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安徽省六安市2023-2024学年高三上学期质量检测化学试卷（Word版附解析）
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这是一份安徽省六安市2023-2024学年高三上学期质量检测化学试卷（Word版附解析），文件包含安徽省六安市2023-2024学年高三上学期质量检测化学试题Word版含解析docx、安徽省六安市2023-2024学年高三上学期质量检测化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 M 96
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 到2025年，乡村建设要取得实质性进展。建设美丽乡村，守护中华家园，化学在乡村振兴中发挥着重要作用。下列说法错误的是
A. 乡村千家万户通光纤，光纤的主要材质为
B. 乡村实现公路村村通户户通，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土
C. 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆，与潮湿空气隔绝可防止钢铁腐蚀
D. 均衡膳食助健康，苯甲酸钠常作为碱性食品防腐剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．光纤作用是传输光信号，它是把石英玻璃拉成几十微米细丝然后包上一层折射率比它小的材料，所以光纤的主要材质是，A正确；
B．水泥的主要原料是石灰石和黍土，B正确；
C．钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，在护栏上涂油漆可以隔绝钢铁和潮湿空气接触，防止钢铁腐蚀，C正确；
D．苯甲酸钠属于酸性防腐剂，是指它在酸性食品中，生成苯甲酸，从而起到防腐的作用，在碱性食品中的作用非常小，常用于碳酸饮料、酱油、蜜饯、果酱、果蔬饮料等的防腐，D错误；
答案选D。
2. 设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是
A. 含电子数目为
B. 与足量充分反应可制备分子数目
C. 和的混合物中含，则混合物中质子数为
D. 体积为的溶液中，和数目之和为
【答案】C
【解析】
【详解】A．无标准状况，的物质的量无法确定，A错误；
B．与制备为可逆反应，所以制备分子数目小于，B错误；
C．或均含有质子，则含的和的混合物的物质的量为，质子数为，C正确；
D．溶液中碳元素的存在微粒有和，根据物料守恒，和数目之和小于，D错误；
答案选C。
3. 2023年11月30日，Nature杂志发表了我国科学家通过对前驱体分子的“麻醉”和“手术”，在国际上首次实现了环型碳C10和C14两种新型同素异形体的表面制备，并原位表征了它们的化学结构，如图所示。下列说法正确的是
A. C10Cl8和C14Cl10属于芳香烃B. C10和C14比石墨稳定
C. C10Cl8和C14Cl10所有原子共平面D. C10和C14均可发生取代反应和氧化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．C10Cl8和C14Cl10的两种物质的分子中均含氯元素，因此二者为烃的衍生物，A错误；
B．根据题目信息，C10和C14中均具有累积烯烃型结构，这种类型的碳结构具有很高的反应活性，极不稳定，在自然界中并不是天然存在的，石墨中的化学键只有碳碳单键，所以没有天然存在的石墨稳定，B错误；
C．C10Cl8和C14Cl10中环分别为萘环和菲环，两种物质的环为平面结构，与其直接相连的氯原子均与环共平面，C正确；
D．C10和C14均只含碳元素，不是混合物，因此二者不能发生取代反应，D错误；
故合理选项是C。
4. 血红素铁可以补充人体铁元素，促进血红蛋白结合，增强输送氧分和营养成分的能力，有助于改善贫血症状，是血液的重要组成部分，其结构如下图。
下列说法正确的是
A. 比更稳定
B. 血红素铁中原子的杂化方式为
C. 与之间存在的相互作用力是非极性共价键、配位键
D. 在人体内合成血红素铁的基本原料之一为甘氨酸()，甘氨酸分子中的键和键的个数比为
【答案】D
【解析】
【详解】A．能级处于半充满状态，比更稳定，A错误；
B．血红素铁中原子的杂化方式为杂化，B错误；
C．与之间存在的相互作用力是极性共价键、配位键，C错误；
D．甘氨酸分子中的共价单键是键，一个双键中有一个键和一个键，故键与键的个数比为，D正确；
答案选D
5. 下列有关离子方程式或电极方程式正确的是
A. 向碘化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气：
B. 向苯酚钠溶液中通入少量：
C. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
D. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．还原性：，所以方程式为：，A错误；
B．，向苯酚钠溶液中通入少量：，B正确；
C．和会发生氧化还原反应，离子方程式为，C错误；
D．难溶于水，不可拆分，铅酸蓄电池充电时的阳极反应：，D错误。
故选B。
6. 类推类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．中原子价层电子对个数都是4且不含孤电子对，所以空间构型为正四面体结构，A正确；
B．氨气分子间存在氢键，所以沸点异常的高，则的沸点低于，B错误；
C．为共价化合物，熔融不导电，工业上可用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，C错误；
D．没有还原性，但有还原性，与会发生氧化还原反应生成，D错误；
答案选A。
7. 2023年10月，中国科学院分子植物科学卓越创新中心揭示环式电子传递途径调节玉米光合碳代谢的重要作用，科学家模拟生物体内的电子传递链，通过、酚/酮和三个氧化还原循环对构建电子传递链，实现了80℃条件下直接氧化甲烷合成甲醇，其原理如下图所示。下列说法正确的是
A. 水解产物中有甲酸生成
B. 反应I中将还原成
C. 反应Ⅱ中对苯醌被还原为对苯酚得到
D. 反应Ⅲ的化学方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．中含有酯基，水解可生成和，A错误；
B．由反应流程图可知，反应I中将氧化成，自身被还原为，B错误；
C．对苯醌被还原为对苯酚为加氢反应，加两个，所以反应Ⅱ中对苯醌被还原为对苯酚得到，C错误；
D．反应Ⅲ为对苯酚生成对苯醌，化学方程式为；D正确；
答案选D。
8. 2023年10月23日，科学家在手性离子液体的研究中取得了突破，离子液体具有良好的溶解性和稳定性，可以作为溶剂、模板剂、表面溶剂等。某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。
下列说法错误的是
A. Z、M均可与X形成两种或两种以上化合物
B. 简单离子半径：
C. 基态原子未成对电子数：
D. 基态原子第一电离能由大到小的顺序为：
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Q为非金属性最强的元素，则Q为F；根据某种离子液体的结构得到X、Q有一个价键，Z有四个价键，M有三个价键，Y得到一个电子形成四个价键，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Y、Z、M为同周期相邻元素，则X为H，Y为B，Z为C，M为N，据此分析解题。
【详解】A．为，Z为，M为，H可与形成烃类化合物，与形成等化合物，A正确；
B．为为，故具有相同的核外电子排布，则核电荷越大半径越小，即简单离子半径：，即，B正确；
C．为，核外有1个未成对电子，而为，核外也有1个未成对电子，故基态原子未成对电子数：，C错误；
D．为，Z为，M为，Q为，根据同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，IIA和VA高于相邻元素，同一主族从上往下第一电离能依次减小，故基态原子第一电离能由大到小的顺序为：，D正确；
答案选C。
9. 物质的结构决定其性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．为非极性分子，为极性分子，为极性分子，在水中溶解度较大，相似相溶，A正确；
B．晶体为离子晶体，熔点较高，晶体为分子晶体，熔点较低，B错误；
C．由于电负性，键极性大于键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，C正确；
D．中分子之间形成的氢键会更加的强烈，故在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其原因是双氧水分子之间存在更强烈的氢键，D正确；
故选B。
10. 硫化铅可应用于光学、电化学等多个领域。某实验室采用气体作为硫源合成，则下列说法错误的是
A. 借助装置I，实验室可用和浓盐酸反应制备
B. 装置II中盛装的试剂可能是饱和NaHS溶液
C. 装置IV试剂也可以选择溶液
D. 从装置III中得到纯净硫化铅的操作是过滤、洗涤、干燥
【答案】A
【解析】
【详解】A．和浓盐酸反应需要加热，且为粉末状固体，无法借助启普发生器用和浓盐酸反应制备，A错误；
B．I中生成的气体中含有杂质，装置II的作用是除去中的杂质，B中盛装的试剂可能是饱和溶液，B正确；
C．氢氧化钠溶液可吸收气体，避免污染空气，C正确；
D．是难溶于水的固体，实验完毕后，从装置中得到较纯净的的操作是过滤、洗涤、干燥，D正确；
答案选A。
11. 元素及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是
A. 制备碳酸钠过程中的物质转化：饱和
B. 工业制硝酸过程中的物质转化：
C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D. 制备漂白粉发生的反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．饱和食盐水吸收氮气再吸收二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，碳酸氢钠受热生成纯碱，A正确；
B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误；
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应为氮氧化合物和一氧化碳，发生氧化还原反应生成无毒的氮气和二氧化碳，C正确；
D．漂白粉的有效成分是，制备漂白粉发生的反应为氯气和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙和水，D正确；
答案选B。
12. 利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是
A. 乙室Cu电极为负极
B. 隔膜阳离子交换膜
C. 扩散到乙室将对电池电动势产生影响
D. 电池正极反应式为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．向甲室加入足量氨水后电池开始工作，则甲室电极溶解，变为铜离子与氨气形成，因此甲室电极为负极，A错误；
B．原电池内电路中阳离子向正极移动，若隔膜为阳离子膜，电极溶解生成的铜离子要向右侧移动，通入氨气要消耗铜离子，显然左侧阳离子不断减小，明显不利于电池反应正常进行，B错误；
C．氨气扩散到乙室会与铜离子反应生成，铜离子浓度降低，铜离子得电子能力减弱，因此将对电池电动势产生影响，C正确；
D．电极反应式电荷不守恒，D错误；
故选C。
13. 某同学进行如下兴趣实验：
下列说法不正确的是
A. 反应①中表现氧化性
B. 反应后混合液的减小
C. 该实验条件下，反应速率：③>②
D. 若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应①中中I元素为+5价，生成物I－中I元素为-1价，为氧化剂，表现氧化性，A项正确；
B．反应①生成的I－和H+的物质的量之比为1∶3，而反应②消耗的I－和H+的物质的量之比为5∶6，且反应③也消耗I－，所以总的来说H+生成的数量大于消耗的数量，H+数量增多，pH减少，B项正确；
C．先产生了橙红色沉淀后溶液颜色变蓝，说明反应速率③＞②，C项正确；
D．若用溶液代替溶液，则没有生成反应②所需的H+，反应②难以发生，现象应该不同，D项错误。
答案选D。
14. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：
下列说法错误的是
A. 时，的浓度为
B. 时，加入，此时反应仍正向进行
C. 时，体积分数约为
D. 时，的物质的量为
【答案】A
【解析】
【详解】A．从表中数据可知，产物的平均生成速率逐渐减小，所以反应速率也逐渐减小，则内的平均生成速率大于内的，故时，的浓度大于，A错误；
B．时，生成的的物质的量为为时生成的的物质的量为时生成的的物质的量为，故反应在时未达平衡，时已达到平衡，设达到平衡时生成了，列三段式求得平衡常数；加入后的浓度变为，故反应仍在正向进行，B正确；
C．反应生成的与的物质的量之比恒等于，反应体系中只有和为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故Y的体积分数始终约为，C正确；
D．由B知，时达平衡，此时的物质的量为，则的转化量为，初始时的物质的量为，剩余的物质的量为，D正确。
故选A。
15. 已知是二元弱酸，易分解产生气体。某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如下曲线：
下列说法正确的是
A. 图中甲、丁线表示向NaHA溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸
B. 时，图中甲溶液中满足：
C. 根据图，滴定分析时，点和点均可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D. 水的电离程度：
【答案】B
【解析】
【详解】A．由初始可知，大的为，则甲为，乙为，和盐酸反应立即有气体产生，可知丁为，丙为，A错误；
B．该等式为NaHA溶液中的物料守恒关系和电荷守恒关系相减即可得出，B正确；
C．由图像可知，第一滴定突跃点(点)稍大于8，选用酚酞作指示剂，第二滴定突跃点(d点)pH在3.1~4.4范围内，选用甲基橙作指示剂，C错误；
D．随着盐酸滴入，到达点恰好完全中和，水的电离程度最大，所以从到水的电离程度逐渐增大，D错误；
答案选B。
二、非选择题(本题共4大题，共55分)
16. 一水硫酸四氨合铜是一种易溶于水的晶体，常用作杀虫剂、媒染剂。在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，也是高效、安全的广谱杀菌剂，还是植物生长激素，在施药条件下，能促进作物生长，明显提高作物产量。
I．利用硫酸铜溶液、氨水、乙醇等制备少量一水硫酸四氨合铜晶体并回收乙醇，实验步骤如下：
步骤1：向硫酸铜溶液中滴加氨水至产生蓝色絮状沉淀。
步骤2：向“步骤1”所得沉淀中继续滴加氨水至转化成深蓝色溶液。
步骤3：向“步骤2”所得溶液中加入稍过量的乙醇溶液，析出深蓝色晶体，过滤。
步骤4：向“步骤3”所得的滤液中加入稀硫酸调节溶液的至5左右后蒸馏。
（1）画出结构式___________。
（2）“步骤2”中主要反应的离子方程式为___________。
（3）“步骤3”中加入乙醇的目的是___________。
（4）“步骤4”中蒸馏所需的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、承接管、锥形瓶外还需玻璃仪器有___________。
Ⅱ．工业上常用、铜粉来制备硫酸铜溶液。
（5）补充完整制取硫酸铜溶液的实验方案：将一定量的铜粉浸泡在稀硫酸和___________混合溶液中，铜粉完全溶解后，___________，得硫酸铜溶液。(实验中可选用试剂：溶液、溶液、粉末)。
已知：一定浓度的形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示
（6）该方法与铜与浓硫酸直接反应制备硫酸铜溶液相比，优点有不产生污染性气体外，还有___________(任写一条)
【答案】（1）或 （2）或
（3）降低一水硫酸四氨合铜在水溶液中的溶解度，提高产率
（4）温度计、(直形)冷凝管
（5） ①. 溶液 ②. 向溶液中通入氧气充分反应(至溶液颜色不变)，再向溶液中分批加入粉末，搅拌，用计测得溶液的值在3.1～5.2之间，过滤
（6）无需加热、生成等量的硫酸铜溶液所需的硫酸少、反应速率快(任写一条)
【解析】
【分析】步骤1发生Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2；步骤2：氢氧化铜与氨气发生络合反应，即Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；步骤3：因为乙醇的极性较小，可以降低硫酸四氨合铜在水中的溶解度便于析出。
【小问1详解】
Cu2+提供空轨道，H2O中O提供孤电子对，两者形成配位键，即四水合铜离子的结构式为或；故答案为或；
【小问2详解】
步骤2中氢氧化铜与氨气发生络合反应，即Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；故答案为Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；
【小问3详解】
乙醇的极性较小，降低一水硫酸四氨合铜在水中溶解度，使之析出，提高产率，故答案为降低一水硫酸四氨合铜在水中溶解度，提高产率；
【小问4详解】
蒸馏时需要的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、承接管、锥形瓶，因此缺少的仪器有温度计、直形冷凝管；故答案为温度计、直形冷凝管；
【小问5详解】
根据实验方案，将Cu转化成Cu2+，因此需要加入硫酸铁作氧化剂，发生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，然后通入氧气，将亚铁离子氧化成铁离子，加入CuO，调节pH的范围是3.1~5.2之间，使铁元素以氢氧化铁形式沉淀出来，然后过滤，故答案为Fe2(SO4)3；向溶液中通入氧气充分反应(至溶液颜色不变)，再向溶液中分批加入CuO粉末，搅拌，用pH计测得溶液的pH值在3.1~5.2之间，过滤；
【小问6详解】
铜与浓硫酸发生Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，本反应需要加热，且生成能引起酸雨的SO2，而题中所给方案，不需要加热，且不产生SO2，故答案为无需加热、生成等量的硫酸铜溶液所需的硫酸少、反应速率快(任写一条)等。
17. 六安市金寨县关庙沙坪沟的钼矿储量居亚洲第一。四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。现以该钼精矿(主要含，还有的化合物及等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）已知基态的价层电子排布式为，则M在元素周期表的位置为___________。
（2）“浸出”时，转化为的离子方程式为___________。“浸出”也可用氨水，此时钼元素转化为，铜元素转化为(深蓝色)。已知：为蓝色。用沉钼时，溶液由深蓝色变为蓝色，从平衡移动角度说明其原因：___________。
（3）“净化”时，浸出液中残留的转化为沉淀除去。如何检验是否除尽？___________。
（4）矿物共存是一种常见现象，该钼精矿还有少量钨元素，可采用溶剂萃取法除去。将“浸出”后的钼酸盐硫化后用季胺盐萃取剂萃取，它对硫代钼酸根的亲和力远高于，因此可优先萃取出钼，其反应为：。再采用反萃取剂在碱性条件下制得，该反萃取剂可选用___________。
A. B. C. D.
（5）钼酸铅难溶于水，其，常用作钼的质量测定，在溶液中，加入溶液，使恰好沉淀完全，即，则___________(忽略混合时溶液体积的变化)。
（6）钼精矿冶金工艺也可以采用电氧化法，其工作原理如图所示：
①电解时，阳极的电极反应式为___________。
②若维持电流强度恒定，电源提供电子的速率为，则消耗，理论上需要电解___________min。
【答案】（1）第五周期第VIB族
（2） ①. ②. “沉钼”溶液中存在平衡，氨水与反应使平衡正向移动，溶液变为蓝色
（3）取上层清液少许于试管中，滴加2～3滴铁氰化钾，若无蓝色沉淀产生，则除尽；反之，未除尽 （4）B
（5）
（6） ①. ②. 450
【解析】
【分析】钼精矿(主要含，还有的化合物及等)通入氧气焙烧得到、、、和等，焙烧产生的气体主要为；、、、加、浸出，转化为，浸出液残留的少量、，加净化时，、转化、沉淀，滤渣为、，滤液主要含，滤液中加、进行沉淀得到。
【小问1详解】
根据基态的价层电子排布式，可知最大能层数为5，说明处于第五周期，价电子数为6，表明在元素周期表的位置为第五周期第VIB族；
【小问2详解】
“浸出”时，转化为的离子方程式为：；由题给信息可知，“沉钼”溶液中存在平衡：，氨水与反应使平衡正向移动，溶液变为蓝色；
【小问3详解】
检验是否除尽的方法为：取上层清液少许于试管中，滴加2～3滴铁氰化钾，若无蓝色沉淀产生，则除尽，反之，未除尽；
【小问4详解】
因季铵盐与硫代钼酸根之间的亲和力较强，需要氧化破坏硫代钼酸根才能实现有效反萃取，因此选择碱性条件下溶液氧化反萃取，氧化与反萃取同步进行，故选B；
【小问5详解】
溶液与溶液反应使恰好沉淀完全，说明已完全反应，消耗的量为，生成的沉淀存在溶解平衡会产生少许，这部分的浓度为：，所以溶液中总物质的量为，则；
【小问6详解】
①由图可知，阳极上氯离子失去电子生成，故电极反应式为：；
②由图可知，发生的反应方程式为：，所以消耗1ml转移18ml电子，则消耗，理论上需要转移的电子为：，根据电源提供电子的速率为，理论上需要电解。
18. I．配合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。某有机物能与形成橙红色的配离子，该配离子可被氧化成淡蓝色的配离子。
（1）完成反应的离子方程式：___________
（2）平衡后加水稀释，___________(填增大、减小或不变)，解释原因___________。
II．水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。
水煤气变换反应：
该反应分两步完成：
请回答：
（3）___________。
（4）恒定总压和水碳比投料，在一定条件下达到平衡时分压为(某成分分压=总压该成分的物质的量分数)。在该条件下，水煤气变换反应的平衡常数为___________。
（5）下列说法正确的是___________。
A. 射线衍射技术可测定晶体结构
B. 恒定水碳比，增加体系总压可提高的平衡产率
C. 可改变的平衡转化率
D. 通入过量的水蒸气可防止被进一步还原为
（6）水煤气变换反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热(如图1所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。
①在催化剂活性温度范围内，图2中b-c段对应降温操作的过程，实现该过程的一种操作方法是___________。
A．按原水碳比通入冷的原料气 B．喷入冷水(蒸气) C．通过热交换器换热
②若采用喷入冷水(蒸气)的方式降温，在图3中作出CO平衡转化率随温度变化的曲线___________。
【答案】（1）
（2） ①. 增大 ②. 对于反应，加水稀释，平衡往粒子数增加的方向移动，含量增加，含量减小，增大
（3）
（4）2 （5）AD
（6） ①. AC ②.
【解析】
【小问1详解】
根据原子守恒、电荷守恒，该反应的离子方程式：。
【小问2详解】
对于反应，加水稀释，平衡往粒子数增加的方向移动，含量增加，含量减小，增大。
【小问3详解】
根据盖斯定律，总反应等于两步反应相加，则。
【小问4详解】
设起始投料水的物质的量为12ml，则一氧化碳物质的量为5ml，设平衡时一氧化碳转化xml，列三段式，，则有，解得x=4(ml)，在该条件下，水煤气变换反应的平衡常数为=2。
【小问5详解】
A．是晶体，射线衍射技术可测定其结构，A正确；
B．该反应是气体分子数不变的反应，恒定水碳比，增加体系总压，平衡不移动，不能提高的平衡产率，B错误；
C．根据题意可知，是该反应的催化剂，不能改变的平衡转化率，C错误；
D．通入过量的水蒸气，一氧化碳、氢气的分压减小，可防止被进一步还原为，D正确；
故选AD。
【小问6详解】
①在催化剂活性温度范围内，图2中b-c段对应降温操作的过程，该过程未达到平衡，b-c段CO转化率降低，操作方法是按原水碳比通入冷的原料气、通过热交换器换热，选择AC；
②若采用喷入冷水(蒸气)的方式降温，该反应平衡正向移动，CO平衡转化率升高，在图3中作出CO平衡转化率随温度变化的曲线：。
19. 白磷活化作为磷化学里的一个重要领域，已有近50年的历史。如何建立有效的催化体系对白磷进行高效转化是当前研究的热点。中国是磷储量大国，中国化学家一直致力于该项研究工作。利用如下图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：
高纯红磷(s)无色液体与白磷(s)
已知：红磷熔点：590℃，引燃温度：260℃：白磷在湿空气中约40℃着火。
请回答下列问题：
（1）红磷使用前要除去表面杂质，杂质是___________，除杂方法是___________。
（2）该方法通入高纯氮气目的是___________。
（3）实验室常用与在微弱的火焰小心加热到70℃左右制备氮气，反应的化学方程式：___________。
（4）从___________口通入冷凝水，升温使红磷转化，收集白磷应在___________条件下进行。
（5）中国科学家利用明星分子双锂试剂和发生反应，一步高产率地将分子降解为含有一个原子的阴离子产物，其反应机理如下图。
下列说法正确的是___________。
A. 该反应的决速步骤是：
B. 已知为乙基，乙基自由基含有电子
C. 反应过程中，金属的配位数未发生改变
D. 从热力学角度看，该反应自发进行趋势很大
【答案】（1） ①. ②. 用水洗涤
（2）在氮气氛的保护下除去装置中的水蒸气和氧气
（3）
（4） ①. a ②. 氛围 （5）AD
【解析】
【分析】真空系统中利用高纯氮气排尽装置中的空气，加入高纯红磷得到无色液体与P4(g)，凝华得到固态白磷；
【小问1详解】
红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应用水洗涤；答案为；用水洗涤；
【小问2详解】
该方法通入高纯氮气目的是在氮气氛的保护下除去装置中的水蒸气和氧气；
【小问3详解】
实验室常用与在微弱的火焰小心加热到70℃左右制备氮气，同时生成氯化钠和水，反应的化学方程式为： ；
【小问4详解】
从a口通入冷凝水后对反应装置加热升温，在冷凝管的下端就可以得到转化生成的白磷，白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛围下收集白磷；答案为a；氛围；
【小问5详解】
A．根据反应历程中各步骤的能量变化可知，的活化能最大，反应最慢，故该反应的决速步骤是：，A正确；
B．已知为乙基-CH2CH3，为17电子基团，故乙基自由基含有17ml电子，B错误；
C．反应过程中，金属的配位数有2、3、4、5，发生改变，C错误；
D．该反应为熵增、放热反应，故从热力学角度看，该反应自发进行趋势很大，D正确；
答案选AD。选项
已知
类推
A
为正四面体结构
也为正四面体结构
B
的沸点高于
的沸点也高于
C
工业上采用电解熔融的方法冶炼金属钠
工业上也可用电解熔融的方法冶炼金属铝
D
选项
性质差异
结构因素
A
可溶于水、易溶于水
分子极性
B
熔点：远高于(178℃升华)
分子间作用力
C
酸性：远强于
羟基极性
D
双氧水的沸点明显高于水的沸点
氢键
反应原理：①
②
③
现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色
时间段
产物的平均生成速率
0.20
0.15
0.10
开始沉淀
2.4
5.2
7.6
完全沉淀
3.1
6.4
9.6
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 M 96
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 到2025年，乡村建设要取得实质性进展。建设美丽乡村，守护中华家园，化学在乡村振兴中发挥着重要作用。下列说法错误的是
A. 乡村千家万户通光纤，光纤的主要材质为
B. 乡村实现公路村村通户户通，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土
C. 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆，与潮湿空气隔绝可防止钢铁腐蚀
D. 均衡膳食助健康，苯甲酸钠常作为碱性食品防腐剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．光纤作用是传输光信号，它是把石英玻璃拉成几十微米细丝然后包上一层折射率比它小的材料，所以光纤的主要材质是，A正确；
B．水泥的主要原料是石灰石和黍土，B正确；
C．钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，在护栏上涂油漆可以隔绝钢铁和潮湿空气接触，防止钢铁腐蚀，C正确；
D．苯甲酸钠属于酸性防腐剂，是指它在酸性食品中，生成苯甲酸，从而起到防腐的作用，在碱性食品中的作用非常小，常用于碳酸饮料、酱油、蜜饯、果酱、果蔬饮料等的防腐，D错误；
答案选D。
2. 设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是
A. 含电子数目为
B. 与足量充分反应可制备分子数目
C. 和的混合物中含，则混合物中质子数为
D. 体积为的溶液中，和数目之和为
【答案】C
【解析】
【详解】A．无标准状况，的物质的量无法确定，A错误；
B．与制备为可逆反应，所以制备分子数目小于，B错误；
C．或均含有质子，则含的和的混合物的物质的量为，质子数为，C正确；
D．溶液中碳元素的存在微粒有和，根据物料守恒，和数目之和小于，D错误；
答案选C。
3. 2023年11月30日，Nature杂志发表了我国科学家通过对前驱体分子的“麻醉”和“手术”，在国际上首次实现了环型碳C10和C14两种新型同素异形体的表面制备，并原位表征了它们的化学结构，如图所示。下列说法正确的是
A. C10Cl8和C14Cl10属于芳香烃B. C10和C14比石墨稳定
C. C10Cl8和C14Cl10所有原子共平面D. C10和C14均可发生取代反应和氧化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．C10Cl8和C14Cl10的两种物质的分子中均含氯元素，因此二者为烃的衍生物，A错误；
B．根据题目信息，C10和C14中均具有累积烯烃型结构，这种类型的碳结构具有很高的反应活性，极不稳定，在自然界中并不是天然存在的，石墨中的化学键只有碳碳单键，所以没有天然存在的石墨稳定，B错误；
C．C10Cl8和C14Cl10中环分别为萘环和菲环，两种物质的环为平面结构，与其直接相连的氯原子均与环共平面，C正确；
D．C10和C14均只含碳元素，不是混合物，因此二者不能发生取代反应，D错误；
故合理选项是C。
4. 血红素铁可以补充人体铁元素，促进血红蛋白结合，增强输送氧分和营养成分的能力，有助于改善贫血症状，是血液的重要组成部分，其结构如下图。
下列说法正确的是
A. 比更稳定
B. 血红素铁中原子的杂化方式为
C. 与之间存在的相互作用力是非极性共价键、配位键
D. 在人体内合成血红素铁的基本原料之一为甘氨酸()，甘氨酸分子中的键和键的个数比为
【答案】D
【解析】
【详解】A．能级处于半充满状态，比更稳定，A错误；
B．血红素铁中原子的杂化方式为杂化，B错误；
C．与之间存在的相互作用力是极性共价键、配位键，C错误；
D．甘氨酸分子中的共价单键是键，一个双键中有一个键和一个键，故键与键的个数比为，D正确；
答案选D
5. 下列有关离子方程式或电极方程式正确的是
A. 向碘化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气：
B. 向苯酚钠溶液中通入少量：
C. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
D. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．还原性：，所以方程式为：，A错误；
B．，向苯酚钠溶液中通入少量：，B正确；
C．和会发生氧化还原反应，离子方程式为，C错误；
D．难溶于水，不可拆分，铅酸蓄电池充电时的阳极反应：，D错误。
故选B。
6. 类推类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．中原子价层电子对个数都是4且不含孤电子对，所以空间构型为正四面体结构，A正确；
B．氨气分子间存在氢键，所以沸点异常的高，则的沸点低于，B错误；
C．为共价化合物，熔融不导电，工业上可用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，C错误；
D．没有还原性，但有还原性，与会发生氧化还原反应生成，D错误；
答案选A。
7. 2023年10月，中国科学院分子植物科学卓越创新中心揭示环式电子传递途径调节玉米光合碳代谢的重要作用，科学家模拟生物体内的电子传递链，通过、酚/酮和三个氧化还原循环对构建电子传递链，实现了80℃条件下直接氧化甲烷合成甲醇，其原理如下图所示。下列说法正确的是
A. 水解产物中有甲酸生成
B. 反应I中将还原成
C. 反应Ⅱ中对苯醌被还原为对苯酚得到
D. 反应Ⅲ的化学方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．中含有酯基，水解可生成和，A错误；
B．由反应流程图可知，反应I中将氧化成，自身被还原为，B错误；
C．对苯醌被还原为对苯酚为加氢反应，加两个，所以反应Ⅱ中对苯醌被还原为对苯酚得到，C错误；
D．反应Ⅲ为对苯酚生成对苯醌，化学方程式为；D正确；
答案选D。
8. 2023年10月23日，科学家在手性离子液体的研究中取得了突破，离子液体具有良好的溶解性和稳定性，可以作为溶剂、模板剂、表面溶剂等。某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。
下列说法错误的是
A. Z、M均可与X形成两种或两种以上化合物
B. 简单离子半径：
C. 基态原子未成对电子数：
D. 基态原子第一电离能由大到小的顺序为：
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Q为非金属性最强的元素，则Q为F；根据某种离子液体的结构得到X、Q有一个价键，Z有四个价键，M有三个价键，Y得到一个电子形成四个价键，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Y、Z、M为同周期相邻元素，则X为H，Y为B，Z为C，M为N，据此分析解题。
【详解】A．为，Z为，M为，H可与形成烃类化合物，与形成等化合物，A正确；
B．为为，故具有相同的核外电子排布，则核电荷越大半径越小，即简单离子半径：，即，B正确；
C．为，核外有1个未成对电子，而为，核外也有1个未成对电子，故基态原子未成对电子数：，C错误；
D．为，Z为，M为，Q为，根据同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，IIA和VA高于相邻元素，同一主族从上往下第一电离能依次减小，故基态原子第一电离能由大到小的顺序为：，D正确；
答案选C。
9. 物质的结构决定其性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．为非极性分子，为极性分子，为极性分子，在水中溶解度较大，相似相溶，A正确；
B．晶体为离子晶体，熔点较高，晶体为分子晶体，熔点较低，B错误；
C．由于电负性，键极性大于键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，C正确；
D．中分子之间形成的氢键会更加的强烈，故在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其原因是双氧水分子之间存在更强烈的氢键，D正确；
故选B。
10. 硫化铅可应用于光学、电化学等多个领域。某实验室采用气体作为硫源合成，则下列说法错误的是
A. 借助装置I，实验室可用和浓盐酸反应制备
B. 装置II中盛装的试剂可能是饱和NaHS溶液
C. 装置IV试剂也可以选择溶液
D. 从装置III中得到纯净硫化铅的操作是过滤、洗涤、干燥
【答案】A
【解析】
【详解】A．和浓盐酸反应需要加热，且为粉末状固体，无法借助启普发生器用和浓盐酸反应制备，A错误；
B．I中生成的气体中含有杂质，装置II的作用是除去中的杂质，B中盛装的试剂可能是饱和溶液，B正确；
C．氢氧化钠溶液可吸收气体，避免污染空气，C正确；
D．是难溶于水的固体，实验完毕后，从装置中得到较纯净的的操作是过滤、洗涤、干燥，D正确；
答案选A。
11. 元素及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是
A. 制备碳酸钠过程中的物质转化：饱和
B. 工业制硝酸过程中的物质转化：
C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D. 制备漂白粉发生的反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．饱和食盐水吸收氮气再吸收二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，碳酸氢钠受热生成纯碱，A正确；
B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误；
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应为氮氧化合物和一氧化碳，发生氧化还原反应生成无毒的氮气和二氧化碳，C正确；
D．漂白粉的有效成分是，制备漂白粉发生的反应为氯气和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙和水，D正确；
答案选B。
12. 利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是
A. 乙室Cu电极为负极
B. 隔膜阳离子交换膜
C. 扩散到乙室将对电池电动势产生影响
D. 电池正极反应式为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．向甲室加入足量氨水后电池开始工作，则甲室电极溶解，变为铜离子与氨气形成，因此甲室电极为负极，A错误；
B．原电池内电路中阳离子向正极移动，若隔膜为阳离子膜，电极溶解生成的铜离子要向右侧移动，通入氨气要消耗铜离子，显然左侧阳离子不断减小，明显不利于电池反应正常进行，B错误；
C．氨气扩散到乙室会与铜离子反应生成，铜离子浓度降低，铜离子得电子能力减弱，因此将对电池电动势产生影响，C正确；
D．电极反应式电荷不守恒，D错误；
故选C。
13. 某同学进行如下兴趣实验：
下列说法不正确的是
A. 反应①中表现氧化性
B. 反应后混合液的减小
C. 该实验条件下，反应速率：③>②
D. 若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应①中中I元素为+5价，生成物I－中I元素为-1价，为氧化剂，表现氧化性，A项正确；
B．反应①生成的I－和H+的物质的量之比为1∶3，而反应②消耗的I－和H+的物质的量之比为5∶6，且反应③也消耗I－，所以总的来说H+生成的数量大于消耗的数量，H+数量增多，pH减少，B项正确；
C．先产生了橙红色沉淀后溶液颜色变蓝，说明反应速率③＞②，C项正确；
D．若用溶液代替溶液，则没有生成反应②所需的H+，反应②难以发生，现象应该不同，D项错误。
答案选D。
14. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：
下列说法错误的是
A. 时，的浓度为
B. 时，加入，此时反应仍正向进行
C. 时，体积分数约为
D. 时，的物质的量为
【答案】A
【解析】
【详解】A．从表中数据可知，产物的平均生成速率逐渐减小，所以反应速率也逐渐减小，则内的平均生成速率大于内的，故时，的浓度大于，A错误；
B．时，生成的的物质的量为为时生成的的物质的量为时生成的的物质的量为，故反应在时未达平衡，时已达到平衡，设达到平衡时生成了，列三段式求得平衡常数；加入后的浓度变为，故反应仍在正向进行，B正确；
C．反应生成的与的物质的量之比恒等于，反应体系中只有和为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故Y的体积分数始终约为，C正确；
D．由B知，时达平衡，此时的物质的量为，则的转化量为，初始时的物质的量为，剩余的物质的量为，D正确。
故选A。
15. 已知是二元弱酸，易分解产生气体。某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如下曲线：
下列说法正确的是
A. 图中甲、丁线表示向NaHA溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸
B. 时，图中甲溶液中满足：
C. 根据图，滴定分析时，点和点均可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D. 水的电离程度：
【答案】B
【解析】
【详解】A．由初始可知，大的为，则甲为，乙为，和盐酸反应立即有气体产生，可知丁为，丙为，A错误；
B．该等式为NaHA溶液中的物料守恒关系和电荷守恒关系相减即可得出，B正确；
C．由图像可知，第一滴定突跃点(点)稍大于8，选用酚酞作指示剂，第二滴定突跃点(d点)pH在3.1~4.4范围内，选用甲基橙作指示剂，C错误；
D．随着盐酸滴入，到达点恰好完全中和，水的电离程度最大，所以从到水的电离程度逐渐增大，D错误；
答案选B。
二、非选择题(本题共4大题，共55分)
16. 一水硫酸四氨合铜是一种易溶于水的晶体，常用作杀虫剂、媒染剂。在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，也是高效、安全的广谱杀菌剂，还是植物生长激素，在施药条件下，能促进作物生长，明显提高作物产量。
I．利用硫酸铜溶液、氨水、乙醇等制备少量一水硫酸四氨合铜晶体并回收乙醇，实验步骤如下：
步骤1：向硫酸铜溶液中滴加氨水至产生蓝色絮状沉淀。
步骤2：向“步骤1”所得沉淀中继续滴加氨水至转化成深蓝色溶液。
步骤3：向“步骤2”所得溶液中加入稍过量的乙醇溶液，析出深蓝色晶体，过滤。
步骤4：向“步骤3”所得的滤液中加入稀硫酸调节溶液的至5左右后蒸馏。
（1）画出结构式___________。
（2）“步骤2”中主要反应的离子方程式为___________。
（3）“步骤3”中加入乙醇的目的是___________。
（4）“步骤4”中蒸馏所需的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、承接管、锥形瓶外还需玻璃仪器有___________。
Ⅱ．工业上常用、铜粉来制备硫酸铜溶液。
（5）补充完整制取硫酸铜溶液的实验方案：将一定量的铜粉浸泡在稀硫酸和___________混合溶液中，铜粉完全溶解后，___________，得硫酸铜溶液。(实验中可选用试剂：溶液、溶液、粉末)。
已知：一定浓度的形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示
（6）该方法与铜与浓硫酸直接反应制备硫酸铜溶液相比，优点有不产生污染性气体外，还有___________(任写一条)
【答案】（1）或 （2）或
（3）降低一水硫酸四氨合铜在水溶液中的溶解度，提高产率
（4）温度计、(直形)冷凝管
（5） ①. 溶液 ②. 向溶液中通入氧气充分反应(至溶液颜色不变)，再向溶液中分批加入粉末，搅拌，用计测得溶液的值在3.1～5.2之间，过滤
（6）无需加热、生成等量的硫酸铜溶液所需的硫酸少、反应速率快(任写一条)
【解析】
【分析】步骤1发生Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2；步骤2：氢氧化铜与氨气发生络合反应，即Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；步骤3：因为乙醇的极性较小，可以降低硫酸四氨合铜在水中的溶解度便于析出。
【小问1详解】
Cu2+提供空轨道，H2O中O提供孤电子对，两者形成配位键，即四水合铜离子的结构式为或；故答案为或；
【小问2详解】
步骤2中氢氧化铜与氨气发生络合反应，即Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；故答案为Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；
【小问3详解】
乙醇的极性较小，降低一水硫酸四氨合铜在水中溶解度，使之析出，提高产率，故答案为降低一水硫酸四氨合铜在水中溶解度，提高产率；
【小问4详解】
蒸馏时需要的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、承接管、锥形瓶，因此缺少的仪器有温度计、直形冷凝管；故答案为温度计、直形冷凝管；
【小问5详解】
根据实验方案，将Cu转化成Cu2+，因此需要加入硫酸铁作氧化剂，发生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，然后通入氧气，将亚铁离子氧化成铁离子，加入CuO，调节pH的范围是3.1~5.2之间，使铁元素以氢氧化铁形式沉淀出来，然后过滤，故答案为Fe2(SO4)3；向溶液中通入氧气充分反应(至溶液颜色不变)，再向溶液中分批加入CuO粉末，搅拌，用pH计测得溶液的pH值在3.1~5.2之间，过滤；
【小问6详解】
铜与浓硫酸发生Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，本反应需要加热，且生成能引起酸雨的SO2，而题中所给方案，不需要加热，且不产生SO2，故答案为无需加热、生成等量的硫酸铜溶液所需的硫酸少、反应速率快(任写一条)等。
17. 六安市金寨县关庙沙坪沟的钼矿储量居亚洲第一。四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。现以该钼精矿(主要含，还有的化合物及等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）已知基态的价层电子排布式为，则M在元素周期表的位置为___________。
（2）“浸出”时，转化为的离子方程式为___________。“浸出”也可用氨水，此时钼元素转化为，铜元素转化为(深蓝色)。已知：为蓝色。用沉钼时，溶液由深蓝色变为蓝色，从平衡移动角度说明其原因：___________。
（3）“净化”时，浸出液中残留的转化为沉淀除去。如何检验是否除尽？___________。
（4）矿物共存是一种常见现象，该钼精矿还有少量钨元素，可采用溶剂萃取法除去。将“浸出”后的钼酸盐硫化后用季胺盐萃取剂萃取，它对硫代钼酸根的亲和力远高于，因此可优先萃取出钼，其反应为：。再采用反萃取剂在碱性条件下制得，该反萃取剂可选用___________。
A. B. C. D.
（5）钼酸铅难溶于水，其，常用作钼的质量测定，在溶液中，加入溶液，使恰好沉淀完全，即，则___________(忽略混合时溶液体积的变化)。
（6）钼精矿冶金工艺也可以采用电氧化法，其工作原理如图所示：
①电解时，阳极的电极反应式为___________。
②若维持电流强度恒定，电源提供电子的速率为，则消耗，理论上需要电解___________min。
【答案】（1）第五周期第VIB族
（2） ①. ②. “沉钼”溶液中存在平衡，氨水与反应使平衡正向移动，溶液变为蓝色
（3）取上层清液少许于试管中，滴加2～3滴铁氰化钾，若无蓝色沉淀产生，则除尽；反之，未除尽 （4）B
（5）
（6） ①. ②. 450
【解析】
【分析】钼精矿(主要含，还有的化合物及等)通入氧气焙烧得到、、、和等，焙烧产生的气体主要为；、、、加、浸出，转化为，浸出液残留的少量、，加净化时，、转化、沉淀，滤渣为、，滤液主要含，滤液中加、进行沉淀得到。
【小问1详解】
根据基态的价层电子排布式，可知最大能层数为5，说明处于第五周期，价电子数为6，表明在元素周期表的位置为第五周期第VIB族；
【小问2详解】
“浸出”时，转化为的离子方程式为：；由题给信息可知，“沉钼”溶液中存在平衡：，氨水与反应使平衡正向移动，溶液变为蓝色；
【小问3详解】
检验是否除尽的方法为：取上层清液少许于试管中，滴加2～3滴铁氰化钾，若无蓝色沉淀产生，则除尽，反之，未除尽；
【小问4详解】
因季铵盐与硫代钼酸根之间的亲和力较强，需要氧化破坏硫代钼酸根才能实现有效反萃取，因此选择碱性条件下溶液氧化反萃取，氧化与反萃取同步进行，故选B；
【小问5详解】
溶液与溶液反应使恰好沉淀完全，说明已完全反应，消耗的量为，生成的沉淀存在溶解平衡会产生少许，这部分的浓度为：，所以溶液中总物质的量为，则；
【小问6详解】
①由图可知，阳极上氯离子失去电子生成，故电极反应式为：；
②由图可知，发生的反应方程式为：，所以消耗1ml转移18ml电子，则消耗，理论上需要转移的电子为：，根据电源提供电子的速率为，理论上需要电解。
18. I．配合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。某有机物能与形成橙红色的配离子，该配离子可被氧化成淡蓝色的配离子。
（1）完成反应的离子方程式：___________
（2）平衡后加水稀释，___________(填增大、减小或不变)，解释原因___________。
II．水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。
水煤气变换反应：
该反应分两步完成：
请回答：
（3）___________。
（4）恒定总压和水碳比投料，在一定条件下达到平衡时分压为(某成分分压=总压该成分的物质的量分数)。在该条件下，水煤气变换反应的平衡常数为___________。
（5）下列说法正确的是___________。
A. 射线衍射技术可测定晶体结构
B. 恒定水碳比，增加体系总压可提高的平衡产率
C. 可改变的平衡转化率
D. 通入过量的水蒸气可防止被进一步还原为
（6）水煤气变换反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热(如图1所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。
①在催化剂活性温度范围内，图2中b-c段对应降温操作的过程，实现该过程的一种操作方法是___________。
A．按原水碳比通入冷的原料气 B．喷入冷水(蒸气) C．通过热交换器换热
②若采用喷入冷水(蒸气)的方式降温，在图3中作出CO平衡转化率随温度变化的曲线___________。
【答案】（1）
（2） ①. 增大 ②. 对于反应，加水稀释，平衡往粒子数增加的方向移动，含量增加，含量减小，增大
（3）
（4）2 （5）AD
（6） ①. AC ②.
【解析】
【小问1详解】
根据原子守恒、电荷守恒，该反应的离子方程式：。
【小问2详解】
对于反应，加水稀释，平衡往粒子数增加的方向移动，含量增加，含量减小，增大。
【小问3详解】
根据盖斯定律，总反应等于两步反应相加，则。
【小问4详解】
设起始投料水的物质的量为12ml，则一氧化碳物质的量为5ml，设平衡时一氧化碳转化xml，列三段式，，则有，解得x=4(ml)，在该条件下，水煤气变换反应的平衡常数为=2。
【小问5详解】
A．是晶体，射线衍射技术可测定其结构，A正确；
B．该反应是气体分子数不变的反应，恒定水碳比，增加体系总压，平衡不移动，不能提高的平衡产率，B错误；
C．根据题意可知，是该反应的催化剂，不能改变的平衡转化率，C错误；
D．通入过量的水蒸气，一氧化碳、氢气的分压减小，可防止被进一步还原为，D正确；
故选AD。
【小问6详解】
①在催化剂活性温度范围内，图2中b-c段对应降温操作的过程，该过程未达到平衡，b-c段CO转化率降低，操作方法是按原水碳比通入冷的原料气、通过热交换器换热，选择AC；
②若采用喷入冷水(蒸气)的方式降温，该反应平衡正向移动，CO平衡转化率升高，在图3中作出CO平衡转化率随温度变化的曲线：。
19. 白磷活化作为磷化学里的一个重要领域，已有近50年的历史。如何建立有效的催化体系对白磷进行高效转化是当前研究的热点。中国是磷储量大国，中国化学家一直致力于该项研究工作。利用如下图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：
高纯红磷(s)无色液体与白磷(s)
已知：红磷熔点：590℃，引燃温度：260℃：白磷在湿空气中约40℃着火。
请回答下列问题：
（1）红磷使用前要除去表面杂质，杂质是___________，除杂方法是___________。
（2）该方法通入高纯氮气目的是___________。
（3）实验室常用与在微弱的火焰小心加热到70℃左右制备氮气，反应的化学方程式：___________。
（4）从___________口通入冷凝水，升温使红磷转化，收集白磷应在___________条件下进行。
（5）中国科学家利用明星分子双锂试剂和发生反应，一步高产率地将分子降解为含有一个原子的阴离子产物，其反应机理如下图。
下列说法正确的是___________。
A. 该反应的决速步骤是：
B. 已知为乙基，乙基自由基含有电子
C. 反应过程中，金属的配位数未发生改变
D. 从热力学角度看，该反应自发进行趋势很大
【答案】（1） ①. ②. 用水洗涤
（2）在氮气氛的保护下除去装置中的水蒸气和氧气
（3）
（4） ①. a ②. 氛围 （5）AD
【解析】
【分析】真空系统中利用高纯氮气排尽装置中的空气，加入高纯红磷得到无色液体与P4(g)，凝华得到固态白磷；
【小问1详解】
红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应用水洗涤；答案为；用水洗涤；
【小问2详解】
该方法通入高纯氮气目的是在氮气氛的保护下除去装置中的水蒸气和氧气；
【小问3详解】
实验室常用与在微弱的火焰小心加热到70℃左右制备氮气，同时生成氯化钠和水，反应的化学方程式为： ；
【小问4详解】
从a口通入冷凝水后对反应装置加热升温，在冷凝管的下端就可以得到转化生成的白磷，白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛围下收集白磷；答案为a；氛围；
【小问5详解】
A．根据反应历程中各步骤的能量变化可知，的活化能最大，反应最慢，故该反应的决速步骤是：，A正确；
B．已知为乙基-CH2CH3，为17电子基团，故乙基自由基含有17ml电子，B错误；
C．反应过程中，金属的配位数有2、3、4、5，发生改变，C错误；
D．该反应为熵增、放热反应，故从热力学角度看，该反应自发进行趋势很大，D正确；
答案选AD。选项
已知
类推
A
为正四面体结构
也为正四面体结构
B
的沸点高于
的沸点也高于
C
工业上采用电解熔融的方法冶炼金属钠
工业上也可用电解熔融的方法冶炼金属铝
D
选项
性质差异
结构因素
A
可溶于水、易溶于水
分子极性
B
熔点：远高于(178℃升华)
分子间作用力
C
酸性：远强于
羟基极性
D
双氧水的沸点明显高于水的沸点
氢键
反应原理：①
②
③
现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色
时间段
产物的平均生成速率
0.20
0.15
0.10
开始沉淀
2.4
5.2
7.6
完全沉淀
3.1
6.4
9.6
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