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    高中化学新教材同步必修第一册 第一章 第三节 第二课时 氧化剂和还原剂课件

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    高中化学第三节 氧化还原反应评课ppt课件

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    这是一份高中化学第三节 氧化还原反应评课ppt课件,共27页。PPT课件主要包含了核心素养发展目标等内容,欢迎下载使用。
    1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念,熟知常见的氧化剂和还原剂,理清相关概念间的关系。促进“变化观念”化学核心素养的发展。2.认识物质的氧化性、还原性,学会分析预测物质具有的氧化性或还原性,建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。
    随堂演练 知识落实
    梳理基础 突破重点
    梳理基础 突破重点SHU LI JI CHU TU PO ZHONG DIAN
    1.氧化还原反应中的相关概念(1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。
    一、氧化剂、还原剂及相关概念
    (2)相关概念①氧化剂与还原剂氧化剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价_____,即得到电子(或电子对偏向)的物质。还原剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价_____,即失去电子(或电子对偏离)的物质。②氧化产物与还原产物氧化产物:还原剂失去电子被_____的产物。还原产物:氧化剂得到电子被_____的产物。③氧化性与还原性氧化性:物质得电子的性质,或物质得电子的能力。还原性:物质失电子的性质,或物质失电子的能力。
    理解氧化还原反应的相关概念,要抓住两条线:①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。
    2.常见氧化剂、还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质:如Cl2、O2。②变价元素的高价态化合物:如KMnO4、FeCl3、HNO3。③过氧化物:如Na2O2、H2O2。④其他:如HClO、漂白粉、MnO2。(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质:如Al、Fe、Zn。②某些非金属单质:如H2、S、C等。③含有较低价态元素的化合物:如CO、SO2。④其他:如浓盐酸、NH3。
    3.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系:
    (1)氧化剂得电子被氧化为还原产物(  )(2)非金属单质在反应中只作氧化剂(  )(3)在氧化还原反应中,金属单质作反应物时一定是还原剂(  )(4)还原剂失去电子具有氧化性(  )(5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性(  )(6)碘化氢中碘为最低价,碘化氢只具有还原性(  )(7)阳离子只能得电子被还原,阴离子只能失电子被氧化(  )(8)在同一反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一物质(  )(9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物,则必然有另一物质是还原产物(  )
    (1)一种物质若具有还原性,则不具有氧化性,这种说法正确吗?试说明理由。
    提示 不正确。如SO2中的硫元素处于中间价态,化合价既可升高又可降低,SO2既有还原性又有氧化性。
    (2)分析下列反应并按要求填空。①2Fe+3Cl2 2FeCl3氧化剂是____,还原剂是____;发生氧化反应的是____,发生还原反应的是_____。②2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑氧化剂是________,还原剂是________;被氧化的元素是___________________,被还原的元素是__________________。③2H2S+SO2===3S↓+2H2O氧化剂是_____,还原剂是______;氧化产物是___,还原产物是___。
    1.根据氧化还原反应方程式比较
    二、物质氧化性和还原性强弱比较
    氧化性:氧化剂____氧化产物还原性:还原剂____还原产物
    2.根据元素的活动性顺序比较
    3.根据反应的难易(反应条件)比较如:①2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O由反应条件可判断氧化性:KMnO4____MnO2。4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较如:①2Fe+3Cl2 2FeCl3②Fe+S FeS铁元素被氯气氧化为+3价,被硫氧化为+2价,则氧化性:氯气____硫。
    (1)是否元素失电子数越多,还原性就越强?得电子数越多,氧化性就越强?
    提示 不是。物质氧化性、还原性的强弱与得、失电子的多少没有直接关系,氧化性、还原性的强弱由原子得、失电子的能力决定,越容易得电子,其氧化性越强,越容易失电子,其还原性越强。
    (2)已知H2能与Cl2、Br2发生反应,前者反应的条件是点燃或光照,后者反应的条件是高温,Cl2和Br2的氧化性强弱关系是________。
    提示 Cl2>Br2。与同一还原剂反应时,反应越容易进行,则氧化剂的氧化性越强,故氧化性强弱关系为Cl2>Br2。
    (3)把少量铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,结果只有银白色物质析出,Ag+和Cu2+的氧化性强弱关系为________。
    提示 Ag+>Cu2+。因为铁能与Ag+、Cu2+发生反应,结果只有银白色物质析出,说明少量铁粉先与Ag+发生反应,因此Ag+的氧化性强。
    随堂演练 知识落实SUI TANG YAN LIAN ZHI SHI LUO SHI
    解析 选项A中二氧化碳中碳元素化合价无变化;选项B中二氧化碳中碳元素化合价由+4价降低为+2价,作氧化剂;选项C、D中二氧化碳都为氧化产物。
    2.(2018·长春高一检测)在反应2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑中,还原产物是A.只有K2MnO4 B.只有MnO2C.K2MnO4和MnO2 D.O2
    解析 KMnO4中的锰元素得到电子,化合价分别降低为+6价和+4价,其还原产物为K2MnO4和MnO2。
    3.下列反应中,属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.SO3+H2O===H2SO4B.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
    解析 A错,各元素的化合价均没有发生变化,不属于氧化还原反应;B对,NO2中N元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,但水中H、O元素的化合价均不变,则水既不作氧化剂又不作还原剂;C错,水中O元素的化合价升高,水作还原剂;D错,水中H元素的化合价降低,水作氧化剂。
    4.(2019·西安高一调研)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应:2N2H4+N2O4===3N2+4H2O,反应温度可高达2 700 ℃,对于该反应,下列说法中正确的是A.该反应属于置换反应B.N2H4是氧化剂C.N2O4是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物
    解析 A错,该反应的反应物中无单质,不属于置换反应;B错,N2H4中N元素的化合价为-2,在反应中失电子变为0价,因此N2H4是还原剂;C错,N2O4中N元素的化合价为+4,在反应中得到电子变为0价,因此N2O4是氧化剂;D对,-2价的N和+4价的N均生成0价的N,因此N2既是氧化产物又是还原产物。
    5.氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑。下列说法错误的是A.氢化钙既是氧化剂又是还原剂B.氢气既是氧化产物又是还原产物C.氢化钙是还原剂,水是氧化剂D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
    解析 在该反应中,氢化钙为还原剂,其中氢元素的化合价由-1价升高为0价;水为氧化剂,其中氢元素的化合价由+1价降低为0价;氢气既是氧化产物又是还原产物,所以氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1。
    6.已知常温下,在溶液中可发生如下反应:Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+。由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Fe2+、Ce3+、Sn2+C.Fe2+、Sn2+、Ce3+ D.Ce3+、Fe2+、Sn2+
    解析 根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性,由第一个方程式知,还原性:Fe2+>Ce3+,由第二个方程式知,还原性:Sn2+>Fe2+。综上所述,还原性:Sn2+>Fe2+ >Ce3+。
    7.现有下列几个离子反应:① +14H++6Cl-===2Cr3++3Cl2↑+7H2O②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-③2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++ +4H+下列有关性质的比较正确的是A.氧化性: Cr2O>Cl2>Fe3+B.氧化性:Cl2>Br2>C.还原性:SO2Fe2+

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