山东省临沂市蒙阴县2023-2024学年高二上学期入学考试 化学试题

这是一份山东省临沂市蒙阴县2023-2024学年高二上学期入学考试 化学试题，共11页。试卷主要包含了5 Fe56 Cu64， 劳动成就梦想， 下列化学用语正确的是， 下列离子方程式正确的是， 利用下列装置进行对应实验， 《石雅》云等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2022年6月5日10时44分神舟十四号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。下列说法正确的是
A. 航天员手臂“延长器”所用材料碳纤维，碳纤维与石墨烯互为同位素
B. 运载火箭可使用液氧煤油推进剂，其中煤油是煤的干馏产物
C. 砷化镓太阳能电池工作时可将太阳能转化为电能
D. 硅橡胶密封材料具有线型结构，属于天然有机高分子
2. 劳动成就梦想。下列劳动项目中所含的化学知识错误的是
A. 用热的纯碱清洗餐具上的油污时，是油酯在碱性条件下发生了皂化反应
B. 使用添加碱性蛋白酶的洗衣粉洗衣时，水温越高去污效果越好
C. 用二硫化碳清洗试管内壁上残留的硫，是利用了硫易溶于二硫化碳的性质
D. 用食醋除去水壶中的水垢，利用了强酸制弱酸的原理
3. 物质M对治疗新冠肺炎有明显疗效。其分子结构如下图：
下列说法错误的是
A. M分子中一定共平面的碳原子有6个
B. 一定条件下M可发生水解、加成、酯化、氧化反应
C. M中含有8个官能团
D. M的水解产物都能与碳酸氢钠溶液反应生成
4. 下列化学用语正确的是
A. 一氯甲烷的电子式：
B. 和互为同素异形体
C. 和为同一物质
D. 四氯化碳的空间填充模型：
5. 用代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液中含数目为
B. 0.5 ml葡萄糖分子中含有的键数目为
C. ，生成22.4 L转移的电子数为
D. 2.4 g中含有的中子数约为
6．下列指定化学用语正确的是（ ）
A．NaHCO3水解的离子方程式:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
B．Ba（OH）2的电离方程式:Ba（OH）2Ba2++2OH-
C．NaHSO4在水中的电离方程式:NaHSO4=Na++H++SO42-
D．Na2S水解的离子方程式:S2-+2H2O=H2S+2OH-
7. 下列离子方程式正确的是
A. 用小苏打治疗胃酸过多：
B. 向溶液中滴加足量溶液：
C. 钠与水反应：
D. 由氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式：
8. “以废治废”是基于“绿色化学”理念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到粗品，其流程如下。下列说法错误的是
A. 过程③只需要进行过滤操作
B. 加入后发生的离子方程式为
C. 不能用澄清石灰水鉴别和
D. 粗品中可能含有少量
9. 利用下列装置(夹持装置已省略)进行对应实验。下列说法正确的是
A. 装置a可用于测定氯水的
B. 装置b从溶液中获得纯净的固体
C. 装置c加热一段时间后气球鼓起，溴水褪色
D. 装置d中可氧化溶液使其褪色
10．常温下将浓度为0．1 ml·L-1 的盐酸逐滴加入到20 mL 0．1 ml·L-1的一元碱MOH溶液中,溶液的pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．pH=10时, c（Cl-）>c（M+）>c（OH-）>c（H+）
B．V（HCl）=20 mL时,MOH溶液与盐酸反应后的溶液显酸性
C．10 mLV（HCl）>20 mL时,不可能存在:c（Cl-）>c（M+）=c（H+）>c（OH-）
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验操作及现象不能得到相应结论的是
12．25 ℃时,FeS和ZnS的饱和溶液中,金属阳离子与S2-的物质的量浓度的负对数关系如图所示。 下列说法正确的是（ ）
A．溶解度S（FeS）B．a点表示FeS的不饱和溶液,且c（Fe2+）>c（S2-）
C．向b点对应溶液中加入Na2S溶液,可转化为c点对应的溶液
D．向含有Fe2+和Zn2+的溶液中滴加Na2S溶液,FeS先析出
13. 疫情期间常用对环境消毒。某消毒工厂利用和反应来制备气体，发生反应为，该反应中只有一种元素化合价发生变化。下列有关说法错误的是
A. 此反应中属于电解质的物质有3种
B. 此反应中既有共价键的断裂和形成也有离子键的断裂和形成
C. 氧化性：
D. 既不是氧化产物也不是还原产物
14. 我国科学工作者首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其合成路线中的第一步反应为。在不同温度、条件下，在容积为2L的刚性容器中投入2 ml 和6 ml ，发生上述反应，实验测得两容器中或的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. ab段用的表示平均反应速率为
B. 当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
C. 曲线cd对应条件下的反应
D. a点时的转化率为20%
15. 向1 L 溶液中不断通入，溶液中、、和、的物质的量随的值的变化分别如图1、图2所示
已知：下列说法正确的是
A. 图1中c表示，图2中表示
B. 由图可知，的物质的量浓度为
C. 时，溶液中的与的物质的量相等
D. 还原性：
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16. 《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题：
（1）硅在元素周期表中的位置是_______；铝离子的结构示意图为_______。
（2）的电子式为_______，的结构式为_______。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式_______。
（3）青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是_______，非金属元素原子半径由大到小的顺序为_______。
（4）Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。
（5）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。
A. 氯、硫的最低负价分别为-1、-2
B. 硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解
C. 的酸性比的强
D. 向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成
17. 我国自主发明“钛战甲”是一种钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。是制备钛及其化合物的重要中间体，它为无色或淡黄色液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易与水反应。可利用下列装置在实验室制备(夹持装置略去)：
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（2）装置B中试剂的作用为_______，装置C中所盛试剂为_______。
（3）先打开装置A中分液漏斗活塞向烧瓶中滴加适量浓盐酸，当观察到_______时，再加热装置D中陶瓷管，这样做的目的是_______。
（4）冷凝管进水口是_______(填“a”或“b”)。
（5）装置F中发生反应的离子方程式_______。
（6）该实验设计存在的不足之处是_______。
18. 一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应：
I：
II：
III：
（1）当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______(。(填标号)。
A. 加入焦炭 B. 通入CO C. 升高温度 D. 分离出氢气
（2）若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
A. 容器内气体的压强不变 B. 容器内气体的总质量不变
C. 容器内气体的平均相对分子质量不变
D. 单位时间内，每有2 ml 键断裂，同时有1 ml 键断裂
（3）在体积为1L的密闭容器中，充入1 ml 和3 ml ，一定条件下发生反应III。
①图1表示该反应进行过程中能量的变化，则该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②反应过程中测得和的浓度随时间变化如图2所示：3 min时的正反应速率_______(填“>”，“=”或“＜”)逆反应速率，从反应开始到第10 min，氢气的平均反应速率_______。
（4）在体积为V L并带有滑动活塞的恒温密闭容器中加入2 ml X和2 ml Y，发生如下反应(X、Y状态末知)：。10分钟后达到平衡，此时X、Y、Z的物质的量之比为，且容器的体积不变，则a=_______；X的状态为_______(填“气态”或“非气态”)。
19．（10分）水的电离平衡曲线如图所示:
（1）若以A点表示25 ℃时水电离平衡时的离子浓度,当 温度上升到100 ℃时,水的电离平衡状态达到B点,则此时水的离子积从 增加到 。
（2）将pH=8的氢氧化钡溶液与pH=5的盐酸混合并保持100 ℃恒温,欲使混合溶液的pH=7,则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为 。
（3）已知AnBm的离子积Q=[c（Am+）]n·[c（Bn-）]m,式中c（Am+）和c（Bn-）表示离子的物质的量浓度。在某温度下,氢氧化钙溶解度为0．74 g,其饱和溶液密度设为1 g·mL-1,其离子积为Q= 。
20. 气态烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为。有关物质转化关系如下图：
请回答下列问题：
（1）F名称为_______，C的官能团名称为_______。
（2）反应④的反应类型是_______，D的结构简式为_______。
（3）标准状况下，0.1 ml B与金属Na完全反应可生成_______L气体。
（4）写出反应②的化学方程式_______。
（5）下列说法正确的是_______。
A. 上述流程中反应①的原子利用率为100%
B. 反应②中浓硫酸作催化剂和吸水剂C. F可使溴水褪色
D. 用一可见光束照射试剂a时，在侧面可看见有一条光亮的“通路”
（6）相同物质的量的B、C完全燃烧消耗的氧气的物质的量之比为_______。
参考答案
1-5 CBACD 6-10CDACB 11-15B B AC BC AD
三、非选择题60分
16【14分】（1） ①. 第三周期第IVA族 ②. 1分
（2） ①. ②. 1分 ③. 1分
（3） ①. 1分 ②.
（4） （5）AC
17【12 分】（1）(浓)
（2） ①. 除去氯气中的氯化氢气体 1分 ②. 浓硫酸 1分
（3） ①. D中充满黄绿色气体 ②. 排出装置中空气，防止干扰实验 1分
（4）a 1分 （5）
（6）E、F之间缺少干燥装置
18【12分】（1）BC （2）D 1分
（3） ①. 放热 1分 ②. > ③. 0. 225ml·L-1·min-1
（4） ①. 1 ②. 非气态
【小问4详解】
X、Y、Z的物质的量之比为，则，m=0.8；，a=1；
反应后容器的体积不变，说明反应前后气体系数和相等，则X的状态为非气态，Y为气态。
19．【8 分】（1）1×10-14 1×10-12
（2）2∶9 （3）0．004
解析： （2）设氢氧化钡溶液和盐酸的体积分别为Vb、Va,（10-1210-8Vb-10-5Va）÷（Va+Vb）=10-1210-7,Vb∶Va=2∶9。
（3）因为氢氧化钙的溶解度为0．74 g,其饱和溶液的密度为1 g·mL-1,则100 g水中溶解0．74 g Ca（OH）2时,溶液中Ca（OH）2的物质的量浓度c=0．74 g74 g·ml-1100 g+0．74 g1 g·mL-1×10-3L·mL-1≈0．1 ml·L-1,则c（Ca2+）=0．1 ml·L-1,c（OH-）=0．2 ml·L-1,所以Q=c（Ca2+）·c2（OH-）=0．004。
20【14分】（1） ①. 聚乙烯 1分 ②. 醛基 1分
（2） ①. 酯化反应(或取代反应) ②.
（3）2.24 （4）
（5）AB （6）5∶3
选项
实验操作及现象
结论
向2 mL溶液中加入少量铁粉，振荡试管，溶液变成浅绿色
具有氧化性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热煮沸，向冷却后的溶液加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生
蔗糖未发生水解
向某溶液中加入足量盐酸，无明显现象，再加入溶液，出现白色沉淀
溶液中含有
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
不能证明乙醇中含有水