新高考化学复习专题八化学键分子和晶体的结构与性质练习课件

这是一份新高考化学复习专题八化学键分子和晶体的结构与性质练习课件，共60页。
考点1　化学键、分子间作用力
2. (2023浙江6月选考,2,3分)下列化学用语表示正确的是 (　    )A.H2S分子的球棍模型: B.AlCl3的价层电子对互斥模型: C.KI的电子式:D.CH3CH(CH2CH3)2的名称:3-甲基戊烷
3. (2021北京,3,3分)下列化学用语或图示表达不正确的是 (　    )A.N2的结构式: B.Na+的结构示意图: C.溴乙烷的分子模型: D.CO2的电子式:
4. (2022天津,4,3分)利用反应2NH3+NaClO  N2H4+NaCl+H2O可制备N2H4。下列叙述正确的是 (　    )A.NH3分子有孤电子对,可作配体B.NaCl晶体可以导电C.1个N2H4分子中有4个σ键D.NaClO和NaCl均为离子化合物,它们所含的化学键类型相同
5. (2023海南,19,节选)我国科学家发现一种钡配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂,反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。
( 代表单键、双键或三键)
回答问题:(1)配合物Ⅰ中钒的配位原子有4种,它们是　　　　　    。(2)配合物Ⅰ中,R‘代表芳基,V-O-R'空间结构呈角形,原因是　　　　　　　   。(3)配合物Ⅱ中,第一电离能最大的配位原子是　　　　    。(4)配合物Ⅱ和Ⅲ中,钒的化合价分别为+4和+3,配合物Ⅱ、Ⅲ和N2三者中,两个氮原子 间键长最长的是　　　　　　　　    。
答案    (1)C、O、P、Cl    (2)氧原子的价层电子对数为4,其中孤电子对数为2,采取sp3 杂化    (3)N    (4)配合物Ⅱ
考点2　分子结构与性质
6. (2023湖南,4,3分)下列有关物质结构和性质的说法错误的是 (　    )A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点C.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应D.冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配,两者能通过弱相互作用形成超分子
7. (2023新课标,9,6分)一种可吸附甲醇的材料,其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl,部分晶体结构如下图所示,其中[C(NH2)3]+为平面结构。
下列说法正确的是 (　    )A.该晶体中存在N—H…O氢键B.基态原子的第一电离能:C②(3)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是　　　    ,该化合物的化学 式为　　　    。
答案    (1)四面体　sp3　Si周围的NH2基团体积较大,受热时斥力较强[Si(NH2)4中Si—N 键键能相对较小];产物中气态分子数显著增多(熵增)(2)AB(3)共价晶体　SiP2
考点3　晶体结构与性质
12. (2021天津,2,3分)下列各组物质的晶体类型相同的是 (　    )A.SiO2和SO3　　　　B.I2和NaClC.Cu和Ag　　　　D.SiC和MgO
13. (2023北京,1,3分)中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔,是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是     (　    )A.三种物质中均有碳碳原子间的σ键B.三种物质中的碳原子都是sp3杂化C.三种物质的晶体类型相同D.三种物质均能导电
14. (2023重庆,9,3分)配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示,下列说法错误的是 (　    )
A.中心原子的配位数是4B.晶胞中配合物分子的数目为2C.晶体中相邻分子间存在范德华力D.该晶体属于混合型晶体
15. (2023山东,5,2分)石墨与F2在450 ℃反应,石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x,该物质仍具润滑性,其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是  (　    )
A.与石墨相比,(CF)x导电性增强B.与石墨相比,(CF)x抗氧化性增强C.(CF)x中C—C的键长比C—F短D.1 ml (CF)x中含有2x ml共价单键
16. (2022湖北,9,3分)某立方卤化物可用于制作光电材料,其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 (　    )
A.Ca2+的配位数为6B.与F-距离最近的是K+C.该物质的化学式为KCaF3D.若F-换为Cl-,则晶胞棱长将改变
17. (2023湖南,11,3分)科学家合成了一种高温超导材料,其晶胞结构如图所示,该立方晶胞参数为a pm。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是     (　    )
A.晶体最简化学式为KCaB6C6B.晶体中与K+最近且距离相等的Ca2+有8个C.晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面D.晶体的密度为  g·cm-3
1. (2023山东,3,2分)下列分子属于极性分子的是     (　    )A.CS2　　　　B.NF3　    C.SO3　　　　D.SiF4
考法1　杂化轨道类型及分子极性判断
2. (2023海南,4,2分)下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是 (　    )A.P4分子呈正四面体,键角为109°28'B.NaCl焰色为黄色,与Cl电子跃迁有关C.Cu基态原子核外电子排布符合构造原理D.OF2是由极性键构成的极性分子
3. (2023江苏,5,3分)下列说法正确的是(　    )A.     H H H都属于氢元素B.N 和H2O的中心原子轨道杂化类型均为sp2C.H2O2分子中的化学键均为极性共价键D.CaH2晶体中存在Ca与H2之间的强烈相互作用
4. (2023浙江1月选考,12,3分)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构,一定条件下可发生反应:Al2Cl6+2NH3  2Al(NH3)Cl3。下列说法不正确的是 (　    )A.Al2Cl6的结构式为 B.Al2Cl6为非极性分子C.该反应中NH3的配位能力大于氯D.Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应
5. (2023新课标,12,6分)“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心,可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2),其反应历程如下所示。
下列说法错误的是 (　    )A.NH2OH、NH3和H2O均为极性分子B.反应涉及N—H、N—O键断裂和N—N键生成C.催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+,后又被还原为Fe2+D.将NH2OH替换为ND2OD,反应可得ND2ND2
6. (2021全国甲,35,节选)我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢,再采用高选择 性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题:(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为　　     　    ;单晶硅的晶体类型为　　　    。SiCl4是生产高纯硅的前驱体,其中Si采取的杂化 类型为　　    。SiCl4可发生水解反应,机理如下:
含s、p、d轨道的杂化类型有:①dsp2、②sp3d、③sp3d2,中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂 化类型为　　　    (填标号)。(2)CO2分子中存在　    个σ键和　    个π键。(3)甲醇的沸点(64.7 ℃)介于水(100 ℃)和甲硫醇(CH3SH,7.6 ℃)之间,其原因是　　     　　　　　　　　　　　　　　　　　    。
答案    (1)3s23p2　共价晶体　sp3　②    (2)2　2    (3)甲硫醇不能形成分子间氢键,而水和甲醇均能,且水的氢键比甲醇的多
考法2　键参数大小比较　大π键分析
7. (2022北京,9,3分)由键能数据大小,不能解释下列事实的是 (　    )
A.稳定性:CH4>SiH4B.键长: ”“　ClO2中存在大π键,Cl2O中仅存在Cl—O σ键,所以ClO2中Cl—O键的键长更短(3)CuCl2+4K+2F2  2KCl+K2CuF4     
考法3　物质熔、沸点高低比较
12. (2022天津,3,3分)下列物质沸点的比较,正确的是 (　    )A.CH4>C2H6B.HF>HClC.H2S>H2SeD. >CH3CH2CH2CH3
13. (2023湖北,11,3分)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是     (　    )
14. (2023河北,7,3分)物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 (        )
15. (2021海南,11,4分)关于NH3性质的解释合理的是 (　    )
16. (2022山东,5,2分)AlN、GaN属于第三代半导体材料,二者成键结构与金刚石相似,晶体中只存在N—Al键、N—Ga键。下列说法错误的是 (　    )A.GaN的熔点高于AlNB.晶体中所有化学键均为极性键C.晶体中所有原子均采取sp3杂化D.晶体中所有原子的配位数均相同
17. (2023全国乙,35,节选)(2)已知一些物质的熔点数据如下表:
Na与Si均为第三周期元素,NaCl熔点明显高于SiCl4,原因是　　　　　　　　　　     　　　　　　　    。分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其 原因　　　　　　　　　　　　　　　　    。SiCl4的空间结构为　　　　    ,其中Si 的轨道杂化形式为　　　　　    。
答案　NaCl为离子晶体,SiCl4为分子晶体,离子键比分子间作用力强　SiCl4、GeCl4、 SnCl4的相对分子质量增大,分子间作用力增强,则熔点逐渐升高　正四面体形　sp3
1. (2023重庆2月月考,1)下列说法正确的是 (　    )A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物C.ⅠA族和ⅦA族元素原子间只能形成离子键D.金属键只存在于金属单质中
2. (2023辽宁葫芦岛二模,2)下列符号表征不正确的是 (　    )A.次氯酸的结构式:H—Cl—OB.H2分子中σ键的电子云轮廓图: C.H2S的VSEPR模型: D.MgCl2的形成过程:
3. (2024届江苏如皋期初考,5)许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力,能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是 (　    )A.配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O不能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀B.1 ml配合物Ni(CO)4中共有8 ml σ键C.配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3和S D.配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6
4. (2023北京顺义二模,7)S2Cl2是橙黄色液体,少量泄漏会产生窒息性气体,喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法不正确 的是(　    )A.结构式为Cl—S—S—ClB.是含有极性键的非极性分子C.与S2Br2结构相似,熔、沸点:S2Br2>S2Cl2D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O  SO2↑+3S↓+4HCl
5. (2024届黑龙江哈尔滨师范大学附中开学考,12)As2O3(砒霜)是两性氧化物,分子结构如图所示,与盐酸反应能生成AsCl3,AsCl3和LiAlH4反应的产物之一为AsH3。下列 说法错误的是(　    )A.As2O3分子中As原子的杂化方式为sp3B.AsCl3的分子空间结构为平面正三角形C.Al 的VSEPR模型是四面体形D.AsH3分子的键角小于109°28'
6. (2023吉林长春三模,9)SO3有多种结构变体,气态时主要以单分子存在,固态时分子有三种变体,其中γ-SO3和β-SO3分子结构如图所示。下列说法错误的是 (　    )
A.气态SO3分子空间结构为平面三角形B.γ-SO3中a对应的键长比b对应的键长短C.γ-SO3和β-SO3中硫原子均采取sp3杂化D.β-SO3形成的固体中作用力只有共价键
7. (2024届河北邯郸三模,2)“超分子”已经在很多领域广泛应用。下列关于超分子的说法正确的是 (　    )
A.冠醚的空穴结构对离子有选择作用,在有机反应中可作催化剂,图甲中K+与冠醚形 成离子键B.杯酚具有“分子识别”特征,图乙中杯酚与C60形成氢键C.可燃冰(图丙)可看作由水和甲烷等分子通过非共价键形成的超分子,硫化氢分子间 也能通过与水分子间类似的相互作用形成分子笼D.烷基磺酸钠在水中聚集形成的胶束(图丁),这反映了超分子的“自组装”特征
8. (2024届江西乐安二中开学考,6)下列关于晶体的说法,不正确的是 (　    )
①晶体中粒子呈周期性有序排列,有自范性,而非晶体中粒子排列相对无序,无自范性; ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体;③共价键可决定分子晶体的熔、沸点;④ MgO和NaCl两种晶体中,MgO的离子键弱,熔点比较低;⑤晶胞是晶体结构的基本单元, 晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列;⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以 使其变得比较稳定;⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻A.①②③　　B.②③⑦　　C.④⑤⑥　　D.②③④
9. (2024届河南开封高级中学质检一,12)下列有关晶体的说法不正确的是 (　    )
A.图中所示的四种物质中,熔点最低的是冰B.每个Cu晶胞中平均含有4个铜原子C.在NaH晶胞中,距离Na+最近且等距的Na+的个数为12D.钛酸钡晶胞中,Ba2+的配位数为4
10. (2023辽宁大连二模,14)FeS2具有良好的半导体性能,如图给出了立方FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞体心的 (晶胞中的其他 已省略)。下列叙述正确的是 (　    )A.Fe2+的最高能层的电子排布式为3d6B.基态Fe2+共有24种不同空间运动状态的电子C.FeS2晶胞中距离每个 最近的 有8个D.晶胞中Fe2+位于 所形成的正八面体的体心
11. (2024届湖北武汉部分学校9月调研,13)为维护国家安全和利益,经国务院批准,决定对镓、锗相关物项实施出口管制。公告自2023年8月1日起正式实施。镓的某种 化合物的晶胞结构如图所示(晶胞参数为a pm,NA为阿伏加德罗常数的值),下列说法正 确的是 (　    )
A.Ga元素位于周期表的ds区B.晶体结构中N的配位数为4
C.该物质的化学式为GaN2D.该晶体的密度为 ×10-27g/cm3
1. (2023上海普陀二模,8)下列化合物中,含非极性共价键的极性分子是 (　    )A.CH2 CH2　　　　　　　　 D.Na2O2
2. (2023重庆南开中学三诊,7,改编)CCl4是一种重要的有机溶剂,其工业制备原理为CS2+3Cl2  CCl4+S2Cl2。下列说法正确的是(　    )A.CS2和CCl4中的C原子杂化方式均为sp3B.CS2和CCl4分子的空间结构分别是V形和正四面体C.CS2为非极性分子D.液态Cl2挥发时主要破坏共价键
3. (2024届江西宁冈中学开学考,8)氨硼烷(NH3·BH3)是一种高性能固体储氢材料,在催化剂作用下可发生如下反应:3NH3·BH3+6H2O  3N +B3 +9H2↑。已知B3 结构如图所示。下列说法正确的是(　    )
A.NH3与H3O+具有相似的空间结构B.NH3·BH3中的“·”表示的作用力为氢键C.B3 中各原子均满足最外层8e-稳定结构D.反应前后,B原子的杂化方式未发生改变
4. (2024届重庆渝中期中,7)很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂,如化合物Ⅰ、Ⅱ(结构如图)。例如,化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅲ。下列说 法正确的是 (　    )           A.Ⅰ中S原子和O原子均采用sp3杂化 B.Ⅰ中S元素的电负性最大C.Ⅱ中只含共价键 D.Ⅲ中C—C—C的键角为180°
5. (2024届湖北黄冈9月调研,6)下列微粒的空间结构,用杂化轨道理论解释正确的是(　    )
6. (2023山东烟台二模,16,节选)硅材料和铝材料在生产生活中应用广泛。回答下列问题:(2)N(SiH3)3是一种高介电常数材料。已知:N(SiH3)3中Si—N—Si键角为120°,N(CH3)3中 C—N—C键角为111°。共价键的极性:Si—N　　    C—N(填“>”“=”或“N >NH3>H2OD.NaCl晶胞中Cl-的配位数是12
9. (2024届湖北武汉武钢三中7月月考,7)溶液中Fe3+和SCN-可形成配离子[Fe(SCN)(H2O)3]2+,其中Fe、C、N三种原子不在一条直线上。下列关于该配离子的说法正确的 是 (　    )A.存在极性共价键和离子键B.C的杂化方式为sp3C.Fe3+的配位数为5D.[Fe(SCN)(H2O)3]2+中H—O—H的键角大于配位前水分子中该键角
10. (2024届辽宁金州高级中学期中,14)已知一氯乙烯(C2H3Cl)分子中,C的一个sp2杂化轨道与Cl的3px轨道形成C—Cl σ键,并且Cl的3pz轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子 的大π键( )。下列粒子中,含有 的是 (　    )A.C 　　B.N 　　C.O3　　D.S 
11. (2023河北邯郸一模,11)大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子。某离子液体结构如图所示,其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素,X、Z同 主族。该物质可通过以物质M( ,含有大π键,表示为 ,n为参与形成大π键的原子个数,m为参与形成大π键的电子个数)为原料合成得到。下列说法正确的是 (　    )
A.第一电离能:Y>X>ZB.X2Y2分子为直线形分子C.M分子中存在的大π键为 D.电负性:X>Y>Z
12. (2024届湖南永州一中开学考,4)下列有关物质结构和性质的说法正确的是 (　    )A.含有极性键的分子叫做极性分子B.邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸的沸点C.金属能导电是因为金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可定向移动D.甲醇可与水以任意比互溶是因为醇分子与水分子间形成了氢键
13. (2024届江西景德镇一检,5)下列有关C、N、O三种元素及其相关化合物的结构与性质说法错误的是 (　    )A.第一电离能:C