安徽省临泉田家炳实验中学2025届高三上学期开学考试+化学试题

这是一份安徽省临泉田家炳实验中学2025届高三上学期开学考试+化学试题，共10页。

（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：H1 C 12 N 14 0 16 Fe-56 Ni 59 As 75
一、单选题
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应
B.甲烷和苯都可通过石油分馏得到
C.牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时，钢铁与电源的负极相连
D.食醋又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇
2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. pH=12的NaOH溶液中OH-数目为0.01NA
B. 4.6gNa与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
（标准状况下）H2O中所含的质子数为10NA
D．1ml丙烷分子中共用电子对的数目为10N
3．部分含铁的物质的分类与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A.可存在c→d→f→e→c的转化
B.b俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料
C．f为氯化物时，通常用于制备胶体，方法是：将5～6滴f饱和溶液滴入40mL煮沸蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色
D.人类最早使用的a，是来自太空的陨铁
4．氢氰酸（HCN）分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构。下列有关HCN的说法错误的是
A.分子是直线形 B.电子式为H：C：：N
C.中心原子是sp杂化 D.是极性分子
5．下列实验操作及现象与结论一致的是
A.A B.B C.C D.D
6．利用如图装置（夹持与加热装置略）进行实验，将a中反应产生的气体通入b中，下列出现相关现象与结论均正确的是选项
实验操作及现象
结论
A
向FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性： Fe3+>I2
B
向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO42−
C
向浓度均为0．1ml⋅L−1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀(Ag2S)
Ksp(Ag2CO3)D
将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，滴入的紫色溶液褪色
铁锈中含Fe2+，且Fe2+具有还原性
A.A B.B C.C D.D
7．为早日实现“碳中和碳达峰”目标，科学家提出用钌（Ru）基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成HCOOH．反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是
A.反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成
B.物质I为该反应的催化剂，物质II、III为中间产物
C.催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率选项
a中反应
b中试剂及现象
结论
A
大理石与稀盐酸反应
苯酚钠溶液变浑浊
酸性：碳酸＞苯酚
B
乙醇与浓硫酸170℃共热
KMnO4溶液褪色
有乙烯生成
C
Na2SO3固体与70％浓硫酸反应
KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
MnO2与浓盐酸加热反应
酚酞溶液红色褪去
HC10具有漂白性
D.通过CO2(g)和H2(g)反应制备液态HCOOH，每转移1mle，放出31.2kJ的热量
8．葛根属于国家地理标志保护产品，其中含有丰富的葛根素，葛根素具有增强心肌收缩力，降低血压等作用，如图是葛根素的结构简式。下列说法错误的是
A.葛根素的分子式为C21H22O9
B．1ml葛根素可分别与6mlNa、 8mlH2反应
C．葛根素分子中苯环上的一氯代物有4种
D．葛根素分子中含有4种官能团
9．用某复合金属作电极电解催化还原CO2时，复合金属优先与0原子结合，产物是HCOOH，复合金属优先与C原子结合，产物是CH4和CH3OH。该反应机理及各产物的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是
A.过程中有极性键和非极性的断裂和形成
C. 用C吸附在复合金属上的CO的量用O吸附在复合金属上的CO的量=19
D.若有1mlCO2完全转化，反应中转移的电子数为3.8ml10．下列实验描述正确的是
A.用酸碱中和滴定法可同时测定中和反应的反应热和待测液浓度
B.利用上图该装置验证牺牲阳极保护法
C．用98％的浓硫酸配制10％的稀硫酸，所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒
D.将镀锌铁皮放入稀硫酸中，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全
11．四种短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的一种化合物结构如图所示，其中Y、Z同族，基态X原子核外有2个未成对电子。下列说法正确的是
A.电负性：QB.同周期主族元素中第一电离能比Y大的只有一种
C.Z的氧化物对应的水化物为二元强酸
D.简单氢化物稳定性： X>Y>Z
12．工业上煅烧含硫矿物（如FeS2、Sb2S3等）产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。已知：硫酸的/结构简式为HO ( /OH。下列说法错误的是
A.途径I、II、III中均有空气参与
B.途径II发生的反应为2SO2+O2+2CaCO3=高温2CaSO4+2CO2C.途径III产生的SO3也可以用98.3％浓硫酸吸收
D. 1mlX最多可以与1mlNaOH反应
13．萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是
A.Y代表的离子是Ca2+
B．X离子的配位数为8
C.X离子与Y离子的最小核间距为34apm
D.该晶体的摩尔体积为14×10−36a3NAm3⋅ml−1
14．氢硒酸是一种比醋酸略强的二元弱酸。室温下，通过调节0.1ml／LH2Se溶液的pH（假设溶液体积不变），测得溶液中lgX[X=c(H2Se)c(HSe−)或c(Se2−)c(HSe−)]随pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A.直线①对应的纵坐标中X为c(H2Se)c(HSe−)
B.m点对应溶液的pH=
C.随着溶液pH的改变，溶液的导电能力也会改变
D.含有等物质的量Na2Se和NaHSe的溶液中： c(Na+)>c(Se2−)>c(HSe−)二、填空题
15．（14分）一水硫酸四氨合铜晶体（[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O)是安全、高效的广谱杀菌剂。某化学兴趣小组在实验室制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其含氨量进行探究。
I.配制240mL0.10ml⋅L−1的CuSO4溶液
（1）计算所需胆矾(CuSO4⋅⋅5H2O)的质量为 g；配制该溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有 。
（2）下列实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是 。
a.称取已失去部分结晶水的晶体
b.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
c.定容时俯视刻度线
d.摇匀后液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水
II.制备[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O
（3）步骤①中生成蓝色沉淀的离子反应方程式为 。
（4）步骤③中加入95％乙醇的目的是 。
III.样品中含氨量的测定准确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，加热，通入水蒸气，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL0.5000ml⋅L−1的盐酸标准溶液完全吸收。取下锥形瓶，用0.5000ml⋅L−1NaOH标准溶液滴定过剩的HCI，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
含氨量的测定装置（5）通入水蒸气的作用是 。
（6）样品中氨的质量分数表达式为 （用含m、 V1 V2代数式表示）。
16．（15分）乙二胺四乙酸铁钠（化学式NaFeY⋅3H2O)是一种重要补铁剂，某小组以铁屑为原料制备NaFeY⋅3H2O并测定其含量。
已知：①NaFeY⋅3H2O是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时水中的溶解度为4.3g。
②乙二胺四乙酸（EDTA，用H4Y表示）是一种弱酸。
I.制备NaFeY⋅3H2O
实验室用铁屑制备NaFeY⋅3H2O的主要流程如下：
（1）“酸浸”时，下列措施一定能提高铁元素浸出率的是
A.升高温度 B.加快搅拌速率 C.缩短浸取时间
（2）向酸浸所得滤液中通入足量O2，过程中浓度减少的离子有 （填离子符号）。
（3）“制备”步骤，向氧化所得的FeCl3溶液中加入一定量EDTA(H4Y)，控制反应温度为70∼80∘C,加入NaHCO3溶液调节pH为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为4NaHCO3+FeCl3+H4Y=70∼80∘CNaFeY+3NaCl+4CO2↑+4H2O。
①从反应后的混合物中获得较高产率的NaFeY⋅3H2O粗品的实验操作是， ，过滤，水洗，干燥。检验NaFeY⋅3H2O是否洗净的试剂是
②保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液pH的变化如图1所示。pH过低或过高产品产率均减小的主要原因是 。
II.测定产品的纯度
样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用Zn2+标准溶液滴定。原理是在pH为5～6发生反应：Zn2++Y4−⇌ZnY2−，二甲酚橙作指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变黄色。
（4）补充完整实验方案：准确称取4.5000g样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除Fe3+干扰，得到待测溶液X，将溶液X完全转移到250mL容量瓶中定容；按规定操作分别将0.01000ml⋅L−1Zn2+标准溶液和待测溶液X装入如图2所示的滴定管中： 。
图2
17．（15分）钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。 V2O5有强氧化性，在实验室以V2O5为原料制备氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]⋅10H2O，是制备热敏材料VO2的原料。过程如下：
已知：①氧化性： V2O5>Cl2;②VO2＋能被02氧化。
（1）步骤I中除生成VOC12外，还生成绿色环保、无毒无害的产物。若只用浓盐酸与V2O5反应也能制备VOC12溶液，从环保角度分析，不使用浓盐酸的原因是 。
（2）步骤II可在如下装置中进行：
A B C D
①装置E的名称为 。
②为了排尽装置中的空气，防止VO2被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→ （按气流方向，用小写字母表示）。
③连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为 。
（3）实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和NH，HCO3溶液洗涤。证明沉淀已经洗涤干净的方法是 。
（4）测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到VO2+的溶液，加入0.02ml．⋅L−1KMnO4溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量KMnO4溶液，最后用cml⋅L−1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗标准溶液的体积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为 （以VO2+计，用含a、b、c的代数式表示）。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。