贵州省毕节市威宁县2023-2024学年高二上学期高中素质教育期末测试化学试题

这是一份贵州省毕节市威宁县2023-2024学年高二上学期高中素质教育期末测试化学试题，共12页。试卷主要包含了 下列说法正确的是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第4页，第II卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
第I卷(选择题，共40分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列粒子中，不影响水的电离平衡的是
A. ：B.
C. D. ：
2. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C和D，其化学反应速率分别用、、、表示。已知：，，，则此反应可表示为
A. B.
C. D.
3. 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列有关化学用语的表述正确的是
A. 的电子式：
B. 基态碳原子的轨道表示式：
C. 基态氧原子的电子排布式：
D. 的结构示意图：
5. 下列说法正确的是
A. 第二周期p区内，P轨道内电子最多的原子，半径最小
B. 钠原子的电子由3s跃迁到5s，放出能量
C. 2p、3p、4p能级的轨道数相同
D. 原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
6. 下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是
A. 活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应
B. 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能
C. 催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变
D. 增大压强(减小体积)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率
7. 下列说法不正确的是
A. pH>7的溶液不一定呈碱性
B. 一定显中性
C. 水电离出的氢离子物质的量浓度为一定显中性
D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则
8. 下列实验操作及实验判断正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 下列说法正确的是
A. 反应常温下能自发进行，则该反应的
B. ； ，则
C ，，则任意条件下都不可能自发
D. 用溶液和NaOH溶液反应测定中和热：
10. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是
A. 对于，增大压强可使颜色变深
B. 工业生产硫酸时，通入过量氧气提高二氧化硫的转化率
C. 对于，升高温度，混合气体颜色变深
D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
11. 2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植植物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、Y、Z最外层电子数之和为11，下列叙述不正确的是
A. 电负性：W>XB. Y、Z最高价氧化物的水化物碱性：Y>Z
C. 原子半径：Z>XD. 第一电离能：Y>Z
12. 下列关于图像描述不正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 常温下，下列说法正确的是
A. 将pH=4的溶液和pH=5的溶液分别稀释100倍，后者pH变化大
B. 物质的量浓度相同的HY与NaY混合溶液呈酸性则：
C. pH=3的一元酸HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH≥7
D. 相同pH的与溶液导电能力相同
14. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
第II卷(非选择题，共58分)
注意事项：
第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
三、填空题(本大题共4小题，共58分)
15. 前四周期元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________(填序号)。
a． b． c． d．
（2）某云母片岩石的主要成分为，含有少量Cr(杂质)。
①Mg的基态原子的电子排布式为___________，其原子核外电子填充的能级数目为___________。
②Cr元素在元素周期表中的位置为___________。
（3）基态Na原子中，核外电子的空间运动状态有___________种，其占据的最高能级电子云轮廓图形状为___________。
（4）在元素周期表中，As是___________区元素；与磷同周期且第一电离能大于磷元素的有___________(写元素符号)。
16. 按要求回答下列问题：
（1）用标准碘溶液滴定溶有的水溶液，以测定水中的含量，应选用___________作指示剂，达到滴定终点的现象是___________。
（2）①已知常温下的电离平衡常数，，则NaHSe溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的元素守恒关系式为___________。
②在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的，CuS的，则反应的化学平衡常数___________(保留两位有效数字)。
（3）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好完全沉淀(浓度等于)时，溶液中为___________，此时溶液中等于___________(已知、AgCl的分别为和)。
17. 回答下列问题。
（1）已知相关化学键的键能数据如下表：
则 ___________。
（2）利用污泥燃烧产生的还原性气体(、CO等)可还原烟气中的。CO还原NO的反应历程中相对能量变化如图1所示：
图1
该历程中最大能垒(活化能)___________，该步骤的化学方程式是___________。
（3）多晶Cu可高效催化甲烷化，电解制备的原理示意图如图2所示。电解过程中温度控制在10℃左右，持续通入。阴、阳极室的溶液的浓度基本保持不变。
图2
①多晶Cu作___________(填“阴”或“阳”)极，阳极上发生的电极反应式是___________。
②阴离子交换膜中传导离子是___________，移动方向是___________(填“从左向右”或“从右向左”)。
18. 近年来，化学界广泛开展研究二氧化碳与氢气的反应原理。回答下列问题：
（1）工业上可利用CO或来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
①据反应与可推导出、与之间的关系，则___________(用、表示)。
②500℃时测得反应在某时刻、、、的浓度()分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时___________(填“>”“=”或“
（2） ①. 0.0083 ②. 0.067
（3） ①. 0.10 ②. 是 ③. A ④. BA
B
电解水
风力发电机
C
D
硅太阳能电池
铅蓄电池
A．观察右侧导管中出现水柱，判断铁发生吸氧腐蚀
B．以NaOH待测液滴定溶液
C．判断
D．盐桥中阳离子向溶液中迁移
A．由图可知氢氟酸为弱酸，且a点对应比b点对应大
B．由图可知的正反应是放热反应
C．该图可表示压强对的影响，乙的压强比甲的压强大
D．可以表示使用催化剂的能量变化情况
选项
方案设计
现象
结论
A
用pH计测定0.1ml/L 溶液和0.1ml/L 溶液的Ph
为8.3，
为8.9
水解常数：
B
向的平衡体系中加入少量KCl浓溶液
溶液红色变浅
增加生成物浓度，平衡逆向移动
C
向两支盛有少量溶液的试管中分别加入5滴0.1 溶液和5滴0.01 溶液
加入溶液试管生成气体的速率比加入溶液的快
对分解的催化效果强
D
分别取10mL 0.1 溶液和5mL 0.1 溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1 溶液
前者出现浑浊的时间更短
增大浓度，可以加快反应速率
化学键
E/
436
414
464
326
803
化学反应
平衡常数
温度/℃
500
800
．
2.5
0.15
．
1.0
2.50
．