必修 第一册第二节 金属材料背景图ppt课件

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1.能从合金结构与组成的角度理解合金的特殊性能反应，培养宏观辨识与微观探析的能力。2.能列举常见合金的组成和性能，能科学、合理的选择和使用金属材料，培养学生的科学精神和社会责任感。
随堂演练 知识落实
梳理基础 突破重点
梳理基础 突破重点SHU LI JI CHU TU PO ZHONG DIAN
1.合金的概述(1)合金是由两种或两种以上的_____________________熔合而成的具有_____特性的物质。(2)特征①合金是混合物，其有各成分金属的化学性质。②合金的熔点一般_____各成分金属的熔点。③合金的硬度一般_____各成分金属的硬度。④合金的性能可通过所添加的合金元素的_____、含量及生成合金的_____等加以调节。
金属(或金属和非金属)
(1)合金一定是由金属组成的混合物吗？
提示　不一定，合金中一定含有金属元素，也可能含有非金属元素。
(2)合金比成分金属的硬度大，原因是什么？
提示　纯金属内所有原子的大小和形状相同，原子的排列十分齐整，合成合金后，改变了原来有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大。
1.铝、氧化铝的性质(1)铝、氧化铝与稀盐酸反应
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
(2)铝、氧化铝与NaOH溶液反应
(3)实验结论：①铝既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应，都生成____和氢气。②氧化铝既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应，都生成____和水。
2.铝合金铝合金是目前用途广泛的合金之一，硬铝是在铝中添加了一定比例的____、____、____、____，密度____，强度____，具有较强抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
(1)硬铝、钢铁、水银均属于合金(　　)(2)镁铝熔合成合金的过程发生了化学变化(　　)(3)铝与盐酸、NaOH溶液反应的产物相同(　　)(4)等量的铝分别与足量盐酸和NaOH溶液反应时，产生H2的量相同(　　)(5)铝与NaOH溶液反应，氧化剂是NaOH和H2O(　　)(6)Al2O3溶于过量的氨水生成NH4AlO2(　　)
(1)铝是活泼金属，但在日常生活中铝制品却能稳定存在，原因是什么？
提示　常温下铝与氧气反应，在铝制品表面形成致密的氧化铝薄膜，保护铝不被腐蚀。
(2)结合Al2O3的性质，说明什么是两性氧化物。
提示　Al2O3与稀盐酸反应生成AlCl3和水，与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，反应过程中只生成盐和水，像这样既能与酸反应又能与碱反应，只生成盐和水的氧化物为两性氧化物。
1.储氢合金：一类能够大量吸收H2，并与H2结合成___________的材料。如Ti－Fe合金、La－Ni合金，为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。2.其他新型合金：_______、_________和_____________等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。3.用途广泛的稀土金属(1)镧系元素(57～71号元素)及钇和钪，共17种元素为稀土元素。我国拥有丰富的稀土资源，现已查明的世界稀土资源中，80%分布在我国，并且品种齐全。
(2)稀土金属有着广泛的用途，它既可以单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因而，稀土元素又被称为冶金工业的维生素。(3)稀土金属可用于制造引火合金、永磁材料、超导材料和发光材料等。稀土金属除广泛应用在冶金、石油化工、材料工业、医药及农业领域外，还逐渐深入到许多现代科技领域。
随堂演练 知识落实SUI TANG YAN LIAN ZHI SHI LUO SHI
1.所谓合金，必须是①通过熔合而成　②由两种或两种以上金属(或金属与非金属)　③耐腐蚀　④耐高温　⑤具有金属特性　⑥铸造性能好A.①②④ B.①②③④⑤⑥C.①②⑤ D.②③⑤
解析　根据合金的定义，必须符合①②⑤，而其他性能是通过调整合金的成分及制造工艺等来改变的。
2.下列有关铁和铁合金的说法错误的是A.生铁比铁软B.铁有良好的导热性C.钢是铁的合金D.生铁的熔点比纯铁低
解析　合金的硬度一般大于各成分金属，而熔点比纯金属低；铁具有良好的导热性；钢是铁的合金。
3.高铁车厢大部分由铝合金材料制造，这是因为铝合金A.比纯铝熔点高B.具有比较活泼的化学性质C.各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D.质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强
4.下列不属于新型合金材料的是A.储氢合金 B.形状记忆合金C.不锈钢 D.镍钴耐热合金
5.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A.盛放食醋B.烧煮开水C.用金属丝擦洗表面的污垢D.用碱水洗涤
解析　食醋中含有的醋酸呈酸性，能与铝发生反应而使其腐蚀；用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层，使铝裸露在外继续被腐蚀；而用碱水洗涤也同样不行，因为铝能跟碱反应而被腐蚀。
6.下列关于氧化铝的叙述正确的是A.氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水B.氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物C.氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物D.氧化铝溶于水可得到氢氧化铝
解析　氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物，而是一种两性氧化物；能与酸反应生成铝盐和水，能与碱溶液反应生成偏铝酸盐和水；氧化铝难溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝。
7.合金是两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。(1)下列物质不属于合金的是____(填字母，下同)。A.明矾 B.硬铝 C.生铁 D.青铜
解析　A属于化合物；硬铝中含铝、铜、镁等，生铁中主要含铁、碳，青铜中含有铜、锡等，它们都属于合金。
(2)根据下表中四种金属的熔、沸点：
其中不能形成合金的是____。①Cu与Na　②Fe与Cu　③Fe与Na　④Al与NaA.①② B.①③ C.①④ D.②④
解析　当一种金属的熔点超过另一种金属的沸点时，它们就不可能熔合在一起而形成合金。
(3)镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是____(填字母)。A.没有沉淀物生成B.只有氢氧化铝沉淀生成C.只有氢氧化镁沉淀生成D.有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成
解析　Mg、Al都与盐酸反应，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液；而Al(OH)3溶于NaOH溶液生成NaAlO2和H2O。
8.铝是典型的两性金属，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。回答下列问题：(1)在铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素化合价的变化都是____________________，还原剂都是____。
(2)1 ml的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积在相同状况下比值为________，消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为________。
(3)甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 ml·L－1的盐酸和100 mL 4.0 ml·L－1 氢氧化钠溶液，向两个烧杯中都加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为______。
解析　由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知：
③5.4 g(即0.2 ml)铝与0.4 ml盐酸(不足量)反应时，生成氢气0.2 ml; ④5.4 g(即0.2 ml)铝与0.4 ml氢氧化钠溶液(过量)反应时，生成氢气0.3 ml。