知识清单22 水的电离及溶液的pH（含答案） 2025年高考化学一轮复习知识清单

这是一份知识清单22 水的电离及溶液的pH（含答案） 2025年高考化学一轮复习知识清单，文件包含知识清单22水的电离及溶液的pH教师版2025年高考化学一轮复习知识清单docx、知识清单22水的电离及溶液的pH学生版2025年高考化学一轮复习知识清单docx等2份学案配套教学资源，其中学案共32页， 欢迎下载使用。

知识点01 水的电离及离子积常数
1．水的电离
(1)水是_______的电解质，其电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为__________________。
(2)水的电离是_______过程。
2．水的离子积常数
(1)Kw只与温度有关，温度升高，Kw_______。
(2)常温时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，不仅适用于纯水，还适用于_______的稀溶液。
(3)不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是_______的。
3．水的电离平衡的影响因素
(1)因水的电离是_______过程，故温度升高，会_______水的电离，c(H＋)、c(OH－)都_______，水仍呈_______性。
(2)外加酸(或碱)，水中c(H＋)[或c(OH－)] _______，会_______水的电离，水的电离程度_______，Kw_______。
(3)加入了活泼金属，可与水电离产生的H＋直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动。
【特别提示】
(1)在水中加入酸或碱，会抑制水的电离，水电离出的c(H＋)、c(OH－)均减小，但仍然相等。在常温下，若由水电离出的c(H＋)”“7，则该溶液呈碱性。( )
(10)室温下，用pH试纸测得某NaClO溶液的pH＝9。( )
(11)pOH＝－lgc(OH－)，常温下溶液中的pH＋pOH＝14，正常人的血液pH＝7.3，则正常人血液(人的体温高于室温)的pOH等于6.7。( )
(12)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4，用pH计测得某溶液的pH为7.45。( )
(13)c(OH－)>1×10－7 ml·L－1某电解质溶液一定是碱性溶液。( )
(14)常温下，将pH＝3的酸和pH＝11的碱等体积混合，所得溶液的pH＝7。( )
一、溶液的酸碱性与pH判断
判断下列溶液的酸碱性：用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空
①pHc(OH－)的溶液_______。
⑥0.1 ml·L－1的NH4Cl溶液_______。
⑦0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液_______。
⑧0.1 ml·L－1的NaHSO3溶液_______。
二、有关pH的计算
(1)常温下，pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到体积为原来的500倍，则稀释后c(SOeq \\al(2－,4))与c(H＋)的比值为 _______ 。
(2)25 ℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 ______________。
(3)计算25 ℃时下列溶液的pH：
①0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5)，其pH＝_______。
②0.1 ml·L－1的氨水(NH3·H2O的电离度α＝1%)，其pH＝_______。
③pH＝2的盐酸与等体积的水混合，其pH＝_______ (已知lg 2≈0.3)。
④常温下，将0.1 ml·L－1氢氧化钠溶液与0.06 ml·L－1硫酸溶液等体积混合，其pH＝_______。
⑤25 ℃时，pH＝3的硝酸和pH＝12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1混合，其pH＝_______。
三、混合溶液的酸碱性判断
常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合( )
(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合( )
(3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合( )
(4)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )
(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合( )
(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )
(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )
(8)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NH3·H2O等体积混合( )
【归纳小结】酸碱溶液混合后酸碱性的判断规律
(1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。
(2)室温下c酸(H＋)＝c碱(OH－)，即pH之和等于14时，一强一弱等体积混合——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。
(3)已知强酸和强碱的pH，等体积混合(25 ℃时)：
①pH之和等于14，呈中性；
②pH之和小于14，呈酸性；
③pH之和大于14，呈碱性。
知识点03 酸碱中和滴定
1．酸碱中和滴定原理
(1)利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。
其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为_______，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为_______。
(2)酸碱中和反应的实质可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示，在中和反应中，H＋、OH－之间的物质的量关系是______________；若用参加反应的c(H＋)、c(OH－)来表示，其关系式为______________，由此可计算c(H＋)，其表达式是c(H＋)＝____________；也可计算c(OH－)，其表达式是c(OH－)＝____________。由c(H＋)、c(OH－)可分别求出相应酸、碱的浓度。
2．主要仪器
(1)酸碱中和滴定所用的主要仪器是_______和_______。
(2)滴定管
①滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管。
酸式滴定管用于盛放_______或_______溶液，碱式滴定管用于盛放_______溶液。
②既能盛放酸性溶液又能盛放碱性溶液的滴定管，活塞由______________制成；若溶液中的物质见光易分解，可用_______滴定管盛放。
③滴定管的上都标有______________、______________、_______；滴定管的精确读数为_______。
3．滴定管的使用方法
(1)检查：使用前先检查滴定管活塞______________。
(2)润洗：在加入酸、碱液之前，应使用待装的酸、碱溶液分别润洗滴定管内壁_______次。
(3)装液：注入待装的酸、碱溶液至滴定管_____________________处。
(4)排气泡：酸式滴定管快速打开活塞冲走气泡，碱式滴定管将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃球，赶走气泡，使滴定管尖嘴部分______________。
(5)调液面：调整管中液面至______________以下，记录读数V0。滴定管的读数时，视线、刻度线、凹液面在______________上。
(6)滴定：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视_____________________的变化。滴定过程中，滴加速度______________，接近终点时，应逐渐_______滴加速度。
(7)终点的判断：最后一滴恰好使指示剂颜色发生______________且______________不变色，即为滴定终点。滴加完毕记录读数V1，消耗溶液的体积为_______。
4．中和滴定曲线与指示剂选择
(1)中和滴定曲线与pH突变
①强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1盐酸为例)
②强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较
(2)中和滴定终点的判断
判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)的方法是________________________________ ______________，常选用的指示剂是_____或______，而不用石蕊试液的原因是_________________。
(3)指示剂的选择
对于不同的酸碱中和反应，指示剂的选择可依据中和滴定曲线来确定。
5．实验操作
以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例：
(1)滴定前的准备
滴定管：_______→洗涤→_______→装液→排气泡调液面→记录。
锥形瓶：洗涤→装待测液→加指示剂。
(2)滴定
滴定：左手_____________________，右手______________，眼睛_____________________。
(3)滴定终点判断
等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内_______原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
(4)数据处理
按上述操作重复_______，根据每次所用标准液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的_______。
【易错提醒】
(1)酸碱恰好中和(即滴定终点)时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
(2)酸性、强氧化性的试剂一般用酸式滴定管盛装，因为酸性和强氧化性物质易腐蚀橡胶管。
(3)滴定终点是通过指示剂颜色变化而实际控制的停止滴定的“点”，滴定终点与恰好中和越吻合，测定误差越小。
6．误差分析
(1)误差分析原理(以一元酸和一元碱的滴定为例)
依据c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，则有c(待测)＝eq \f(c(标准)·V(标准),V(待测))，标准溶液滴定待测溶液时，c(标准)、V(待测)均为定值，c(待测)的大小取决于V(标准)的大小，若实验操作导致消耗标准溶液增多或读数偏大，则测定结果偏高，反之，则偏低。
(2)误差分析示例
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：
(3)读数误差分析
分析下列图示读数对滴定结果的影响：
①如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会_______。
②如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会_______。
(1)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装。( )
(2)用碱式滴定管准确量取20.00 mL的NaOH溶液。( )
(3)将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL。( )
(4)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待装液润洗。( )
(5)滴定终点就是酸碱恰好中和的点。( )
(6)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁。( )
(7)用稀NaOH溶液滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定。( )
(8)用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂。( )
(9)盛有标准盐酸溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，则滴定结果偏高。( )
(10)25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液到pH＝7，V(醋酸)