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北京市第一六一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份北京市第一六一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试卷（Word版附解析），文件包含北京市第一六一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题Word版含解析docx、北京市第一六一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共36页， 欢迎下载使用。
考生须知：
1.本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟。
2.试题答案一律书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
3.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，非选择题用黑色字迹签字笔作答。
4.考试结束后，将答题纸、试卷和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ba137 Na23 Fe56 Cu64
一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。
1. 下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的空间结构模型：
B. H2O的VSEPR模型
C. 二氧化碳的电子式：
D. p-pπ键电子云轮廓图
3. 下列过程与水解反应无关的是
A. 热的纯碱溶液去除油脂
B. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
C. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
D. 重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是
A. 溶液中加入少量固体，促进分解
B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2
B. 1.8g重水中所含质子数为
C. 电解粗铜精炼铜，通过电路电子数为时，阳极有32g Cu转化为
D. 溶液中，、数目之和为0.1
6. 下列解释事实的化学用语不正确的是
A 氨水中通入过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4HSO3
B. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
C. 工业冶炼Al的反应：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑
D. Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：HCO+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O
7. 用放射性同位素标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。标记过程如下：
下列说法不正确的是
A. 标记过程发生了取代反应
B. 中子数与核外电子数之差为25
C. 1ml酪氨酸最多与2mlNaOH反应
D. 酪氨酸中的氮元素为sp2杂化
8. 下列实验能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 聚合物A是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图(图中表示链延长)。该聚合物是由线型高分子P和交联剂Q在一定条件下反应而成，以氯仿为溶剂，通过调控温度即可实现这种材料的回收和重塑。
已知：i.
ii.
下列说法不正确的是
A. M为1，4-丁二酸
B. 交联剂Q的结构简式为
C. 合成高分子化合物P的反应属于缩聚反应，其中x=n-1
D. 通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑
10. 电Fentn法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生反应生成的羟基自由基(•OH)能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是
A. 电源的A极为负极
B. 每消耗2. 24 LO2（标准状况），整个电解池中理论上可产生的•OH为0.2 ml
C. 与电源B极相连电极的电极反应式为：H2O-e-=H++﹒OH
D. H2O2与Fe2+发生的反应方程式为：H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++﹒OH
11. 钯是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：
下列说法错误的是
A. 酸浸时反应的化学方程式是Pd＋6HCl＋4HNO3=H2PdCl6＋4NO2↑＋4H2O
B. “热还原”中每生成1mlPd同时生成的气体的物质的量为8ml
C. 热还原时通入H2与生成Pd的物质的量之比为2：1
D. 在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸
12. 冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。
用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。
下列说法不正确的是
A. 推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关
B. 实验 中c(Na+)：①＞②＞③
C. 冠醚通过与K+结合将携带进入有机相，从而加快反应速率
D. 为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适
13. 下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是
A. 1173K时，反应①起始，平衡时约为0.4
B. 反应②是吸热反应，
C. 反应③达平衡后，升高温度或缩小反应容器的容积平衡逆向移动
D. 相同温度下，；
14. 催化重整的反应为
①
其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：
②
③
科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的、混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如下。
下列分析不正确的是
A.
B. 压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动
C. 保持其他条件不变，适当增大投料时，可减缓Ra的衰减
D. 研究表明“通入适量有利于重整反应”，因为能与C反应并放出热量
二、非选择题：本大题共5小题，共58分。把答案填在答题纸中相应的横线上。
15. 随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。
Ⅰ.离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如下图。
（1）写出基态铜原子的价电子排布式___________。H、O、C电负性由大到小的顺序___________。
（2）NaBF4是制备此离子液体的原料。
①微粒中F—B—F键角：BF3___________BF(填“>”、“<”或“=”)。
②BF3可以与NaF反应生成NaBF4原因是_________。
（3）以Cu(BF4)2和[Emim]BF4的混合体系做电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时，阳极材料为___________，电解质溶液中Cu2＋向___________(填“阴”或“阳”)极移动。
（4）铜—镍镀层能增强材料的耐蚀性，镍在周期表中的位置为：___________。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区，Ni位于___________区。从价电子排布的角度解释Ni位于元素周期表该区的原因：___________。
Ⅱ.NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构如下图。
（5）与F-距离最近且相等的Na＋有___________个。
（6）NA表示阿伏加德罗常数的值。NaF晶胞为正方体，边长为anm，则晶体的摩尔体积Vm=___________m3·ml-1。(nm=10-9m)
（7）下图所示结构单元不能作为NaF晶胞的原因是___________。
16. 利用页岩气中丰富的丙烷制丙烯已成为化工原料丙烯生产的重要渠道。
Ⅰ．丙烷直接脱氢法：
总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中和的体积分数随温度、压强的变化如下图。
（1）丙烷直接脱氢反应的化学平衡常数表达式为___________。
（2）总压由10kPa变为100kPa时，化学平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）图中，曲线Ⅰ、Ⅲ表示的体积分数随温度的变化，判断依据是___________。
（4）图中，表示100kPa时的体积分数随温度变化的曲线是___________(填“Ⅱ”或“Ⅳ”)。
Ⅱ．丙烷氧化脱氢法：
我国科学家制备了一种新型高效催化剂用于丙烷氧化脱氢。在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下的转化率和C3H6的产率如下：
（5）表中，C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是___________(答出1点即可)。
（6）已知：C3H6选择性。随着温度升高，C3H6的选择性___________(填“升高”“降低”或“不变”)，可能的原因是___________。
17. 异诺卡酮是西柚芳香风味的重要成分，具有驱除白蚁的功能。其合成路线如下：
已知：ⅰ、(G为或OR′)
ⅱ、
ⅲ、
（1）A分子中含有的官能团是___________。
（2）A→B的过程中，是溴代试剂，若将用浓氢溴酸替代，会有副产物生成，原因是___________。
（3）的化学方程式是___________。
（4）下列有关说法正确的是___________(填字母序号)。
a、异诺卡酮易溶于水
b、异诺卡酮中有手性碳原子
c、E的红外光谱中会出现碳碳双键、酮羰基、酯基的特征吸收峰
d、E存在含苯坏且苯环上只有一种化学环境氢的同分异构体
（5）F→G的转化在后续合成中的目的是___________。
（6）I的结构简式是___________。
（7）E转化为F的过程中，依次经历了加成、加成、消去三步反应。写出中间产物和的结构简式___________。
18. 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含。
（1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是___________。
（2）高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为___________。
（3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
①在电解池中发生反应的离子方程式为___________。
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________。
（4）煤样为，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为___________。
已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。
（5）条件控制和误差分析。
①测定过程中，需控制电解质溶液，当时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为___________。
②测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为___________。(填“偏大”或“偏小”)
19. 某小组验证“”(反应A)存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响。
（1）从正反应方向探究实验。取溶液，加入溶液()，溶液呈棕黄色，不再发生变化。
①通过检测出_______，证实反应A存在限度。
②加入，振荡，平衡向_______移动。
③除反应A外，还发生_______(写方程式)，促进与的反应。
（2）从逆反应方向探究实验：向碘水(含淀粉)中加入酸性溶液，无明显变化。未检出。
①甲同学认为加入溶液可增大与的反应程度。甲同学依据的原理是_______。
②验证：加入溶液，产生沉淀a，溶液蓝色褪去。能检出。
（3）乙同学认为碘水中含有，加入溶液也可能产生沉淀。做对照实验：直接向碘水(含淀粉)中加入溶液。产生沉淀，溶液蓝色褪去。
查阅资料：
实验验证：
已知：、(微溶)
①Ⅲ中溶液的作用是_______。
②Ⅳ中溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。
检验、比较沉淀a、b的成分，可明确物质的作用。
（4）问题思考：向与碘水的混合液中加入溶液，可能发生如下反应：
i.与在的促进下发生的氧化还原反应
ii.与在促进下发生的反应
iii.与的反应
确认是否发生反应iii，设计实验：将反应后混合物过滤，_______。
供选择试剂：稀、溶液、溶液
已知：、溶于溶液；难溶于稀A．烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关
B．橡胶老化与碳碳双键有关
C．钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关
D．金属可加工成各种形状与金属键有关
A
B
C
D
检验Na2O2和水反应的气体产物
实验室制氨气
制备并收集NO2
检验溴乙烷的水解产物Br−
碱金属离子
结合常数
冠醚
Na+
(直径：204pm)
K+
(直径：276pm)
冠醚A(空腔直径：260～320pm)
199
1183
冠醚B(空腔直径：170～220pm)
371
312
化学反应
平衡常数
温度
973K
1173K
①
1.47
2.15
②
238
1.67
③
a
b
反应温度/℃
465
480
495
510
C3H8的转化率/%
5.5
121
17.3
28.4
C3H6的产率/%
4.7
9.5
12.8
18.5
考生须知：
1.本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟。
2.试题答案一律书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
3.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，非选择题用黑色字迹签字笔作答。
4.考试结束后，将答题纸、试卷和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ba137 Na23 Fe56 Cu64
一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。
1. 下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的空间结构模型：
B. H2O的VSEPR模型
C. 二氧化碳的电子式：
D. p-pπ键电子云轮廓图
3. 下列过程与水解反应无关的是
A. 热的纯碱溶液去除油脂
B. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
C. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
D. 重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是
A. 溶液中加入少量固体，促进分解
B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2
B. 1.8g重水中所含质子数为
C. 电解粗铜精炼铜，通过电路电子数为时，阳极有32g Cu转化为
D. 溶液中，、数目之和为0.1
6. 下列解释事实的化学用语不正确的是
A 氨水中通入过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4HSO3
B. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
C. 工业冶炼Al的反应：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑
D. Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：HCO+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O
7. 用放射性同位素标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。标记过程如下：
下列说法不正确的是
A. 标记过程发生了取代反应
B. 中子数与核外电子数之差为25
C. 1ml酪氨酸最多与2mlNaOH反应
D. 酪氨酸中的氮元素为sp2杂化
8. 下列实验能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 聚合物A是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图(图中表示链延长)。该聚合物是由线型高分子P和交联剂Q在一定条件下反应而成，以氯仿为溶剂，通过调控温度即可实现这种材料的回收和重塑。
已知：i.
ii.
下列说法不正确的是
A. M为1，4-丁二酸
B. 交联剂Q的结构简式为
C. 合成高分子化合物P的反应属于缩聚反应，其中x=n-1
D. 通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑
10. 电Fentn法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生反应生成的羟基自由基(•OH)能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是
A. 电源的A极为负极
B. 每消耗2. 24 LO2（标准状况），整个电解池中理论上可产生的•OH为0.2 ml
C. 与电源B极相连电极的电极反应式为：H2O-e-=H++﹒OH
D. H2O2与Fe2+发生的反应方程式为：H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++﹒OH
11. 钯是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：
下列说法错误的是
A. 酸浸时反应的化学方程式是Pd＋6HCl＋4HNO3=H2PdCl6＋4NO2↑＋4H2O
B. “热还原”中每生成1mlPd同时生成的气体的物质的量为8ml
C. 热还原时通入H2与生成Pd的物质的量之比为2：1
D. 在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸
12. 冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。
用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。
下列说法不正确的是
A. 推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关
B. 实验 中c(Na+)：①＞②＞③
C. 冠醚通过与K+结合将携带进入有机相，从而加快反应速率
D. 为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适
13. 下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是
A. 1173K时，反应①起始，平衡时约为0.4
B. 反应②是吸热反应，
C. 反应③达平衡后，升高温度或缩小反应容器的容积平衡逆向移动
D. 相同温度下，；
14. 催化重整的反应为
①
其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：
②
③
科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的、混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如下。
下列分析不正确的是
A.
B. 压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动
C. 保持其他条件不变，适当增大投料时，可减缓Ra的衰减
D. 研究表明“通入适量有利于重整反应”，因为能与C反应并放出热量
二、非选择题：本大题共5小题，共58分。把答案填在答题纸中相应的横线上。
15. 随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。
Ⅰ.离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如下图。
（1）写出基态铜原子的价电子排布式___________。H、O、C电负性由大到小的顺序___________。
（2）NaBF4是制备此离子液体的原料。
①微粒中F—B—F键角：BF3___________BF(填“>”、“<”或“=”)。
②BF3可以与NaF反应生成NaBF4原因是_________。
（3）以Cu(BF4)2和[Emim]BF4的混合体系做电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时，阳极材料为___________，电解质溶液中Cu2＋向___________(填“阴”或“阳”)极移动。
（4）铜—镍镀层能增强材料的耐蚀性，镍在周期表中的位置为：___________。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区，Ni位于___________区。从价电子排布的角度解释Ni位于元素周期表该区的原因：___________。
Ⅱ.NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构如下图。
（5）与F-距离最近且相等的Na＋有___________个。
（6）NA表示阿伏加德罗常数的值。NaF晶胞为正方体，边长为anm，则晶体的摩尔体积Vm=___________m3·ml-1。(nm=10-9m)
（7）下图所示结构单元不能作为NaF晶胞的原因是___________。
16. 利用页岩气中丰富的丙烷制丙烯已成为化工原料丙烯生产的重要渠道。
Ⅰ．丙烷直接脱氢法：
总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中和的体积分数随温度、压强的变化如下图。
（1）丙烷直接脱氢反应的化学平衡常数表达式为___________。
（2）总压由10kPa变为100kPa时，化学平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）图中，曲线Ⅰ、Ⅲ表示的体积分数随温度的变化，判断依据是___________。
（4）图中，表示100kPa时的体积分数随温度变化的曲线是___________(填“Ⅱ”或“Ⅳ”)。
Ⅱ．丙烷氧化脱氢法：
我国科学家制备了一种新型高效催化剂用于丙烷氧化脱氢。在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下的转化率和C3H6的产率如下：
（5）表中，C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是___________(答出1点即可)。
（6）已知：C3H6选择性。随着温度升高，C3H6的选择性___________(填“升高”“降低”或“不变”)，可能的原因是___________。
17. 异诺卡酮是西柚芳香风味的重要成分，具有驱除白蚁的功能。其合成路线如下：
已知：ⅰ、(G为或OR′)
ⅱ、
ⅲ、
（1）A分子中含有的官能团是___________。
（2）A→B的过程中，是溴代试剂，若将用浓氢溴酸替代，会有副产物生成，原因是___________。
（3）的化学方程式是___________。
（4）下列有关说法正确的是___________(填字母序号)。
a、异诺卡酮易溶于水
b、异诺卡酮中有手性碳原子
c、E的红外光谱中会出现碳碳双键、酮羰基、酯基的特征吸收峰
d、E存在含苯坏且苯环上只有一种化学环境氢的同分异构体
（5）F→G的转化在后续合成中的目的是___________。
（6）I的结构简式是___________。
（7）E转化为F的过程中，依次经历了加成、加成、消去三步反应。写出中间产物和的结构简式___________。
18. 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含。
（1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是___________。
（2）高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为___________。
（3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
①在电解池中发生反应的离子方程式为___________。
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________。
（4）煤样为，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为___________。
已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。
（5）条件控制和误差分析。
①测定过程中，需控制电解质溶液，当时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为___________。
②测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为___________。(填“偏大”或“偏小”)
19. 某小组验证“”(反应A)存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响。
（1）从正反应方向探究实验。取溶液，加入溶液()，溶液呈棕黄色，不再发生变化。
①通过检测出_______，证实反应A存在限度。
②加入，振荡，平衡向_______移动。
③除反应A外，还发生_______(写方程式)，促进与的反应。
（2）从逆反应方向探究实验：向碘水(含淀粉)中加入酸性溶液，无明显变化。未检出。
①甲同学认为加入溶液可增大与的反应程度。甲同学依据的原理是_______。
②验证：加入溶液，产生沉淀a，溶液蓝色褪去。能检出。
（3）乙同学认为碘水中含有，加入溶液也可能产生沉淀。做对照实验：直接向碘水(含淀粉)中加入溶液。产生沉淀，溶液蓝色褪去。
查阅资料：
实验验证：
已知：、(微溶)
①Ⅲ中溶液的作用是_______。
②Ⅳ中溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。
检验、比较沉淀a、b的成分，可明确物质的作用。
（4）问题思考：向与碘水的混合液中加入溶液，可能发生如下反应：
i.与在的促进下发生的氧化还原反应
ii.与在促进下发生的反应
iii.与的反应
确认是否发生反应iii，设计实验：将反应后混合物过滤，_______。
供选择试剂：稀、溶液、溶液
已知：、溶于溶液；难溶于稀A．烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关
B．橡胶老化与碳碳双键有关
C．钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关
D．金属可加工成各种形状与金属键有关
A
B
C
D
检验Na2O2和水反应的气体产物
实验室制氨气
制备并收集NO2
检验溴乙烷的水解产物Br−
碱金属离子
结合常数
冠醚
Na+
(直径：204pm)
K+
(直径：276pm)
冠醚A(空腔直径：260～320pm)
199
1183
冠醚B(空腔直径：170～220pm)
371
312
化学反应
平衡常数
温度
973K
1173K
①
1.47
2.15
②
238
1.67
③
a
b
反应温度/℃
465
480
495
510
C3H8的转化率/%
5.5
121
17.3
28.4
C3H6的产率/%
4.7
9.5
12.8
18.5
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