天津市某高级中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题

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答题时间：60分钟 分值：100分
本卷可能用到的相对原子质量：C—12、O—16、H—1、P—31
第一卷 选择题（每题3分，共54分）
1．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是
2．化学反应中常常伴随着能量的变化，某气体反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应不一定需要加热
B．△H=E2-E1
C．该反应的生成物比反应物稳定
D．该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量小于形成所有生成物化学键所释放的能量
3．“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是
A．历程Ⅰ是吸热反应
B．历程Ⅱ发生了化学变化
C．历程Ⅲ 的热化学方程式是：SiHCl3(l) + H2(g) = Si(s)+3HCl(g) ΔH=+238 kJ/ml
D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程无需外界能量供给
4．羰基硫(O=C=S)是一种粮食熏蒸剂，能防止某此害虫和真菌的危害。羰基硫的氢解反应为，涉及键能如表所示。下列说法不正确的是。
A．反应过程中有极性键的断裂与形成B．COS比稳定
C．断裂放出的能量D．该反应的焓变
5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．可知氢气的燃烧热
B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定
C．OH-(aq)＋H+(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·ml-1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.65kJ
D．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2=SO2(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2
6．常温常压下，3.2g甲醇完全燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
7．一定温度下反应的能量与反应过程的关系如下图，下列说法不正确的是
A．断开键需要吸收能量
B．和生成的反应为放热反应
C．和的总能量高于的能量
D．该反应的
8．化学反应伴随能量变化，下列叙述正确的是
A．吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应在常温下就能迅速发生
B．CO的燃烧热为，则
C．在稀溶液中， ，若将含醋酸的溶液与含的溶液混合，放出热量为
D．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，其前者放热更多
9．已知：各相关物质的燃烧热数据，如下表。
下列热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
10．下列关于热化学方程式的说法正确的是
A．葡萄糖的燃烧热是，则
B．若和完全反应放热，则热化学方程式为
C．若，则稀硫酸与稀反应的反应热
D．若白磷的能量比红磷多，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)
11．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应(均为气体)经历三个基元反应阶段，反应历程如下图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是
A．该过程包含一个吸热反应和两个放热反应
B．反应②放出能量为513.5 kJ·ml-1
C．该过程的总反应为
D．反应③生成2ml时，转移电子数为
12．根据以下热化学方程式，和的大小比较错误的是
A． ， ，则
B． ， ，则
C． ， ，则
D． 已知；，则
13．将6mlCO2和8mlH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在1～3min内CO2的平均反应速率是
A．0.25 ml·L-1·min-1 B．0.5 ml·L-1·min-1
C．0.75 ml·L-1·min-1 D．1.0 ml·L-1·min-1
14．化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是
A．使用含氟牙膏防龋齿B．洗衣服时使用加酶洗衣粉
C．夏天将牛奶放在冰箱保存D．在月饼包装内放置抗氧化剂
15．大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线、已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．a表示存在时反应过程的能量变化
B．是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了
C．决定反应速率的是基元反应①
D．增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数
16．对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是
①减小反应物浓度 ②升高温度 ③加入催化剂 ④增大压强
A．①②B．①④C．①②③D．②③
17．已知反应(X、Y、Z、W均为气体)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．B．
C．D．
18．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是
A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
B．压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
C．使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
第二卷 填空题（每空2分，共46分）
19．中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55ml/L的NaOH溶液50mL与0.25ml/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
(1)从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是： 。
(3)若改用和溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热 (填“相等”“不相等”)，用相同浓度和体积的氨水()代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(4)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/ml)： 。
(5)某学生实验记录数据如下：（反应后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g*℃），NaOH溶液、硫酸溶液的密度均为1g/mL）
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 (结果保留一位小数)。
(6)上述实验数值结果与57.3kJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是 。
a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度
b．量取硫酸的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．实验装置保温、隔热效果差
20．完成下列问题。
(1)CO2催化加氢合成甲烷过程中发生下列反应：
Ⅰ．CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1=-165 kJ/ml
Ⅱ．CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH2=＋41 kJ/ml
Ⅲ．CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g) ΔH3
反应Ⅲ的ΔH3= 。
(2)已知：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g) ΔH=-905.0 kJ/ml，N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH=＋180.5 kJ/ml。有氧条件下，NH3与NO反应生成N2，相关热化学方程式为4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)=4N2(g)＋6H2O(g) ΔH= kJ/ml。
(3)CH4-CO2重整反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH1
反应Ⅱ：H2(g)＋CO2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH2=＋41 kJ/ml
反应Ⅲ：CH4(g)=C(s)＋2H2(g) ΔH3=＋75 kJ/ml
反应Ⅳ：2CO(g)=C(s)＋CO2(g) ΔH4=-172 kJ/ml
ΔH1= kJ/ml。
(4)依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
①在25℃、101kPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
②11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量，其热化学方程式： 。
③已知1 ml C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式： 。
④已知稀溶液中，1mlH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式 。
(5)捕集CO2转化为合成气(CO和H2)，再转化为烃类及含氧化合物等高附加值化学品，有利于实现碳循环利用。捕集CO2涉及以下反应：
①CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH1
②CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2
有关物质能量变化如图所示，设稳定单质的焓(H)为0，则ΔH1= kJ/ml，ΔH2= kJ/ml。
21．实验小组对可逆反应aX(g)+bY(g)=pZ(g)进行探究。T℃时，起始向10L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y 、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)a：b：p= 。
(2)Y的平衡转化率为 。
(3)0~4min内的反应速率v(Z)= 。
(4)下列事实能说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。
A．容器内气体压强不再改变
B．混合气体密度不再改变
C．X的体积分数不再改变
(5)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为：①v(X)=0.1ml·L-1·min-1、②v(Y)=0.4 ml·L-1·min-1、③v(Z)=0.5 ml·L-1·min-1，其中反应速率最快的是 (填序号)
(6)对于下列反应： ，则有：，其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。
该温度下，该反应的平衡常数K的数值为： 。
图片



转化过程
太阳能热水器烧水
燃油汽车行驶
氯碱工业制氯气
水力发电
选项
A
B
C
D
化学键
H—H
C=O(COS)
C=S
H—S
436
745
580
339
1076
物质
燃烧热
－393.5
－1366.8
－285.8
实验
起始温度
终止温度
序号
硫酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6