黑龙江省实验中学2024-2025学年高三上学期9月月考 化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Cu-64
第I卷
一、单项选择题(共45分，15题，每题3分)
1. 最近，华为Mate60 Pr上市，其搭载的新型麒麟9000s芯片，突破了美国的芯片封锁，实现了智能手机5G芯片国产化。下列有关说法正确的是
A. 晶体硅和无定形硅是硅元素的同素异形体，二者化学性质完全不同
B. 工业粗硅的冶炼方法为，在该反应中作还原剂
C. 硅是芯片的主要成分之一，晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质
D. 光刻胶是制造芯片的关键材料，金属氧化物纳米颗粒光刻胶由金属氧化物纳米簇和溶剂等组成，是一种胶体
2. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径间的量子点。下列说法中正确的是
A. 通过该方法合成的量子点属于胶体
B. 该量子点可以透过滤纸和半透膜
C. 分散系中分散质粒子由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊液
D. 在制备胶体实验中，不断用玻璃棒搅拌可使反应更充分
3. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
A. 由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量增加
C. 若用冰醋酸测定中和反应反应热，则测定中和反应反应热的绝对值偏低
D. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响
4. 部分含Ca或含C物质的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 可存在b→c→e→i的转化B. a可能由电石与水反应制备
C. d可能为二元弱酸D. 能与反应生成h的物质只有g
5. 石英与焦炭在高温的氮气流中发生反应可制得高温结构陶瓷氮化硅。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 在20℃和101kPa的条件下，2.8 g CO中电子的数目为
B. 0.05ml含有中子的数目为
C. 6 g 晶体中含有的键数目为
D. 通过上述反应生成0.05 ml ，电子转移数目为
6. 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
A. 0.1 ml 晶体中含离子数目为
B. 1 L 1 ml⋅L溶液中含的数目为
C. 32 g Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为和NO，浓稀硝酸得到的电子数均为
D. 物质的量浓度均为1 ml/L的NaCl和混合溶液中，含有的数目为
7. 下列离子方程式正确的是
A. 通入石灰乳中：
B. 溶于过量硝酸溶液中：
C 明矾溶液与过量氨水混合：
D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合：
8. 下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且加入试剂M后发生反应的离子方程式书写也正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是
A. 相同条件下船式最稳定
B. (椅式)的燃烧热大于(船式)
C. 船式和椅式结构的环己烷为同种物质
D. 扭船式结构转化为椅式结构吸收能量
10. 化学上常用标准电极电势数据φθ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φθ值越高，氧化型物质氧化能力越强，φθ值与体系pH有关。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是
A. 推测：x<1.49V
B. C3O4与浓盐酸发生反应：C3O4+8H+=C2++2C3++4H2O
C. 若x=0.81V，碱性条件下可发生反应：2C(OH)2+NaClO+H2O=2C(OH)3+NaCl
D. 从图中数据可知氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强
11. 利用高分子吸附树脂吸附来提取卤水中的碘（以形式存在）的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. 流程中的目的是富集碘
B. 步骤②中不宜过量太多，以防止进一步氧化
C. 步骤④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂
D. 步骤⑤的离子方程式为：
12. 利用CH3OH、CO2与H2合成CH3CH2OH的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是
A. HI、CO是合成乙醇的催化剂
B 合成过程涉及C-C键和H-O键形成
C. 第3步的反应式为：CH3I+CO+2H2→CH3CH2OH+HI
D. 若用D2替代H2，则可生成CH3CD2OD
13. 某化学学习小组探究FeSO4与“84”消毒液的反应过程，向酸化的FeSO4溶液中逐滴滴入“84”消毒液，780s时停止滴入；滴加过程中bc、cd段产生刺激性气味的气体。采用pH传感器测得溶液的pH随时间t(s)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. cd段产生刺激性气味气体反应的离子方程式：ClO-＋Cl-＋2H+=Cl2↑＋H2O
B. bc段发生反应的离子方程式：2ClO-＋2Fe2+＋4H2O=Cl2↑＋2Fe(OH)3↓+2H+
C. ab段发生反应的离子方程式：ClO-＋2Fe2+＋2H+=2Fe3++Cl—+H2O
D. de段pH减小的原因是氯气溶于水反应产生酸性物质
14. 某结晶水合物分子式为R•nH2O，其相对分子质量为M，25℃时，a g晶体溶于b g水中即饱和，形成V ml密度为ρ g/cm3的溶液，下列不正确的是 （ ）
A. 饱和溶液的质量分数为B. 25℃,R的溶解度为g
C. 饱和溶液的质量分数为D. 饱和溶液物质的量浓度为ml/L
15. 溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是
A. X溶液中可能含3种阳离子、2种阴离子B. X溶液中不可能含有或
C. 生成的无色气体是D. 根据电荷守恒，原溶液中一定含
第II卷(非选择题 共55分)
16. 化学反应过程伴随有热量变化。
（1）下列反应中属于吸热反应的有___________。
①燃烧木炭取暖
②煅烧石灰石制生石灰
③氯化铵晶体和混合搅拌
④食物因氧化而腐败
（2）一定条件下，由稳定单质反应生成1ml化合物的反应热叫该化合物的生成热()。图为VIA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。
硫化氢发生分解反应的热化学方程式为___________。
（3）利用可制备乙烯及合成气(CO、)。有关化学键键能(E)的数据如下表：
①已知 kJ/ml，则___________。
②制备合成气反应历程分两步，步骤I：；
步骤II：。
上述反应中为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：
表示步骤①正反应的___________，决定制备合成气反应速率的是___________(填“步骤I”或“步骤II”)。
③已知 kJ⋅ml，当放出的热量为n kJ时，该反应转移的电子数为___________。(用含m、n的代数式表示)
17. 永利川西化工厂是侯德榜主导的中国早期的制碱厂，其工艺流程图如图，请结合相关知识回答下列问题：
（1）上述化学式表示的五种物质中，属于电解质的有、和___________。(填化学式)
（2）写出碳酸氢钠在水中电离的电离方程式：___________。
（3）某实验小组欲用稀盐酸测定所制得的纯碱中碳酸钠(杂质为NaCl)的含量，预计实验中需要消耗480 mL 1 ml·L稀盐酸。
①实验室用36.5%的浓盐酸(密度为1.2g·cm)配制上述所需稀盐酸。
a．上述浓盐酸的物质的量浓度为___________ml·L实验中，需要量取浓盐酸的体积为___________(保留一位小数)mL。
b．配制稀盐酸需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。
②若实验过程中遇到下列情况，导致所配溶液物质的量浓度偏低的是___________(填标号)。
A．定容时俯视刻度线读数
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
③产品分析：把5.8 g 溶于足量稀硫酸，生成2.2g ，产品纯度为___________%(保留小数点后1位)。
18. 化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有：氯气、次氯酸钠、漂白粉、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等等。
（1）氯气常用于自来水的消毒，请写出舍勒研究利用软锰矿(主要成分为)与浓盐酸反应发现氯气的化学方程式：___________。
（2）氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成NaCl、。请写出在加热时，当NaOH与反应生成的时，NaOH与反应的化学方程式：___________。
（3）高铁酸钠()在水中既能消毒杀菌，其产物胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则、(时)、三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是___________。
（4）近年来有科学家提出，氯气消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯()、臭氧等。被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代成为自来水的消毒剂。
①是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：。该反应中氧化剂是___________，还原产物与氧化产物的物质的量之比为：___________。
②气体具有强氧化性，其还原产物、的转化率与pH关系如图所示。对污水中、等也有明显的去除效果，请写出时，与反应的离子方程式：___________。某工厂污水中含a g/L，现用将氧化，生成两种无毒无害气体，处理50dm3这种污水，至少需要___________ml。
19. 有机物H是有机合成中的一种重要中间体，合成H的一种路线如图所示：
已知：①A为芳香族化合物，分子式为。
②B与银氨溶液反应，有单质银生成。
③。
请回答下列问题：
（1）H中官能团的名称为___________。
（2）E→F的反应类型为___________，X的结构简式为___________。
（3）A→C的化学方程式为___________。
（4）D→E转化中第①步反应的化学方程式为___________。
（5）G与乙醇发生酯化反应生成有机物Y，符合下列条件的Y的同分异构体___________种；其中的一种结构简式为：___________。
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出
②含有碳碳三键，且碳碳三键与苯环直接相连
③苯环上只有三种取代基
④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1
（6）参照上述合成路线，设计以丙烯为原料合成化合物的路线如下：(部分反应条件已略去)。其中M和N的结构简式为___________和___________。
选项
微粒组
试剂M
发生反应的离子方程式
A
、、、
少量KI溶液
B
、、、
少量盐酸
C
、、、
过量溶液
D
、、、
适量溶液
氧化型/还原型
φθ(C3+/C2+)
φθ(HClO/Cl—
酸性介质
1.84V
1.49V
氧化型/还原型
φθ[C(OH)3/C(OH)2]
φθ(ClO—/Cl—)
碱性介质
0.17V
x
阳离子
阴离子
、、、、、
、、、、、
化学键
E(kJ/ml)
436
a
348
413