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江苏省盐城市八校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试卷（Word版附答案）
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这是一份江苏省盐城市八校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试卷（Word版附答案），共15页。试卷主要包含了本卷主要考查内容，用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5．本卷主要考查内容：必修第一册＋必修第二册（50%），选择性必修1＋选择性必修2＋选择性必修3（50%）。
可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 N 14 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国科研人员通过对嫦娥五号钻采岩屑月壤的观察分析，首次发现天然形成的少层石墨烯（2~7层），研究成果发表在2024年6月份Natinal Science Review（国家科学评论）期刊上。这一发现为人类认识月球的地质活动和演变历史以及月球的环境特点提供了新见解。下列说法错误的是（ ）
A．天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与足球烯互为同素异形体
B．月壤中的嫦娥石，其成分属于无机盐
C．长征五号遥八运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是煤经过干馏获得的产物
D．嫦娥五号、嫦娥六号探测器均装有太阳能电池板，其主要成分是高纯Si
2．下列化学用语表述错误的是（ ）
A．分子的VSEPR模型为
B．中子数为28的钙原子是
C．的电子式为
D．基态Cr原子的价层电子排布图为
3．实验室模拟侯氏制碱过程中，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A．制取氨气B．制取碳酸氢钠
C．制取碳酸钠D．分离出碳酸氢钠
4．氟化硝酰是一种良好的氟化剂和氧化剂。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：B．的空间结构为三角锥形
C．元素的第一电离能：D．元素的电负性：
5．硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为 。该反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．催化时，该反应的速率取决于步骤①
B．其他条件相同，增大起始投料比，的转化率下降
C．使用作催化剂，同时降低了正、逆反应的活化能
D．反应的
6．下列生产活动中对应的离子方程式正确的是（ ）
A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉：
C．用溶液除去锅炉水垢中的
D．用葡萄糖制镜或保温瓶胆：
7．用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验。下列说法错误的是（ ）
A．和都是极性分子
B．分子的键角小于分子的键角
C．和分子中的共价键都是键
D．烧瓶中溶液颜色变红的原因是
8．如图所示，利用、和KOH溶液制成燃料电池（甲池的总反应式为），模拟氯碱工业。下列说法正确的是（ ）
A．甲池中负极反应为
B．乙池中出口G、H处气体分别为、
C．当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生
D．乙池中离子交换膜为阴离子交换膜
9．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于取代反应
B．1ml环己醇与足量钠反应，可生成（标准状况）
C．邻苯二甲酸酐与增塑剂DCHP的苯环上的二氯代物均有4种
D．邻苯二甲酸酐与苯甲酸（）互为同系物
10．ZnS晶体的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1ml基态中，s轨道的电子数目为
B．97gZnS晶体含有的晶胞数目为
C．2号原子的坐标为
D．2号和3号原子之间的距离为
11．下列实验操作及现象与推论不相符的是（ ）
12．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为19。Y原子最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．Y与W可形成离子化合物
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是中强碱
13．已知是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法错误的是（ ）
A．依据实验1推测：
B．依据实验2推测：溶液具有较强的还原性
C．依据实验3推测：
D．依据实验4推测：反应后溶液中有
14．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压条件下，按投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应的
B．M点反应Ⅰ的平衡常数
C．加入合适的催化剂，可由N点上升到P点
D．后，的平衡转化率明显增大是因为反应Ⅰ的改变程度小于反应Ⅱ的
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某实验小组以粗铍（含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等）为原料制备、提纯，并测定产品中的含量。利用如图所示装置（夹持装置略）制取，实验开始前先通入一段时间的氩气。
已知：①HCl能溶于乙醚；乙醚沸点为；
②溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；
③溶于乙醚且溶于苯，、不溶于乙醚和苯；
④为放热反应。
回答下列问题：
（1）装置A中方框内的仪器M应为______（填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”），实验中装置A需置于温度左右的水浴中，其主要目的是______。
（2）装置B中盛放的试剂为______，该试剂的作用是______。
（3）反应后，装置A中的乙醚溶液先经过滤除去杂质______，再蒸馏滤液将乙醚蒸出得“固体”。为了除去“固体”中的其余杂质，可采取的操作为______。
（4）取产品溶于稀盐酸，配成100mL溶液；每次取20.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，调节pH，过滤、洗涤，得固体，加入40mL30%KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用盐酸溶液滴定其中的KOH，重复三次平均消耗盐酸[已知：，滴定过程中KF、不与盐酸反应]，计算产品中的纯度：______（写出计算过程）。
16．（15分）PET-PMT（简称PEMT，一种共聚酯）广泛用于纤维、薄膜、工程塑料和聚酯瓶等方面。其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物的化学名称是______。
（2）B中含氧官能团的名称是______。
（3）由C生成D的反应类型是______。D中采取杂化和杂化的C原子数目之比为______。
（4）一定条件下，由E、F、G生成PEMT的化学方程式为______。
（5）同时满足下列条件的G的同分异构体的有______种，其中遇溶液不能发生显色反应的有______种。
①含有苯环
②能发生银镜反应
③能和溶液反应产生
④不存在结构
（6）根据题干中合成路线的信息，设计由和制备的合成路线：______（无机试剂任选）。
17．（14分）软锰矿（主要成分为，还含有、、、等杂质）氧化硫化钡制取高纯碳酸锰和氢氧化钡的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“反应”过程中，先被BaS还原为，再被BaS还原为MnO。第一步被BaS还原的化学方程式为______。
（2）获得产品前需“真空蒸发”，其目的是______。
（3）“净化”过程包括“除铁铝”和“除钙镁”两个过程。“除铁铝”时，先将氧化为，其中残留的可以氧化一部分，该反应的离子方程式为______；再用溶液检验是否完全氧化，若未完全氧化，再加适量溶液氧化，最后通过调节pH方式沉淀和。“除钙镁”时，随着的增多，、的硫酸盐的溶解度逐渐降低而以沉淀形式析出，“净化”后“过滤”得到的沉淀除了硫黄之外还有______（填化学式）。
（4）“碳化”过程发生反应的离子方程式为______，该过程得到的副产品是______（填化学式）。
（5）如何检验得到的沉淀已洗涤干净，其实验操作方法和现象为______。
18．（15分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。回答下列问题：
（1）以和为原料合成尿素：
①该反应在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。
②如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。
其中决速步骤的化学方程式为______。
（2）以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ． Ⅲ．
①______。
②在、50MPa反应条件下，向某容器中加入和，发生上述三个反应，达到平衡时，测得容器中的物质的量为1ml，和的物质的量均为0.5ml，则平衡时的物质的量为______ml。
③保持总压不变，随着温度的变化，平衡常数发生变化，上述三个反应的平衡常数关系如图所示，表示、的曲线分别是______、______。
（3）与反应可生成合成气： 。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入和，加入催化剂并加热至发生反应，容器内的总压强随时间的变化如图所示。
①实验测得，，其中、为仅与温度有关的速率常数，平衡后若将温度由升高到，则速率常数增大的倍数：______（填“”“”或“”）。
②，用表示的平均反应速率为______。
2024～2025学年第一学期高三年级考试・化学
参考答案、提示及评分细则
1．C 石墨烯与足球烯都是碳元素形成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，A正确；月壤中的嫦娥石，其成分属于无机盐，B正确；煤油是石油分馏得到的产品，煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油、焦炭，C错误；太阳能电池板的主要成分是高纯Si，D正确。
2．A 分子的VSEPR模型为，A错误。
3．D 氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体在试管口遇冷化合生成氯化铵固体，应加热氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气，A错误；通入应该从长导管进，B错误；灼烧碳酸氢钠不能在蒸发皿中进行，应在铁坩埚中进行，C错误；将碳酸氢钠晶体和母液分离开来用过滤的方法，D正确。
4．B 中氮原子的杂化轨道类型为，的空间结构为平面三角形，B错误。
5．C 由题干图示信息可知，催化时，步骤①的活化能比步骤②的小，故该反应的速率取决于步骤②，A错误；其他条件相同，增大起始投料比，平衡正向移动，的转化率增大，的转化率减小，B错误；使用作催化剂，同时降低了正、逆反应的活化能，C正确；因为的，对于放热反应来说，放出的热量越多，对应的就越小，故的，D错误。
6．C 铅酸蓄电池充电时的阳极反应为，A错误；向冷的石灰乳中通入制漂白粉，反应的离子方程式为，B错误；用溶液除去锅炉水垢中的，反应的离子方程式为，C正确；用葡萄糖制镜或保温瓶胆，反应的离子方程式为，D错误。
7．B 的空间结构为三角锥形，的空间结构为V形，两者的正电中心和负电中心均不重合，均为极性分子，A正确；和分子中中心原子都是杂化，有1个孤电子对，有2个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的排斥力就越大，所形成的键角就越小，所以分子的键角大于分子的键角，B错误；和分子中中心原子都是杂化，H原子只有s轨道电子，所以共价键都是键，C正确；烧瓶中溶液遇酚酞颜色变红说明溶液显碱性，其原因是，D正确。
8．C 甲池中负极反应为，A错误；乙池中出口G、H处气体分别为、，B错误；当甲池中消耗32g（即1ml）时，外电路上转移4ml电子，乙池中理论上最多产生，即，C正确；乙池中，穿过离子交换膜进入阴极室，故乙池中离子交换膜为阳离子交换膜，D错误。
9．D 该反应类似于酯化反应，属于取代反应，A正确；1ml环己醇与足量钠反应，可生成（标准状况），B正确；邻苯二甲酸酐与增塑剂DCHP的分子结构均对称，两者的苯环上均有两种位置的氢原子，则两者苯环上的邻位二氯代物均有2种、间位二氯代物均只有1种、对位二氯代物均只有1种，故邻苯二甲酸酐与增塑剂DCHP的苯环上的二氯代物均有4种，C正确；邻苯二甲酸酐分子结构与苯甲酸分子结构不相似，两者不是同系物关系，D错误。
10．D Zn是30号元素，是Zn原子失去最外层的2个4s电子形成的，其核外电子排布式是，可见其核外s轨道的电子数目为6，故1ml基态中，s轨道的电子数目为，A错误；晶胞中含有4个ZnS，97g（即1ml）ZnS晶体中含有的晶胞数目为，B错误；根据晶胞中1号、3号原子的坐标及2号原子在距离坐标原点处于体对角线的位置处，可知2号原子的坐标为，C错误；根据图示2号和3号的相对位置，可知两个原子之间的距离为晶胞体对角线长度的。晶胞参数是，则晶胞体对角线长度为，2号和3号原子之间的距离为，D正确。
11．D 常温下，用pH试纸测得溶液的pH约为3，说明溶液中有未电离的分子存在，故是弱电解质，A正确；向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水中，产生白色浑浊，溶液中可能含有或，B正确；用pH计测定相同物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH，后者的pH较大，说明水解程度，则HClO的酸性弱于，C正确；NaOH溶液过量，过量的NaOH与直接反应生成沉淀，没有发生沉淀转化为沉淀的反应，D错误。
12．B 根据题意可知元素W、X、Y、Z分别为N、O、Mg、S。原子半径：，A正确；简单氢化物的稳定性：，B错误；Mg与N可形成离子化合物，C正确；是中强碱，D正确。
13．D 实验1测得溶液的pH约为5.6，说明的电离程度大于的水解程度，即，故，A正确；溶液具有较强的还原性，酸性溶液具有较强的氧化性，向酸性溶液中滴加过量的溶液，溶液紫红色褪色，B正确；向溶液中加入等体积溶液，起始时，，由于混合后溶液变浑浊，故，即，C正确；向溶液中滴加少量KOH溶液，溶质为和少量，故反应后溶液中有，D错误。
14．B 根据盖斯定律可知，反应Ⅱ—反应Ⅰ，得到反应。由图可知，随着温度升高，一氧化碳的平衡体积分数增大，甲烷的平衡体积分数减小，则说明随着温度升高，反应Ⅰ的化学平衡正向移动，反应Ⅱ的化学平衡逆向移动，则反应Ⅰ为吸热反应，即，反应Ⅱ为放热反应，即，则反应的，A错误；M点没有甲烷产物，且二氧化碳、一氧化碳的平衡体积分数相等（等于），投料比，则此时反应Ⅰ平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水蒸气的物质的量浓度相等，反应Ⅰ的平衡常数，B正确；催化剂影响反应速率，不影响化学平衡，故平衡体积分数不会上升，C错误；后，的平衡转化率明显增大，生成CO的物质的量也明显增大，说明反应Ⅰ的改变程度变大，故反应Ⅰ的改变程度大于反应Ⅱ的，D错误。
15．（1）球形冷凝管（2分）
防止反应放热，溶液温度升高，致使乙醚和HCl挥发太快（2分）
（2）浓硫酸（1分） 防止空气中的水蒸气进入，导致水解（2分）
（3）、、Cu、Si（2分）
向“固体”中加入一定量的苯，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥（2分）
（4）根据关系式可知，，产品中的纯度（3分）
解析：（1）仪器M的作用是冷凝回流，应用球形冷凝管。
16．（1）对甲基苯磺酸（或4-甲基苯磺酸）（1分）
（2）酮羰基（或羊炭基）（1分）
（3）取代反应（1分） （2分）
（4）（2分）
（5）13（2分） 3（1分）
（6）（5分）
解析：（5）满足条件的同分异构体有：苯环上存在1个—COOH和1个—OOCH，其位置有邻、间、对3种；苯环上存在1个—CHO、1个—COOH和1个—OH，其位置有10种，故同时满足题给条件的G的同分异构体有13种。其中遇溶液不能发生显色反应的有3种。
17．（1）（2分）
（2）防止和空气中的反应生成，从而影响的纯度（2分）
（3）（2分）
、、、（2分。每写出1个，得0.5分）
（4）（2分） （2分）
（5）取最后一次洗涤液少许于试管中，先加稀盐酸酸化，再滴加溶液，振荡试管，无白色沉淀产生，则得到的沉淀已洗涤干净（2分）
解析：（1）“净化”过程中。被BaS逐步还原为和MnO，发生的反应为和。
18．（1）①低温（1分）
②（或）（2分）
（2）①（2分）
②3.5（2分）
③b（2分） d（2分）
（3）①（2分）
②0.05（2分）
解析：（2）②在、50MPa反应条件下，向某容器中加入和，发生上述三个反应，达到平衡时，测得容器中的物质的量为1ml，和的物质的量均为0.5ml。则根据氢原子守恒，可知平衡时。
③反应Ⅰ、反应Ⅱ为吸热反应，反应Ⅲ为放热反应，所以、随温度升高而增大，随温度升高而减小。反应Ⅰ反应Ⅱ反应Ⅲ，故，将图中数据代入可知：，故曲线c、b、d符合此关系，曲线c代表，曲线b代表，曲线d代表。
（3）①温度平衡时，，即，，由于反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，即，故增大，即。
②
由图可知，，解得：。，用表示的平均反应速率。选项
操作及现象
推论
A
常温下，用pH试纸测得溶液的pH约为3
是弱电解质
B
向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水中，产生白色浑浊
溶液中可能含有或
C
用pH计测定相同物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH，后者的pH较大
HClO的酸性弱于
D
向NaOH溶液中加入溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀变为红褐色
沉淀转化为沉淀
实验
实验操作和现象
1
测得溶液的pH约为5.6
2
向酸性溶液中滴加过量的溶液，溶液紫红色褪色
3
向溶液中加入等体积溶液，溶液变浑浊
4
向溶液中滴加少量KOH溶液，无明显现象
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5．本卷主要考查内容：必修第一册＋必修第二册（50%），选择性必修1＋选择性必修2＋选择性必修3（50%）。
可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 N 14 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国科研人员通过对嫦娥五号钻采岩屑月壤的观察分析，首次发现天然形成的少层石墨烯（2~7层），研究成果发表在2024年6月份Natinal Science Review（国家科学评论）期刊上。这一发现为人类认识月球的地质活动和演变历史以及月球的环境特点提供了新见解。下列说法错误的是（ ）
A．天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与足球烯互为同素异形体
B．月壤中的嫦娥石，其成分属于无机盐
C．长征五号遥八运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是煤经过干馏获得的产物
D．嫦娥五号、嫦娥六号探测器均装有太阳能电池板，其主要成分是高纯Si
2．下列化学用语表述错误的是（ ）
A．分子的VSEPR模型为
B．中子数为28的钙原子是
C．的电子式为
D．基态Cr原子的价层电子排布图为
3．实验室模拟侯氏制碱过程中，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A．制取氨气B．制取碳酸氢钠
C．制取碳酸钠D．分离出碳酸氢钠
4．氟化硝酰是一种良好的氟化剂和氧化剂。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：B．的空间结构为三角锥形
C．元素的第一电离能：D．元素的电负性：
5．硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为 。该反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．催化时，该反应的速率取决于步骤①
B．其他条件相同，增大起始投料比，的转化率下降
C．使用作催化剂，同时降低了正、逆反应的活化能
D．反应的
6．下列生产活动中对应的离子方程式正确的是（ ）
A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉：
C．用溶液除去锅炉水垢中的
D．用葡萄糖制镜或保温瓶胆：
7．用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验。下列说法错误的是（ ）
A．和都是极性分子
B．分子的键角小于分子的键角
C．和分子中的共价键都是键
D．烧瓶中溶液颜色变红的原因是
8．如图所示，利用、和KOH溶液制成燃料电池（甲池的总反应式为），模拟氯碱工业。下列说法正确的是（ ）
A．甲池中负极反应为
B．乙池中出口G、H处气体分别为、
C．当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生
D．乙池中离子交换膜为阴离子交换膜
9．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于取代反应
B．1ml环己醇与足量钠反应，可生成（标准状况）
C．邻苯二甲酸酐与增塑剂DCHP的苯环上的二氯代物均有4种
D．邻苯二甲酸酐与苯甲酸（）互为同系物
10．ZnS晶体的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1ml基态中，s轨道的电子数目为
B．97gZnS晶体含有的晶胞数目为
C．2号原子的坐标为
D．2号和3号原子之间的距离为
11．下列实验操作及现象与推论不相符的是（ ）
12．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为19。Y原子最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．Y与W可形成离子化合物
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是中强碱
13．已知是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法错误的是（ ）
A．依据实验1推测：
B．依据实验2推测：溶液具有较强的还原性
C．依据实验3推测：
D．依据实验4推测：反应后溶液中有
14．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压条件下，按投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应的
B．M点反应Ⅰ的平衡常数
C．加入合适的催化剂，可由N点上升到P点
D．后，的平衡转化率明显增大是因为反应Ⅰ的改变程度小于反应Ⅱ的
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某实验小组以粗铍（含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等）为原料制备、提纯，并测定产品中的含量。利用如图所示装置（夹持装置略）制取，实验开始前先通入一段时间的氩气。
已知：①HCl能溶于乙醚；乙醚沸点为；
②溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；
③溶于乙醚且溶于苯，、不溶于乙醚和苯；
④为放热反应。
回答下列问题：
（1）装置A中方框内的仪器M应为______（填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”），实验中装置A需置于温度左右的水浴中，其主要目的是______。
（2）装置B中盛放的试剂为______，该试剂的作用是______。
（3）反应后，装置A中的乙醚溶液先经过滤除去杂质______，再蒸馏滤液将乙醚蒸出得“固体”。为了除去“固体”中的其余杂质，可采取的操作为______。
（4）取产品溶于稀盐酸，配成100mL溶液；每次取20.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，调节pH，过滤、洗涤，得固体，加入40mL30%KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用盐酸溶液滴定其中的KOH，重复三次平均消耗盐酸[已知：，滴定过程中KF、不与盐酸反应]，计算产品中的纯度：______（写出计算过程）。
16．（15分）PET-PMT（简称PEMT，一种共聚酯）广泛用于纤维、薄膜、工程塑料和聚酯瓶等方面。其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物的化学名称是______。
（2）B中含氧官能团的名称是______。
（3）由C生成D的反应类型是______。D中采取杂化和杂化的C原子数目之比为______。
（4）一定条件下，由E、F、G生成PEMT的化学方程式为______。
（5）同时满足下列条件的G的同分异构体的有______种，其中遇溶液不能发生显色反应的有______种。
①含有苯环
②能发生银镜反应
③能和溶液反应产生
④不存在结构
（6）根据题干中合成路线的信息，设计由和制备的合成路线：______（无机试剂任选）。
17．（14分）软锰矿（主要成分为，还含有、、、等杂质）氧化硫化钡制取高纯碳酸锰和氢氧化钡的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“反应”过程中，先被BaS还原为，再被BaS还原为MnO。第一步被BaS还原的化学方程式为______。
（2）获得产品前需“真空蒸发”，其目的是______。
（3）“净化”过程包括“除铁铝”和“除钙镁”两个过程。“除铁铝”时，先将氧化为，其中残留的可以氧化一部分，该反应的离子方程式为______；再用溶液检验是否完全氧化，若未完全氧化，再加适量溶液氧化，最后通过调节pH方式沉淀和。“除钙镁”时，随着的增多，、的硫酸盐的溶解度逐渐降低而以沉淀形式析出，“净化”后“过滤”得到的沉淀除了硫黄之外还有______（填化学式）。
（4）“碳化”过程发生反应的离子方程式为______，该过程得到的副产品是______（填化学式）。
（5）如何检验得到的沉淀已洗涤干净，其实验操作方法和现象为______。
18．（15分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。回答下列问题：
（1）以和为原料合成尿素：
①该反应在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。
②如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。
其中决速步骤的化学方程式为______。
（2）以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ． Ⅲ．
①______。
②在、50MPa反应条件下，向某容器中加入和，发生上述三个反应，达到平衡时，测得容器中的物质的量为1ml，和的物质的量均为0.5ml，则平衡时的物质的量为______ml。
③保持总压不变，随着温度的变化，平衡常数发生变化，上述三个反应的平衡常数关系如图所示，表示、的曲线分别是______、______。
（3）与反应可生成合成气： 。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入和，加入催化剂并加热至发生反应，容器内的总压强随时间的变化如图所示。
①实验测得，，其中、为仅与温度有关的速率常数，平衡后若将温度由升高到，则速率常数增大的倍数：______（填“”“”或“”）。
②，用表示的平均反应速率为______。
2024～2025学年第一学期高三年级考试・化学
参考答案、提示及评分细则
1．C 石墨烯与足球烯都是碳元素形成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，A正确；月壤中的嫦娥石，其成分属于无机盐，B正确；煤油是石油分馏得到的产品，煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油、焦炭，C错误；太阳能电池板的主要成分是高纯Si，D正确。
2．A 分子的VSEPR模型为，A错误。
3．D 氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体在试管口遇冷化合生成氯化铵固体，应加热氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气，A错误；通入应该从长导管进，B错误；灼烧碳酸氢钠不能在蒸发皿中进行，应在铁坩埚中进行，C错误；将碳酸氢钠晶体和母液分离开来用过滤的方法，D正确。
4．B 中氮原子的杂化轨道类型为，的空间结构为平面三角形，B错误。
5．C 由题干图示信息可知，催化时，步骤①的活化能比步骤②的小，故该反应的速率取决于步骤②，A错误；其他条件相同，增大起始投料比，平衡正向移动，的转化率增大，的转化率减小，B错误；使用作催化剂，同时降低了正、逆反应的活化能，C正确；因为的，对于放热反应来说，放出的热量越多，对应的就越小，故的，D错误。
6．C 铅酸蓄电池充电时的阳极反应为，A错误；向冷的石灰乳中通入制漂白粉，反应的离子方程式为，B错误；用溶液除去锅炉水垢中的，反应的离子方程式为，C正确；用葡萄糖制镜或保温瓶胆，反应的离子方程式为，D错误。
7．B 的空间结构为三角锥形，的空间结构为V形，两者的正电中心和负电中心均不重合，均为极性分子，A正确；和分子中中心原子都是杂化，有1个孤电子对，有2个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的排斥力就越大，所形成的键角就越小，所以分子的键角大于分子的键角，B错误；和分子中中心原子都是杂化，H原子只有s轨道电子，所以共价键都是键，C正确；烧瓶中溶液遇酚酞颜色变红说明溶液显碱性，其原因是，D正确。
8．C 甲池中负极反应为，A错误；乙池中出口G、H处气体分别为、，B错误；当甲池中消耗32g（即1ml）时，外电路上转移4ml电子，乙池中理论上最多产生，即，C正确；乙池中，穿过离子交换膜进入阴极室，故乙池中离子交换膜为阳离子交换膜，D错误。
9．D 该反应类似于酯化反应，属于取代反应，A正确；1ml环己醇与足量钠反应，可生成（标准状况），B正确；邻苯二甲酸酐与增塑剂DCHP的分子结构均对称，两者的苯环上均有两种位置的氢原子，则两者苯环上的邻位二氯代物均有2种、间位二氯代物均只有1种、对位二氯代物均只有1种，故邻苯二甲酸酐与增塑剂DCHP的苯环上的二氯代物均有4种，C正确；邻苯二甲酸酐分子结构与苯甲酸分子结构不相似，两者不是同系物关系，D错误。
10．D Zn是30号元素，是Zn原子失去最外层的2个4s电子形成的，其核外电子排布式是，可见其核外s轨道的电子数目为6，故1ml基态中，s轨道的电子数目为，A错误；晶胞中含有4个ZnS，97g（即1ml）ZnS晶体中含有的晶胞数目为，B错误；根据晶胞中1号、3号原子的坐标及2号原子在距离坐标原点处于体对角线的位置处，可知2号原子的坐标为，C错误；根据图示2号和3号的相对位置，可知两个原子之间的距离为晶胞体对角线长度的。晶胞参数是，则晶胞体对角线长度为，2号和3号原子之间的距离为，D正确。
11．D 常温下，用pH试纸测得溶液的pH约为3，说明溶液中有未电离的分子存在，故是弱电解质，A正确；向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水中，产生白色浑浊，溶液中可能含有或，B正确；用pH计测定相同物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH，后者的pH较大，说明水解程度，则HClO的酸性弱于，C正确；NaOH溶液过量，过量的NaOH与直接反应生成沉淀，没有发生沉淀转化为沉淀的反应，D错误。
12．B 根据题意可知元素W、X、Y、Z分别为N、O、Mg、S。原子半径：，A正确；简单氢化物的稳定性：，B错误；Mg与N可形成离子化合物，C正确；是中强碱，D正确。
13．D 实验1测得溶液的pH约为5.6，说明的电离程度大于的水解程度，即，故，A正确；溶液具有较强的还原性，酸性溶液具有较强的氧化性，向酸性溶液中滴加过量的溶液，溶液紫红色褪色，B正确；向溶液中加入等体积溶液，起始时，，由于混合后溶液变浑浊，故，即，C正确；向溶液中滴加少量KOH溶液，溶质为和少量，故反应后溶液中有，D错误。
14．B 根据盖斯定律可知，反应Ⅱ—反应Ⅰ，得到反应。由图可知，随着温度升高，一氧化碳的平衡体积分数增大，甲烷的平衡体积分数减小，则说明随着温度升高，反应Ⅰ的化学平衡正向移动，反应Ⅱ的化学平衡逆向移动，则反应Ⅰ为吸热反应，即，反应Ⅱ为放热反应，即，则反应的，A错误；M点没有甲烷产物，且二氧化碳、一氧化碳的平衡体积分数相等（等于），投料比，则此时反应Ⅰ平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水蒸气的物质的量浓度相等，反应Ⅰ的平衡常数，B正确；催化剂影响反应速率，不影响化学平衡，故平衡体积分数不会上升，C错误；后，的平衡转化率明显增大，生成CO的物质的量也明显增大，说明反应Ⅰ的改变程度变大，故反应Ⅰ的改变程度大于反应Ⅱ的，D错误。
15．（1）球形冷凝管（2分）
防止反应放热，溶液温度升高，致使乙醚和HCl挥发太快（2分）
（2）浓硫酸（1分） 防止空气中的水蒸气进入，导致水解（2分）
（3）、、Cu、Si（2分）
向“固体”中加入一定量的苯，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥（2分）
（4）根据关系式可知，，产品中的纯度（3分）
解析：（1）仪器M的作用是冷凝回流，应用球形冷凝管。
16．（1）对甲基苯磺酸（或4-甲基苯磺酸）（1分）
（2）酮羰基（或羊炭基）（1分）
（3）取代反应（1分） （2分）
（4）（2分）
（5）13（2分） 3（1分）
（6）（5分）
解析：（5）满足条件的同分异构体有：苯环上存在1个—COOH和1个—OOCH，其位置有邻、间、对3种；苯环上存在1个—CHO、1个—COOH和1个—OH，其位置有10种，故同时满足题给条件的G的同分异构体有13种。其中遇溶液不能发生显色反应的有3种。
17．（1）（2分）
（2）防止和空气中的反应生成，从而影响的纯度（2分）
（3）（2分）
、、、（2分。每写出1个，得0.5分）
（4）（2分） （2分）
（5）取最后一次洗涤液少许于试管中，先加稀盐酸酸化，再滴加溶液，振荡试管，无白色沉淀产生，则得到的沉淀已洗涤干净（2分）
解析：（1）“净化”过程中。被BaS逐步还原为和MnO，发生的反应为和。
18．（1）①低温（1分）
②（或）（2分）
（2）①（2分）
②3.5（2分）
③b（2分） d（2分）
（3）①（2分）
②0.05（2分）
解析：（2）②在、50MPa反应条件下，向某容器中加入和，发生上述三个反应，达到平衡时，测得容器中的物质的量为1ml，和的物质的量均为0.5ml。则根据氢原子守恒，可知平衡时。
③反应Ⅰ、反应Ⅱ为吸热反应，反应Ⅲ为放热反应，所以、随温度升高而增大，随温度升高而减小。反应Ⅰ反应Ⅱ反应Ⅲ，故，将图中数据代入可知：，故曲线c、b、d符合此关系，曲线c代表，曲线b代表，曲线d代表。
（3）①温度平衡时，，即，，由于反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，即，故增大，即。
②
由图可知，，解得：。，用表示的平均反应速率。选项
操作及现象
推论
A
常温下，用pH试纸测得溶液的pH约为3
是弱电解质
B
向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水中，产生白色浑浊
溶液中可能含有或
C
用pH计测定相同物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH，后者的pH较大
HClO的酸性弱于
D
向NaOH溶液中加入溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀变为红褐色
沉淀转化为沉淀
实验
实验操作和现象
1
测得溶液的pH约为5.6
2
向酸性溶液中滴加过量的溶液，溶液紫红色褪色
3
向溶液中加入等体积溶液，溶液变浑浊
4
向溶液中滴加少量KOH溶液，无明显现象
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