四川省内江市第六中学2024-2025学年高三上学期入学考试 化学试题

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考试时间： 75分钟 满分： 100分
可能用到的相对原子质量： O-16 Si-28 V-51
第 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I卷 选择题（共42分）
一、选择题(下列各小题只有一个选项符合题意，共14小题，每题3分，共42分)
1．科技给人们的生活带来很大的变化，下列有关说法错误的是（ ）
A．2024年央视春晚舞蹈《瓷影》所诠释的青花瓷，其主要原材料为铝硅酸盐
B．用转基因蚕丝可以合成高强度、高韧性的“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素
C．生活中LED屏的发光材料是以为基础制得的陶瓷，属于新型无机非金属材料
D．5G-A技术所需高频通讯材料之一的LCP(液晶高分子)，液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性
2．下列示意图或图示正确的是（ ）
3．下列说法正确的是（ ）
A．分子式为C9H14Cl2的有机物可能属于芳香族化合物
B．H2O2分子结构示意图如图所示，H2O2为非极性分子
C．常温下，正丁烷的沸点比异丁烷的沸点低
D．相同条件下，CF3COOH溶液的酸性比CHCl2COOH溶液的酸性强
4．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是（ ）
A．酸性KMnO4溶液能将甲苯氧化成苯甲酸，则也能将乙苯氧化成苯甲酸
B．氧气为非极性分子，臭氧也是非极性分子
C．C2H5OH分子间可以形成氢键，则CH3CHO分子间也可以形成氢键
D．NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化
5．氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。氨硼烷在催化剂作用下与水反应产生氢气：NH3BH3+2H2ONH4BO2+3H2↑，下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：B>N>O>HB．熔点：CH3CH3>NH3BH3
C．电负性：O>N>BD．第一电离能：N>O>B
6．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．制备乙二酸乙二酯：
B．聚丙烯的制备：
C．向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：+2+2H2O+2CO2
D．将少量碘单质溶于浓碘化钾的水溶液中：I2+I－
7．下列关于和金刚石的叙述正确的是（ ）
A．的晶体结构中，每个原子与2个O原子直接相连
B．通常状况下，晶体中含有的分子数为(表示阿伏加德罗常数的值)
C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子
D．金刚石中含有个键(表示阿伏加德罗常数的值)
8．为实现下列各选项中的实验目的，对应的实验操作、现象及结论错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．Z是一种治疗糖尿病药物的中间体，可用下列反应制得，下列说法错误的是（ ）
A．Y有两种官能团
B．1mlZ与足量NaOH溶液反应消耗2mlNaOH
C．X→Y→Z发生反应的类型都是取代反应
D．苯环上取代基与X相同的X的同分异构体有9种
10．下列说法正确的是（ ）
A．干冰中的之间只存在范德华力，一个分子周围有12个紧邻分子，密度比冰的低
B．区分晶体和非晶体最科学的方法是测定是否有固定的熔沸点
C．如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构。该合金储氢后，含1mlLa（镧）的合金可吸附H2的质量为3g
D．如图中，表示硅氧四面体，则该多硅酸根结构的化学式为
11．下列说法正确的有（ ）
①可用质谱法区分和
②1s22s22p→1s22s22p过程中不能形成发射光谱
③的电子式为
④用轨道表示式表示H2O中O原子的杂化：
⑤分子中σ键与π键个数比为4∶1
A．2个B．3个C．4个D．5个
12．酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．进攻环氧乙烷中的氧原子是因为氧的电负性大，共用电子对偏向氧
B．在制备乙二醇的过程中作为催化剂参与反应
C．二甘醇的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为
D．X的结构简式为
13．短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z组成的一种食品抗氧化剂M的结构如图。已知基态X原子的s轨道电子数目与p轨道电子数目相等，X和Z同主族，Y原子的M层电子数为K层电子数的一半，下列说法错误的是 （ ）
A．简单离子半径：Z＞X＞Y B．简单氢化物的沸点：X＞Z
C．、均能使品红溶液褪色，且原理相同 D．M在熔融状态下能够导电
14．钒(V)的某种氧化物在升高到一定温度时，会发生可逆的相转变，由绝缘体变为导体，导体状态的晶体结构如图，V原子(大球)位于O原子形成的正八面体的中心。这种晶体结构的奇妙之处是能够导电。下列说法错误的是（ ）
冷却该晶体，会失去导电性
该晶体的化学式为
C．O原子的配位数为6
D．该晶体的密度为
第 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II卷 非选择题（共58分）
15．（14分）甲烷是最简单的烃，是一种重要的化工原料。
(1)以甲烷为原料，有两种方法合成甲醇：
方法Ι：①CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) △H1=-35.4kJ/ml
②CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) △H2 =-90.1kJ/ml
方法Ⅱ： ③2CH4(g)＋O2(g)⇌2CH3OH(g) △H3 = kJ/ml
(2)在密闭容器中充入2mlCH4 (g) 和1mlO2 (g)，在不同条件下反应：2CH4(g)+O2(g)⇌2CH3OH(g)。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①P1时升高温度，n(CH3OH) （填“增大”、“减小”或“不变”）；
②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为 （用V(E)、V(F)、V(N)表示）；
③下列能提高CH4平衡转化率的措施是 （填序号）
a.选择高效催化剂 b.增大投料比 c.及时分离产物
④若F点n (CH3OH)=1ml，总压强为2.5MPa,则T0时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp= ；
(3)使用新型催化剂进行反应2CH4(g)+O2 (g)⇌2CH3OH(g)。随温度升高CH3OH的产率如图所示。

①CH3OH的产率在T1至T2时很快增大的原因是 ；
②T2后CH3OH产率降低的原因可能是 。
16．（15分）亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。
实验I 按图装置制备NaClO2晶体

已知：①C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。
②NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体，高于38℃时析出NaClO2晶体，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。
（1）装置A中b仪器的名称是 ；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸 （填“能”或“不能”），原因是 。
（2）A中生成C1O2的化学反应方程式为 。
（3）C中生成NaClO2时H2O2的作用是 ；为获得更多的NaClO2，需在C处添加装置进行改进，措施为 。
（4）反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaClO2晶体，请补充完善。
i.55℃时蒸发结晶 ii. ii.用40℃热水洗涤 iv.低于60℃干燥，得到成品
实验Ⅱ 样品杂质分析
上述实验中制得的NaClO2晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为 ，实验中可减少该杂质产生的操作（或方法）是 （写一条）。
17．（15分）用镍铂合金废料（主要成分为Ni、Pt，含少量Al和难溶于硫酸的重金属）回收镍和铂的一种工艺流程如下：
(1)Ni在元素周期表中的位置为 ，其基态原子的价电子排布式为 。Ni属于元素周期表的 区。
(2)“酸浸”后分离出的溶液中c(Ni2+)＝0.2ml/L，c(Al3+)＝0.01ml/L，溶液中离子浓度＜1×10-5时可认为沉淀完全，则“调pH”应控制pH的范围是 。（设“调pH”时溶液体积不变）{已知：Ksp[Ni(OH)2]＝2×10-15、Ksp[Al(OH)3]＝1×10-33}
(3)“控温氧化”时控制其他条件一定，Ni2O3的产率与温度和时间的关系如图所示。20℃、40℃时反应后所得滤液主要为NaCl、NaOH和Na2SO4，60℃时反应后所得滤液主要为NaCl、NaClO3、NaOH和Na2SO4。反应相同时间，60℃时Ni2O3的产率低于40℃时，原因可能是 。
(4)“含Pt滤渣”中的Pt可以用王水（体积比3：1的浓盐酸和浓硝酸的混合液）浸出。浸出时有H2PtCl6和NO生成。向(NH4)2PtCl6溶液中加入NH4Cl会生成(NH4)2PtCl6沉淀。
①写出浸出时Pt所发生反应的化学方程式： 。
②(NH4)2PtCl6在一定温度下可以分解生成Pt(NH3)2Cl2，Pt(NH3)2Cl2在顺式和反式两种结构。请在如图的两个结构中，选择其中一个，填入相应的基团表示Pt(NH3)2Cl2的顺式结构。Pt的配位数为 。
(5)另外一种镍催化剂废渣（主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等杂质）为原料可制备锂离子材料镍酸锂。在制备过程中有人认为“除钙”可以用HF，则“除钙”的反应为：反应的平衡常数K=1.0×103，则 。（已知：室温下，HF的电离平衡常数K=4×10-4）
18．（14分）化合物F是一种有机合成中间体，其合成路线如下：
(1)B中含氧官能团的名称为 ．
(2)A→B需经历的过程，中间体X的结构简式为 。X→B的反应类型为 ．
(3)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ．
①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶2∶2
(4)D→E通过双键复分解反应得到的另一种产物的分子式为CH2O，写出该反应的化学方程式： ．
(5)以为原料制备的合成路线流程图如下：
其中M和N的结构简式分别为 和 。
参考答案
（共14分，每空2分） -251.0 减小 V(N)>V(F)>V(E) c 2MPa- l
温度升高反应速率加快，且在此温度下催化剂活性增强。
该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH产率降低。
（共15分，除标注外，每空2分）
蒸馏烧瓶 （1分） 不能（1分） ClO2极易与稀硫酸中的水反应，影响NaClO2产率。 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O 作还原剂 将C装置放置于水浴中进行反应，控制温度在38℃~60℃ 趁热过滤（或38℃以上过滤） Na2SO4 （1分） 控制浓硫酸滴速（或缓慢滴加浓硫酸或混合固体混合物时加入过量的NaClO3等）。
（共15分，除标注外，每空2分）
(1) 第四周期第VIII族（1分） 3d84s2 （1分） d（1分）
(2)4.7＜pH＜7
(3)60℃，部分NaClO分解生成NaCl和NaClO3，NaClO浓度减小，反应速率减慢
(4) 3Pt+18HCl+4HNO3＝3H2PtCl6+4NO↑+8H2O 4 (5)1.6×10-10
（共14分，每空2分）
(1)醛基、醚键 (2) 取代反应 (3)
(4)
(5) 、
A．HClO的空间填充模型
B．的结构式
C．HF分子间的氢键
D．丙氨酸的手性异构体
选项
实验目的
实验操作、现象及结论
A
实验室证明乙炔生成
将饱和食盐水滴在电石上，将生成的气体通入高锰酸钾溶液，溶液褪色，则有乙炔生成
B
检验苯和甲苯
取少量试剂，分别加入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则待检试剂为苯，若高锰酸钾溶液褪色，则待检试剂为甲苯
C
鉴别乙醇和氯仿
取少量两种试剂，分别加入蒸馏水，其中与水互溶不分层的为乙醇，分层的为氯仿
D
除去乙烷中混有的少量乙烯
将混合气体通入溴水中，溴水褪色，乙烯与溴反应的生成物为液态有机物，乙烷不与溴反应，从溶液中逸出
1
2
3
4
5
6
7
B
D
D
A
B
D
C
8
9
10
11
12
13
14
A
C
D
C
D
C
C