广东省深圳外国语学校2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

这是一份广东省深圳外国语学校2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题，共10页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，NCl3极易水解，劳动成就梦想，复旦大学一课题组首次实现了以等内容，欢迎下载使用。

本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上
2.作答时，务必将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸上均无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1.从古至今，材料一直推动着人类社会的进步。下列属于合成高分子材料的是（ ）
2.科技推动社会进步，中国为人类的科技进步做出了重要的贡献。下列说法错误的是（ ）
A.火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶
B.某电动汽车从电池充电到汽车运行的能量转化形式：化学能→电能→机械能
C.“侯氏制碱法”利用海水、氨和CO2制备纯碱，不涉及氧化还原反应
D.古人利用麻纤维制备纸张，纸张不耐酸腐蚀是因为其能水解
3.下列关于航空航天材料的说法错误的是（ ）
A.制作飞机起落架的高强度钢材属于黑色金属材料
B.碳纤维面板属于新型无机非金属材料
C.新一代航空发动机陶瓷基复合材料具有耐高温、耐腐蚀特性
D.聚酰亚胺解决了飞机超低温下的密封性问题，它属于纯净物
4.NCl3极易水解：。下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A.键角：NCl3大于NH3B.基态Cl原子的价层电子排布图：
C.HClO的电子式：D.H2O的VSEPR模型：
5.炒过菜的铁锅洗净后残留水渍，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。下列说法错误的是（ ）
A.铁锅表面加聚四氟乙烯涂层可有效保护铁锅不被腐蚀
B.水渍边缘腐蚀程度最严重
C.铁锅生锈属于化学腐蚀
D.腐蚀过程中铁做负极
6.下列实验中，不能达到实验目的的是（ ）
7.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
8.某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性；
B.湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和漂白性
C.f处变红，是因为被还原为，遇KSCN溶液变红
D.b试管中的离子方程式为：
9.复旦大学一课题组首次实现了以（杂）芳基磺酰氯（ArSO2Cl）为引发剂的有机催化光调控活性聚合（如图）。图中R、为烷基，Ar为芳基。下列叙述错误的是（ ）
A.M分子中C原子、N原子均只采用sp2杂化B.Y遇水能发生取代反应生成ArSO3H
C.X能发生氧化反应和加聚反应D.Z是线型高分子材料，具有热塑性
10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
含键的数目为
B.94g苯酚与足量NaHCO3溶液反应生成的气体分子数为
C.标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为
D.30g由葡萄糖与2，3-二羟基丙醛（）组成的混合物中含碳原子数为
11.实验室中初步分离环己醇、苯酚、苯甲酸混合液的流程如下。下列说法错误的是（ ）
A.环己醇、苯酚、苯甲酸粗产品依次由①、②、③获得
B.若试剂a为碳酸钠，可以通过观察气泡现象控制试剂用量
C.“操作X”为蒸馏，“试剂b”可选用浓盐酸或CO2
D.试剂c可以选用浓盐酸或硫酸
12.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：M>Y>ZB.简单氢化物的沸点：M>Z>Y
C.同周期中第一电离能小于Z的元素有五种D.YX4与的空间结构相同
13.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是（ ）
14.部分含铁或铝或铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（ ）
A.可能存在a→e→d的转化B.a遇冷的浓硫酸一定发生钝化
C.将葡萄糖与新制的d混合后加热，可能制得bD.若g遇KSCN溶液变红，则a与g可反应生成f
15.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.铜与稀硝酸：
B，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
C.碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水：
D.向次氯酸钠溶液通入少量二氧化硫：
16.下列有关说法错误的是（ ）
①使用聚乳酸与聚氯乙烯制造的包装材料，均会导致白色污染
②化工工程师利用碳碳双键可打开与硫形成二硫键，进行顺丁橡胶硫化
③花生油属于芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
④在一定条件下，醇都可以发生取代反应和消去反应
⑤糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
⑥饱和硫酸钠溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，原理相同
⑦戊烷的一氯取代和丁烷的二氯取代，同分异构体数目相同
A.3个B.4个C.5个D.6个
二、解答题：本题共4小题，共56分。
17.为研究FeCl3溶液的性质，某小组同学进行了如下探究实验。
Ⅰ.配制FeCl3溶液
（1）FeCl3溶液的配制：取FeCl3固体溶于________，再稀释至指定浓度。
（2）将溶液稀释成溶液，稀释过程中一定不需要使用的仪器有________________（填仪器名称）。
Ⅱ.FeCl3溶液与锌粉反应的探究
小组同学进行如下实验探究，操作及现象如下：
（3）结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因________________________________。
（4）取实验后的溶液，滴加________溶液，证明有生成，依据的现象是________________________，原体系中生成的离子方程式：________________________________________________。
（5）分离出固体，甲同学提出固体中除了有，可能还有铁单质，于是设计下列实验检验固体的成分：
i用蒸馏水洗涤固体后、加入足量的稀盐酸并加热，产生气泡，固体全部溶解；
ii向i反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化；
由此甲同学得出结论，一定含有铁单质。
但乙同学认为不严谨，他的理由是：________________________________________________。
乙同学用很简单的方法证明了沉淀中不含铁单质，方法是：______________________________。
（6）针对原实验中为何没有产生铁单质查阅资料，得知可能是产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与的反应。实验证实了Zn粉被包裹。
资料：开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。
于是重新做实验，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制pH<1.2，________________（填实验操作和现象），停止加入盐酸，待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。
（7）写出FeCl3在生活或生产中的一种应用：________________________________。
18.氧缺位体是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备流程如图所示：
已知：①酸浸后溶液中的金属离子有、、和
②25℃时已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：
请回答下列问题
（1）焙烧产物中的在有氧条件下利用石灰石浆液吸收可制得一种副产品________。（填化学式）
（2）流程中，若无“还原”工序，造成的后果是________________________________________。
（3）流程中，调pH这一步，需要调节溶液的pH范围为________。
（4）“灼烧”工序的化学方程式是________________，“煅烧”时通入N2的作用是________________。
（5）“煅烧”CuFe2O4得到氧缺位体时，不同温度范围内，发生变价的金属元素不同，某温度下制得的氧缺位体质量为原质量的99%，则________。
（6）氧缺位体催化分解水制氢可分为两步：
第一步：________________________________________________（完成方程式）；
第二步：。
19.（14分）铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。
（1）写出的核外电子排布式________________________。
（2）将氨水逐滴加入到CuSO4溶液中，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。
①写出蓝色沉淀溶解的离子方程式________________，配位能力NH3________H2O
②离子中含有键________ml。
③向上述溶液中加入________（填试剂）并用玻璃棒摩擦试管内壁，则析出深蓝色晶体。
（3）离子型配合物中，的空间构型为________，配体中碳原子的杂化方式为________________________。
（4）溴化亚铜（CuBr）常用作有机合成原料和反应催化剂，其晶胞结构如图所示。
已知①、②号铜原子坐标依次为、，则③号溴原子的坐标为________。设CuBr的密度为，，为阿伏伽德罗常数的值，则Cu原子与Br原子的核间距离为________nm（用含a、d、的代数式表示）。
20.（14分）氯雷他定（G）是临床抗过敏药物，同时也是合成第三代抗组胺药物地氯雷他定和卢帕他定的重要医药化工中间体，以下是一条条件温和的氯雷他定合成工艺，回答下列问题：
已知：i：；Et代表。
（1）试剂系统命名法为________________________。
（2）该工艺中设计反应①③的目的是________________________。
（3）根据氯雷他定G的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（4）B→C的化学反应方程式为________________________________________________。
（5）A→B发生了________________（填反应类型）、互变异构的转化。
（6）有机物M（）经氢氧化钠溶液一定条件下水解、酸化后得到N（分子式为），N的同分异构体中能使FeCl3溶液显紫色的有（不包括M）________种；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的是________________。（任写1个）
（7）在工业生产中，乙二醇可以通过环氧乙烷与水直接化合的方法合成。利用这种方法以为原料制备，请写出最后一步反应的化学方程式________________（注明反应条件）；与其他方法相比，这种方法的优点是________________________________。
深圳外国语学校2024-2025学年度高三第一学期第二次月考
化学试题参考答案
1-16：CBDAC BADAD BBADC D
17.【答案】（1）浓盐酸（1分）
（2）漏斗、分液漏斗（1分）
（3），Zn与反应使溶液中降低，会促进上述平衡正向移动，出现红褐色沉淀（题目要求结合现象回答，所以反应放热而温度升高促进水解，不做采分点，也不做扣分点）（2分）
（4）（1分） 产生蓝色沉淀（1分） （2分）
（5）过量的锌粉也会与盐酸反应产生气体，也能还原（2分）
用磁铁吸引固体（1分）
（6）加入几滴KSCN溶液，待溶液红色消失后（2分）
（7）刻蚀覆铜板、金属板刻蚀液、作净水剂等合理均可（1分）
18.【答案】
（1）CaSO4（1分）
（2）还原工序是将还原为，若没有还原工序，会使与一起沉淀（1分）；生成的沉淀无法直接在灼烧过程中使用（1分）。
（3）或（2分）
（4）（2分）（物质写对，给第1分，条件和配平都对了，给第2分；物质有错，得0分“灼烧”写成“加热”或“高温”或其他词语，都认为条件写错）
N2在煅烧时做保护气（2分）
（5）0.15（2分）
（6）（2分）（物质写对，给第1分，条件和配平都对了，给第2分；物质有错，得0分气体符号漏打，扣1分）
19.【答案】（共14分）
（1）1s22s22p63s23p43d9或【Ar】3d9 （1分）
（2）（2分），>（1分），16（2分），乙醇（1分）
（3）正四面体（1分），sp3、sp（各1分） 4. （各2分）
20.【答案】（共14分）
（1）2—甲基—2—丙醇（1分）
（2）保护氰基（氰基写成—CN也给分）（1分）
（3）H2/催化剂，加热 —COONa（不作为采分点） 水解反应（各1分）
（4）（2分）
（5）加成反应（1分）
（6）11（2分） 、、（任写1种，1分）
（7） （2分） 原子利用率100%（1分）A.广彩瓷咖啡杯
B.《孙子兵法》竹简
C.航天员穿的宇航服
D.潮州木雕
由海水制取蒸馏水
由制取无水固体
分离粗盐中的不溶物
萃取碘水中的碘
A
B
C
D
选项
劳动项目
化学知识
A
工厂实践：用溶液作腐蚀液制作印刷电路板
金属铁的还原性比金属铜强
B
自主探究：腌制咸鸭蛋
半透膜渗析原理
C
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P、K等元素
D
家务劳动：用含过碳酸钠的“爆炸盐”洗涤衣物
其水溶液既有碱性又有强氧化性
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
某冠醚与能形成超分子，与则不能
与的离子半径不同
B
NaHCO3能与碱反应
NaHCO3可用于焙制糕点
C
丙三醇用于配制化妆品
丙三醇能与高级脂肪酸反应生成酯
D
工业用电解熔融AlCl3制取
金属铝金属铝的还原性很强
操作
现象
向反应瓶中加入过量锌粉，然后加入的FeCl3溶液，搅拌，充分反应
一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4
收集检验反应过程中产生的气体
集气管口靠近火焰，有爆鸣声
金属氢氧化物
开始沉淀的pH
1.9
3.4
6.4
7.0
完全沉淀的pH
3.2
4.7
7.6
9.0
结构特征
反应的试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
加成反应
—COOEt
NaOH溶液，加热