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2025届高三化学一轮复习课时小练：离子反应 离子方程式
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这是一份2025届高三化学一轮复习课时小练：离子反应 离子方程式，共9页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COeq \\al(2－,3)＋CaSO4===CaCO3＋ SOeq \\al(2－,4)
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋ S2－===CuS↓
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2HCOeq \\al(－,3)
B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SOeq \\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：
Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O
3．(2024·武汉高三5月联考)下列有关反应的离子方程式书写错误的是( )
A．Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时，3Fe＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
B．向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．Na2O2与H218O反应：2Na2O2＋2H218O===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2Oeq \\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋
4．下列说法正确的是( )
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
5．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是( )
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
6．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是( )
A．Fe B．葡萄糖
C．MgSO4D．CO2
7．某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是( )
A．1 ml MCl中含有NA个共用电子对
B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离
C．M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子
D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化
8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是( )
A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑
B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3 ＋ 3H2
C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4 ===CuSO4 ＋ H2↑
D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnOeq \\al(－,4)===5SOeq \\al(2－,4)＋4H＋＋2Mn2＋
9．不能正确表示下列变化的离子方程式的是( )
A．碳酸镁与稀盐酸反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．亚硫酸氢钠的水解：HSOeq \\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－
C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NOeq \\al(－,2)＋NHeq \\al(＋,4)eq \(=====,\s\up7(△))N2↑＋2H2O
10．(2023·杭州模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===2HClO＋COeq \\al(2－,3)
B．磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋12H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋6H2O
C．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4：COeq \\al(2－,3)(aq)＋CaSO4(s)SOeq \\al(2－,4)(aq)＋CaCO3(s)
D．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2OH－＋Cl2↑＋H2↑
11．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．向石灰石中加入盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2＋2OH－===2NOeq \\al(－,3)＋H2O
C．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O
12．下列离子方程式与实验对应不正确的是( )
二、综合题
13.向50 g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题：
(1)请指出以下曲线表示的离子符号：
A________；C________；D________。
(2)反应的化学方程式为_______________________________________________。
(3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为____g。
14．无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。
(1)表中★可以代表的物质类别为_______________________________________。
(2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式：__________________________________(写一种即可)。
(3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________________(无沉淀生成)。
(4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________________。
(5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式：_____________________________________。
15．请按要求书写下列离子方程式：
(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为______________________________。
(2)0.2 ml·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 ml·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：_____________
_______________________________________________________________________________。
(3)AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：___________________________。
(4)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：______________________。
(5)4 ml·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和7 ml·L－1的盐酸等体积均匀混合：___________________。
离子反应 离子方程式
一、选择题
1．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COeq \\al(2－,3)＋CaSO4===CaCO3＋ SOeq \\al(2－,4)
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋ S2－===CuS↓
答案 A
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2HCOeq \\al(－,3)
B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SOeq \\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：
Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O
答案 D
3．(2024·武汉高三5月联考)下列有关反应的离子方程式书写错误的是( )
A．Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时，3Fe＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
B．向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．Na2O2与H218O反应：2Na2O2＋2H218O===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2Oeq \\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋
答案 C
4．下列说法正确的是( )
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
答案 D
5．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是( )
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
答案 D
6．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是( )
A．Fe B．葡萄糖
C．MgSO4D．CO2
答案 C
7．某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是( )
A．1 ml MCl中含有NA个共用电子对
B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离
C．M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子
D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化
答案 D
8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是( )
A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑
B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3 ＋ 3H2
C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4 ===CuSO4 ＋ H2↑
D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnOeq \\al(－,4)===5SOeq \\al(2－,4)＋4H＋＋2Mn2＋
答案 D
9．不能正确表示下列变化的离子方程式的是( )
A．碳酸镁与稀盐酸反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．亚硫酸氢钠的水解：HSOeq \\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－
C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NOeq \\al(－,2)＋NHeq \\al(＋,4)eq \(=====,\s\up7(△))N2↑＋2H2O
答案 A
10．(2023·杭州模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===2HClO＋COeq \\al(2－,3)
B．磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋12H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋6H2O
C．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4：COeq \\al(2－,3)(aq)＋CaSO4(s)SOeq \\al(2－,4)(aq)＋CaCO3(s)
D．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2OH－＋Cl2↑＋H2↑
答案 C
11．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．向石灰石中加入盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2＋2OH－===2NOeq \\al(－,3)＋H2O
C．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O
答案 A
12．下列离子方程式与实验对应不正确的是( )
答案 D
二、综合题
13.向50 g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题：
(1)请指出以下曲线表示的离子符号：
A________；C________；D________。
(2)反应的化学方程式为_______________________________________________。
(3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为____g。
答案 (1)Cl－ Na＋ Ca2＋ (2)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl (3)5
14．无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。
(1)表中★可以代表的物质类别为_______________________________________。
(2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式：__________________________________(写一种即可)。
(3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________________(无沉淀生成)。
(4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________________。
(5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式：_____________________________________。
答案 (1) 氧化物(或酸性氧化物) (2)NaOH===Na＋＋OH－(或KOH===K＋＋OH－) (3)OH－＋H＋===H2O (4)Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O (5)Ba2＋＋SOeq \\al(2－,3)===BaSO3↓、Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓、HS－＋OH－===H2O＋S2－(合理即可)
15．请按要求书写下列离子方程式：
(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为______________________________。
答案 Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋H＋＋HCOeq \\al(－,3)===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)0.2 ml·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 ml·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：_____________
_______________________________________________________________________________。
答案 2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(3)AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：___________________________。
答案 2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋[Al(OH)4]－
(4)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：______________________。
答案 Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑
(5)4 ml·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和7 ml·L－1的盐酸等体积均匀混合：___________________。
答案 4[Al(OH)4]－＋ 7H＋===3Al(OH)3↓＋ Al3＋＋7H2O
序号
装置
X溶液
现象
Ⅰ
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
Na2SO4溶液
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ
H2SO4溶液
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
选项
实验
离子方程式
A
向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色
Cr2Oeq \\al(2－,7)＋2OH－2CrOeq \\al(2－,4)＋H2O
B
向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成
2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
C
向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生
NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
D
向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成
3MnOeq \\al(2－,4)＋4H＋===2MnOeq \\al(－,4)＋MnO2↓＋2H2O
强酸
强碱
可溶性盐
★
①HCl
③
⑤Na2CO3
⑦CO2
②
④Ba(OH)2
⑥
⑧SO3
序号
装置
X溶液
现象
Ⅰ
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
Na2SO4溶液
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ
H2SO4溶液
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
选项
实验
离子方程式
A
向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色
Cr2Oeq \\al(2－,7)＋2OH－2CrOeq \\al(2－,4)＋H2O
B
向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成
2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
C
向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生
NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
D
向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成
3MnOeq \\al(2－,4)＋4H＋===2MnOeq \\al(－,4)＋MnO2↓＋2H2O
强酸
强碱
可溶性盐
★
①HCl
③
⑤Na2CO3
⑦CO2
②
④Ba(OH)2
⑥
⑧SO3
1．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COeq \\al(2－,3)＋CaSO4===CaCO3＋ SOeq \\al(2－,4)
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋ S2－===CuS↓
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2HCOeq \\al(－,3)
B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SOeq \\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：
Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O
3．(2024·武汉高三5月联考)下列有关反应的离子方程式书写错误的是( )
A．Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时，3Fe＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
B．向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．Na2O2与H218O反应：2Na2O2＋2H218O===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2Oeq \\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋
4．下列说法正确的是( )
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
5．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是( )
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
6．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是( )
A．Fe B．葡萄糖
C．MgSO4D．CO2
7．某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是( )
A．1 ml MCl中含有NA个共用电子对
B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离
C．M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子
D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化
8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是( )
A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑
B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3 ＋ 3H2
C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4 ===CuSO4 ＋ H2↑
D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnOeq \\al(－,4)===5SOeq \\al(2－,4)＋4H＋＋2Mn2＋
9．不能正确表示下列变化的离子方程式的是( )
A．碳酸镁与稀盐酸反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．亚硫酸氢钠的水解：HSOeq \\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－
C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NOeq \\al(－,2)＋NHeq \\al(＋,4)eq \(=====,\s\up7(△))N2↑＋2H2O
10．(2023·杭州模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===2HClO＋COeq \\al(2－,3)
B．磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋12H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋6H2O
C．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4：COeq \\al(2－,3)(aq)＋CaSO4(s)SOeq \\al(2－,4)(aq)＋CaCO3(s)
D．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2OH－＋Cl2↑＋H2↑
11．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．向石灰石中加入盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2＋2OH－===2NOeq \\al(－,3)＋H2O
C．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O
12．下列离子方程式与实验对应不正确的是( )
二、综合题
13.向50 g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题：
(1)请指出以下曲线表示的离子符号：
A________；C________；D________。
(2)反应的化学方程式为_______________________________________________。
(3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为____g。
14．无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。
(1)表中★可以代表的物质类别为_______________________________________。
(2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式：__________________________________(写一种即可)。
(3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________________(无沉淀生成)。
(4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________________。
(5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式：_____________________________________。
15．请按要求书写下列离子方程式：
(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为______________________________。
(2)0.2 ml·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 ml·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：_____________
_______________________________________________________________________________。
(3)AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：___________________________。
(4)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：______________________。
(5)4 ml·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和7 ml·L－1的盐酸等体积均匀混合：___________________。
离子反应 离子方程式
一、选择题
1．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COeq \\al(2－,3)＋CaSO4===CaCO3＋ SOeq \\al(2－,4)
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋ S2－===CuS↓
答案 A
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2HCOeq \\al(－,3)
B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SOeq \\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：
Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O
答案 D
3．(2024·武汉高三5月联考)下列有关反应的离子方程式书写错误的是( )
A．Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时，3Fe＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
B．向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．Na2O2与H218O反应：2Na2O2＋2H218O===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2Oeq \\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋
答案 C
4．下列说法正确的是( )
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
答案 D
5．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是( )
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
答案 D
6．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是( )
A．Fe B．葡萄糖
C．MgSO4D．CO2
答案 C
7．某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是( )
A．1 ml MCl中含有NA个共用电子对
B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离
C．M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子
D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化
答案 D
8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是( )
A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑
B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3 ＋ 3H2
C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4 ===CuSO4 ＋ H2↑
D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnOeq \\al(－,4)===5SOeq \\al(2－,4)＋4H＋＋2Mn2＋
答案 D
9．不能正确表示下列变化的离子方程式的是( )
A．碳酸镁与稀盐酸反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．亚硫酸氢钠的水解：HSOeq \\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－
C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NOeq \\al(－,2)＋NHeq \\al(＋,4)eq \(=====,\s\up7(△))N2↑＋2H2O
答案 A
10．(2023·杭州模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===2HClO＋COeq \\al(2－,3)
B．磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋12H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋6H2O
C．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4：COeq \\al(2－,3)(aq)＋CaSO4(s)SOeq \\al(2－,4)(aq)＋CaCO3(s)
D．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2OH－＋Cl2↑＋H2↑
答案 C
11．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．向石灰石中加入盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2＋2OH－===2NOeq \\al(－,3)＋H2O
C．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O
答案 A
12．下列离子方程式与实验对应不正确的是( )
答案 D
二、综合题
13.向50 g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题：
(1)请指出以下曲线表示的离子符号：
A________；C________；D________。
(2)反应的化学方程式为_______________________________________________。
(3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为____g。
答案 (1)Cl－ Na＋ Ca2＋ (2)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl (3)5
14．无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。
(1)表中★可以代表的物质类别为_______________________________________。
(2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式：__________________________________(写一种即可)。
(3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________________(无沉淀生成)。
(4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________________。
(5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式：_____________________________________。
答案 (1) 氧化物(或酸性氧化物) (2)NaOH===Na＋＋OH－(或KOH===K＋＋OH－) (3)OH－＋H＋===H2O (4)Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O (5)Ba2＋＋SOeq \\al(2－,3)===BaSO3↓、Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓、HS－＋OH－===H2O＋S2－(合理即可)
15．请按要求书写下列离子方程式：
(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为______________________________。
答案 Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋H＋＋HCOeq \\al(－,3)===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)0.2 ml·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 ml·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：_____________
_______________________________________________________________________________。
答案 2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(3)AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：___________________________。
答案 2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋[Al(OH)4]－
(4)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：______________________。
答案 Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑
(5)4 ml·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和7 ml·L－1的盐酸等体积均匀混合：___________________。
答案 4[Al(OH)4]－＋ 7H＋===3Al(OH)3↓＋ Al3＋＋7H2O
序号
装置
X溶液
现象
Ⅰ
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
Na2SO4溶液
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ
H2SO4溶液
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
选项
实验
离子方程式
A
向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色
Cr2Oeq \\al(2－,7)＋2OH－2CrOeq \\al(2－,4)＋H2O
B
向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成
2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
C
向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生
NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
D
向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成
3MnOeq \\al(2－,4)＋4H＋===2MnOeq \\al(－,4)＋MnO2↓＋2H2O
强酸
强碱
可溶性盐
★
①HCl
③
⑤Na2CO3
⑦CO2
②
④Ba(OH)2
⑥
⑧SO3
序号
装置
X溶液
现象
Ⅰ
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
Na2SO4溶液
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ
H2SO4溶液
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
选项
实验
离子方程式
A
向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色
Cr2Oeq \\al(2－,7)＋2OH－2CrOeq \\al(2－,4)＋H2O
B
向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成
2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
C
向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生
NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
D
向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成
3MnOeq \\al(2－,4)＋4H＋===2MnOeq \\al(－,4)＋MnO2↓＋2H2O
强酸
强碱
可溶性盐
★
①HCl
③
⑤Na2CO3
⑦CO2
②
④Ba(OH)2
⑥
⑧SO3
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