北京交通大学附属中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷（Word版附解析）

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注意事项：考试时间60分钟
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Mn：55
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关的是
A. AB. BC. CD. D
2. 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是
A. FeB. NaClC. SiO2D. KNO3溶液
3. 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是
A. 在容量瓶中可直接稀释浓硫酸B. 在容量瓶中可直接溶解氢氧化钠固体
C. 溶液不必冷却至室温即可注入容量瓶中D. 向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流
4. 下列反应中，利用了氧化还原反应的是
A. 用石灰乳脱除烟气中B. 用氯化铵固体和熟石灰共热制氨气
C. 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠D. 用84消毒液(有效成分)杀灭细菌
5. 下列各组数据中，后者刚好是前者两倍的是
A. 水的摩尔质量和水的摩尔质量
B. 氯化钙溶液中和氯化钾溶液中
C. 标准状况下，一氧化碳中氧原子数和二氧化硫中氧原子数
D. 溶液中的个数与溶液中的个数
6. 下列解释事实的方程式不正确的是
A. 用稀盐酸除铁锈：
B. 用氨水吸收烟气中少量的SO2：
C. 用溶液刻蚀电路板上的铜：
D. 铜片溶解在和稀硫酸混合液中：
7. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是
A. Na＋、K＋、OH-、Cl-B. Na＋、Fe2＋、SO、
C. Mg2＋、Na＋、SO、Cl-D. Ba2＋、、、K＋
8. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
A. AB. BC. CD. D
9. 常温常压下，1体积水能溶解约700体积。用下图所示装置进行实验，下列说法正确的是
A. 挤压滴管并打开止水夹后，观察到烧杯中的水倒吸，产生红色“喷泉”
B. “喷泉”的产生能证明与发生了反应
C. 若将换成，也能产生明显的“喷泉”
D. 实验后，取出烧瓶中的溶液，测得其，原因是：，
10. 下列性质实验中，对操作和现象的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 由下列实验现象一定能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
12. 硝酸铈铵[]易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。主要用作有机合成的催化剂、氧化剂，集成电路的腐蚀剂等。它的合成原理如下，下列说法正确的是
①
②
③
A. 硝酸铈铵属于盐类，是一种混合物
B. 反应①②③均氧化还原反应
C. 向溶液中加入NaOH溶液，可能发生反应：
D. 运输时可与酸、碱、金属粉末、有机物等试剂并车混运
13. 依据下列实验现象，所得结论不正确的是
A. 品红溶液褪色是氯水漂白所致
B. 集气瓶中发生了反应：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl
C. 依据现象②可确定产生的气体为SO2
D. 检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液
14. 含氮化合物过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。
吹脱法：调节水体至8左右，然后持续向水中吹入空气。
折点氯化法：调节水体至6左右，向水中加入适量
下列分析不正确的是
A. 含氨和铵盐的水体中存在平衡：
B. 吹脱法的原理是通过鼓气降低浓度，从而降低水中与的含量
C. 折点氯化法除的原理为：
D. 吹脱法无法对含的水体脱氮，但折点氯化法可以对含的水体脱氮
二、填空题(共58分)
15. 为消除燃煤烟气中含有的，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将气体转化为CaSO4的化学方程式是________。
（2）选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。还原NO的化学方程式是_______。
（3）以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、NO转化为。
①溶液吸收烟气中的离子方程式是_________。
②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，的脱除率高于NO，可能的原因是________(1种即可)。
③烟气中和NO的体积比为4：1，50℃时的脱除率见图，则此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为______。
16. 以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程：
资料a．Mn的金属活动性强于Fe，Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
资料b．生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1ml·L-1
（1）过程Ⅰ目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是_____________。
②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；另取少量滤液1于试管中，_____________。
③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生反应有：
a．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
c．
写出c的离子方程式：_____________。
（2）过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法：
ⅰ.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。
ⅱ.焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物。
已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不发生变化。
①氨水法除铁时，溶液pH应控制在_____________之间。
②补全ⅱ中的操作：_____________。
③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是_____________。
（3）过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是_____________。
（4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。则x=_____________。
17. 甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象：
(1)A中反应的化学方程式是_________________。
(2)C中白色沉淀是_______，该沉淀的生成表明SO2具有_______性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是______。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①未证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是____；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是______。
②进行实验，B中现象：
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：___。
(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_____。



A石质阶梯被游
客磨损
B石质雕像被酸雨
腐蚀
C铜质雕像逐渐变
为绿色
D木质中轴塔在
火灾中坍塌
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
选项
操作
现象
解释
A
将固体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸将氧化为
B
向酸化的溶液中，加入几滴5% 溶液
溶液立即变为棕黄色
溶液具还原性
C
向溶液中通入足
浴液变黄
溶于水使溶液变黄
D
将通入溶液中，将生成的气体先通入足量的酸性溶液，再通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊
说明酸性：
选项
A
B
装置
现象
①中产生浑浊，②中无明显现象
产生大量肥皂泡
结论
Na2CO3热稳定性强于NaHCO3
Fe与水蒸汽反应生成H2
选项
C
D
装置
现象
混合后溶液显弱酸性，蓝色迅速褪去，无气体产生。
酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
结论
HClO漂白性强于NaClO
SO2具有漂白性
实验
实验现象

①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO42-
②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。
Mn(OH)2
Pb(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
8.1
6.5
1.9
完全沉淀时
10.1
8.5
3.2
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
尚未发现白色沉淀溶解
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀