必刷题16 元素及其化合物-高一化学下学期期末复习（人教版2019必修第二册）

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A．“”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂，属于新型无机非金属材料
B．嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源”和互为同位素
C．“华为麒麟”手机中芯片的主要成分是单质硅
D．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，不能使溴水褪色
【答案】A
【详解】A．环氧树脂是有机物，不属于新型无机非金属材料，A错误；
B．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，则3He与4He互为同位素，故B正确；
C．Si单质是良好的半导体材料，可以做硅芯片，“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅，故C正确；
D．聚乙烯中不含碳碳不饱和键，所以不能和溴水发生加成反应，聚乙烯相对分子质量很大，聚乙烯中化学键不易断裂，所以不可降解，废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，故D正确；
故答案选A。
2．（23-24高一下·河南南阳·期末）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．浓氨水与氧化钙反应生成氨气，氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故A错误；
B．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，浓硫酸能够干燥二氧化硫气体，故B正确；
C．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮，也不能用水吸收一氧化氮尾气，故C错误；
D．常温下浓盐酸和二氧化锰不反应，不能用于制备氯气，故D错误；
故选B。
3．（23-24高一下·吉林长春·期末）下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是
A．《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，冶炼过程中锌元素被还原
B．《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者可以利用“焰色试验”区分
C．《神农本草经》中提到“白青[]得铁化为铜”，其中白青属于碱
D．先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，合金的熔点一般比纯金属的低
【答案】C
【详解】A．火法炼锌工艺中，用碳作还原剂，使锌元素的化合价降低，锌元素被还原，A项合理；
B．进行焰色试验，焰色呈黄色的为朴硝(Na2SO4)，焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)的为硝石(KNO3)，B项合理；
C．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，不属于碱，C项不合理；
D．青铜器属于铜合金，合金的熔点一般比纯金属的低，D项合理；
答案选C。
4．（23-24高一下·全国·期末）类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列类比正确的是
A．铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈
B．可以和Cu单质反应，则也可以和Zn单质反应
C．Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成
D．Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和
【答案】B
【详解】A．铝在空气中生成致密的氧化膜，故A错误；
B．Zn和Cu一样都有还原性，都可以与氯化铁反应，故B正确；
C．Na在空气中燃烧生成过氧化钠，故C错误；
D．Fe和水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，故D错误；
故选B。
5．（23-24高一下·浙江杭州·期末）下列说法正确的是
A．用图1所示装置验证卤族元素单质之间的氧化性强弱
B．往Cu与浓硫酸反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色
C．用图3装置可用于制取并收集氨气
D．用图4所示装置验证Na2CO3受热能分解产生CO2
【答案】A
【详解】A．氯水中的氯气能氧化溴离子、碘离子生成单质溴和单质碘，溴水能氧化碘离子生成单质碘，因此可用图1所示装置验证卤族元素单质之间的氧化性强弱，A正确；
B．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，如加入水则溶液呈蓝色，但因反应后的溶液中混有浓硫酸，在反应后的溶液中直接加入水，放出大量的热，可导致酸液飞溅，应将反应后的酸液沿烧杯内壁缓缓加入到盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，B错误；
C．加热氯化铵固体生成了氨气和氯化氢气体，两种气体在试管口遇冷又反应生成氯化铵，不能通过加热氯化铵固体制备氨气，C错误；
D．Na2CO3受热不分解，D错误；
故选A。
6．（21-22高一下·湖北十堰·期末）下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是
A．溶液()：通入适量的
B．：加入NaOH溶液再过滤
C．溶液()：通入适量的氯气
D．：将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶
【答案】D
【详解】A．碳酸钠与水、二氧化碳能够反应生成碳酸氢钠，则通入过量的CO2可除杂，A正确；
B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应而溶解，而Fe2O3不能，则加入氢氧化钠溶液再过滤可除杂，B正确；
C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，则通入足量的氯气可除杂，C正确；
D．CO2和HCl均能与碳酸钠反应，将CO2也除去了，不符合除杂原则，应选饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气，D错误；
故选D。
7．（23-24高一下·辽宁大连·期末）下列涉及物质工业制备说法正确的是
A．硫黄燃烧制得的溶于水制备B．与在放电的条件下合成
C．的催化氧化是工业制的基础D．陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成的
【答案】D
【详解】A．硫黄燃烧制得的溶于水生成，A错误；
B．与在高温高压、催化剂条件下合成，B错误；
C．氨(NH3)的催化氧化是工业制的基础，C错误；
D．陶瓷是以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)为主要原料，经高温烧结而成的，D正确；
故选D。
8．（23-24高一下·江苏·期末）下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料
B．SiO2硬度大，可用于制作光导纤维
C．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料
D．硅酸钠耐热性好，它的水溶液常用作黏合剂
【答案】C
【详解】A．晶体硅是良好的半导体，常用于制作半导体材料，与熔点高无关，A错误；
B．二氧化硅具有良好的导光性能，常用于制作光导纤维，与硬度大无关，B错误；
C．碳化硅是硬度大的新型无机非金属材料，常用作砂纸、砂轮的磨料，C正确；
D．硅酸钠溶液具有良好的粘结性，常用作黏合剂，与耐热性好无关，D错误；
故选C。
9．（23-24高一下·河南南阳·期末）微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中Cu为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示，下列说法错误的是
A．反应釜中保持高温不利于反应进行
B．整个转化过程中，可以循环利用的物质有和
C．反应①的离子方程式为
D．当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗
【答案】D
【详解】由题给流程可知，黄铜矿与溶液中的铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和硫，微生物作用下溶液中的亚铁离子与氢离子、氧气反应转化为铁离子，微生物作用下硫与氧气和水反应生成硫酸根离子和氢离子。
A．高温条件下微生物会失去催化活性，不利于反应釜中反应的进行，故A正确；
B．由图可知，硫酸铁、硫酸是可循环利用的中间产物，故B正确；
C．由分析可知，反应①为微生物作用下溶液中的亚铁离子与氢离子、氧气反应转化为铁离子，反应的离子方程式为，故C正确；
D．由题意可知，黄铜矿中的铁元素最终生成铁离子时，硫元素转化为硫酸根离子，由原子个数和得失电子数目守恒可知，生成1ml硫酸根离子消耗氧气的物质的量为=2.125ml，故D错误；
故选D。
10．（23-24高一下·河北承德·期末）下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A．硫化氢不完全燃烧生成单质硫，单质硫燃烧只能生成二氧化硫，得不到三氧化硫，A错误；
B．钠燃烧生成氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，B正确；
C．氯气通入氢氧化钙溶液中生成次氯酸钙，次氯酸钙吸收二氧化碳和水生成次氯酸，次氯酸不稳定见光分解生成氯化氢和氧气，C正确；
D．碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，D正确；
答案选A。
11．（23-24高一下·广东深圳·期末）部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是
A．i的浓溶液可与a发生反应
B．e的浓溶液可用于干燥h、f
C．g与在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
D．将c、h同时通入水中，加入有白色沉淀生成
【答案】B
【详解】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，以此解题。
A．硝酸有氧化性，可以和硫化氢发生氧化还原反应，A正确；
B．浓硫酸可以和氨气反应，不能干燥氨气，B错误；
C．、在催化转化器中发生反应生成和两种无毒气体，C正确；
D．二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会生成硫酸，加入氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，D正确；
故选B。
12．（23-24高一下·山东潍坊·期末）研究小组设计如下实验制备硫酸亚铁铵。
步骤1：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入溶液，加热、过滤、洗涤、干燥、称量，质量为。
步骤2：的制备。将上述铁屑加入到的稀硫酸中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤沉淀。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量为。
步骤3：硫酸亚铁铵的制备。计算并称取所需质量的，加入“步骤2”的蒸发血中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥。
步骤3中准确称取的质量为
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】根据题干信息知，制备FeSO4消耗的m (Fe)=(m1-m2)g，，根据Fe原子守恒得，在硫酸亚铁铵中存在如下关系：n[(NH4)2SO4]=n(FeSO4)=n(Fe)，，故选C。
13．（23-24高一下·北京·期末）高铁酸钾 是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为 胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。
下列叙述不正确的是
A．反应的化学方程式是
B．用 溶液吸收反应 中尾气所得产物可再利用
C．反应 中氧化剂与还原剂的个数比为
D．用 对饮用水杀菌消毒的同时，生成的 胶体吸附杂质净化水
【答案】C
【详解】
铁与氯气反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH，次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4)，分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答该题。
A．反应I是氯气和铁反应生成氯化铁，化学方程式是，故A正确；
B．用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物生成FeCl3，可再利用，故B正确；
C．反应II是，NaClO中Cl元素化合价由+1降低为-1，FeCl3中Fe元素化合价由+3升高为+6，NaClO是氧化剂、FeCl3是还原剂，氧化剂与还原剂的个数比为3∶2，故C错误；
D．胶体具有吸附性，用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水，故D正确；
选C。
14．（23-24高一下·浙江湖州·期末）下列方程式不正确的是
A．与溶液反应的化学方程式：
B．向氯水中通入的离子方程式：
C．用覆铜板制作印刷电路板的离子方程式：
D．将通入到溶液变浑浊的化学方程式：
【答案】C
【详解】A．与溶液反应的化学方程式：，A正确；
B．向氯水中通入的离子方程式：，B正确；
C．用覆铜板制作印刷电路板的离子方程式：，C错误；
D．将通入到溶液变浑浊的化学方程式：，D正确；
答案选C。
15．（22-23高一下·湖南邵阳·期末）下列有关实验的操作、现象和实验结论错误
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，高锰酸根离子被还原为锰离子，体现SO2具有还原性，故A正确；
B．不饱和烃能与溴发生加成反应，石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液红棕色变无色，说明气体中含有不饱和烃，故B正确；
C．Fe3＋遇KSCN溶液变红，向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水，溶液显红色，说明Fe2＋被氯水氧化为Fe3＋，该溶液中一定含Fe2＋，故C正确；
D．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，先加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，根据有无砖红色沉淀判断蔗糖是否水解，故D错误；
选D。
16．（23-24高一下·海南省直辖县级单位·期末）下列物质的检验中，其结论一定正确的是
A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有
B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有或
C．取少量久置的样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加溶液，若加盐酸时有气体产生，加溶液时有白色沉淀产生，说明样品已部分被氧化
D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是
【答案】C
【详解】A．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，若该沉淀为氯化银，加入稀硝酸后生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解也无其他现象，但是原溶液中只有氯离子而不是硫酸根离子，A错误；
B．某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体使澄清石灰水变浑浊，则该气体为CO2或SO2，溶液中的离子可能为碳酸氢根离子或者亚硫酸氢根离子，不一定含有碳酸根或者亚硫酸根离子，B错误；
C．少量久置的亚硫酸样品加水溶解后，加入足量盐酸酸化，产生气泡，再加入氯化钡有白色沉淀生成，说明部分亚硫酸根离子被氧化为了硫酸根离子，否则加入氯化钡不会有白色沉淀生成，C正确；
D．某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体可能为Cl2，不一定为SO2，D错误；
故答案选C。
17．（23-24高一下·重庆·期末）实验室用还原（沸点：31.85℃，密度为）制备高纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去），下列说法正确的是
A．装置Ⅲ的烧杯中盛装的是冰水
B．实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K
C．该实验中滴加13.55mL ，制得高纯硅2.814g，则的利用率为75%
D．为鉴定高纯硅中是否含微量铁单质，需要用的试剂为盐酸、硫氰化钾溶液
【答案】C
【详解】装置Ⅰ的目的是制备氢气，氢气中含有水蒸气，对后续实验产生干扰，必须除去，因此装置Ⅱ的作用是除去氢气中的水蒸气，即装置Ⅱ中盛放浓硫酸，装置Ⅲ的作用是提供SiHCl3气体，因此在水浴中加热。
A．根据分析可知，装置Ⅲ的烧杯中盛装的是热水，A错误；
B．实验时应先通入氢气，目的是排出装置中的空气，防止发生危险，B错误；
C．密度为，体积13.55mL，根据，理论生成高纯硅Si质量：，则的利用率：，C正确；
D．铁单质与盐酸反应生成亚铁离子，不能用硫氰化钾溶液检验，D错误；
答案选C。
18．（23-24高一下·河南信阳·期末）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，下列说法不正确的是
A．和均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因
B．豆科植物的根瘤菌可以将转化为，从而实现自然固氮
C．葡萄酒、干果中加入适量以起杀菌、抗氧化的作用
D．难溶于水和酸，且不容易被X射线透过，可用作“钡餐”
【答案】B
【详解】A．NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO2是无色有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因，故A正确；
B．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨态氮，从而实现自然固氮，故B错误；
C．二氧化硫具有优秀的杀菌能力，能消灭细菌、杂菌和部分不良酵母菌，同时二氧化硫具有还原性，可以和氧气发生反应，具有抗氧化的作用，故C正确；
D．难溶于水和酸，且不容易被X射线透射，因此可用作“钡餐”检查肠胃情况，两者存在对应关系，故D正确；
故答案选B。
19．（23-24高一下·河南信阳·期末）将一定量的锌、镁合金与浓硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生成气体（生成气体全部逸出，测定条件为标准状况）。将反应后的溶液稀释到，测得稀释后溶液中的浓度为。向反应后的溶液中加入溶液时，所得沉淀质量最大，其质量为。下列叙述中错误的是
A．气体A中和的体积比为
B．该合金中锌、镁的物质的量之比为
C．该实验所有的浓度是
D．沉淀质量最大时，溶液中所含溶质的质量为
【答案】A
【详解】发生的反应有：；
；
；
；加入氢氧化钠溶液中所得沉淀质量最大，其质量为，
气体的物质的量为：，发生转移的电子为，可知生成的镁离子和锌离子为1.5ml， 设镁的物质的量为xml，锌的物质的量为yml，则有：，x=0.5ml、y=1ml，据此作答。
A．浓硫酸中，，稀释后溶液的H+浓度为1ml/L，参与反应的，设二氧化硫的物质的量为aml，氢气的物质的量为bml，则有：，a=1.2ml、b=0.3ml，气体A中和的体积比为，故A错误；
B．根据分析可知镁的物质的量为0.5ml，锌的物质的量为1ml，该合金中锌、镁的物质的量之比为，故B正确；
C．溶液中最终的溶质为硫酸钠，由硫守恒可知，可得，，则的浓度是，故C正确；
D．沉淀质量最大时，溶液中最终的溶质为硫酸钠，由硫守恒可知，，，故D正确；
故答案选A。
20．（23-24高一下·河北石家庄·期末）某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)在通风橱内进行铜与稀硝酸反应的探究实验，下列说法错误的是
A．注射器A中的稀硝酸与NaHCO3反应体现了硝酸的酸性
B．当观察到澄清石灰水变浑浊后关闭止水夹1、2，将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生
C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，试管内气体会变成红棕色
D．澄清石灰水可吸收挥发出来的NO，同时防止外界空气进入具支试管中干扰实验
【答案】D
【详解】先打开止水夹1、2，将注射器A中的稀硝酸注入，与NaHCO3反应生成二氧化碳，排尽装置内空气，当观察到澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气被排尽了，然后关闭止水夹1、2，将铜丝伸入稀硝酸中，进行铜与稀硝酸的反应，有无色气体NO产生，再注射器B的空气注入具支试管中，观察气体颜色变化，据此分析解答。
A．注射器A中的稀硝酸与NaHCO3反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，发生的是复分解反应，体现了硝酸的酸性，故A正确；
B．当观察到澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气被排尽了，然后关闭止水夹1、2，铜与稀硝酸反应生成NO，故将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生，故B正确；
C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，发生反应，故试管内气体会变成红棕色，故C正确；
D．NO难溶于水，也不碱溶液反应，澄清石灰水不能吸收挥发出来的NO，故D错误；
故选D。
21．（22-23高一下·江苏无锡·期末）氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
(1)氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式为 。
(2)“吸收塔”尾部会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法：纯碱溶液与的反应中生成两种钠盐并产生大量气泡，写出该反应的离子方程式 。
②氨转化法：已知7ml氨恰好能将含NO和共6ml的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为 。
(3)国家规定氮氧化物的排放标准不超过400mg/L。氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为；。现测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过250.00mL 0.6240ml/L酸性溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00mL。置于锥形瓶中，用0.2000ml/L。酸性溶液与之反应，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性溶液的体积为15.00mL。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准 (写出计算过程)。已知：①与酸性溶液不反应；②(未配平)。
【答案】
(1)
(2) 1：3
(3)根据电子守恒可得关系式，则，与氮氧化物反应的，若全部是NO，根据NO与反应的离子方程式可知：，则NO的含量：；若全部是，根据与反应的离子方程式可知，则的含量：，故地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量符合国家排放标准
【详解】氮气和氢气生成氨气，氨气在“氧化炉”中所发生反应的反应为氨气的催化氧化生成NO，NO吸收水和空气生成硝酸，以此分析；
（1）氨气在“氧化炉”中所发生反应的反应为氨气的催化氧化生成NO；
故答案为：；
（2）①NO2既为氧化剂也为还原剂，生成、，；
故答案为：；
②7ml氨恰好能将含NO和NO2共6ml的混合气体完全转化为N2，设NO的物质的量是xml ，NO2的物质的量是(6- x)ml ，反应过程中转移的电子数是2x+(6-x)4=21，所以x=1.5ml ，混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1：3；
故答案为：1：3；
（3）根据电子守恒可得关系式，则，与氮氧化物反应的，若全部是NO，根据NO与反应的离子方程式可知，则NO的含量；若全部是，根据与反应的离子方程式可知，则NO2的含量：，故地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量符合国家排放标准；
故答案为：见具体步骤。
22．（22-23高一下·天津·期末）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
(1)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体。
①A的电子式是 。
②写出C→D的化学方程式： 。
③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式： 。
(2)若A在常温下为非金属气态氢化物，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B遇到空气变成红棕色。
①写出实验室制取A气体的化学方程式： 。
②写出A→B的化学方程式： 。
(3)若A为淡黄色晶体，D为二元强酸。
①将C气体通入溶液产生的白色沉淀的化学式为 。
②将B通入溶液不会产生沉淀。若在通入另一种气体X就会产生沉淀，如产生的沉淀与①产生的沉淀相同，则气体X可能是： 。
A． B． C． D． E．
【答案】
(1)
(2)
(3) AC
【详解】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，则符合转化的元素为S或N元素，据此分析；
（1）若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3：
①A的电子式 ；
②二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：；
③铜与稀硝酸常温反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：；
（2）若A在常温下为非金属气态氢化物，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B遇到空气变成红棕色，则B为NO、C为NO2，A为NH3，D为HNO3：
①实验室制氨气，用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热，反应方程式：；
②氨气催化氧化生成一氧化氮，反应方程式：；
（3）若A为淡黄色晶体，D为二元强酸，则A为S，B为SO2,C为SO3，D为H2SO4：
①将三氧化硫气体通入溶液中生成硫酸钡，反应方程式：；
②将二氧化硫直接通入氯化钡溶液中无沉淀生成，通入氧化性气体，可发生氧化还原反应生成硫酸钡，故选AC。
23．（23-24高一下·新疆乌鲁木齐·期末）“价—类”二维图是研究物质性质的重要工具，如图是硫元素的“价—类”二维图。回答下列问题：
(1)c→d反应的化学方程式为 。
(2)反应a+c→b中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(3)溶液e久置于空气中会生成f，该过程溶液的酸性 (填“增强”或“减弱”)。
(4)Cl2和c都有漂白作用，先将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，品红溶液 (填褪色或不褪色)，反应的化学方程式为 。
(5)将c通入到酸性KMnO4溶液中，溶液颜色逐渐变浅，该反应中c表现出 (填“还原”或“漂白”)性。
(6)实验室产生c排放到大气中会引起酸雨，应用 溶液吸收，发生的反应方程式为 。
【答案】
(1)2SO2+O22SO3
(2)2：1
(3)增强
(4) 不褪色 Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4
(5)还原
(6)氢氧化钠(NaOH) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
【详解】根据图示可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为硫酸盐。
（1）二氧化硫与氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为2SO2+O22SO3。
（2）H2S与SO2反应生成S和水，化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应中H2S为还原剂，被氧化生成的2个S为氧化产物，SO2为氧化剂被还原生成的1个S为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1。
（3）亚硫酸为弱酸，不能完全电离，而硫酸为强酸，完全电离，则亚硫酸被氧化为硫酸的过程中溶液的酸性增强。
（4）Cl2与SO2、H2O反应生成HCl和H2SO4，化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，Cl2和SO2等物质的量反应时，两者恰好反应完全，生成的产物无漂白性，品红溶液不褪色。
（5）SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性。
（6）SO2为酸性氧化物，应该用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
24．（23-24高一下·海南·期末）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图：
(1)反应①的化学方程式为：，该反应的还原产物是 (写化学式)。
(2)在□补充反应②另一种产物，并配平此离子方程式，然后用单线桥法分析此化学反应。
________ClO2+ ________H2O2+ ________OH-=________+________H2O+ _______□
(3)NaClO2中Cl的化合价为 ，H2O2在反应②中 (填字母)。
A．只能作氧化剂 B．只能作还原剂 C．既能作氧化剂也能作还原剂
(4)实验室采用马蒂逊法制备NaClO2的实验装置如图甲所示：
已知：①ClO2的熔点为-59℃，沸点为 11℃，H2O2的沸点为150℃。
②当温度低于38℃时，NaClO2饱和溶液中析出的晶体是NaClO2∙3H2O；当温度在 38~60℃时，析出NaClO2；温度高于 60℃时，NaClO2分解。
C中将装置浸入冰水浴中的目的是 。
【答案】
(1)ClO2
(2)
(3)+3 C
(4)增大 ClO2的溶解度使其充分反应，防止温度过高使H2O2、NaClO2分解
【详解】将NaClO3、H2SO4的混合溶液中通入SO2，发生反应，将生成的ClO2通入NaOH、H2O2的混合溶液中，发生反应生成ClO2，同时生成O2等。
（1）反应①的化学方程式为：，NaClO3是氧化剂，SO2是还原剂，则该反应的还原产物是ClO2。
（2）
由分析可知，反应在生成NaClO2、H2O的同时，还有O2生成，则□对应的产物为O2，依据得失电子守恒的原则，ClO2、H2O2的化学计量数分别为2、1，、O2的化学计量数分别为2、1，再利用质量守恒，便可配平OH-、H2O的化学计量数。在反应中，H2O2中的O元素失电子，转移给ClO2中的Cl元素，转化电子数为2e-。从而得出配平的离子方程式，然后用单线桥法分析此化学反应为：。
（3）NaClO2中，Na显+1价，O显-2价，则Cl的化合价为+3，H2O2中O显-1价，反应②中既能作氧化剂也能作还原剂，故选C。
（4）实验室采用马蒂逊法制备NaClO2，装置A用于制取ClO2，装置B用于收集ClO2，装置C中ClO2、H2O2、NaOH发生反应制取NaClO2。
由于H2O2、NaClO2的热稳定性差，则C中将装置浸入冰水浴中的目的是：增大 ClO2的溶解度使其充分反应，防止温度过高使H2O2、NaClO2分解。
25．（23-24高一下·内蒙古·期末）二氯化二硫常用作杀虫剂、萃取剂以及橡胶的低温硫化剂等。沸点为，遇水会发生化学反应。二氯化二硫具有很高的化学反应活性，能被金属还原生成氯化物和硫化物，向熔融的硫中通入氯气即可生成。实验室用S和制备的装置如图(部分夹持装置已略去)。
回答下列问题：
(1)装置b用于吸收，则溶液1为 ；溶液2的作用为 。
(2)实验开始时，先点燃a处酒精灯，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ，当 (描述现象)时，点燃d处酒精灯。
(3)e中大烧杯装有冰水，作用是 ；f可以选用 (填标号)装置。
(4)(中S为价)遇水会生成、一种强酸和一种淡黄色固体单质，该反应的化学方程式为 ，反应中每转移电子，生成的在标准状况下的体积为 。
【答案】
(1)饱和食盐水 吸收氯气中的水分
(2) d中硬质玻璃管内充满黄绿色气体
(3)冷凝收集 BD
(4) 11.2
【详解】a制备氯气，b为饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，c为浓硫酸，干燥氯气，d中氯气和S反应，e收集S2Cl2。
（1）溶液1为饱和食盐水，吸收氯气中的氯化氢；溶液2为浓硫酸，吸收氯气中的水分。
（2）圆底烧瓶中制取氯气的化学方程式为，当d中硬质玻璃管内充满黄绿色气体时，点燃d处酒精灯。
（3）因S2Cl2的沸点较低，故冰水浴的作用是冷凝收集；f的作用为既能吸收尾气氯气，又能防止空气中水蒸气进入d中，故选BD。
（4）(中S为价)遇水会生成、一种强酸HCl和一种淡黄色固体单质S，该反应的化学方程式为，每生成1mlSO2转移3ml电子，故反应中每转移电子，生成的0.5ml，标准状况下的体积为0.5ml×22.4L/ml=11.2L。
26．（23-24高一下·山东潍坊·期末）某兴趣小组用铬铁矿（，含等杂质）为主要原料制备重铬酸钾晶体，流程如下：
已知：中元素为价；与高温生成可溶于水的；酸性条件下能转化为。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，除生成和外，还生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为 。
(2)实验室进行“操作1”用到的玻璃仪器有：烧杯、 。
(3)“晶体X”的化学式为 。
(4)交警查酒驾所用检测仪器的工作原理为：
该反应中，还原剂为 ；反应消耗时，转移电子的物质的量为 。
(5)“结晶”时，为得到杂质较少的粗产品，请结合下图从下列选项中选出合理的操作并排序 （填字母）。
a．蒸发溶剂 b．蒸发溶剂 c．过滤 d．冷却至室温
e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热
【答案】
(1)4FeCr2O4+7O2+8Na2CO38Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)漏斗和玻璃棒
(3)Na2SO4
(4)C2H5OH 6
(5)aedc
【详解】铬铁矿(FeCr2O4，含SiO2等杂质)与熔融Na2CO3、O2焙烧生成Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3，加H2O“浸取”得到滤渣1为Fe2O3，滤液中含Na2CrO4、Na2SiO3，滤液中加入H2SO4“中和”将Na2SiO3转化成H2SiO3沉淀进入滤渣2，“调pH”将Na2CrO4转化成Na2Cr2O7，经蒸发结晶得到Na2Cr2O7和副产品，Na2Cr2O7中加入KCl、结晶制得K2Cr2O7。
（1）焙烧时向矿料中加入碳酸钠和氧气，FeCr2O4转化为Na2CrO4，根据得失电子守恒和原子守恒，FeCr2O4转化为Na2CrO4的化学方程式为4FeCr2O4+7O2+8Na2CO38Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；
（2）“操作1”为过滤，用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒，故答案为：漏斗和玻璃棒；
（3）根据流程和“调pH”时发生的反应2Na2CrO4+H2SO4⇌Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O知，蒸发结晶所得晶体X为Na2SO4，故答案为：Na2SO4；
（4）反应：2(蓝绿色)+3C2H5OH+16H+═3CH3COOH+11H2O+4Cr3+(橙红色)中，铬元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则还原剂为C2H5OH；反应消耗1mlK2Cr2O7时，转移电子的物质的量为6ml,故答案为：C2H5OH；6；
（5）“结晶”时，为得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，具体操作是40℃蒸发溶剂、蒸发至溶液出现晶膜，停止加热、冷却至室温、过滤，故答案为：aedc。
27．（23-24高一下·北京西城·期末）SO2、NOx为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。
(1)利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗品。其流程如图所示：
①操作1和操作2中均包含的分离技术为 ；
②SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为 。
(2)利用含有SO2的烟气制备NaClO2。其流程如图所示：
①反应a的化学方程式为 。
②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示：
已知烟气中SO2与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为：SO、NO。
①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是 。
②50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl‒和NO的物质的量之比为 。
③烟气中NOx含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入V1mLc1ml·L‒1FeSO4溶液(过量)，充分反应后，用c2ml·L‒1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反应(该反应的还原产物为Cr3+)，消耗V2mL。气样中NOx折合成NO的含量为 mg·L‒1。
【答案】
(1)过滤 CO+H2O+2SO2=CO2+2HSO
(2)2NaClO3+H2SO4+SO2=2NaHSO4+2ClO2 2∶1
(3)3ClO−+2NO+H2O=2NO+3Cl−+2H+ 13∶2
【详解】(1)将工业废碱渣溶于水过滤后，得到碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液吸收烟气中的二氧化硫得到亚硫酸氢钠溶液，往其中加入氢氧化钠，即可得到亚硫酸钠溶液，进一步处理后可得亚硫酸钠粗产品。
(2)NaClO3、H2SO4中通入SO2发生反应a生成NaHSO4和ClO2，则反应a的化学方程式为；ClO2在碱性条件下可以氧化H2O2生成氧气，同时生成NaClO2，则反应b为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O。
（1）①工业废碱渣经过操作1后得废渣和碳酸钠溶液，所以操作1为溶解、过滤，操作1为过滤，均包含过滤。
②亚硫酸酸性强于碳酸，所以SO2被Na2CO3溶液吸收时，释放出的无色无味气体为二氧化碳，反应的离子方程式为+H2O+2SO2=CO2＋2；
（2）①NaClO3、H2SO4中通入SO2发生反应a生成NaHSO4和ClO2，则反应a的化学方程式为，故答案为：；
②反应b的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，该反应中，ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，故答案为：2∶1；
（3）①NaClO溶液吸收烟气中NO，NaClO溶液吸收烟气中NO，发生氧化还原反应生成硝酸和氯化钠，反应的离子方程式是：3ClO−+2NO+H2O=2NO+3Cl−+2H+；
②吸收SO2发生的反应为SO2+ClO﹣+H2O═SO+Cl﹣+2H+，烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2分别为100%和80%，根据反应SO2+ClO−+H2O =+Cl−+2H+、3ClO−+2NO+H2O = 2+3Cl−+2H+，则此吸收液中烟气转化生成的和Cl−的物质的量之比为13∶2。
③用c2 ml·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2 mL，此时加入的Cr2O为 ml；所以过量的Fe2+为 ml；则与硝酸根离子反应的Fe2+为ml；所以硝酸根离子为ml；根据氮元素守恒，硝酸根与NO的物质的量相等。考虑到配制100mL溶液取出来25mL进行实验，所以NO为ml，质量为g，即 mg。这些NO是VL气体中含有的，所以含量为 mg·L-1，即为mg/L，所以答案为：mg/L。建议完成时间： 90 分钟
选择题：精选 20 题
实际完成时间： 分钟
非选择题：精选 7 题
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
B
70%浓硫酸
溶液
C
稀硝酸
D
浓盐酸
溶液
操作
现象
实验结论
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2具有还原性
B
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
C
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水
溶液显红色
该溶液中一定含Fe2＋
D
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液
无砖红色沉淀生成
蔗糖未发生水解