黑龙江省实验中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题(无答案)

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这是一份黑龙江省实验中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

考试时间：75分钟总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第Ⅰ卷（选择题 45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意：每小题3分，共45分）。
1．下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是（）
2．下列说法不正确的是（）
A．与互为同系物B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．和互为同位素D．正丁烷与异丁烷互为同分异构体
3．下列化学用语或图示表达正确的是（）
A．苯的实验式：CHB．乙醇的分子式：
C．丙烷分子的空间填充模型：D．的电子式：
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，1L己烷含有的碳原子数为
B．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体，含有键总数为
C．光照条件下，与足量反应生成的分子数为
D．等物质的量的羟基（）与所含的电子数均为
5．已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A．图中A→B的过程为放热过程
B．加入催化剂能改变化学反应速率
C．和的总能量小于和的总能量
D．断开和的化学键吸收的能量总和大于生成和时放出的能量总和
6．关于下列四个装置说法错误的是（）
A．装置Ⅰ：铜电极质量增加B．装置Ⅱ：锌筒作负极，发生氧化反应
C．装置Ⅲ：可充电，属于二次电池D．装置Ⅳ：内电路中电子由b极移向a极
7．某种烃与1：1加成后的产物如图所示。
则该烃的结构式可能有（）
A．2种B．3种C．4种D．6种
8．下列物质的转化在给定条件下均能实现的一组是（）
A．B．
C．D．
9．下列关于的实验，能达到实验目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
10．某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：，经2min后测得B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率，下列说法正确的是（）
A．2min时，B的浓度为
B．反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快
C．反应前后容器内气体的压强之比为1：1
D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态
11．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：
下列说法不正确的是（）
A．步骤①发生的主要反应为：
B．步骤②③的目的是富集溴元素
C．获得工业的方法是过滤
D．步骤②发生的主要反应为：
12．下列实验方案所得实验结论正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
13．化学物质与生命过程密切相关，下列说法错误的是（）
A．纤维素可以为运动员提供能量
B．植物油通过催化加氢可转变为氢化油
C．红烧肉烹饪过程中蛋白质变性涉及化学变化
D．维生素C具有抗氧化作用，是水果中常用的添加剂
14．下列各组物质除杂和分离方法正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
15．酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林（有机物L），其结构如图所示。下列分析不正确的是（）
A．有机物L可由加聚反应制得B．1ml有机物L含有2ml酯基
C．有机物L能发生取代反应D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出
第Ⅱ卷（非选择题 55分）
16．（13分）金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。
Ⅰ．下列各组金属，冶炼方法一定不同的是__________（填字母）。
a．Hg、Agb．Na、Mgc．Al、Fe
Ⅱ．以铬铁矿（主要成分为FeO和，含有少量、等杂质）为主要原料生产化工原料重铬酸钠并制取铬，其主要工艺流程如下：
查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将氧化为。
（1）铬铁矿在加入硫酸前通常先粉碎，目的是__________。
（2）“操作①”是__________，实验室模拟该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、__________。
（3）工业上可用固体A制取粗硅，写出反应的化学方程式：__________。
（4）溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式：__________。
（5）酸化过程中发生的反应__________（填“是”或“否”）为氧化还原反应。
17．（13分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中起着重要的作用，试回答：
（1）工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1ml相应化学键需要的能量如下：
若反应生成，可__________（填“吸收”或“放出”）热量__________kJ；实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成，则用表示的化学反应速率是__________。
（2）汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示：
Pt电极为__________（填“正极”或“负极”）。NiO电极上发生的电极反应式为__________。
（3）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。
①__________。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是__________（填实验编号）。
③恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填序号）。
a．容器内的压强保持不变b．容器内各气体的物质的量之比为2：2：2：1
c．d．容器内混合气体密度不再改变
18．（14分）乙醇、浓硫酸在不同温度下可以发生不同的反应。某同学准备用如图装置制取乙醚（夹持及加热装置已略去）。
已知：
①乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃时发生分子间脱水，生成乙醚（）；加热到170℃时发生分子内脱水，生成乙烯；
②乙醚和乙醇的部分物理性质如下表：
回答下列问题：
（1）写出乙醇和浓硫酸混合加热到140℃时的化学方程式__________。混合乙醇和浓硫酸时应先加入的物质是__________。
（2）仪器B的名称为__________；C中冷凝水应该从__________（填“a”或“b”）口进入。
（3）加热前需向A中加入碎瓷片，目的是__________。
（4）实验中发现A中溶液逐渐变黑，某同学猜测产生这种现象的原因是浓硫酸有脱水性和强氧化性，使乙醇碳化，碳与浓硫酸反应生成了和，D后的装置中观察到现象__________，证明生成了。
（5）若实验中使用了20mL无水乙醇，最后收集到乙醚16mL，则该实验中乙醚的产率为__________%（保留整数）。
19．（15分）A→I为常见有机物，在一定条件下的转化关系如图所示（部分反应条件已省略）。A是一种烃。其产量通常可衡量一个国家的石油化工水平；E和H为有香味的油状物质。
已知：
试回答下列问题：
（1）A的结构简式__________，D分子中含有的官能团名称为__________。
（2）①的反应类型为__________。反应②的需要的试剂和条件是__________。
（3）G可能具有的性质为__________（填字母序号）。
a．与金属钠反应b．与NaOH溶液反应c．使溴水褪色
（4）写出反应⑥、⑦的化学方程式：
反应⑤__________。
反应⑦__________。
（5）M为I的同系物，分子量比I大14，M的二氧代物有__________种，在这些二氯代物中含有2个的异构体的结构简式为__________。A．瓷砖
B．玻璃
C．塑料管道
D．水泥
装置Ⅰ
装置Ⅱ
装置Ⅲ
装置Ⅳ
原电池装置示意图
普通锌锰电池示意图
铅蓄电池示意图
燃料电池示意图
A．制取
B．验证漂白性
C．收集
D．尾气处理
选项
实验方案
实验结论
A
乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色
乙醇具有氧化性
B
在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质溶液的原电池装置中，镁片表面有气泡
金属活动性：
C
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热，无砖红色沉淀产生
淀粉未发生水解
D
将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应更平缓
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
选项
被提纯物质（杂质）
除杂试剂
分离方法
A
乙烷（乙烯）
洗气
B
乙烯（二氧化硫）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙酸乙酯（乙酸）
饱和氢氧化钠溶液
分液
D
乙醇（水）
生石灰
蒸馏
化学键
能量
436kJ
391kJ
946kJ
实验编号
T（℃）
NO初始浓度（ml/L）
CO初始浓度（ml/L）
催化剂的比表面积（）
Ⅰ
280
82
Ⅱ
280
b
124
Ⅲ
350
a
82
物质性质
沸点/℃
水中的溶解性
密度/（）
乙醇
78
任意比例混溶
0.8
乙醚
34.6
难溶
0.7