初中人教版（2024）课题2 原子结构优质课教学ppt课件

这是一份初中人教版（2024）课题2 原子结构优质课教学ppt课件，文件包含核心素养课题2第2课时《原子结构》课件pptx、教学设计docx、分层练习docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共24页， 欢迎下载使用。

原子核的体积很小，如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。
所以电子在原子核外运动的运动范围很大！
一、原子核外电子的排布
二、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
弧线表示_______
2+8+6=16（核电荷数=核外电子数）
圆圈表示________圈内数字表示________“+”表示______________
弧线上数字表示__________
核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次排第二层、第三层。
写出从 1 到 18 号元素的原子结构示意图，你能从中总结出什么规律？
1.稳定结构的是________2.化学性质相似的是________3.阴离子是______； 阳离子是________4.容易失电子的是_________； 容易得电子的是__________。5.表示同种元素的是________。
质子数>电子数带一个单位正电荷
质子数< 电子数带一个单位负电荷
在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，这就形成了离子。
硝酸根离子NO3- 硫酸根离子SO42- 氯离子Cl- 氧离子O2-
将带电情况标在元素符号的 ，数字在 ，“+”“-”在 ，“1”____ 。
铵根离子NH4+ 镁离子Mg2+ 铝离子Al3+
1.O2-表示________ 2O2-表示________
2.数字的意义：O2- 2表示_____________________________
每个氧离子带2个单位的负电荷
四、原子和离子的区别和联系离子
构成物质的粒子：原子、分子、离子。
稀有气体(如：He、Ne等)；金属(如：Hg、Fe等)；固态非金属(如：C、S等)。
如：O2、H2O、CO2、P2O5、H2O2等。
氯化钠：由Na+和Cl-构成
保持氯化钠化学性质的最小粒子是：_____________。
帮助我们描述、解释和预测物质及其变化。
化学中常用的模型主要有：
实物模型理论模型符号模型等。
构建和利用模型认识物质及其变化规律是一种常用的科学方法。
1.人们对微观世界的认识是一个不断发展的过程。关于原子结构的说法有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中 ②原子是可分的③原子核外的电子是分层排布的④原子中有带负电的电子⑤原子核外的电子能量相同 ⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量，其中正确的观点是（ ）A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥
2.下列粒子中表示带2个单位正电荷的阳离子的是( )3.一种元素的原子变成离子时( )A.一定失去电子 B.一定得到电子C.电子层一定变化 D.得失电子都可能
电子层的定义与命名；核外电子的能量规律；核外电子的排布规律）
原子结构示意图的定义部分原子的原子结构示意图原子的化学性质与电子排布的关系
离子、阴离子、阳离子的定义阴离子、阳离子的形成过程离子符号的含义
1.判断下列哪些是原子？哪些是阴离子？哪些是阳离子？