广西南宁市第二中学2025届高三上学期普通高中毕业班摸底测试化学试卷

这是一份广西南宁市第二中学2025届高三上学期普通高中毕业班摸底测试化学试卷，共23页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．碳元素在生产生活及新物质的制备中均具有非常重要的作用。下列关于碳及其化合物的叙述错误的是
A．酿制米酒需要添加酒曲作催化剂
B．推广使用新能源汽车可有效减少碳排放
C．我国自主研发的某飞机机身材料使用的碳纤维和环氧树脂属于无机非金属材料
D．横州出土的“鸟纹变形羽人纹铜鼓”表面的铜绿主要成分是碱式碳酸铜
2．实验室制备少量氮气的反应为。下列与该反应有关的化学用语表述错误的是
A．基态N原子的价层电子的轨道表示式为
B．的电子式为
C．NaCl的形成过程可表示为
D．的VSEPR模型为
3．物质结构决定其性质。下列有关物质结构和性质的描述中，错误的是
A．水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关
B．利用冠醚识别碱金属离子的特性分离、传递特定离子
C．杂化轨道中s轨道所占百分率：
D．氟的电负性大于氯的电负性，使三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性
4．某学习小组用醋酸钠固体和浓硫酸共热快速制备醋酸，配制高纯度醋酸溶液，并测定中和热。下列实验操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X是地壳中含量最高的元素；Y的氧化物X是光导纤维的主要成分；基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法错误的是
A．第一电离能：Z>W>YB．简单离子还原性：Z>W>X
C．原子半径：Y>W>XD．最高价含氧酸的酸性：Y>Z>W
6．儿茶酸具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法正确的是
A．X分子中所有原子不可能共平面
B．Y的分子式为
C．不可用浓溴水鉴别X和Z
D．1mlZ可与发生加成反应
7．已知：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有的中子数为
B．溶液中含有的数为
C．1ml分子中含有的键数为
D．1mlNa与足量反应，转移电子数为
8．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是
A．流程中涉及的反应均为氧化还原反应
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高的平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．上述生产过程中无需进行尾气处理
9．合理用药能提升人们的健康水平。下列关于常见药物的实验方法或操作不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕获。该设计克服了导电性差和释放能力差的不足，同时改善了的溶剂化环境。下列说法错误的是
A．放电时，Mg电极上的电极反应式为
B．充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极连接
C．充电时，从多孔碳纳米管电极迁移至Mg电极
D．放电时，每转移2ml电子，理论上可转化
11．化学学习中，离子反应能帮助我们理解化学反应机理，揭示化学反应规律。下列实验事实与对应的离子方程式不相符的是
A．向溶液中通入足量：
B．用溶液除去水垢中的：
C．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
D．向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全：
12．钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。钛酸钡的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．Ti元素位于元素周期表的d区
B．该物质的化学式为
C．晶体中每个钛离子周围等距且最近的氧离子数目为6
D．若位于晶胞的体心，位于晶胞的顶点，则处于立方体的位置是棱心
13．氨催化氧化时会发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
现将、充入1L恒容密闭容器中，在合金催化剂作用下反应模拟“氮催化氧化法”生产NO，相同时间内有关含氮生成物(假设只有两种)物质的量随温度变化曲线如图所示。已知：。
下列说法错误的是
A．由图可知，氨催化氧化生成NO的最佳温度为840℃
B．520℃时，的有效转化率约为33.3%
C．对反应Ⅱ，当时，说明反应达到平衡状态
D．840℃后，NO物质的量下降的原因可能是催化剂活性降低
14．柠檬酸(用表示)是一种有机三元弱酸，广泛存在于水果中。25℃时，用NaOH调节溶液的pH，溶液中各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如的分布系]。下列叙述正确的是
A．溶液显酸性，溶液显碱性
B．曲线Ⅰ代表，曲线Ⅳ代表
C．溶液中：
D．反应的
二、解答题
15．氯化铅渣中含和少量AgCl、等物质，分步回收其中金属元素的工艺如下：
已知：
(1)已知过程Ⅰ中，发生反应的离子方程式为，通过计算说明该反应可以发生的理由是 ；加入的试剂A是 (填“硫酸”或“盐酸”)。
(2)过程Ⅱ用浓氨水分离滤渣1中的成分。
①滤液2中主要的阳离子是 (填化学式)。
②相同时间内，滤渣2中银含量随反应温度的变化如图所示，银含量随温度升高先减小后增大的原因是 。
(3)向滤液2中加入可实现Ⅲ中转化，反应中气体产物是 (填化学式)和。的晶体类型是 。
(4)向滤液1中通入过量可将转化为CuS，反应的离子方程式是 。
(5)一种铜金合金晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，已知在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于晶胞顶点，若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与的结构相似(如图)。
①基态铜原子的价层电子排布式为 。
②若该晶体储氢后密度为，表示阿伏加德罗常数，则铜、金原子间最短距离为 cm(列出计算式即可，无需化简)。
16．富马酸亚铁颗粒的主要成分是富马酸亚铁()，用于各种原因(如慢性失血、营养不良、儿童发育期等)引起的缺铁性贫血，有不良反应较少、奏效较快等优点。可以由富马酸钠()和硫酸亚铁制备富马酸亚铁。
Ⅰ．富马酸亚铁的化学合成
①将硫酸亚铁晶体溶解在新煮沸过的冷水中，得到硫酸亚铁溶液。
②将富马酸钠置于烧杯中，加水溶解，再加入少量富马酸调节溶液的pH为6.5~6.7.
③将上述溶液转移至如图所示的装置中(夹持仪器已略去)，缓慢加入硫酸亚铁溶液，反应生成富马酸亚铁。
④将富马酸亚铁沉淀进行过滤、洗涤和干燥，得到富马酸亚铁固体。
Ⅱ．富马酸亚铁纯度的测定
称取产品0.3500g，加稀硫酸15.00mL，加热使其溶解，冷却后加新煮沸过的冷水50.00mL与邻二氮菲指示液2滴，立即用硫酸高铈[]标准溶液进行滴定，反应为，并将滴定的结果用空白试验校正。平行滴定三次，平均消耗标准溶液18.50mL。
(1)仪器Y的名称是 ；仪器X的作用是 ，进水口为 (填“a”或“b”)。
(2)合成富马酸亚铁反应的化学方程式为 。
(3)检验富马酸亚铁沉淀是否洗净的方法是 。
(4)测定纯度时 (填“能”或“不能”)用标准溶液代替硫酸高铈标准溶液进行滴定，理由是 。
(5)制得的富马酸亚铁固体的纯度为 %。
17．锂氯化亚砜()电池是一种高比能量电池，可用于心脏起搏器。电池研发人员利用S、与反应合成，进而制备锂氯化亚砜电池。
(1)已知相关化学键的键能及的结构式如下：
则 。
(2)在密闭容器中，使用适当催化剂，由和反应制备，反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
①属于 (填“极性”或“非极性”)分子，分子的空间结构为 。
②反应Ⅱ的(K为平衡常数)随(T为温度)的变化如图所示，推测反应Ⅱ为 (填“放热”或“吸热”)反应。
③466K时，平衡体系中各组分的物质的量分数随的变化如图所示，则反应Ⅱ的平衡常数 (保留1位小数)，保持T和不变，增大平衡转化率的措施有 (任举一例)。
(3)锂氯化亚砜()电池的电解液为非水的的溶液，正极为金属酞菁配合物(，电池正极催化剂)附着的碳棒。正极催化过程为：先与酞菁形成加合物，接着发生加合物的两步快速的电子转移，过程如图所示。
上述正极催化过程中，为 (填“催化剂”或“中间产物”)，放电过程中每转移1ml电子产生的体积为 L(标准状况下)。电池总反应的化学方程式为 。
18．研究表明，新型苯并噁嗪类似物(有机物D)是有效抑制血管肿瘤生长的治疗剂，D可以由硝基酚类化合物A为原料制得，合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 ；D中含氮官能团的名称为 。
(2)A→B的有机反应类型为 ；B化合物的分子式为 。
(3)A加氢后得到E()，E中含有 个手性碳原子。
(4)C→D的反应中，有副产物F生成，F为D的同分异构体且具有与D相同的环状结构。写出生成F的化学方程式： 。
(5)写出两种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式： 、 。
①能与发生显色反应；
②分子中不含硝基；
③核磁共振氢谱显示有4种化学环境的氢。
(6)有同学设计如下路线合成D，试判断该路线是否合理？ (填“合理”或“不合理”)，并简单说明原因： 。
A．醋酸钠固体和浓硫酸共热制醋酸
B．配制一定物质的量浓度的醋酸溶液
C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
D．测定醋酸与NaOH反应的中和热
选项
实验目的
实验方法或操作
A
检验补血剂片是否变质
将补血剂片去糖衣，研细，加稀硫酸配成溶液，滴入几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液变成血红色
B
除去苯甲酸中混有的氯化钠杂质
重结晶
C
检验葡萄糖中含有醛基
在试管中加入新制的，振荡后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热，产生砖红色沉淀
D
检验阿司匹林片(主要成分为)中的酯基
在阿司匹林清液中滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴溶液，振荡；再向其中滴入几滴溶液，振荡，观察溶液变成紫色
物质
化学键
键能/()
266
255
243
参考答案：
1．C
【详解】A．制作米酒的主要原料为糯米和酒曲，酒曲为催化剂，A正确；
B．推广使用新能源汽车可有效减少CO2排放，减少碳排放，B正确；
C．碳纤维和环氧树脂属于复合材料，碳纤维属于无机非金属材料，环氧树脂属于有机高分子材料，C错误；
D．铜绿是因为铜与空气中的O2、CO2、H2O反应生成，D正确；
故选C。
2．B
【详解】
A．N元素的原子序数为7，基态原子的价电子排布式为2s22p3，轨道表示式为，A正确；
B．N2的电子式为，B错误；
C．氯化钠是离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程为，C正确；
D．H2O中心原子O原子上的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，D正确；
故答案选B。
3．D
【详解】A．氢键具有方向性和饱和性，水结成冰，体积增大，密度减小，与水分子之间能形成氢键有关，A正确；
B．冠醚具有不同大小的空腔，可以选择性适配不同大小的碱金属离子，可进行分离、传递特定离子，B正确；
C．中中心C原子为sp杂化，s轨道占， 中心C原子为sp2杂化，s轨道占， 中心C原子为sp3杂化，s轨道占，s轨道所占百分率：，C正确；
D．氟的电负性大于氯的电负性，则碳氟键的极性大于碳氯键的极性，导致三氟乙酸的羧基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，D错误；
故选D。
4．A
【详解】A．醋酸为弱酸，可以用浓硫酸和醋酸钠进行制备，A正确；
B．配制一定物质的量浓度的醋酸溶液时，视线应与刻度线齐平，仰视刻度线，会导致醋酸浓度偏高，B错误；
C．标准NaOH溶液与醋酸反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，若用甲基橙为指示剂，当溶液刚好变色时醋酸不能完全反应，导致测得醋酸的浓度偏小，C错误；
D．测定醋酸与NaOH反应的中和热，应用环形玻璃搅拌器搅拌，D错误；
故答案选A。
5．D
【分析】短周期主族元素的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，X为O，Y的氧化物X是光导纤维的主要成分Y为Si，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍，电子排布式为1s22s22p63s23p4，W为S，Z为P；
【详解】A．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，P的3p电子半满为较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素的第一电离能，则第一电离能：P＞S＞Si，A正确；
B．同周期主族元素从左向右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，简单离子还原性越弱，则简单离子还原性：，B正确；
C．同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Si＞S＞O，C正确；
D．同周期主族元素从左向右非金属性增强，对应最高价含氧酸的酸性增强，则最高价含氧酸的酸性：，D错误；
故选D。
6．A
【详解】A．根据题目所给图分析，X含有亚甲基，所有原子不可能共平面，A正确；
B．根据题目所给图分析，Y的分子式为，B错误；
C．Z可以与溴水反应，X不能与溴水反应，可以用浓溴水鉴别X和Z，C错误；
D．Z中只有苯环可以与氢气发生加成反应，则1mlZ可以与3ml氢气发生加成反应，D错误；
故选A。
7．D
【详解】A．1个中含有10个中子，中含有的中子数为，A错误；
B．未给出溶液体积，无法通过浓度求算物质的量、数目，B错误；
C．只含有一个大键，1ml分子中含有的大键数为，C正确；
D．1mlNa与足量反应，Na从0价升高到+1价，1个Na转移1个电子，1mlNa转移电子数为， D正确；
故选D。
8．C
【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4，据此回答；
【详解】A．反应Ⅲ，SO3与水反应生成硫酸，非氧化还原反应，A错误；
B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，B错误；
C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生，即可以减少废渣产生，C正确；
D．硫酸工业产生的尾气为、，需进行尾气处理，D错误；
故选C。
9．A
【详解】A．将补血剂片去糖衣，研细，加稀硫酸配成溶液，滴入几滴新制氯水，将氧化成，再滴加KSCN溶液，观察溶液变成血红色，不能判断是否变质，A错误；
B．苯甲酸在水中溶解度随温度升高而增大，氯化钠溶解度随温度升高变化不大，可以通过重结晶分离提纯，B正确；
C．往过量的NaOH溶液中滴入少量CuSO4溶液可得到新制的Cu(OH)2悬浊液，向其中加入葡萄糖、加热，二者发生氧化还原反应产生砖红色沉淀，则说明葡萄糖具有醛基，C正确；
D．滴入2滴稀硫酸并加热，发生酯基的水解反应，其化学方程式为： +H2O +CH3COOH；碳酸氢钠显碱性，然后再滴入几滴溶液，振荡，主要目的是中和过量的稀硫酸；酚羟基可用溶液检验，所以再向其中滴入几滴溶液，振荡，溶液显紫色，证明乙酰水杨酸水解后的产物中含有酚羟基，故该方案可检验阿司匹林片的有效成分乙酰水杨酸中含有酯基，D正确；
故选A。
10．D
【分析】放电时CO2转化为MgC2O4，碳元素化合价由+4价降低为+3价，发生还原反应，所以放电时，多孔碳纳米管电极为正极，电极方程式为：、电极为负极，电极方程式为：，则充电时多孔碳纳米管电极为阳极，电极方程式为：、电极为阴极，电极方程式为：；
【详解】A．放电时，Mg为负极，电极反应式为，A正确；
B．由分析可知，放电时，多孔碳纳米管电极为正极，故充电时，与电源正极相连，作电解池阳极，B正确；
C．充电时，电极为阴极，从多孔碳纳米管电极迁移至Mg电极，C正确；
D．根据放电时的电极反应式可知，每转移电子，有参与反应，因此每转移电子，理论上可转化，D错误；
故选D。
11．B
【详解】A．Na2S能被二氧化硫氧化成硫单质，二氧化硫过量时会生成亚硫酸氢钠，反应为，A正确；
B．与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为，B错误；
C．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式为，C正确；
D．向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全，则与等物质的量反应，离子方程式为，D正确；
故选B。
12．D
【详解】A．Ti的价电子排布式为3d24s2，位于元素周期表的d区，故A正确；
B．由结构可知，Ba2+位于体心，个数为1，O2-位于棱心，个数为=3；Ti4+位于顶点，个数为=1；则钛酸钡的化学式为BaTiO3，故B正确；
C．根据晶胞结构可知，晶体中钛离子周围等距且最近的氧离子的有6个，故C正确；
D．由晶胞结构可知，每个钛离子周围有6个O2-，若将钛离子置于晶胞体心，Ba2+置于晶胞顶点，则O2-位于立方体的面心，故D错误；
故答案选D。
13．C
【详解】A．840℃时一氧化氮的产率最高副产物氮气产率最低，则工业用氨催化氧化制备HNO3，选择的最佳温度是840℃，A正确；
B．由图知520C时，生成氮气和一氧化氮的物质的量均为0.2ml，则反应Ⅱ消耗的氨气的物质的量为0.4ml，反应Ⅰ消耗的氨气的物质的量为0.2ml，NH3的有效转化率为×100%≈33.3%，B正确；
C．对反应Ⅱ，当3v正(NH3)=2v逆(H2O)时，说明反应达到平衡状态，C错误；
D．840℃后，NO的物质的量下降，可能是催化剂活性降低，反应速率减小，相同时间内产生NO的物质的量下降，D正确；
故答案选C。
14．D
【分析】H3A为有机三元弱酸，与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH越小，H3A的分布系数越大，溶液的pH越大，A3-的分布系数越大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ发表代表H3A、H2A-、HA2-、A3-的分布系数；由图可知，溶液中H3A、H2A-的浓度相等时，溶液pH为2.1，则电离常数Ka1(H3A)== 10-2.1，同理可知，Ka2(H3A)=10-7.2、Ka3(H3A)=10-12.3。
【详解】A．根据分析得，H2A-的水解平衡常数为，即H2A-的水解程度大于电离程度，故NaH2A溶液显碱性，A错误；
B．根据分析得，曲线Ⅰ代表δ(H3A)，曲线Ⅳ代表δ(A3−)，B错误；
C．根据分析得，H2A-的水解程度大于电离程度，0.1ml⋅L−1NaH2A溶液中：c(Na+)>c(H2A−)>c(H3A)>c(HA2−)，C错误；
D．反应H3A+HA2−⇌2H2A−的K==105.1，D正确；
故答案为D。
15．(1) 反应PbCl2(s)+(aq)⇌PbSO4(s)+2Cl−(aq)，K= 硫酸
(2) [Ag(NH3)2]+ 温度低于50℃时，随温度升高，反应速率加快，相同时间内，滤渣2中银含量减小，温度高于50℃，随温度升高，一水合氨受热分解，氨气溢出，降低氨浸银效果，滤渣2中银含量增大
(3) 氮气 分子晶体
(4)Cu2++H2S=CuS+2H+
(5) 3d104s1
【分析】氯化铅渣中含和少量AgCl、CuCl2等物质，向废渣中加入H2SO4和Na2SO4，得到滤渣1：AgCl、PbSO4，滤液1中含有Cu2+，向滤液1通入过量H2S可将转化为CuS；向滤渣1中加过量浓氨水分离AgCl、PbSO4，因为AgCl与浓氨水反应生成[Ag(NH3)2]+，PbSO4不溶于氨水，过滤，得到滤液2含有[Ag(NH3)2]+，向滤液2中加入N2H4⋅H2O可实现Ⅲ中转化，生成Ag，而滤渣2中的主要成分是PbSO4，通过铅蓄电池的充电可转化成Pb单质，据此分析回答问题。
【详解】（1）反应PbCl2(s)+(aq)⇌PbSO4(s)+2Cl−(aq)，K=，说明该反应可以发生；试剂A为硫酸；
（2）①向滤渣1中加过量浓氨水分离AgCl、PbSO4，因为AgCl与浓氨水反应生成[Ag(NH3)2]+，PbSO4不溶于氨水，过滤，得到滤液2含有[Ag(NH3)2]+；
②温度低于50℃时，随温度升高，反应速率加快，相同时间内，滤渣2中银含量减小，温度高于50℃，随温度升高，一水合氨受热分解，氨气溢出，降低氨浸银效果，滤渣2中银含量增大；
（3）向滤液2中加入N2H4⋅H2O可实现Ⅲ中转化生成银，银元素化合价降低，氮元素化合价升高，被氧化为氮气，故反应中气体产物为氮气和氨气；N2H4⋅H2O的晶体类型是分子晶体；
（4）向滤液1中通入过量H2S可将Cu2+转化为CuS，反应的离子方程式是Cu2++H2S=CuS+2H+；
（5）①铜为29号元素，基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1；
②晶胞中Au位于顶点，为个，Cu位于面心，为个，H原子位于体内，为8个；设晶胞参数为a cm，则铜、金原子间最短距离为cm，若该晶体储氢后密度为d g⋅cm−3，NA表示阿伏加德罗常数，则d=，a=，则铜、金原子间最短距离为。
16．(1) 恒压滴液漏斗 冷凝回流富马酸，维持溶液的pH值 a
(2)+↓+
(3)取最后一次洗涤液少许放入试管中，滴加少量稀盐酸酸化，在滴加溶液，若有白色沉淀生成，则没有洗净，反之，则洗净。
(4) 不能 标准溶液具有强氧化性，对富马酸根也具有氧化性，影响的测定。
(5)89.86%
【详解】（1）根据仪器的结构，可知仪器Y的名称是恒压滴液漏斗，为了反应过程中，能使硫酸亚铁溶液顺利滴下来；富马酸在反应过程中会挥发，为了维持反应液的pH值，使用仪器X冷凝回流；为了提高冷凝效果，冷凝水从a口进，从b口出。
（2）富马酸亚铁()由硫酸亚铁和富马酸钠反应生成，则反应的化学方程式为+↓+。
（3）检验富马酸亚铁沉淀是否洗净，只需检测最后一次洗涤液是否含有硫酸根离子即可，故答案为：取最后一次洗涤液少许放入试管中，滴加少量稀盐酸酸化，在滴加溶液，若有白色沉淀生成，则没有洗净，反之，则洗净。
（4）标准溶液具有强氧化性，对富马酸根也具有氧化性，会影响的测定，故答案不能。
（5）根据反应离子方程式，，消耗多少物质的量，就有多少物质的量的被氧化，就有多少物质的量的被氧化，可得关系式，平行滴定三次，平均消耗标准溶液18.50mL，则消耗的n()=，则反应的n()=，其质量为m()=，则富马酸亚铁固体的纯度为。
17．(1)-8
(2) 极性 三角锥形 放热 32.4 移走
(3) 中间产物 5.6 4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S
【详解】（1）1ml含8mlS-S键，∆H=反应物总键能-生成物总键能，则8×266+8×243-8×2×255=-8；
（2）①的中心原子的价层电子对数为2+=4，其中有2个孤电子对，其空间构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，分子中心S原子价层电子对数=3+=4，有1个孤电子对，采用sp3 杂化，空间结构为三角锥形；
②由图可知反应Ⅱ的与成正比，则温度升高即减小随之lgK减小，那么K值减小，平衡逆向移动，反应Ⅱ为放热反应；
③由图可知，=2.0时物质的量分数x(SCl2)=x(SO2Cl2)=0.13，假设充入n(SCl2)=2ml、n(O2)=1ml， ，则平衡时n(SCl2)=(2-x-y)ml、n(O2)=(1-x)ml，n(SO2Cl2)=(x-y)ml，n(SOCl2)=2y ml，总物质的量为(2-x-y)+(1-x)+(x-y)+2y=(3-x)ml，平衡时n(SCl2)=n(SO2Cl2)，则有2-x-y=x-y，解得x=1，故有x(SO2Cl2)= ，可得y=0.74，n(SCl2)=2-1-0.74=0.26ml，n(SO2Cl2)=1-0.74=0.26ml，n(SOCl2)=1.48ml，反应II是气体体积不变的反应，则浓度平衡常数可用物质的量代替计算，反应Ⅱ的平衡常数；保持T和不变，减小生成物浓度能使平衡正移，增大平衡转化率的措施有移走；
（3）根据过程图可知，M-PeSOCl2为中间产物；放电时，Li失电子，生成锂离子，SOCl2得电子生成S、SO2、Cl-，正极的电极反应式为2SOCl2+4e-= SO2↑+S+4Cl-，放电过程中每转移1ml电子产生0.25ml，标准状况下的体积为0.25ml×22.4L/ml=5.6L，总反应式为：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S。
18．(1) 4-硝基-1,3-苯二酚 酰胺基
(2) 取代反应 C8H9NO4
(3)3
(4)
(5)
(6) 不合理 M→N有可能生成副产物
【分析】A发生取代反应生成B，B中的硝基被还原为氨基生成C，C与ClCH2COCl发生取代反应生成D。
【详解】（1）根据A的结构简式，可知化学名称为4-硝基-1,3-苯二酚；D中含氮官能团的名称为酰胺基。
（2）A→B是A中羟基上的H原子被乙基代替，有机反应类型为取代反应；根据B的结构简式，B化合物的分子式为C8H9NO4；
（3）
中含有3个手性碳原子(*标出)。
（4）
C→D的反应中，有副产物F生成，F为D的同分异构体且具有与D相同的环状结构，F为，生成F的化学方程式。
（5）①能与发生显色反应，说明含有酚羟基；
②分子中不含硝基；
③核磁共振氢谱显示有4种化学环境的氢，符合条件的D的同分异构体的结构简式为、。
（6）
M→N有可能生成副产物 ，所以路线不合理。
题号
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答案
C
B
D
A
D
A
D
C
A
D
题号
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14






答案
B
D
C
D