安徽省黄山市屯溪第一中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试卷（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ni-59 Ge-73
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在给出的四个选项中只有一个选项符合要求。)
1. 化学与生活联系紧密。下列说法正确的是
A. 亚硝酸钠能致癌，不能用作食品添加剂
B. DDT是一种有机氯杀虫剂，但是长期使用害虫体容易产生抗药性
C. 75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同
D. 我国目前重点城市空气质量日报监测项目有二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、二氧化碳等都属于污染性气体
2. 信息、材料、能源构成了现代社会发展的三大资源。下列关于它们的说法正确的是
A. 单晶硅、二氧化硅、新型陶瓷、碳纳米材料都属于新型无机非金属材料
B. 在化石燃料综合利用中，石油分馏和裂化、煤干馏都是物理变化
C. 聚乙烯、酚醛树脂、天然橡胶等都是通过加聚反应生成的高分子材料
D. 硅石、玻璃、光纤主要成分都是硅酸盐
3. 中国科学家孙予罕等发现，以泡沫镍[ 3NiO/Ni(3表示NiO在泡沫镍中的质量百分数)] 作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正确的是
A. 生成1mlNi同时可生成1mlB
B. 22.4LA分子中质子数目为10NA
C. 1mlC中共价键数目为4NA
D. 11.8g泡沫镍含Ni单质0.194ml
4. 绿原酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。下列关于绿原酸的说法正确的是
A. 不存在顺反异构现象
B. 至少有9个碳原子在同一个平面内
C. 该分子中有4个手性碳
D. 1ml绿原酸能与7mlNaOH恰好完全反应
5. 下列相关离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中加入过量的溶液：
B. Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合：
C. 向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2-=CuS↓
D. 与过量浓氨水反应的离子方程式：
6. 年首个稀有气体化合物问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙的最多，氪次之，氩化合物极少。是与分子形成的加合物。下列说法正确的是
A. 晶体熔点高于
B. 中心原子的杂化轨道类型为sp2杂化
C. 基态As原子的价电子排布式为3d104s24p3
D. 该加合物中某几种元素的电负性大小顺序为F>O>Br>As
7. 从酸和碱概念的演变过程可知，可以从性质、组成、电离、质子、电子角度对酸和碱不同定义。美国化学家路易斯提出酸碱电子理论，凡是可以接受电子对的分子或离子都是酸，凡是可以给出电子对的分子或离子都是碱。按照酸碱电子理论分析，下列不属于酸的是
A. NCl3B. BCl3C. Al(OH)3D. SO3
8. 与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。下列说法正确的是
A. 最简单的氮烷分子式：N2H6
B. 氮烯中N原子的杂化方式都是sp2
C. 能量最低的激发态N原子的电子排布式：1S22S12P4
D. 化学键中离子键成分的百分数：Ca3N2Ea(逆)
B. b点NO的转化率为80%
C. T1温度下的va (逆)>vb (逆)
10. 下列有关实验现象、结论与实验操作均正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 某团队开发出了用于制氢的膜基海水电解槽，其装置如图所示。已知：隔水膜只允许水分子透过。下列说法正确的是
A. M极为阳极
B. 理论上迁移2 ml OH-时，海水质量净减18 g
C. N极的电极反应式为2Cl- -2e- =Cl2↑
D. 电路上每通过2 ml电子，理论上M极逸出22.4 L H2
12. 已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-1gc(X)(X为Sr2+或F-)与lg[ c(HF)/c(H+) ]的关系如图所示。下列说法正确的是
A. L2代表-lgc(F—)与lg[ c(HF)/c(H+) ]的变化曲线
B. Ksp(SrF2)的数量级为10-8
C. a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH—)
D. c点的溶液中存在c(Cl-)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+)
13. 科研人员通过研究得出了雾霾微粒中生成硫酸盐的转化机理，其主要过程如图所示。下列说法正确的是
A. 过程①的反应过程中电子转移的数目为NA
B. 过程②③中H2O均参加反应，并起催化剂的作用
C. 过程③中发生化合反应
D. 生成硫酸盐整个过程的总反应为
14. SiC具有优良的导热性能，是一种半导体，高温时能抗氧化。其晶胞结构如图所示，已知n的坐标分数为(0.25，0.75，0.75)，晶胞参数为apm。下列说法正确的是
A. SiC晶体属于分子晶体
B. 晶胞中m的坐标参数为(0.25，0.75，0.25)
C. 每个Si周围最近的Si数目是6
D. C原子与Si原子之间的最短距离为
二、非选择题(共4小题，共58分)
15. 氯化铁常用于污水处理、印染工业、电子工业等领域。氯化铁遇水极易发生水解。某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质。回答下列问题：
Ⅰ．氯化铁的制备
（1）装置中仪器A的名称为_______，橡胶管的作用是_______，烧杯中发生反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．氯化铁的性质探究
（2）查阅资料：氯化铁在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的极易溶于 水的聚合氯化铁。写出氯化铁水解反应的总离子方程式：______________。
（3）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化)，获得如下数据：
①实验1和实验2探究的是_______对水解平衡的影响。实验2和实验3探究目的是_______。
②查阅资料，加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学求助老师利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图1和图2所示。
ⅰ．根据实验现象，提出假设：a．_______；b．硫酸根离子对铁离子的水解活性有抑制作用。
ⅱ．请从提供的试剂中选择合适的试剂，设计其他简单实验证明假设a：___(写出实验操作、现象和结论)。可供选择的试剂有：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硫酸钠固体、氯化钠固体、稀硫酸、稀盐酸。
16. 一种锌浸出渣主要成分有、、、、等物质，从该浸出渣获得金属镓、金属锗、金属铟的流程如下：
已知：为一种有效的金属萃取剂，不溶于水。用以表示)萃取酸浸液中的铟：。
ZnO·GeO2与硫酸反应生成H2GeO3，已知H₂GeO3的 Ka=8×10-10。
③Ga与Al的性质相似，但高纯度的镓难溶于酸或碱。
请回答下列问题：
（1）金属铟为号元素，基态铟原子的简化核外电子排布式为_______。
（2）加入盐酸作反萃取剂，其原理是_______。
（3）与过量氢氧化钠反应的化学方程式为_______；“电解”所用装置如下图所示，阴极的电极反应为_______。
（4）常温下，0.4ml/L的GaCl3溶液中Ga3+完全沉淀时的AG=5.8，则该温度下Ga(OH)3的溶度积为 _______。[已知：当离子浓度小于或等于10-5时可认为完全沉淀；AG可表示溶液的酸度，其定义为AG=]
（5）为测定的纯度，称取样品，在加热条件下溶解，用将其还原为，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的平均体积为，需选用的指示剂为____，达到滴定终点的现象为_______，样品纯度为_______。(实验条件下，未被氧化)
17. CO、SO2等烟道气对环境有污染，需经处理后才能排放，处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S(l)：。回答下列问题：
（1）已知CO的燃烧热为， 。则上述反应的∆H=____。
（2）其他条件相同、催化剂不同时发生上述反应。SO2的转化率随反应温度的变化如图1所示。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是_______。某种铁镍合金的立方晶胞如图2所示，铁原子的配位数为_______，晶体中与铁等距离且最近的镍原子形成的空隙形状为_______。
（3）在容积为2 L的密闭容器中，充入2 ml CO和1 ml SO2，在一定条件下发生上述反应，体系混合气体中CO2的物质的量分数随时间的变化如图3所示：
①0~2 min内平均反应速率v(SO2)=_______ml⋅L-1⋅min-1。
②2 min后改变下列条件能使上述反应的速率增大，且平衡向正向移动的是_______(填字母)。
a．选用更高效的催化剂 b．升高温度 c．及时分离出CO2 d．增大CO的浓度
（4）在密闭容器中，充入2 mlCO和1 mlSO2，发生上述反应，SO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图4所示。

①压强、、由小到大的关系是_______。
②A点对应条件下_______[对于反应，，x为物质量分数]。
18. 苯基环丁烯酮(是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。近期我国科学家报道用PCBO与醛或酮发生环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物，部分合成路线如图：
已知如下信息：。回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______。
（2）的化学方程式为_______。
（3）由C生成D所用的试剂和反应条件为_______；该步反应中，若反应温度过高，C易发生脱羧反应，生成分子式为的副产物，该副产物的结构简式为_______。
（4）写出化合物E中含氧官能团的名称_______。
（5）为比A多一个碳原子的同系物，则M有___种，其中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积之比为2：2：2：1：1的M结构简式为____。
（6）对于，选用不同取代基R'，在催化剂作用下与PCBO发生的反应进行深入研究，R'对产率的影响见下表：
请找出规律，并解释原因：_______。选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向2 mL 1 ml/L NaOH溶液中先加入3滴1 ml/L MgCl2溶液，再加入3滴1 ml/L FeCl3溶液
溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3
B
将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液
溶液紫色褪去
铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子
C
室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH
NaCN溶液对应的pH更大
酸性：HCN＜CH3COOH
D
向某无色溶液中滴加浓盐酸
产生气体能使品红溶液褪色
原溶液中含有或
实验
V(1ml·L-1FeCl3)/mL
V(H2O)/mL
m(NaCl)/g
m(Na2SO4)/g
温度/℃
pH
1
10
0
0
0
25
0.74
2
10
90
0
0
25
1.62
3
10
90
0
0
35
1.47
4
10
90
1.17
0
25
x
5
10
90
0
1.42
25
y
R'
产率
91
80
63