实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00gH2O2溶液和2.0gMnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如下表所示：
（1）产生O2的质量为 g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程）
【答案】（1）1.60；（2）4%
【解析】
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后质量差即为反应生成氧气质量，产生O2的质量为：85.00g+2.00g+50.00g-135.40g=1.60g；
（2）设过氧化氢溶液中溶质的质量为，
解得=3.40g，
过氧化氢溶液中溶质质量分数为：
答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为4%。
七、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
【实验设计】
19. 为了验证酸和碱能发生反应，同学们选择了如下试剂：氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液。请根据下列提示，补全实验内容：
【实验方案】
实验方法：（1）_______。
实验原理：（2）_______（用化学方程式表示）。
实验现象：（3）________。
实验结论：酸和碱能发生反应。
【问题与交流】
（4）①氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观实质是________。
②若要证明该结论，还可以选择的一组试剂是________。
【答案】（1）先向试管中加入NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止
（2）
（3）溶液由无色变为红色，而后又变为无色
（4）① 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ②. 氢氧化钙溶液和稀盐酸(合理即可)
【解析】（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，在酸性或中性溶液中不变色，可行先向氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，然后向其中滴加稀盐酸，两者发生反应，溶液碱性逐渐消失，溶液的红色褪去，说明两者发生了化学反应，故实验方案为：先向试管中加入NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止；
（2）反应原理为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：；
（3）由第一问解析可知实验现象为：溶液由无色变为红色，而后又变为无色；
（4）①氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观实质是盐酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合成了水分子；
②若要证明该结论，可选用另一种酸和碱的反应，如氢氧化钙溶液和稀盐酸(合理即可)。
【科学探究】
20. 大气中CO2含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖。CO2的捕获是减少大气中CO2含量的有效方法之一。实验中学的同学们对CO2的捕获方法和原理、所得物质的成分及CO2的捕获前景等展开了项目化学习的探究。
任务一：了解CO2的捕获方法和原理
【查阅资料】二氧化碳捕获方法可以分为化学吸收、物理吸收、物理吸附、膜分离等若干类别。其中，化学吸收方法相对来说是最成熟的方法之一，即利用某些化学试剂能与CO2反应生成化合物的性质捕获CO2。
【讨论交流】
（1）甲同学认为可以选择NaOH溶液捕获CO2，原因是________。利用该捕获方法时应该注意的是________。
【教师指导】老师肯定了甲同学所选用的化学试剂，并与同学们一起做了延伸探究。
任务二：探究捕获CO2所得物质的成分
同学们用NaOH溶液模拟上述化学吸收的过程，并对所得溶液的成分进行了如下探究。
【提出问题】所得溶液中的溶质成分是什么？
【猜想假设】猜想一：溶质为NaOH；猜想二：溶质为Na2CO3；猜想三：溶质为NaOH、Na2CO3。
（2）同学们经过讨论后一致认为猜想一不成立，理由是________。
【进行实验】
（3）
【反思评价】
（4）步骤1中发生反应的化学方程式为________。
任务三：交流CO2的捕获前景
【分析交流】
（5）同学们了解到基于CO2的产品开发技术，已经衍生出诸如建筑材料、化学品、塑料聚合物、碳纤维和碳材料等极具潜力的分支。同学们一致认为，CO2能用于生成碳纤维、碳材料和塑料聚合物等的依据是化学反应前后________不变。
【成果分享】通过合作探究，同学们认识了CO2的捕获方法及其对环境的重要意义。
【答案】（1）①. NaOH溶液能与CO2反应 ②. 规范操作，避免被氢氧化钠腐蚀(合理即可)
（2）NaOH与CO2发生反应后，溶液中一定存在Na2CO3
（3）①. 过量 CaCl2溶液(合理即可) ②. 酚酞溶液(合理即可) ③. 无明显现象
（4） (合理即可)
（5）元素的种类
【解析】（1）NaOH溶液能与CO2反应生成碳酸钠和水，所以甲同学认为可以选择NaOH溶液捕获CO2；NaOH溶液具有强烈的腐蚀性，因此操作要规范，避免被氢氧化钠腐蚀；
（2）NaOH溶液能与CO2反应生成碳酸钠和水，所以溶液中一定存在碳酸钠，故猜想一不成立；
（3）根据结论猜想二成立，可知溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，且氯化钡和氯化钠溶液均为中性，所以操作1为，取少量所得溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明并除净碳酸钠，氢氧化钠溶液显碱性能使无色酚酞溶液变红，取步骤1的上层清液于另一支试管中，滴加无色酚酞溶液，振荡，无明显现象，证明不存在氢氧化钠；
（4）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，方程式为：；
（5）CO2能用于生成碳纤维、碳材料和塑料聚合物等的依据是化学反应前后元素种类不变，二氧化碳在反应中能提供碳元素。
时间/S
15
30
45
60
75
90
烧杯总质量/g
136.50
136.10
135.70
135.50
135.40
135.40
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
1
取少量所得溶液于试管中，滴加________，振荡
产生白色沉淀
猜想二成立
2
取步骤1的上层清液于另一支试管中，滴加________，振荡
________。