内蒙古自治区鄂尔多斯市达拉特旗第一中学2024-2025学年高二上学期9月第一次学情诊断化学试题

这是一份内蒙古自治区鄂尔多斯市达拉特旗第一中学2024-2025学年高二上学期9月第一次学情诊断化学试题，共13页。试卷主要包含了5 Fe-56，在室温下，将浓度为0，下列实验均在室温条件下完成，则等内容，欢迎下载使用。

达旗一中2024-2025秋季学期高二年级第一次学情诊断
化 学
总分：100分；考试时间：75分钟
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在答题卡上，并在指定位置粘贴条形码。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，应使用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写到答题卡上，且必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.下列关于能源和作为能源的物质的说法错误的是（ ）
A. 化石能源内部蕴藏着大量的能量
B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能
C. 物质的化学能经过放热反应可以转化为内能，被人们利用
D. 对人类社会来说，任何吸热反应都没有利用价值
2.对于反应Ag+3Bg=2Cg+2Dg，下列表示中反应速率最大的是（ ）
A．vA=0.3 ml⋅ L-1⋅ s-1B．vB=0.4 ml⋅ L-1⋅ s-1
C．vC=0.5 ml⋅ L-1⋅ s-1D．vD=0.8 ml⋅ L-1⋅ min-1
3.下列事实能说明HNO2是弱电解质的是（ ）
A. HNO2中只有共价键，没有离子键B.常温下0.1 ml/L HNO2溶液的pH为2.15
C. HNO2溶液与NaCl溶液不反应D. 将HNO2溶液接入电路时灯泡较暗
4.某温度时，在一定体积的密闭容器中，某一反应中气体X、Y的物质的量随时间变化的曲线如图所示，则该反应的化学方程式可能是下列的（ ）
A．2Xg=Yg+Ss
B．2Xg⇌Yg+2Ss
C．Xg=2Yg+3Ss
D．Xg⇌2Yg+4Ss
5.下列关于碰撞理论的说法中，正确的是（ ）
A．反应物分子只要发生碰撞就能发生化学反应
B．催化剂能够提供反应的活化能，使得更多的分子成为活化分子
C．增大浓度能使单位时间内分子的有效碰撞次数增加，反应速率加快
D．增大压强使活化分子的百分数增大，反应速率加快
6.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，下列各组实验中先出现浑浊的是（ ）
7.在密闭容器中，发生反应mAg+nBg⇌pCg+qDg，在升高温度或增大压强时，重新达到平衡状态，正、逆反应速率随时间变化的规律如图所示，则（ ）
A. 正反应是吸热反应，m+n>p+q
B. 逆反应是吸热反应，m+nC. 正反应是吸热反应，m+nD. 逆反应是吸热反应，m+n>p+q
8.在室温下，将浓度为0.05 ml/L的HClO溶液加水不断稀释，下列各量始终增大的是（ ）
A. cH+B. KaHClO
C. cH+cHClOD. cH+cOH-
9.下列实验均在室温条件下完成，则（ ）
A. 某物质溶于水后测定其溶液的pH<7，则其一定是酸
B. 将pH=8的NaOH溶液稀释100倍，得到的溶液pH=6
C. 测出1 ml/L的醋酸pH=a，则0.01 ml/L的醋酸pH=a+2
D. 测出番茄汁的pH=4.5，其中cH+是pH=6.5的牛奶的100倍
10.常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，若不计溶液混合前后的体积变化，则强碱与强酸的体积比是（ ）
A．1:9B．9:1C．1:11D．11:1
11.下列事实可用化学平衡移动原理解释的是（ ）
A. 在容器中充入一定量的I2与H2，达到平衡后压缩容器容积以增大压强，混合物颜色加深
B. 制取乙酸乙酯过程中，实验人员通过加入过量的乙醇来提高乙酸的转化率
C. 将肝脏研磨液加入过氧化氢溶液，发现有气泡产生，加热后气泡产生速率减慢
D. 工业上选择在500℃而不是常温下进行合成氨的反应N2g+3H2g⇌2NH3g ΔH<0
12.在容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 ml SO2和1 ml O2，使其在不同温度下发生同一个反应2SO2g+O2g⇌2SO3g ΔH<0，反应相同的时间后，分别测得SO2的体积分数φ与温度的关系如图所示，则（ ）
A. 曲线上的点均达到化学平衡状态
B. 点W与点M代表的状态内，SO2的反应速率相等
C. 点Q代表的状态对应的SO2的转化率最大
D. 向点M的状态内充入SO3气体，重新达到平衡后，φ比原平衡大
已知温度T条件下，在五个相同的恒容密闭容器（容积为1 L）中按下表中给出的数据充入气体物质，发生反应COg+2H2g⇌CH3OHg ∆H>0，已知容器I中反应达到化学平衡状态后，混合气体中CH3OH的体积分数为25%。根据信息，回答第13-15小题：
13.对于已经达到平衡的反应体系进行下列操作，不能使化学平衡移动的是（ ）
A. 加入一种高效的催化剂B. 向容器中充入一定量的CO
C. 分离容器中的部分CH3OHD. 降低反应体系的温度
14.若某数x用科学计数法表示为a×10n1≤a<10,n∈Z，则称10n为x的数量级，在温度T条件下，反应化学平衡常数K（单位ml-2∙L2）的数量级为（ ）
A. 10-2B. 10-1C. 100D. 101
15.下列说法正确的是（ ）
A. 容器II与容器IV中反应体系均达到化学平衡状态时，二者内CH3OH的浓度不同
B. 在反应刚开始时，容器II、III中H2的正反应速率均大于其逆反应速率
C. 各容器中物质的平衡转化率：αIVCO<αICO<αVCO
D. 各容器中物质的平衡转化率：αIVH2>αIH2>αVH2
二.非选择题：本题共4小题，共55分.
16.（14分）
滴定法是分析物质含量的重要手段。回答下列问题：
（1）下列的仪器局部图像中，属于滴定管的是 （填标号）。在装入标准溶液前，需要先后对滴定管进行的操作包括 （写两点）、用标准溶液润洗2-3次。
（2）实验室工作人员用锥形瓶取体积为20.00 mL、浓度约为0.1 ml/L的HCl溶液，向其中逐滴加入0.100 ml/L NaOH标准溶液，测定浓度。则下列滴定过程中的操作对测定结果的影响分别是（选填“偏大”、“无影响”或“偏小”）：
①锥形瓶洗净后未干燥直接用于滴定： ；
②读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视： ；
③滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失： ；
④装入标准溶液之前未使用标准溶液润洗滴定管： 。
（3）工业生产盐酸一般是用H2与Cl2在钢管中燃烧生成HCl，而后用水吸收得到产品，其中一般含有少量的FeCl3。现要以磺基水杨酸作指示剂，使用0.0100 ml/L EDTA标准溶液（成分记为Na2H2Y）对样品中的FeCl3含量进行测定。已知磺基水杨酸溶液为无色，遇Fe3+变为紫红色；向含有Fe3+的溶液中加入无色的EDTA溶液，可发生反应Fe3++H2Y2-=FeY-+2H+；最终得到含FeY-的溶液为淡黄色。
①在滴定之前，实验人员将称取的25.000 g工业盐酸样品配制成500 ml 溶液，过程中用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有____________。
②滴定过程中判断到达终点的现象是 。
③若每次滴定中所用的待测液体积为25.00 ml，到达滴定终点时，平均消耗EDTA标准溶液的体积为10.00 ml，则产品中FeCl3的质量分数是____________。（精确到0.01%）
17.（14分）
硫在远古时代就被人们所知晓而使用，1776年，法国化学家拉瓦锡首先确定了硫是一种独立的元素。回答下列问题：
（1）硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋味的剧毒气体，其电子式为 ；已知H2S的燃烧热为519.2 KJ/ml，表示其完全燃烧的热化学方程式为 ；某NaOH溶液在吸收了一定量的H2S后，测得其溶液的pH=10，若H2S的电离常数Ka1H2S=9.1×10-8，Ka2H2S=1.1×10-12，则此时溶液中的cS2-:cHS-= 。
（2）某工厂通过接触氧化法生产H2SO4，发生的化学反应为2SO2g+O2g⇌2SO3g，则该反应的化学平衡常数表达式为 ；已知压强及温度对SO2的平衡转化率的影响如下，从平衡移动角度分析，实际生产条件选择400~500℃、0.1 MPa的理由是 。
（3）强氧化剂过二硫酸根离子（S2O82-）在反应中常转化为SO42-。将K2S2O8溶液滴入酸性MnSO4溶液中，可以观察到后者变为紫红色，则反应的离子方程式为 。
18.（15分）
化学反应原理在工业生产中有着广泛应用。回答下列问题：
I. 工业生产一般使用铁触媒催化反应N2g+3H2g⇌2NH3g。现向某容积为2 L的恒温密闭容器中充入1 ml N2与4 ml H2，反应8 min后达到化学平衡，此时N2的转化率为50%。
（1）以NH3表示的平均反应速率为 。
（2）该温度下反应的平衡常数为 ml/L-2。
（3）再向容器中充入一定量的反应相关物质使其继续进行，下列条件中可以判断反应再次达到化学平衡状态的是 （填标号）。
①v正N2=3v逆H2 ②cNH3不变 ③容器内的压强不变
④混合气体的平均摩尔质量不变 ⑤混合气体的平均密度不变
II. 已知乙醇在某条件下，可同时发生两种脱水反应。
反应1：C2H5OHg⇌C2H4g+H2Og ΔH=+45.5 KJ/ml
反应2：2C2H5OHg⇌C2H5OC2H5g+H2Og ΔH=-2.6 KJ/ml
（4）反应2C2H4g+H2Og ⇌C2H5OC2H5g的焓变∆H= 。
（5）在容积为2 L的恒容密闭容器中充入3 ml C2H5OH，待反应达到化学平衡状态时，测得C2H5OH的转化率为80%，且C2H4的选择性n反应1消耗的C2H5OHn所有反应消耗的C2H5OH=50%。
①若平衡时体系的总压强为p0=2.8×106 Pa，则C2H5OC2H5的分压为p= Pa（以科学计数法表示，物质分压＝体系总压×物质的量分数）；
②在这一温度下，以物质的量浓度计算的反应1的平衡常数为K= ml/L。
（6）若要增加C2H4的选择性，则可以采取的措施包括 （写两条）。
19.（12分）
煤炭是一种重要的能源物质和化工原料，随着我国政府提出“实现经济可持续发展”这一目标，煤炭的高效利用成为了化学界的重要研究课题。回答下列问题：
（1）将开采出的煤炭隔绝空气加强热使其分解的过程称为煤的 （选填“气化”、“液化”、“干馏”或“分馏”），得到的煤焦油、焦炭、焦炉煤气等可以用于生产多种化工产品。
（2）从煤焦油中可以提炼多种芳香烃，如苯、甲苯、二甲苯等，而焦炭可以用于制造电石（CaC2），进而生产乙炔。已知苯与乙炔在氧气中燃烧的热化学方程式为：
C6H6l+152O2g=6CO2g+3H2Ol ΔH=-3260.4 kJ/ml
C2H2g+52O2g=2CO2g+H2Ol ΔH=-1299.6 kJ/ml
则乙炔在催化剂作用下合成苯的热化学方程式为3C2H2g=C6H6l ΔH= 。
（3）水蒸气通过灼热的焦炭时，可以转化为一氧化碳和氢气，进一步作为合成甲醇的原料气。
①在与水蒸气反应时，焦炭要预先粉碎，其目的是 。
②下图为某一温度与压强条件下水蒸气流速（单位时间内通过反应炉的气体体积）与气体转化百分率的对应关系，则在A、B、C三点中，原料气的生产效率最高的是 。

（4）将焦炭通过反应Cs+CO2g⇌2COg可以转化为气体燃料CO，已知反应的自由能变化量∆G与其焓变∆H、熵变∆S的关系为∆G=∆H-T∆S，在另一方面，自由能变化量与平衡常数K又存在关系∆G=-RTlnK，其中R为气体常数，T为热力学温度，研究人员通过实验测绘了lnK-1T图像，图像及其延长线与坐标轴的交点坐标已标出，则该反应的∆H= （用含气体常数R与图中坐标值的代数式表示，下同），∆S= .
达旗一中2024-2025秋季学期高二年级第一次学情诊断
化学 参考答案
1.【答案】D
2.【答案】A
【解析】对于A．v(A)=0.3ml·L-1·s-1；对于B．v(B)=0.4ml·L-1·s-1，此时v(A)=13v(B)≈0.133ml·L-1·s-1；对于C．v(C)=0.5ml•L-1•s-1，此时v(A)=12v(C)=0.25 ml·L-1·s-1；对于D．v(D)=0.8ml•L-1•min-1，此时v(A)=12v(D)=0.4ml•L-1•min-1≈0.0067ml•L-1•s-1；
3.【答案】B
4.【答案】B
【解析】由图可知，从反应开始，X的物质的量减少，Y的物质的量增加，则X为反应物、Y为生成物，最终X、Y的物质的量都不是零，说明为可逆反应，开始至平衡时，ΔnX=0.8ml-0.2ml =0.6ml，ΔnY=0.5ml-0.2ml=0.3ml，则X、Y的化学计量数之比为2∶1。
5.【答案】C
【解析】反应物分子之间只有发生有效碰撞，才能使化学键断裂，从而发生化学反应，A错误；使用催化剂可以降低反应的活化能，使部分能量较低的分子转化为活化分子，增加单位体积内活化分子百分数，反应速率加快，B错误；增大浓度可以增大单位体积内活化分子的数目，使单位时间内分子的有效碰撞次数增加，反应速率加快，C正确；增大压强能增大单位体积内活化分子的数目，但活化分子的百分数不变，D错误。
6.【答案】D
【解析】将组分混合后，四个实验组中硫酸浓度相等，硫代硫酸钠浓度B、D大于A、C，温度C、D大于A、B，则D组反应最快。
7. 【答案】B
【解析】在升高温度或增大压强后，化学平衡均向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，且气体物质的量增大。
8.【答案】C
【解析】HClO溶液中存在平衡HClO⇌H++ClO-，不断稀释时cH+、cClO-、cHClO减小，恒温条件下KaHClO=cH+∙cClO-cHF、KW=cH+∙cOH-不变， cH+cHClO=KaHClOcClO-增大，cH+cOH-=c2H+KW减小。
9.【答案】D
【解析】某物质溶于水后测定其溶液的pH<7，则其还可能是酸性氧化物CO2、酸式盐NaHSO4等物质，A错误；将pH=8的NaOH溶液无论如何稀释，得到的溶液pH>7，B错误；醋酸是弱酸，在稀释过程中会增大电离度，测出1 ml/L的醋酸pH=a，则0.01 ml/L的醋酸pH10.【答案】A
【解析】设强碱体积为a L ，强酸体积为b L，两者混合pH=11，说明碱过量，则有0.1a-0.01ba+b=0.001，解得a:b=1：9。
11.【答案】B
【解析】H2+I2⇌2HI中，加压会使各物质浓度增大，但化学平衡不移动，A错误；加入过量的乙醇，化学平衡正移，乙酸的转化率提高，B正确；肝脏研磨液中含有过氧化氢酶，加热后催化活性下降，与化学平衡无关，C错误；N2g+3H2g⇌2NH3g ΔH<0在提高温度时化学平衡会逆移，工业上选择在500℃而不是常温下进行合成氨的反应是出于加快反应速率，D错误。
12.【答案】C
【解析】初始投料量维持不变时，SO2的转化率越大，其体积分数φ越小，随温度上升，化学平衡逆移，但是反应速率加快，故反应相同的时间后，体积分数的主导因素由Q点前的反应速率逐渐增大（未平衡）转变为Q点后的化学平衡逆向移动（已平衡），则A错误，C正确；W、M两点二氧化硫、氧气和三氧化硫浓度均相等，M的温度高于W，故M正、逆反应速率均更大，B错误；向点M的状态内充入SO3气体相当于给反应体系加压，故SO2的转化率增大，其体积分数φ减小，D错误。
13.【答案】A
【解析】加入催化剂时，化学平衡不移动。
14.【答案】C
【解析】根据题意，设一氧化碳的转化量为 n ml，列出三段式
则CH3OH的体积分数n3-2n=25%，解得n=0.5，因容器容积为1 L，平衡时CO、H2、CH3OH的浓度分别为0.5 ml/L、1 ml/L、0.5 ml/L，平衡常数K=cCH3OHcCO∙c2H2=1，其数量级为100。
15.【答案】C
【解析】对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的多少，如果能+够按化学计量数换算成同一半边的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效，容器II与III分别可以换算与IV、V相等的物质，故II与IV、III与V建立的均为等效平衡，达到化学平衡状态时，二者内CH3OH的浓度相同，A错误；在反应刚开始时，容器II、III中的浓度商分别为
QII=cCH3OHcCO∙c2H2=×0.52=43>K
QIII=cCH3OHcCO∙c2H2=×1.52=43>K
则二者的正反应速率均小于其逆反应速率，B错误；IV、I、V的初始投料量CO相等，H2越来越多，则CO平衡转化率越来越大，C正确；由14题计算结果可知，I中H2平衡转化率为50%，而与IV可以建立等效平衡的II中，因初始反应向逆反应方向进行，达到平衡时，其H2的存量必然大于0.5 ml，则IV中H2的转化量小于0.5 ml，平衡转化率必然小于50%，D错误。
16.【答案】（1）C（1分）检查是否漏水、使用蒸馏水洗涤2-3次（4分，各2分）
（2）①无影响（1分）②偏小（1分）③偏大（1分）④偏大（1分）
（3）①500 ml容量瓶（1分）
②滴入最后半（一）滴标准溶液后，锥形瓶中液体由紫红色变为淡黄色，且30 s内不恢复（2分）
③1.30 %（2分）
【解析】（1）滴定管的刻度是从上往下增大的，且顶部无玻璃塞。
（2）滴定前，盛装待测溶液的锥形瓶内有少量蒸馏水，对滴定过程无影响；滴定起点读数时，仰视滴定管刻度，滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，会导致读数小于标准溶液的实际用量；滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致读数大于标准溶液的实际用量；滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，会导致标准溶液浓度下降，滴定过程中消耗量增大。
（3）根据信息，未到达滴定终点时，指示剂磺基水杨酸遇Fe3+变为紫红色，待Fe3+完全转化为FeY-后，溶液变为淡黄色。根据所给反应，待测液中FeCl3浓度为cFeCl3=nFeCl3VFeCl3=nNa2H2YVFeCl3=cNa2H2Y∙VNa2H2YVFeCl3=0.0100 ml/L×10.00 ml25.00 ml=0.0040 ml/L，则25.000 g工业盐酸样品中所含FeCl3的质量为mFeCl3=cFeCl3∙V0∙MFeCl3=0.0040 ml/L×0.5 L×162.5 g/ml=0.325 g，其质量分数为ω=0.325 g25.00 g×100%=1.30%
17.【答案】（1）（2分）
H2Sg+32O2g=SO2g+H2Ol ΔH=-519.2 KJ/ml（2分，写或不写反应条件均给分，水写成气态不得分，2H2Sg+3O2g=2SO2g+2H2Ol ΔH=-1038.4 KJ/ml也给分）
1.1×10-2（2分，0.011也给分）
（2）c2SO3c2SO2∙cO2（2分）温度过高会导致平衡转化率下降；常压下转化率已经很高，加压会导致生产成本上升，没有加压的必要（4分，温度、压强每方面各2分，提到反应速率有关内容既不加分也不扣分）
（3）5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+（2分）
【解析】（1）燃烧热要求1 ml的该物质充分燃烧生成指定物质。溶液中
cS2-cHS-=Ka2H2ScH+=1.1×10-1210-10=1.1×10-2
（3）S2O82-生成2个SO42-时得2个电子，Mn2+生成MnO4-时失5个电子。
18.【答案】（1）0.0625 ml/L∙min（2分，单位写ml∙L-1∙min-1也得分）
（2）0.512（2分，写64125也得分）
（3）②③④（3分，每选对1个给1分，有选错的得0分）
（4）-93.6 kJ/ml（2分）（5）①4×105（2分）②1.8（2分）
（6）升温、减压、及时分离出C2H4、选用针对反应I的高效催化剂并及时分离出C2H4（2分，言之有理即可，写对1条得1分）
【解析】（1）向某容积为2 L的恒温密闭容器中充入1 ml N2与4 ml H2，反应8 min后达到化学平衡，此时N2的转化率为50%。列出反应相关的物质关系，如下所示
反应速率vNH3=1 ml2 L × 8 min=0.0625 ml/L∙min
（2）平衡常数K=c2NH3cN2∙c3H2=1220.52×2.523=64125=0.512
（3）再向容器中充入一定量的气体使其继续反应，因反应前后总分子数、气体分子数均有变化，但没有固体、纯液体物质，则cNH3不变、容器内的压强不变、混合气体的平均摩尔质量不变均可推出反应再次达到化学平衡状态，混合气体的平均密度随反应进行始终不变，无法对化学平衡状态做出判断，v正N2=3v逆H2=9v逆N2未达到化学平衡状态。
（4）由2C2H5OHg⇌C2H5OC2H5g+H2Og-2×C2H5OHg⇌C2H4g+H2Og得2C2H4g+H2Og ⇌C2H5OC2H5g，则∆H=-2.6-2×+45.5 =-93.6 kJ/ml
（5）在容积为2 L的恒容密闭容器中充入3 ml C2H5OH，待反应达到化学平衡状态时，测得C2H5OH的转化率为80%，且C2H4的选择性n参加反应1的C2H5OHn参加反应的C2H5OH=50%。列出反应相关的物质关系，如下所示
则C2H5OC2H5的物质的量分数为0.6 ml0.6 ml+1.2 ml+0.6 ml+1.8 ml=17，
故C2H5OC2H5的分压为p=17p0=4×105 Pa，平衡常数K=cC2H4∙cH2OcC2H5OH=1.22×
（6）观察可知反应1为吸热反应、且反应后的气体物质的量增多，反应2为放热反应，且反应前后气体物质的量不变，则为增加C2H4的选择性，可以采取升温、减压、及时分离出C2H4、选用针对反应I的高效催化剂并及时分离出C2H4的措施
19.【答案】（1）干馏（2分）（2）-638.4 kJ/ml （2分）
（3）①增大固体与气体的接触面积，加快化学反应速率 （2分）②B（2分）
（4）aRb（2分）aR（2分）
【解析】（2）由3×C2H2g+52O2g=2CO2g+H2Ol -C6H6l+152O2g=6CO2g+3H2Ol得3C2H2g=C6H6l，则∆H=3×-1299.6 --3260.4=-638.4 kJ/ml
（3）原料气的生产速率等于气体流速和转化百分率的乘积，从图中可计算得B点乘积最大
（4）由∆G=-RTlnK=∆H-T∆S，得lnK=-∆HR∙1T+∆SR，可知lnK~1T图像斜率为-∆HR=-ab，在纵轴上得截距∆SR=a，解得∆H=aRb，∆S=aR选项
反应温度/℃
硫代硫酸钠溶液
稀硫酸
H2O
V/mL
c/ml∙L-1
V/mL
c/ml∙L-1
V/mL
A
20
5
0.1
10
0.1
5
B
20
5
0.2
5
0.2
10
C
30
5
0.1
10
0.1
5
D
30
5
0.2
5
0.2
10
容器
nCO/ml
nH2/ml
nCH3OH/ml
I
1
2
0
II
0.75
0.5
0.25
III
0.25
1.5
0.75
IV
1
1
0
V
1
3
0
A
B
C
D
0.1 MPa
0.5 MPa
1 MPa
10 MPa
400 ℃
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500 ℃
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600 ℃
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
CO
+
2H2
⇌
CH3OH
起始
1 ml
2 ml
0
转化
n ml
2n ml
n ml
平衡
1-n ml
2-2n ml
n ml
N2
+
3H2
⇌
2NH3
起始
1.0 ml
4.0 ml
0
转化
0.5 ml
1.5 ml
1 ml
平衡
0.5 ml
2.5 ml
1 ml
起始
3 ml
0
0
0
反应1
C2H5OH
⇌
C2H4
+
H2O
转化
-1.2 ml
+1.2 ml
+1.2 ml
反应2
2C2H5OH
⇌
C2H5OC2H5
+
H2O
转化
-1.2 ml
+0.6 ml
+0.6 ml
平衡
0.6 ml
1.2 ml
0.6 ml
1.8 ml