天津专用高中化学高一上学期第一次月考试卷（人教版2019必修第一册第1章）含答案解析

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一章（人教版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古诗文是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗文中只涉及物理变化的是
A．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天
D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2．下列属于酸性氧化物的是
A．B．C．D．
3．液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
4．下列关于O2和O3的说法正确的是
A．O2和O3的性质完全相同
B．O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物
C．O2转化为O3属于化学变化
D．O2和O3是同一种物质
5．下列属于电解质且能导电的是
A．氯化钠溶液B．熔融的氢氧化钠C．二氧化碳D．金属锌
6．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是
A．能与CO2反应生成水B．能与盐酸反应生成水
C．能使酚酞溶液变红色D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
7．下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是
A．B．C．D．
8．下列关于溶液、胶体和浊液的说法正确的是
A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
B．工厂废气中的固体悬浮物可以利用胶体粒子的带电性加以清除
C．纳米四氧化三铁粒子直径在1~100nm，属于胶体
D．氢氧化铁胶体净水原理是吸附悬浮杂质并能杀死病毒细菌
9．下列物质在水中的电离方程式错误的是
A．NH4HCO3＝NHeq \\al(＋,4)＋HCO3－B．Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO3－
C．KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－D．Ca(OH)2＝Ca2＋＋(OH) 2－
10．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是
A．NaCl溶液和AgNO3溶液B．锌片和盐酸
C．氢气在氧气中燃烧D．Ba (NO3) 2溶液和H2SO4溶液
11．下列变化必须加入氧化剂才能实现的转化是
A．NO2→HNO3B．S→C．NH3→NOD．H2O2→O2
12．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是
A．H+、Na+、Cl-、HCOB．SO、K+、Na+、Ba2+
C．Ag+、NO、Na+、Cl-D．Cl-、K+、Na+、SO
13．在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH-=RO4-＋2F-＋H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价、n的值分别是
A．＋4价 2B．＋5价 1C．＋6价 0D．＋3价 3
14．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法中正确的是
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的与被还原的元素质量比为1∶1
15．现有下列几个离子反应：
①Cr2O＋14H＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-
③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋
下列有关性质的比较正确的是
A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O
C．还原性：SO2Cr3＋>Fe2＋
16．有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)：
则下列说法正确的是
A．原粉末中一定有
B．是否存在无法确定，需进一步实验确定
C．白色沉淀乙可能是和的混合物
D．原粉末中一定没有，可能有
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：本题共4个小题，共52分。
17．（12分）胶体和溶液、浊液都是我们生活中常见的分散系，具有特殊性质，生活中常利用其性质。
（1）新冠病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种，下列叙述错误的是____（填标号）。
A．胶体金抗原检测试纸保质期较长，体现了胶体的稳定性
B．在电压作用下，带电胶体微粒可以发生电泳
C．溶液呈电中性，而胶体带电，不呈电中性
D．雾是气溶胶，在阳光下可以观察到丁达尔现象
实验室可制备胶体供学生探究胶体的性质，具体操作方法为：沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至烧杯内液体呈均匀红褐色后停止加热。
（2）以上反应的化学方程式为 。
（3）某同学在制备过程中未使用洁净的烧杯(残留少量固体)，加水煮沸并滴入饱和后，观察到产生红褐色沉淀，因为 。
在一篇关于“生活中的胶体”文章中，介绍了如何利用牛奶或淀粉等生活中常见物质制备胶体，如将少量淀粉分散在水中可得无色澄清透明的淀粉溶液。某同学对“淀粉溶液”这种说法产生了疑惑，为探究“淀粉溶液”到底是溶液还是胶体，同学取材于生活常见材料设计了如下实验：（已知淀粉遇碘水会变蓝色）
甲同学预先将少量碘酒溶于水，配置成碘水，并准备如图搭建实验装置。
（4）实验前，甲同学设计了如下表格以记录现象并分析结论：
（5）实际实验过程中，同学不仅观察到了如编号2所预测的实验现象，还观察到了半透膜内的淀粉溶液变蓝，从分散质粒径角度分析产生这两个现象的原因： 。
18．（14分）利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。现有下列物质：
A．溶液 B．熔融的 C．固体 D． E． F．溶液 G．稀盐酸
（1）按要求填空。
①上述物质中属于电解质且能导电的是 (填字母，下同)，属于混合物的是 。
②溶于水的电离方程式为 。
（2）请从以上所列试剂中选择最合适的试剂一步完成指定转化。
①的离子方程式： 。
②的离子方程式： 。
③的化学方程式： 。
（3）从海水中获得的粗盐中含有、、等杂质离子，某同学设计如下方案将从海水中获得的粗食盐水转化为精盐水。
①滴加稍过量溶液后，溶液中离子浓度几乎为0的是 (填离子符号)。
②加入稍过量溶液的目的是 。
19．（14分）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、。回答下列问题：
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______填标号
A．B．C．D．
（2）取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、 用离子符号表示。
（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示：
①试剂为 写化学式；溶液所含溶质离子有、 。
②“分离操作”的名称是 ，需用到的玻璃仪器主要有 。
③向“白色沉淀”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为 。
20．（12分）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
（1）亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为__________（填标号）。
A．、B．、
C．、D．、
（2）我国从2000年起逐步用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应制备， 是还原剂， 是还原产物，用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目： 。
（3）工业上可利用制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：、、、、、写出反应的化学方程式： 。
（4）已知氧化性：，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式： 。编号
实验现象
实验结论
1
烧杯中溶液呈 色
“淀粉溶液”是溶液
2
烧杯中溶液呈 色
“淀粉溶液”是胶体