[化学]贵州省铜仁市2023-2024学年高二下学期7月期末考试(解析版)

这是一份[化学]贵州省铜仁市2023-2024学年高二下学期7月期末考试(解析版)，共20页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，5 I等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 I：127 Sn：119
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 2024年6月5日，亚洲人工智能峰会(AI Apex Asia 2024)圆满落幕。下列对人工智能应用的材料的说法错误的是
A. 聚偏氟乙烯用于制造人工皮肤，聚偏氟乙烯可发生加成反应
B. 氮化硼可用作半导体陶瓷，氮化硼属于共价晶体
C. 无定形硅可用作柔性太阳能电池，无定形硅与晶体硅互为同素异形体
D. 钛镍超弹性记忆合金可用于制造人造心脏，钛与镍都属于过渡金属
【答案】A
【解析】聚偏氟乙烯(CH2CF2)n分子是由偏氟乙烯CH2=CF2通过加聚反应制取的，其分子结构中不存在不饱和的碳碳双键，因此不能再发生加成反应，A错误；氮化硼晶体中B原子与N原子以共价键结合形成立体网状结构，因此氮化硼属于共价晶体，该物质可用作半导体陶瓷，B正确；无定形硅与晶体硅是Si元素的不同性质的单质，二者互为同素异形体，C正确；钛镍超弹性记忆合金与人体有很好的兼容性，因此可用于制造人造心脏，钛与镍在元素周期表中分别位于第四周期第ⅣB和第四周期第Ⅷ族，因此二者都属于过渡金属元素，D正确；
故合理选项是A。
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 9.2 g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为NA
B. 1.0 L1.0 ml/LNa3PO4溶液中数目是NA
C. 22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
D. 0.1 ml中sp2杂化的碳原子数为0.8NA
【答案】D
【解析】C2H6O表示的物质可能是CH3CH2OH，也可能是CH3-O-CH3，也可能是二者的混合物。9.2 g有机物C2H6O的物质的量是0.2 ml，由于不能确定其分子结构，因此不能确定物质中所含有的C-H共价键的数目，A错误；1.0 L1.0 ml/LNa3PO4溶液中含有溶质Na3PO4的物质的量是1 ml，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解反应而消耗，因此该溶液中数目小于NA，B错误；只有气体体积，缺少气体所处的外界条件，因此不能确定气体的物质的量，也就不能计算其中含有的O原子数目，C错误；在苯乙烯分子中所有C原子都采用sp2杂化，苯乙烯分子式是C8H8，0.1 ml该物质分子中含有0.8 ml C原子，因此其中采用sp2杂化的碳原子数为0.8NA，D正确；
故合理选项是D。
3. 利用下列装置能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】加热时氯化铵受热分解，碘单质升华，二者无法用加热的方法分离，A错误；铁钉在盐水环境下与空气中O2反应，气压降低，导管中红墨水液面上升，能说明左侧试管中铁发生吸氧腐蚀，B正确；制备乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液进行收集，不能用NaOH溶液，乙酸乙酯会在NaOH溶液中水解，C错误；溴乙烷在碱性条件下水解，需要先加入硝酸反应掉多余的NaOH溶液，再加入硝酸银检验水解产物，D错误；
故选B。
4. 下列有关化学用语使用正确的是
A. KOH的电子式：
B. HClO分子的VSEPR模型：直线形
C. 乙烷的空间填充模型：
D. 基态的价层电子排布图：
【答案】C
【解析】KOH的电子式：，A错误；HClO分子中心原子O是sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，B错误；乙烷分子中含有2个C原子，6个H原子，且碳原子半径大于氢原子，空间填充模型为，C正确；基态的价层电子排布图：，D错误；
故选C。
5. 下列反应与离子方程式对应正确的是
A. 明矾溶液与过量氨水混合：
B. 电解饱和食盐水阳极反应：
C. 实验室用锌与稀硝酸反应制备氢气：
D. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘食盐中所含的碘：
【答案】A
【解析】明矾主要成分为，与过量氨水混合生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为，A正确；电解饱和食盐水时，阳极失电子发生氧化反应生成，电极方程式为，B错误；硝酸具有强氧化性，与金属Zn反应不产生氢气，因此实验室用锌与稀硫酸反应制备氢气，C错误；醋酸为弱酸，离子方程式中不可拆，离子方程式为，D错误；
答案选A。
6. 在实验室中用如图装置制备某种气体，对于反应物质和除杂试剂选择合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】浓盐酸与高锰酸钾在常温下可以制备氯气，且除掉氯气中混有HCl气体可以选择饱和食盐水，A正确；制备乙炔的时用饱和食盐水代替蒸馏水与电石反应，同时有硫化氢杂质生成，用硫酸铜溶液除杂，不能用高锰酸钾，因为高锰酸钾不仅能除掉硫化氢还能氧化乙炔，B错误；浓硝酸把亚硫酸钠氧化，无法制得二氧化硫气体，C错误；浓氨水与碱石灰可制氨气，但不能用浓硫酸干燥氨气，D错误；
故选A。
7. 槲皮素是植物界广泛分布，具有多种类生物活性的化合物，结构如下图。下列有关该物质的说法错误的是
A. 该物质分子式为
B. 该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化反应
C. 该分子中所有碳环均含键和键
D. 常温下，1ml该物质能和6ml发生取代反应
【答案】D
【解析】该有机物的分子式为，A正确；该有机物含有羟基、碳碳双键、羰基，能发生取代反应、加成反应和氧化反应，B正确；苯环中的碳原子形成键和大键，中间的碳环形成了碳碳双键，既含有键又含有键，C正确常温下，该物质苯环上羟基的邻位对位H原子能和溴发生取代反应，故1ml该物质能和5ml发生取代反应，D错误；
故选D。
8. 短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，R为地壳中含量最高的元素，Z在元素周期表中与R相邻，Y、Z原子序数之和为12，X、Y、W组成一种有机合成中常见的还原剂M，结构式如图所示。下列推断错误的是
A. 元素的第一电离能：
B. 电负性：
C. 熔点：
D. 基态W原子的电子有六种空间运动状态
【答案】A
【解析】R为地壳中含量最高的元素，则R为O；Z在元素周期表中与R相邻且原子序数：ZH2O>NH3，C正确；基态钠原子电子排布式为：1s22s22p63s1，占据了6个轨道，故有六种空间运动状态，D正确；
故选A。
9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 使pH试纸显红色的溶液中：、、、
C. 通入足量的溶液：、、、
D. 常温下，的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】与发生双水解而不能共存，A错误；使pH试纸显红色的溶液为酸性溶液，、、H+发生氧化还原反应不能共存，、、H+发生氧化还原反应不能共存，B错误；通入足量，溶液显碱性，不能大量共存，C错误；溶液显碱性，、、、在碱性溶液中可以大量共存，D正确；
故选D。
10. 硫酸可用于制化肥、农药及化学纤维等，工业制备硫酸的流程如图所示。下列说法错误的是
A. “煅烧”得到的铁的氧化物可以是
B. 接触室中加入目的是降低该反应的活化能，提高的平衡转化率
C. 接触室中的反应为放热反应
D. 用98.3%浓硫酸吸收可防止形成酸雾
【答案】B
【解析】煅烧黄铁矿得到和，A正确；接触室中加入目的是降低该反应的活化能，可以加快反应速率，但不能提高的平衡转化率，B错误；与O2生成的反应为放热反应，C正确；用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫得到发烟硫酸，可避免形成酸雾，D正确；
故选B
11. Ni可活化放出，其反应历程如图所示，下列关于活化历程的说法正确的是
A. 此反应的决速步骤：中间体1→中间体2
B. 反应过程中涉及非极性键的断裂和形成
C. 中间体2→中间体3的活化能为
D.
【答案】C
【解析】反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应速率取决于最慢的一步反应，由图可知，中间体2→中间体3这步反应的活化能最大，是化学反应的决速步骤，A错误；根据题给图可知，反应过程涉及非极性键C−C键断裂和极性键C−H键的形成，B错误；中间体2→中间体3的活化能为49.50 -(154.82 )=204.32 ，C正确；由题意可知，镍和乙烷发生的反应为放热反应，其反应的热化学方程式为，D错误；
故选C
12. 实验室模拟组装Zn-MnO2水系锌离子二次电池，以ZnSO4溶液为电解质，主要通过Zn2+在两极上“沉积/溶解”“脱出/嵌入”实现充放电。工作时总反应为Zn+2MnO2ZnMn2O4。下列有关说法错误的是
A. 放电时，正极的电极反应式为Zn2++2MnO2+2e-=ZnMn2O4
B. 放电时，电解质溶液中Zn2+浓度不变
C. 充电时，Zn2+移向并嵌入Zn电极
D. 充电时，MnO2电极连接电池的负极
【答案】D
【解析】由工作时总反应为Zn+2MnO2ZnMn2O4可知，放电时Zn价态升高失电子，故Zn作负极，电极反应式为Zn-2e- =Zn 2+，MnO2作正极，正极的电极反应式为Zn2++2MnO2+2e-=ZnMn2O4，充电时Zn作阴极，电极反应式为Zn2++2e-=Zn，MnO2作阳极，电极反应式为：ZnMn2O4-2e-= Zn2++2MnO2，据此作答。
放电时，MnO2为正极，正极的电极反应式为：Zn2++2MnO2+2e-=ZnMn2O4，A正确；放电时，Zn作负极，电极反应式为Zn-2e- =Zn 2+，MnO2作正极，正极的电极反应式为Zn2++2MnO2+2e-=ZnMn2O4，根据同一闭合电路中电子转移数目相等，可知总反应式为Zn+2MnO2ZnMn2O4，则电解质溶液中Zn2+浓度不变，B正确；充电时，Zn2+向阴极定向移动，在阴极得到电子变为Zn并嵌入Zn电极，C正确；放电时MnO2电极为正极，发生还原反应，则充电时，MnO2电极应该连接电池的正极作阳极，D错误；
故合理选项是D。
13. 利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是
A. 分离过程利用的是超分子的分子识别特征B. “杯酚”与存在分子间的作用力
C. 晶胞中的配位数是8D. 一个分子中含有30个键
【答案】C
【解析】“杯酚”的空腔大小只适配C60，该分离过程利用的是超分子的分子识别特征，A正确；“杯酚”分子与分子间存在分子间的作用力，B正确的晶胞分子位于顶点和面心，每个分子被其他12个分子等距离包围，故配位数为12，C错误；分子每个C原子都会形成π键，故一个分子中含有个键，D正确；
故选C。
14. 铜仁市某中学的化学课外兴趣小组，利用手持技术，进行了酸碱中和滴定实验：25℃时，向10.00mL溶液中，逐滴加入NaOH溶液，通过pH传感器，在电脑上得到了pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 25℃时，的电离平衡常数
B. 25℃时，随着NaOH溶液的加入，的水解常数始终等于
C. a点表示的溶液中
D. 当加入20.00mLNaOH溶液时，
【答案】B
【解析】根据图像中的特殊点：起点、终点及加入的具体体积的氢氧化钠的体积利用反应方程式中各物质的关系进行判断离子之间的关系，及水的电离程度的影响；
由图像可知，起始醋酸溶液pH=3，氢离子浓度为10-3ml/L，，则， A正确；醋酸的电离平衡常数和醋酸钠的水解平衡常数相乘等于水的离子积常数，即，，温度不变，CH3COONa的水解常数Kh不变，即始终为，B错误；a点加入NaOH溶液5ml，故溶液溶质为CH3COOH、CH3COONa，且物质的量相等，由A选项分析可知，常温下醋酸的电离平衡常数，则，故醋酸的电离大于醋酸根的水解，溶液中，C正确；当加入20.00mLNaOH溶液时，氢氧化钠的物质的量是醋酸物质的量的2倍，物料守恒为，D正确；
故选B
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 无水四氯化锡是一种用途广泛的化工中间体，常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的金属锡在300℃左右与干燥反应制备无水。
已知：①Sn与反应除生成外，还有少量生成。
②有关物理性质如表。
③极易和水反应生成。
④易被、等氧化成。
请回答下列问题：
（1）将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为____，仪器a的名称是_____。
（2）冷凝管的进水口为____(填“m”或“n”)，装置F中球形干燥管内试剂为____(填名称)。
（3）若撤去装置C，则D中生成的可能发生反应的化学方程式为____。
（4）为了确认D装置生成物中有，可选用以下_____(填标号)检验。
A. 稀盐酸B. 酸性高锰酸钾溶液
C. 加入少量含有KSCN的溶液D. NaOH稀溶液
（5）碘氧化法滴定分析产品中的含量。准确称取m g产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，用碘标准溶液滴定，当达到滴定终点时消耗碘标准溶液V mL，则产品中的质量分数为_____%(用含c、V、m的代数式表示)。
【答案】（1）①. 检查装置气密性 ②. 恒压滴液漏斗
（2）①. m ②. 碱石灰
（3） （4）C
（5）
【解析】由图可知，装置A制取氯气，由于浓盐酸易挥发，产生的氯气里含有氯化氢气体及水蒸气，B装置试剂为饱和食盐水除去氯化氢，C装置试剂为浓硫酸吸收水蒸气，装置D生成SnC14，在装置E中冷却后收集，未反应的氯气用碱石灰在F中吸收，防止污染空气，因SnC14极易水解，F同时防止空气中的水蒸气进入E中，据以上分析解答。
【小问1详解】
为防止实验中氯气泄漏污染空气及水蒸气进入装置影响产品纯度，实验之前必须要检查装置气密性；
根据装置图，仪器a为恒压滴液漏斗；
【小问2详解】
冷凝水从m口进入，n口出水，确保冷凝水充满整个冷凝管，达到更好的冷凝效果；
装置F中球形干燥管内试剂为碱石灰，一方面吸收为反应的氯气，防止其污染空气，另一方面防止空气中的水蒸气进入E，从而防止SnCl4和水反应；
【小问3详解】
撤去装置C，则D中生成的和水反应生成，反应的化学方程式为；
【小问4详解】
确认D装置生成物中有时，应检验Sn2+的存在，由于Sn2+具有还原性，加入滴有KSCN的FeC13溶液，Fe3+具有氧化性，被Sn2+还原为Fe2+，溶液红色褪去，则证明有SnCl2生成，酸性高锰酸钾溶液也能氧化Sn2+，但Cl-干扰实验，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验，稀盐酸、NaOH稀溶液不能氧化Sn2+，不能用来检验，综上答案选C；
【小问5详解】
因为反应原理是Sn2++I2=Sn4++2I-，用碘标准溶液滴定，当达到滴定终点时消耗碘标准溶液V mL，则，故产品中的质量分数为。
16. 高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其生产工艺如图所示：
已知：①与NaOH溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为NaCl、NaClO和；温度较高时产物为NaCl、和。
②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。
回答下列问题：
（1）高铁酸钾()铁元素化合价为___价，铁元素位于元素周期表的____区。
（2）写出与NaOH溶液在较高温度下反应的离子方程式：______。
（3）NaCl晶胞结构如图，设晶胞边长为a pm，为阿伏加德罗常数的值，则距离最近的间的距离为_____pm，该晶体的密度为____。(列出计算式即可)
（4）配制NaOH溶液时，将44gNaOH固体溶解在100mL水中(水的密度为)，所得溶液的密度为，则该溶液的物质的量浓度为_____。
（5）步骤③发生的反应的离子方程式：______。
（6）对“湿产品”进行“洗涤、干燥”时，洗涤剂最好选用____(填标号)溶液和异丙醇。
A. B. C. KClD.
【答案】（1）①. +6 ②. D
（2）
（3）①. ②.
（4）11.0 （5） （6）D
【解析】过量的氯气和氢氧化钠生成氧化性物质次氯酸钠，加入氢氧化钠使得溶液显碱性，除去氯化钠后加入硝酸铁溶液，发生氧化还原反应生成高铁酸钠，加入饱和氢氧化钾溶液析出高铁酸钾晶体；
【小问1详解】
中K为+1价，O为-2价，根据化合物化合价代数和为零，可知Fe为+6价；Fe在元素周期表位于d区；
【小问2详解】
与NaOH溶液在较高温度下反应生成NaCl、和，离子方程式为；
【小问3详解】
由图可知，距离最近的间的距离为面对角线的二分之一，为pm，根据“均摊法”，晶胞中含个Cl-、个Na+，则晶体密度为；
【小问4详解】
利用公式，可得；
【小问5详解】
步骤③发生反应为铁离子和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子和氯离子、水，离子方程式为；
【小问6详解】
根据已知条件可知，洗涤剂不能选用水解呈酸性的溶液和溶液，应选用水解呈碱性的溶液，故选D。
17. 乙烯是重要的化工原料，常用来衡量石油化工发展水平。工业上有多种获得乙烯的方式。
Ⅰ．乙炔催化加氢制乙烯：
（1）已知：① ，
② 。
则上述乙炔催化加氢反应中___。已知，忽略、随温度的变化，判断该反应在____(选填“高温”或“低温”)条件下，可能自发发生。
（2）在恒压密闭容器中充入物质的量均为1ml的和，在一定条件下发生反应：，的平衡转化率随温度的变化如图所示。
①由图可知，的平衡转化率随温度的升高而降低，其原因是____。
②a、c两点的化学平衡常数____(选填“”“”或“”)。
（3）已知气体分压气体总压气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数；b点时体系总压强为，在250℃时，该反应的平衡常数___(用含的代数式表示)。
Ⅱ．乙烷裂解制乙烯： ；
（4）①恒温恒压下进行该反应，下列不能判断该反应已达平衡状态的是____(填标号)；
A．不再改变
B．的消耗速率与的生成速率相等
C．容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化
D．容器中混合气体的密度保持不再变化
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有____(填标号)；
A．在反应体系加入催化剂，可降低反应的焓变
B．恒压充入Ar能增加乙烯的物质的量
C．降低温度，正反应速率降低、逆反应速率增大
D．恒容增加的浓度，的转化率降低
Ⅲ．用如图装置采用惰性电极电解二氧化碳制取乙烯：
（5）温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解过程中物质的量基本不变。
①写出阴极的电极反应式____。
②阳极产生的气体是____(写化学式)。
【答案】（1）①. -241.6 ②. 低温
（2）①. 该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 ②. >
（3）
（4）①. B ②. BD
（5）①. ②.
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，乙炔催化加氢反应=反应②-反应①，故；该反应、，低温时，故该反应低温可能自发；
【小问2详解】
该反应正反应放热，根据勒夏特列原理，随着升高温度，平衡向逆向移动，故C2H2的平衡转化率随温度升高而降低；该反应正反应放热，随温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，因为Takc；
【小问3详解】
由题意可得该反应的三段式为：，达到平衡时气体总物质的量n=(0.4+0.4+0.6)ml=1.4ml，因为总压为p0，故，，，；
【小问4详解】
①不再改变，说明C2H6的生成速率等于其消耗速率，反应达到平衡状态，A项不符合题意；的消耗速率与的生成速率任意时刻都相等，所以的消耗速率与H2的生成速率相等时，反应不一定达到平衡状态，B项符合题意；气体的平均摩尔质量，气体的总质量为定值，气体总物质的量为变量，故气体的平均摩尔质量为变量，变量不变说明达到平衡状态，C项不符合题意；混合气体的密度，气体总质量为定值，恒温恒压条件下，气体总体积为变量，则混合气体的密度为变量，变量不变说明反应达到平衡状，D项不符合题意；
答案选B。
②反应的焓变只与反应物和生成物有关，与催化剂无关，A项错误；恒压充入Ar会导致体系体积增大，各气体分压减小，导致平衡正向移动，乙烯物质的量增加，B项正确；降低温度，正、逆反应速率均减小，C项错误；恒容增加的浓度，等效于加压，加压平衡相对原平衡逆向移动，的转化率降低，D项正确；
答案选BD 。
【小问5详解】
由二氧化碳制备乙烯，碳元素化合价降低，二氧化碳得电子发生反应，故阴极电极反应式为：，惰性材料为阳极时，阳极由水电离的氢氧根放电，故阳极电极反应式为：，即阳极产生的气体为。
18. 布洛芬具有退热、镇痛的疗效，是治疗关节疼痛等的有效药物。布洛芬的传统合成路线如下图。
已知：(R为烃基)
回答下列问题：
（1）A的结构简式____，A→B的反应类型为____。
（2）化合物C中官能团名称为____。
（3）①判断D中____(选填“含”或“不含”)有手性碳原子。
②写出D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式____。
（4）布洛芬的同系物M分子式为C9H10O2，其可能结构有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为1：2：6：1的结构简式为____(写出一种即可)。
（5）芳香醛直接氧化时，苯环上烃基也可能被氧化，参照上图流程及已知信息以为原料制备的合成路线如下：，其中M、W的结构简式分别为____、____。
【答案】（1）①. ②. 取代反应
（2）酯基、醚键 （3）①. 含
②. +2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O↓+3H2O；
（4）①. 14 ②.
（5）①. ②.
【解析】根据B分子中含有苯环，由A的化学式和A→B反应逆推，可知A为，A和乙酸酐发生取代反应生成B，B和ClCH2COOC2H5反应生成C，C酸化生成D，根据所给信息可推测E为，E脱水得到F，则F为，F酸化得到布洛芬。
【小问1详解】
根据上述分析可知A的结构简式是，A与乙酸酐发生取代反应生成B和CH3COOH，则A→B的反应类型属于取代反应；
【小问2详解】
根据化合物C结构简式，可知C分子中含有的官能团名称为酯基、醚键；
【小问3详解】
①手性C原子是连接四个不同原子或原子团的C原子，根据化合物D结构简式可知：D分子中含有1个手性C原子，就是同时连接醛基-CHO、苯环和甲基的C原子；
②D分子中含有醛基，能够与新制Cu(OH)2悬浊液在加热条件下发生反应，醛基被氧化变为-COOH，由于溶液显碱性，-COOH被中和变为-COONa，新制Cu(OH)2被还原产生Cu2O，该反应的化学方程式为：
+2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O↓+3H2O；
【小问4详解】
布洛芬的同系物M分子式是C9H10O2，说明M分子中含有苯环及羧基-COOH，其可能结构中，若只有一个侧链，物质可能结构为：；若有2个侧链，可能结构为：、、、、、；若有三个侧链，其可能结构为：、、、、、，因此M的同分异构体共有2+6+6=14种不同结构，其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为1：2：6：1的结构简式为；
【小问5详解】
由制备时，先将中的醛基氧化为氰基，再将氰基在酸性条件下水解呈羧基，最后与CH3OH发生酯化反应就产生。其流程为，故M是；N是；W是。
A．利用该装置分离和的混合物
B．利用该装置观察铁的吸氧腐蚀
C．乙酸乙酯的制备和收集
D．检验溴乙烷的水解产物
选项
甲中溶液
乙中药品
丙中物质

A
浓盐酸
高锰酸钾
饱和食盐水
B
蒸馏水
电石
高锰酸钾
C
浓硝酸
亚硫酸钠
饱和亚硫酸氢钠
D
浓氨水
碱石灰
浓硫酸
物质
颜色、状态
熔点/℃
沸点/℃
Sn
银白色固体
232
2260
无色液体
114
无色晶体
246
652