[化学][期末]河南省濮阳市南乐县2023-2024学年高一下学期7月期末考试试题(解析版)

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1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应中有两种元素的化合价发生改变B. 均属于盐
C. 中含有极性共价键D. 的电子式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应中有碳、氮、硫三种元素的化合价发生改变，A错误；
B．均属于钾盐，B正确；
C．中只含有非极性共价键，C错误；
D．的电子式为，D错误；
故选B。
2. 二氧化硫可用于杀菌消毒，也可作食品添加剂。下列物质的褪色原理与二氧化硫使溴水褪色原理相同的是（ ）
A. 向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溴的四氯化碳溶液褪色
B. 向含酚酞的氨水中加入过量硫酸，溶液红色消失
C. 向品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液褪色
D. 向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【解析】
【分析】二氧化硫使溴水褪色原理为：反应氧化还原反应：，二氧化硫中硫元素化合价升高、体现了SO2的还原性。
【详解】A． 向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯发生加成反应生成1,2-二溴乙烷、出现褪色，原理不同，A不符合；
B． 向含酚酞的氨水中加入过量硫酸，溶液红色消失，氨水和过量硫酸反应生成硫酸氢铵，使溶液的碱性降低而褪色，原理不同，B不符合；
C． 向品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液褪色，体现二氧化硫具有漂白性，原理不同，C不符合；
D． 向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，高锰酸钾溶液褪色，原因是：乙烯和高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，原理相同，D符合；
答案选D。
3. 下列说法错误的是（ ）
A. 和是氧元素的同素异形体
B. 干燥的固体不导电，但是电解质
C. Al2O3既可以与酸反应也可以和碱反应，属于两性氧化物
D. 用玻璃棒蘸取某盐溶液在酒精灯上灼烧，火焰为黄色，该盐一定为钠盐
【答案】D
【解析】
【详解】A．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确；
B．干燥的固体没有自由移动的离子，不导电，但是电解质，B正确；
C．Al2O3属于两性氧化物，既可以与酸反应也可以和碱反应，C正确；
D．用铂丝或者光洁无锈的铁丝蘸取某盐溶液在酒精灯上灼烧，火焰为黄色，该盐一定为钠盐，D错误；
故选D。
4. 下列说法错误的是（ ）
A. 聚乙烯塑料品种繁多、应用广泛
B. 石油是主要由多种烷烃、烯烃、芳香烃组成的混合物
C. 油脂除可食用外，还可用于生产肥皂
D. 在紫外线照射下，蛋白质会发生变性
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚乙烯塑料品种繁多、应用广泛，主要有：薄膜、中空制品、管板材、纤维、包覆材等，A正确；
B．石油是混合物，其中含有多种烷烃、环烷烃等，不含烯烃，B错误；
C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，除可食用外，还可与氢氧化钠反应生产肥皂，C正确；
D．蛋白质在紫外线照射下会发生变性，D正确；
故选B。
5. 下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．将固体煅烧至恒重，NaHCO3转化为Na2CO3，达到除杂目的，A正确；
B．通入足量Cl2后，FeCl2溶液被氧化，B错误；
C．通入足量CO2，Na2O2可以和CO2反应生成Na2CO3，达到除杂目的且不引入新杂质，C正确；
D．加入足量NaOH溶液，Al2O3溶解而Fe2O3不反应，充分反应后过滤可以达到除杂目的，D正确；
故答案为：B。
6. m()、n()、p()均可以用作化工原料，下列有关说法正确是（ ）
A. p属于芳香烃B. m、n、p互为同系物
C. m、n中的所有碳原子一定共平面 D. m、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．p中不含苯环结构，不属于芳香烃，A错误；
B．m和n属于脂肪烃，p属于脂环烃，结构不同，m、n、p不是同系物，B错误；
C．m中存在三个碳原子连接在同一饱和碳原子上的结构，因此不可能所有碳原子共面，C错误；
D．m、n、p中均含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，D正确；
答案选D。
7. 目前世界各国都规划了碳达峰、碳中和的时间节点。与合成的反应为，将等物质的量的与通入恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的密度保持不变
B. 断裂3mlC—H键同时形成3mlH—O键
C.
D. 消耗3ml的同时生成1ml
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应前后都是气体，容器的体积不变，所以混合气体的密度保持不变不能说明达到化学平衡状态，A错误；
B．断裂3mlC—H键同时形成3mlH—O键，说明正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，B正确；
C．没有指明化学反应速率的正逆，不变说明达到化学平衡状态，C错误；
D．消耗3mlH2的同时生成1mlCH3OH，均为正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，D错误；
故选B。
8. 已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为宇宙中含量最丰富的元素；Y的一种核素常用于测定文物的年代；Z为地壳中含量最丰富的元素；W与Z同主族。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. X、Y形成化合物的种类远多于X、Z形成化合物的种类
D. 的简单离子具有相同的电子层结构
【答案】C
【解析】
【分析】X为宇宙中含量最多的元素，则X为H，Y的一种核素常用于测定文物的年代；则Y为C，Z为地壳中含量最丰富的元素，Z为O，W与Z同主族，W为S，则M为Cl；
【详解】A．原子半径：，A错误；
B．非金属性：，最高价氧化物对应水化物的酸性：，B错误；
C．H、C可以形成多种烃，H、C形成化合物的种类远多于H、O形成化合物的种类，C正确；
D．M的简单离子比Z的简单离子多8个电子，D错误；
故选C。
9. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 医药、农药和食品添加剂等均属于精细化学品
B. 棉花、蚕丝、丙纶均属于天然有机高分子
C. 陶瓷、玻璃和光导纤维均属于硅酸盐材料
D. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，大量使用可以保鲜肉类
【答案】A
【解析】
【详解】A．化学品因其特定的应用功能、技术密集性、商品性强以及较高的产品附加值而被归类为精细化学品，医药、农药和食品添加剂等均属于精细化学品，A正确；
B．棉花、蚕丝属于天然有机高分子，丙纶属于合成有机高分子，B错误；
C．陶瓷、玻璃属于硅酸盐材料，光导纤维的主要成分为SiO2，不属于硅酸盐材料，C错误；
D．亚硝酸钠有良好的着色防腐作用，常用作肉类食品添加剂，但过量食用会致癌，因而用量严格限制，D错误；
故选A。
10. 某学习小组通过下列实验探究氯水的性质。
实验1：常温下，用计测量氯水的，测得数值为4.5。
实验2：向品红溶液中滴加氯水，溶液的红色褪去。
实验3：向氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
实验4：将氯水用紫外灯照射一段时间，产生大量无色、无刺激性气味的气泡。
下列说法错误的是（ ）
A 实验1说明氯气与水反应后溶液显酸性B. 实验2说明氯水具有漂白性
C. 实验3说明氯水中存在D. 实验4说明紫外线使氯气逸出
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯水的数值为4.5，说明氯气与水反应后溶液显酸性，A正确；
B．向品红溶液中滴加氯水，溶液红色褪去，说明氯水具有漂白性，B正确；
C．向氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，只能是氯化银，则说明氯水中存在，C正确；
D．紫外灯照射一段时间后，次氯酸分解为氯化氢和氧气，即氧气逸出，不是氯气逸出，D错误；
故选D。
11. 硒酸()及其盐可用于镀微裂纹铬电解液中，亦可用作镀铑的添加剂，其过程涉及如下反应：
反应①：
反应②：
反应③：
下列有关说法错误的是（ ）
A. 中Se的化合价为价B. 反应①的还原产物是
C. 氧化性：D. 与能发生反应
【答案】C
【解析】
【分析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，还原剂失去电子具有还原性；则所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应得到还原产物，氧化剂得到电子具有氧化性。则反应①②③中的氧化剂依次为、Cl2、Cl2，还原产物依次为、HCl、HCl；还原剂依次为HCl、、，氧化产物依次为Cl2、、S，一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物；氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性排序为：、；还原性排序为：＞ HCl＞、＞ HCl＞；
【详解】A．化合物中元素正负化合价代数和为0， 中氢呈+1价、氧呈-2价，则Se的化合价为价，A正确；
B． 据分析，反应①的还原产物是，B正确；
C．根据反应②：可知氧化性，结合分析，氧化性：，C不正确；
D．强氧化剂和强还原剂能反应，据分析，与能发生反应，D正确；
答案选C。
12. 离子方程式的书写是学习化学的基本技能，下列离子方程式书写错误的是（ ）
A. 四氧化三铁与稀盐酸反应：
B. 碘化亚铁与过量稀硝酸反应：
C. 硫代硫酸钠与稀硫酸反应：
D. 碘化钾溶液与硫酸酸化的过氧化氢反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．四氧化三铁与稀盐酸反应，生成、和水，离子方程式为，A正确；
B．碘化亚铁中和均具有还原性，因此与过量稀硝酸反应时，均能被氧化，则离子方程式为，B错误；
C．硫代硫酸钠与稀硫酸发生歧化反应，生成气体、S单质和水，离子方程式为，C正确；
D．碘化钾具有还原性，可以被氧化为，离子方程式为，D正确；
答案选B。
13. 负载氮掺杂硒化钴的三维多孔MXene材料的锌空气电池表现出极高的功率/能量密度、稳定的输出电压和优异的充放电循环稳定性。该电池的装置如图所示(阴离子交换膜允许阴离子通过)，下列说法正确的是（ ）
A. M极发生还原反应
B. 电流经导线由M极流向N极
C. 由N极区向M极区移动
D. 电路中每转移2ml电子，M极区溶液增重65g
【答案】C
【解析】
【分析】该电池中Zn失电子发生氧化反应，生成，则M电极为负极；得电子与水发生还原反应生成，则N电极为正极。
【详解】A．根据分析，M极为电池负极，发生氧化反应，A错误；
B．M极做负极，电子经导线由M极流向N极，B错误；
C．电池采用的是阴离子交换膜，只允许阴离子通过，则正极生成的向负极移动，即由N极区向M极区移动，C正确；
D．根据负极电极反应，电路中每转移2ml电子，M极区溶液增重，D错误；
答案选C。
14. 海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，还蕴藏着丰富的化学资源。可以通过以下步骤从海水中获取耐火材料氧化镁、氢能源和氯气。
下列说法错误的是（ ）
A. 试剂①是氯化钡溶液
B. 沉淀1的化学式是
C. 该流程中只涉及化合反应和分解反应
D. 试剂④的作用是除去多余的NaOH和
【答案】C
【解析】
【分析】海水中含、、等，加入溶液，将转化为沉淀去除，则溶液1中主要溶质为、和过量的；溶液1中加入溶液，将转化为沉淀，过滤加热分解获得，则溶液2主要成分为、和过量的；溶液2中加入溶液，将转化为沉淀除去，则溶液3主要成分为、和过量的；溶液3加入适量的稀盐酸，将、转化为，获得溶液，最后电解食盐水获得、和。
【详解】A．根据分析，试剂①是氯化钡溶液，A正确；
B．根据分析，溶液2中加入溶液，将转化为沉淀除去，则沉淀1为，B正确；
C．根据分析，该流程中还涉及复分解反应，C错误；
D．根据分析，试剂④为稀盐酸，可以除去多余的NaOH和，D正确；
答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。根据下列部分元素周期表回答问题：
（1）m元素的名称是___________，在元素周期表中的位置是___________。
（2）将的化合物放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈现的颜色为___________(填字母)。
A. 黄色B. 紫色C. 深红色D. 砖红色
（3）e、i、j三种元素最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是___________(用化学式表示)。
（4）化合物中含化学键的类型是___________。
（5）三种元素的单质分别与冷水反应，反应最剧烈的是___________(填化学式)，从原子结构的角度说明其原因：___________。
（6）化合物能与化合物的水溶液反应，写出该反应的离子方程式：___________。
【答案】（1）①. 砷 ②. 第四周期ⅥA族
（2）B
（3）PH3、H2S、HF
（4）离子键、共价键
（5）①. K ②. K最外层只有1个电子，原子半径最大，最容易失去电子
（6）
【解析】（1）m元素的名称是砷，在元素周期表中的位置是第四周期ⅥA族；
（2）将钾的化合物放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈现的颜色为紫色，选B；
（3）非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，稳定性由弱到强的顺序是：PH3、H2S、HF；
（4）化合物中含化学键的类型是离子键、共价键；
（5）三种元素的单质分别与冷水反应，反应最剧烈的是K，从原子结构的角度说明其原因K最外层只有1个电子，原子半径最大，最容易失去电子；
（6）化合物能与化合物的水溶液反应，反应的离子方程式：。
16. 氮及其化合物均有着广泛的应用，其转化关系如图所示。
（1）第步反应为，若消耗放出的能量为，下列有关说法正确的是___________(填字母)。
A．该反应属于人工固氮
B．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．与混合后反应放出的能量小于
（2）第步反应是用氨气与光气反应制备尿素，同时生成一种铵盐。
①写出该铵盐的电子式：___________。
②氨气与光气反应制备尿素的化学方程式为___________。
（3）第ⅲ步反应是氨的催化氧化反应，该反应中每转移电子，需要消耗氧气的质量是___________。
（4）能将还原生成，则该反应中氧化产物是___________(填名称)。
（5）亚硝酸能被酸性高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色，写出该反应的离子方程式：___________。
（6）28g铁粉与溶液完全反应，假设只生成气体，并测得溶液中，则___________。
【答案】（1）AC
（2）①. ②.
（3）80g
（4）氮气
（5）
（6）0.8
【解析】（1）A．合成氨反应属于人工固氮，A正确；
B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B错误；
C．该反应为可逆反应，与混合后反应放出的能量小于，C正确；
故选AC；
（2）①氨气与光气反应制备尿素，同时生成一种铵盐为氯化铵，电子式为；
②氨气与光气反应制备尿素的化学方程式为；
（3）氨的催化氧化反应为，该反应中每转移电子，需要消耗2.5ml氧气，质量是80g；
（4）能将还原生成，自身被氧化生成氮气，则该反应中氧化产物是氮气；
（5）亚硝酸能被酸性高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式：；
（6）28g铁粉物质的量为0.5ml，根据得失电子守恒，n(NO)×3=0.3×2+0.2×3，生成气体物质的量为0.4ml，溶液中、的物质的量分别为0.3ml、0.2ml，根据氮原子守恒，原的物质的量为1.6ml，则=0.8L。
17. 乙烯是石油化学工业的重要基本原料，碘甲烷热裂解制取乙烯的反应为。
（1）碘甲烷热裂解制取乙烯反应的能量变化关系如图所示。
该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）在一定温度下，将通入恒容密闭容器中发生反应，测得体系总压强随时间变化的关系如下表所示。
①反应处于平衡状态的时间段是___________(填“0～10min”“”或“30～40min”)。
②10min时混合气体的平均摩尔质量是___________保留一位小数)。
③10~20min内，用乙烯表示的平均反应速率___________。
④达到平衡时，的转化率是___________。
（3）将乙烯设计为一种燃料电池的装置如图所示。
①乙烯从___________(填“M”或“N”)口通入。
②写出该电池的正极反应式：___________。
【答案】（1）吸热
（2）①. 30～40min ②. 118.3 ③. 0.01 ④. 70%
（3）①. M ②.
【解析】（1）根据图示，该反应为吸热反应；
（2）①该反应为非等体积反应，压强不变说明反应达到平衡，反应处于平衡状态时间段是30～40min；
②恒温恒容条件，压强之比等于物质的量之比，10min时混合气体的物质的量为ml=2.4ml，根据质量守恒，混合气体的平均摩尔质量是≈118.3；
③恒温恒容条件，压强之比等于物质的量之比，20min时混合气体的物质的量为ml=2.6ml，10~20min内，用乙烯表示的平均反应速率；
④恒温恒容条件，压强之比等于物质的量之比，达到平衡时，气体总的物质的量为ml=2.7ml，转化(2.7-2)×2ml=1.4ml，的转化率是=70%；
（3）①根据图示中的产物，乙烯从M口通入发生氧化反应，生成碳酸根；
②氧气从N口通入，b为正极，该电池的正极反应式：。
18. 某小组为了探究乙醇的性质，设计如下实验。
Ⅰ．探究乙酸与乙醇的反应，其装置如图1所示。在试管中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合物，再加入2块碎瓷片。
（1）碎瓷片的作用是_______。
（2）饱和溶液的作用是_______。
（3）写出乙酸与乙醇反应的化学方程式：_______。
Ⅱ．探究乙醇与氧气的反应装置如图2所示。已知乙醛易溶于水，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（4）仪器D的名称是_______。
（5）试剂X是_______。
（6）烧杯中热水的作用是_______。
（7）取烧杯N中的适量液体，加入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，说明N中一定含有乙醛，这种说法_______(填“正确”或“错误”)，理由是_______。
【答案】（1）防止暴沸
（2）溶解乙醇、反应乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度
（3）
（4）圆底烧瓶
（5）H2O2
（6）使D中乙醇变为蒸气进入M中反应
（7）①. 错误 ②. 因为未反应完全的乙醇也会使酸性高锰酸钾褪色
【解析】乙酸和乙醇在浓硫酸催化剂的作用下反应生成乙酸乙酯，碎瓷片防止暴沸，乙醇与O2的催化氧化，分液漏斗中为H2O2，在MnO2的催化作用下生成O2，浓硫酸干燥O2，D中热水将乙醇转化为蒸气在M中与氧气转化为乙醛，据此回答。
（1）碎瓷片的作用是防止暴沸；
（2）饱和Na2CO3溶液的作用是：溶解乙醇、反应乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；
（3）乙酸与乙醇发生酯化反应，对应的方程式为：；
（4）仪器D的名称是圆底烧瓶；
（5）硬质玻璃管中为乙醇与O2反应，所以试剂X用来制备O2，为H2O2；
（6）烧杯中热水的作用是：使D中乙醇变为蒸气进入M中反应；
（7）取烧杯N中的适量液体，加入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，说明N中一定含有乙醛，这种说法错误的，因为未反应完全的乙醇也会使酸性高锰酸钾褪色。
选项
物质
杂质
方法
A
将固体煅烧至恒重
B
溶液
通入足量
C
通入足量
D
加入足量溶液，充分反应后过滤
时间
0
10
20
30
40
压强