[化学][期末]河北省保定市定州市2023-2024学年高一下学期7月期末考试试题(解析版)

这是一份[化学][期末]河北省保定市定州市2023-2024学年高一下学期7月期末考试试题(解析版)，共16页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 为了提高化石燃料的利用率，下列综合利用技术与化学变化无关的是（ ）
A. 煤的干馏B. 石油的分馏
C. 煤的气化D. 石油的裂解
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解，得到焦炭、煤焦油等，有新物质生成，是化学变化，A错误；
B．石油分馏是利用加热方法将物质分成不同沸点范围段的产物，没有新物质生成属于物理变化，B正确；
C．煤的气化是将煤转化为可燃气体，主要反应为碳与水蒸气反应生成氢气、CO等气体，是化学变化，C错误；
D．石油裂化主要得到汽油等轻质油，有新物质生成，属于化学变化，D错误；
故答案选B。
2. 下列各项中的化学反应与反应类型对应错误的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷与在光照条件下反应是取代反应，A错误；
B．氯气通入溶液中生成硫单质，是置换反应，B正确；
C．和在加热条件下反应生成硫化亚铜，是化合反应，C正确；
D．乙烯与氢气反应生成乙烷是加成反应，D正确；
故选A。
3. 下列做法值得提倡的是（ ）
A. 将废旧电池进行深挖填埋B. 使用大量的作食品漂白剂
C. 生活垃圾集中露天焚烧 D. 必须在医生、药师指导下合理用药
【答案】D
【解析】
【详解】A．将废旧电池进行深挖填埋会造成地下水源污染，A错误；
B．有毒，不能用作食品漂白剂，B错误；
C．将生活垃圾集中露天焚烧处理会产生有害气体和烟尘，这种做法不值得提倡，C错误；
D．合理用药必须在医生、药师指导下进行，D正确；
故选D。
4. 下列说法正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．金刚石和石墨为碳元素的不同单质，二者互为同素异形体，A错误；
B．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，由于n值不是确定值，故不是纯净物，B错误；
C．硝酸铵因其受热易分解，因此必须要在阴凉干燥处保存，C正确；
D．正常雨水的pH为5.6，所以pH小于7的雨水不一定属于酸雨，D错误；
故选C。
5. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 的电子式：
B. 乙醇的球棍模型：
C. 聚丙烯的结构简式：
D. 果糖的分子式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．的电子式为，A正确；
B．乙醇的球棍模型，B错误；
C．聚丙烯的结构简式，C错误；
D．果糖的分子式：，D错误；
故选A。
6. 下列关于物质的性质及其分类均正确的是（ ）
A. 能与氢氟酸反应，是碱性氧化物
B. 乙醇能与钠反应生成，乙醇是酸
C. 麦芽糖能发生水解，麦芽糖是二糖
D. 溶于水得到的溶液能导电，是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．能与氢氟酸反应是其特性，是酸性氧化物，A错误；
B．乙醇能与钠反应生成，乙醇是非电解质，不是酸，B错误；
C．麦芽糖能发生水解生成两分子葡萄糖，麦芽糖是二糖，C正确；
D．溶于水得到的溶液能导电，是因为生成的一水合氨是电解质，能电离出离子，是非电解质，D错误；
故选C。
7. 下列装置中，电流表指针发生偏转且Fe作原电池负极的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】原电池的构成条件，（1）反应：自发进行的氧化还原反应(符合“强弱规律”)；（2）电极：两个活泼性不同的电极(两种活泼性不同的金属或金属与碳棒)；（3）溶液：电解质溶液；（4）回路：形成闭合回路，①内电路：电解质溶液作离子导体；②外电路：导线作电子导体。
【详解】A．酒精溶液不是电解质溶液，电流表指针不偏转，A不符合题意；
B．该装置中铁作负极，正极作石墨，电解质溶液为稀硝酸，B符合题意；
C．锌比铁活泼，锌作负极，C不符合题意；
D．电极材料相同，无电流产生，电流表指针不偏转，D不符合题意；
故选B。
8. 利用下列装置进行除杂(括号内为杂质)，能达到目的的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硫能被溴水氧化吸收，二氧化碳不与溴水反应，A正确；
B．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新的杂质气体，B错误；
C．一氧化氮、二氧化氮混合气体能被氢氧化钠溶液吸收，C错误；
D．氨气极易溶于水，不能达到除杂目的，D错误；
故选A。
9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 将通入足量水中，生成的数为
B. 铁粉与足量硫粉共热，转移的电子数为
C. 标准状况下，中含有的原子总数为
D. 乙酸溶液中，含有的数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于是可逆反应，则生成的数小于，A错误；
B．铁粉与足量硫粉共热，硫把铁氧化生成硫化亚铁，转移的电子数为，B正确；
C．在标准状况下是非气体，不可以用气体摩体积进行计算，C错误；
D．未给出体积，无法进行计算，D错误；
故选B。
10. 某化学兴趣小组设计了如图所示装置制备乙酸乙酯，下列说法正确的是（ ）
A. 试剂的添加顺序可以为浓硫酸、乙醇、乙酸
B. 该反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂
C. 可用饱和溶液代替饱和碳酸钠溶液
D. 试管中发生的反应为
【答案】D
【解析】
【分析】实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易产生倒吸现象，实验时导管不能插入到液面以下，为防止液体暴沸，应加入碎瓷片，以此分析解答；
【详解】A．为防止酸液飞溅，混合时先加密度小液体，再加密度大的液体，加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸，A错误；
B．浓硫酸作催化剂和吸水剂，可加快酯化反应速率和提高酯的产率，B错误；
C．不可用饱和溶液代替饱和碳酸钠溶液，酯在溶液中会水解，C错误；
D．试管中发生的反应为酯化反应，羧酸脱羟基醇脱氢，形成乙酸乙酯，，D正确；
故选D。
11. 下列化学或离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向粉末中加入足量水：
B. 硫单质在足量氧气中燃烧：
C. 向溶液中加入足量氨水：
D. 乙烷在空气中燃烧：
【答案】C
【解析】
【详解】A．不溶于水，A错误；
B．硫单质在足量氧气中燃烧生成二氧化硫：，B错误；
C．向溶液中加入足量氨水生成氢氧化铁沉淀：，C正确；
D．乙烷在空气中燃烧：，D错误；
故选C。
12. 铅酸蓄电池(装置如图)作为一种重要的化学电源，在社会生产和生活中发挥着不可替代的作用。下列说法错误的是（ ）
A. 铅酸蓄电池工作时不能把化学能完全转化为电能
B. 作负极，工作时失去电子，质量增大
C. 电池工作一段时间后，溶液酸性减弱
D. 正极发生的电极反应为
【答案】D
【解析】
【分析】铅酸蓄电池放电时，铅为负极，二氧化铅为正极。
【详解】A．铅酸蓄电池工作时不能把化学能百分之百转化为电能，A正确；
B．作负极，工作时失去电子，生成硫酸铅，质量增大，B正确；
C．电池工作一段时间后，消耗硫酸，生成硫酸铅和水，溶液酸性减弱，C正确；
D．正极发生的电极反应为，D错误；
故选D。
13. 有机物R(结构如图所示)是有机合成中间体，用于合成复杂的有机物，下列关于R的说法正确的是（ ）
A. 分子式B. 分子中含有3种官能团
C. 分子中所有原子可能在同一平面上 D. 最多能与发生加成反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据结构简式，R的分子式为，A错误；
B．分子中含碳碳双键、酯基、羧基3种官能团，B正确；
C．分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，C错误；
D．分子中碳碳双键可以与氢气加成，最多能与发生加成反应，D错误；
故选B。
14. 碳酸钠，作为一种多功能的化合物，在日常生活和工业生产中扮演着举足轻重的角色。其一种工业制法如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 上述过程不涉及氧化还原反应
B. 可用浓溶液和湿润的蓝色石蕊试纸验证母液中含有
C. 将和通入饱和食盐水时，应先通入
D. 将投入母液中，发生反应的离子方程式之一为
【答案】B
【解析】
【分析】侯德榜联合制碱反应为：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，在沉淀池中，加入饱和食盐水，先通氨气，后通CO2，生成的NaHCO3大部分以晶体的形式析出，过滤后加热便可获得纯碱产品，CO2气体循环使用；母液为NH4Cl溶液，通入NH3并撒入食盐细粒，便可让NH4Cl结晶析出，据此分析；
【详解】A．氧化还原反应要有化合价的升降，上述过程不涉及，A正确；
B． NaOH浓溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸可验证母液中含有，B错误；
C．将和通入饱和食盐水时，应先通入，由于氨气极易溶于水，再通二氧化碳，能较多的吸收二氧化碳，生成更多NaHCO3晶体，C正确；
D．母液为NH4Cl溶液，将投入母液中，发生反应的离子方程式之一为，D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 海洋是巨大的资源宝库，海水资源的综合利用具有非常广阔的前景。从海水中提取食盐和溴的过程如图1所示：
查阅资料：的沸点为58.8℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
（1）工业上通过电解熔融冶炼单质，反应的化学方程式为___________。
（2）在吹出塔中得到溴单质，在吸收塔中又将转化为，其目的是___________；将吹出塔得到的含的气体按一定速率通入吸收塔(用和水进行吸收)，吸收塔中吸收的过程中发生反应的离子方程式为___________。
（3）吸收塔中吸收后的气体进入吹出塔循环利用(如图2)，“吹出”时，的吹出率与吸收塔中流量的关系如图3所示。试分析，当吸收塔中流量过大，的吹出率反而下降的原因：___________。
图2 图3
（4）工业上也可用纯碱溶液代替二氧化硫水溶液吸收溴单质，反应后溴元素以和的形式存在，则发生反应的化学方程式为___________。若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是___________(填“水浴加热”或“油浴加热”)。
（5）海水淡化可采用___________(填一种方法即可)。
【答案】（1）
（2）①. 浓缩、富集溴单质 ②.
（3）过量的随“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下降
（4）①. ②. 水浴加热
（5）蒸馏法(或电渗析法、离子交换法等)
【解析】氯气通入母液将溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，利用热空气将溴吹出，在吸收塔中用二氧化硫水溶液把溴单质还原为溴离子，所得溶液中通氯气把溴离子氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，再通过蒸馏塔获得工业溴；
（1）电解熔融冶炼单质的化学方程式为；
（2）在吹出塔中得到溴单质，在吸收塔中又将转化为，其目的是浓缩、富集溴单质，吸收塔中吸收的过程中发生反应的离子方程式为；
（3）吹出时，若流量过大，过量的随“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下降；
（4）工业上也可用纯碱溶液代替二氧化硫水溶液吸收溴单质，反应后溴元素以和的形式存在，则发生反应的化学方程式为；若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是水浴加热；
（5）海水淡化可采用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
16. 氮氧化物作为主要大气污染物之一，其控制与转化在环境保护领域具有重要意义。工业上，在特定工艺条件下，氨()能够有效地将二氧化氮()还原，实现污染物的净化。某化学兴趣小组利用图2装置(省略夹持装置)对该反应机理进行了深入探究。请回答下列问题：
（1）利用图1装置制备，试管内发生反应的化学方程式为___________，干燥剂X为___________(填试剂名称)。
（2）图2中，将铜丝伸入浓硝酸中发生反应生成，该反应体现了浓硝酸的___________性，铜丝可抽动的优点是___________，在该装置中，___________(填“能”或“不能”)把可抽动的铜丝换成铁丝，原因是___________。
（3）和在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为___________，M中可观察到的现象是___________。
【答案】（1）①. ②. 碱石灰
（2）①. 酸性和氧化 ②. 方便控制反应的发生与停止 ③. 不能 ④. 铁遇浓硝酸会发生钝化
（3）①. ②. 红棕色逐渐变浅，玻璃管内壁有液滴，气球体积缩小
【解析】图1装置产生氨气，通入到图2装置中与二氧化氮发生反应，二氧化氮由铜与浓硝酸发生产生。
（1）图1制备，试管内发生反应的化学方程式为；产生的氨气中含有水蒸气，需要使用干燥剂吸水，因此干燥剂X为碱石灰。
（2）将铜丝伸入浓硝酸中发生，该反应体现了浓硝酸的酸性和氧化；铜丝可抽动的优点是方便控制反应的发生与停止；在该装置中，不能把可抽动的铜丝换成铁丝，原因是铁遇浓硝酸会发生钝化；
故答案为：酸性和氧化；方便控制反应的发生与停止；不能；铁遇浓硝酸会发生钝化。
（3）和发生反应，产生两种对环境友好物质，因此反应为：；因此观察到的现象是：红棕色逐渐变浅，玻璃管内壁有液滴，气球体积缩小。
17. 2-丁烯酸乙酯(F)是一种重要的化工中间体，在药物合成领域内有着广泛的应用。其一种合成路线如图所示，请回答下列问题：
（1）下列关于A及其同系物的说法正确的是___________(填标号)。
a．符合通式
b．均能发生氧化反应
c．均能作植物生长调节剂
d．与溴水发生加成反应时，原子利用率均100%
（2）淀粉或纤维素水解生成的葡萄糖在酶的催化下可以生成B，葡萄糖的分子式为_________。
（3）B→C的化学方程式为___________，该反应的反应类型为___________。
（4）D中含有的官能团名称为___________，E的化学名称为___________。
（5）催化剂作用下，F可以发生加聚反应生成高分子，该反应的化学方程式为___________。
（6）M是B的同系物，相对分子质量比B大42，则M的结构有___________种。
【答案】（1）abd
（2）
（3）①. ②. 氧化反应
（4）①. 碳碳双键、羧基 ②. 乙醇
（5）
（6）8
【解析】（1）A为乙烯，乙烯及其同系物均含有1个碳碳双键，符合通式；含有碳碳双键能发生氧化反应，能与溴水发生加成反应，加成反应原子利用率为100%；乙烯能作植物生长调节剂；故正确的选abd；
（2）葡萄糖的分子式为；
（3）B→C是乙醇的催化氧化，化学方程式为，该反应的反应类型为氧化反应；
（4）根据结构简式，D中含有的官能团名称为碳碳双键、羧基；D与乙醇发生酯化反应生成F；
（5）催化剂作用下，F可以发生加聚反应生成高分子，该反应的化学方程式为 ；
（6）M是B的同系物，相对分子质量比B大42，M分子式为C5H12O，分子中含有1个羟基，是戊烷的一元取代物，正戊烷有3种氢原子，异戊烷有4种氢原子，新戊烷有1种氢原子，则M的结构有8种。
18. HCN在工业生产中用途广泛，可用来制造树脂单体、合成农药等。工业制备HCN的反应为，反应物与生成物的能量变化如图所示，请回答下列问题：
（1）下列反应或过程中，与该反应能量变化相符的是___________(填标号)；每生成1mlH2，反应___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。
A．浓硫酸的稀释
B．硫酸和金属镁的反应
C．碳酸氢钠和盐酸的反应
D．晶体与晶体混合后的反应
（2）T℃时，在2L恒容密闭容器中充入、发生上述反应，8min时，；0～20min内，；30min时，。
①下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．
B．容器内压强不再发生变化
C．的体积分数不再发生变化
D．每消耗的同时生成
②8min时，___________(填“>”或“<”)；0～8min内，___________(用分数表示)。
③20min时，该反应___________(填“达到”或“未达到”)平衡状态，此时的转化率［转化率］为___________。
【答案】（1）①. CD ②. 吸收 ③. 70
（2）①. BC ②. ＞ ③. 0.015625 ④. 达到 ⑤. 50.0%
【解析】（1）由题干能量与反应历程图可知，该反应的反应物总能量低于生成物的总能量，即为吸热反应，下列反应或过程中，浓硫酸的稀释为放热过程，硫酸和金属镁的反应为放热反应，碳酸氢钠和盐酸的反应、晶体与晶体混合后的反应为吸热反应，则与该反应能量变化相符的是CD；每生成1mlH2，反应吸收=70kJ能量，故答案为：CD；吸收；70；
（2）①A．化学反应平衡的特征之一为正逆反应速率相等，题干未告知正反应速率还是逆反应速率，即不能说明反应达到化学平衡，A不合题意；
B．由题干方程式可知，反应过程中容器内混合气体的物质的量一直在改变，即恒容密闭容器中气体压强一直在变，故容器内压强不再发生变化，说明反应达到化学平衡，B符合题意；
C．化学平衡的特征之一为各组分的百分含量保持不变，故H2的体积分数不再发生变化，说明化学反应达到化学平衡，C符合题意；
D．化学反应平衡的特征之一为正逆反应速率相等，消耗CH4和生成HCN均为正反应，则每消耗0.2mlCH4的同时生成0.2mlHCN不能说明反应达到化学平衡，D不合题意；
故答案为：BC；
②由三段式分析：
8min时，，即1-x=3x，解得x=0.25ml，此时c(CH4)==0.375ml/L, 0～20min内，，20min末c(CH4)=-0.0125×20=0.25ml/L，说明8min到20min过程中CH4的浓度还在减小，即反应正向进行，则>，0～8min内，==0.015625，故答案为：＞；0.015625；
③0～20min内，，则20min末c(NH3)=-0.0125×20=0.25ml/L，且30min时，，故可说明20min时，该反应达到平衡状态，此时的转化率为：×100%=50.0%，故答案为：达到；50.0%。
选项
化学反应
反应类型
A
甲烷与在光照条件下反应
加成反应
B
氯气通入溶液中
置换反应
C
和在加热条件下反应
化合反应
D
乙烯与氢气反应生成乙烷
加成反应
A．金刚石与石墨互为同位素
B．天然橡胶的主要成分——聚异戊二烯属于纯净物
C．以硝酸铵为主要成分的氮肥要在阴凉干燥处保存
D．小于7的雨水一定是酸雨