人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课文内容ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课文内容ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了核心素养发展目标，气体摩尔体积，阿伏加德罗定律等内容，欢迎下载使用。

1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
随堂演练 知识落实
梳理基础 突破重点
梳理基础 突破重点SHU LI JI CHU TU PO ZHONG DIAN
1.决定物质体积大小的因素
(1)物质体积大小的影响因素
(2)粒子数目相同物质的体积关系
22.4 L·ml-1
(1)标准状况下的气体摩尔体积Vm＝22.4 L·ml－1，那么Vm＝22.4 L·ml－1时一定是标准状况下吗？
提示　不一定，同时改变温度和压强，气体摩尔体积(Vm)仍可能保持不变，如升高温度的同时增加压强。
(2)标准状况下0.2 ml H2与0.8 ml O2的混合气体的体积也是22.4 L吗？
提示　是，气体摩尔体积适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
标准状况下的气体摩尔体积
使用气体摩尔体积要特别注意：①要看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 ml气体的体积不一定是22.4 L。②要看物质状态：必须为气态。如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气态物质。
3.标准状况下气体体积的计算(1)计算关系
(2)计算填空34.0 g氨气的物质的量是________，标准状况下氨气的体积是______，所含的氨气分子数是___________。
(1)探究表格中的数据：
(2)分析解释上述结论：①在温度和压强一定时，任何1 ml固态物质或液态物质所含粒子数目相同。粒子之间的距离很小，但粒子的大小不同，所以1 ml固态物质或液态物质的体积往往是不同的。②对气态物质来说：通常情况下粒子之间的距离要比粒子本身的直径大很多倍，当粒子数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于气体粒子间的距离。③在温度和压强一定时，气体粒子间的距离近似相等，在相同温度和压强下，任何具有相同粒子数的气体都具有大致相同的体积。
1.气体体积与物质的量关系的实验探究
(1)实验观察电解水的实验装置如下图所示：
由图可知：A试管中收集到的气体是_____，B试管中收集到的气体是_____，二者的体积之比是______。
(2)计算推理若有1.8 g水电解，产生氢气的质量为____ g，物质的量为____ ml；产生氧气的质量为____ g，物质的量为______ ml；二者物质的量之比为_____。(3)相关结论①同温同压下，气体的物质的量之比等于_____之比。②同温同压下，1 ml的不同气体，其体积_____。
2.阿伏加德罗定律(1)定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有_____________。(2)特别提示：①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”；③标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。(3)有关推论：①同温同压下，气体的体积之比等于其_________之比；②同温同体积时，气体的压强之比等于其_________之比；③同温同压下，气体的密度之比等于其_________之比；④同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于其_________之比。
(1)1 ml一氧化碳和1 ml氧气所含的分子数相同，体积也相同(　　)(2)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等(　　)(3)同温同压下，1 ml(或分子数相同的)任何气体的体积相同(　　)(4)相同体积的密闭容器中，1 ml氮气比2 ml氧气产生的压强小(　　)(5)标准状况下，16 g氧气与2 g氢气的体积比是1∶2(　　)(6)标准状况下，1 g氢气的体积大于10 g氧气的体积(　　)
(1)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子吗？
提示　不一定。同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，但分子中所含有的原子数不一定相同，如稀有气体He、Ne等是单原子分子，H2是双原子分子，O3是多原子分子。
(2)结合气体体积的影响因素，思考分析“若两种气体体积相同，所含分子数也一定相同”的说法正确吗？
提示　不正确。因为气体体积受温度和压强的影响较大，当温度和压强不同时，体积相同的两气体的物质的量不一定相同，故所含的分子数也不一定相同。
(3)同温、同压下，向两密闭容器中分别充满等质量的O2和O3气体，则①两容器的体积比为______。
解析　同温、同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即48∶32＝3∶2。
②两种气体的密度比为______。
解析　同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即32∶48＝2∶3。
(1)阿伏加德罗定律的推论
(2)阿伏加德罗定律推论的理解①气体的体积与温度、压强有关。相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积越大；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积越大。②气体的压强与气体分子数、温度有关。相同分子数时，相同体积中气体温度越高，气体压强越大；相同温度下，相同体积中气体分子数越多，气体压强越大。
随堂演练 知识落实SUI TANG YAN LIAN ZHI SHI LUO SHI
解析　对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离远大于分子本身的大小，因此其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A错误，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，C错误；气体摩尔体积会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L·ml－1是标准状况下的气体摩尔体积，故D错误。
1.(2019·福清市华侨中学期中)下列有关气体体积的叙述中，正确的是A.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1 ml任何气体所占的体积约为22.4 L
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NAB.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C.标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NAD.标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA
解析　常温、常压(非标准状况)下11.2 L CO2的物质的量不是0.5 ml，所含原子数不是1.5NA；48 g O3的物质的量为1 ml，所含氧原子数为3NA；标准状况下H2O为液态，不能应用气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下22.4 L H2的物质的量为1 ml，所含氢原子数为2NA。
3.下列说法正确的是A.22.4 L氧气中含有NA个氧气分子 B.标准状况下，0.5 ml水的体积约为11.2 LC.44 g二氧化碳的体积约是22.4 L D.标准状况下，2 ml氮气的体积约为44.8 L
解析　A、C中都没有指明为标准状况；B中水为液态，其体积不可能为11.2 L。
4.下列说法正确的是A.20 ℃、1.01×105 Pa时，同体积的氧气和氮气含有相同数目的分子B.1 ml气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况C.同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者D.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
解析　同温同压下，同体积的任何气体含有的分子数相同，所含的原子数不一定相同，选项A正确， 选项D错误；在非标准状况时1 ml气态物质的体积也有可能为22.4 L，选项B错误； C中氧气和氨气的物质的量相同，摩尔质量前者大于后者，质量前者大于后者，选项C错误。
5.同温同压下，1 ml氢气与1 ml氧气，它们的A.质量相同，体积不同 B.分子数相同，质量不同C.体积相同，分子数不同 D.体积相同，原子数不同
解析　同温同压下，物质的量相同的氢气和氧气，其分子数和体积都相同；它们都是双原子分子，含有的原子数也相同；它们的摩尔质量不同，其质量一定不同。
6.标准状况下，若11.2 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 A.4n B.3n C.2n D.n
7.在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A.46 B.28 C.44 D.64
8.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·ml－1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为________。(2)该气体所含原子总数为_______。(3)该气体在标准状况下的体积为________。(4)该气体在标准状况下的密度为___________。(5)该气体一个分子的质量为______。