浙江版高考化学复习专题一0二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性练习含答案

这是一份浙江版高考化学复习专题一0二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性练习含答案，共26页。试卷主要包含了甲酸是重要的化工原料，25 ℃时,苯酚的Ka=1，0时,c
考点过关练
考点1 弱电解质的电离平衡
1.(2022湖北,12,3分)根据酸碱质子理论,给出质子(H+)的物质是酸,给出质子的能力越强,酸性越强。已知:
N2H5++NH3 NH4++N2H4
N2H4+CH3COOH N2H5++CH3COO-
下列酸性强弱顺序正确的是( )
N2H5+>N2H4>NH4+
B.N2H5+>CH3COOH>NH4+
NH3>N2H4>CH3COO-
D.CH3COOH>N2H5+>NH4+
答案 D
2.(2023浙江1月选考,13,3分)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐,通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N,R为烷基)因静电作用被吸附回收,其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka=1.8×10-4),下列说法不正确的是( )
A.活性成分R3N在水中存在平衡:R3N+H2O R3NH++OH-
B.pH=5的废水中c(HCOO-)∶c(HCOOH)=18
C.废水初始pH<2.4,随pH下降,甲酸的电离被抑制,与R3NH+作用的HCOO-数目减少
D.废水初始pH>5,离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在
答案 D
3.(2022浙江6月选考,17,2分)25 ℃时,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列说法正确的是 ( )
A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)
B.将浓度均为0.10 ml·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大
C.25 ℃时,C6H5OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)
D.25 ℃时,0.10 ml·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小
答案 C
4.(2020海南,12,4分)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.该酸-lgKa≈4.7
B.NaA的水解平衡常数Kh=1Ka
C.当该溶液的pH=7.0时,c(HA)D.某c(HA)∶c(A-)=4∶1的缓冲溶液,pH≈4
答案 B
5.(2021浙江1月选考,17,2分)25 ℃时,下列说法正确的是( )
A.NaHA溶液呈酸性,可以推测H2A为强酸
B.可溶性正盐BA溶液呈中性,可以推测BA为强酸强碱盐
ml·L-1、0.10 ml·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2,则α1<α2
D.100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5 ml
答案 D
6.(2022湖北,15,3分)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T,lgKa1=-3.04,lgKa2=-4.37)混合体系中部分物种的c-pH图(浓度:总As为5.0×10-4 ml·L-1,总T为1.0×10-3 ml·L-1)。下列说法错误的是( )
A.As(OH)3的lgKa1为-9.1
B.[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强
C.pH=3.1时,As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高
D.pH=7.0时,溶液中浓度最高的物种为As(OH)3
答案 D
7.(2022全国乙,13,6分)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与A-离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是( )
溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.溶液Ⅱ中HA的电离度[c(A-)c总(HA)]为1101
溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4
答案 B
考点2 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
8.(2022山东,6,2分)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙为指示剂,并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是( )
A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D.达到滴定终点时溶液显橙色
答案 A
9.(2020浙江1月选考,17,2分)下列说法不正确的是( )
A.pH>7的溶液不一定呈碱性
B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液,所需HCl的物质的量相同
C.相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中,c(OH-)相等
D.氨水和盐酸反应后的溶液,若溶液呈中性,则c(Cl-)=c(NH4+)
答案 B
10.(2020浙江1月选考,23,2分)室温下,向20.00 mL 0.100 0 ml·L-1盐酸中滴加0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是( )
A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7
B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差
C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大
D.V(NaOH)=30.00 mL时,pH=12.3
答案 C
11.(2020天津,7,3分)常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是( )
A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则Ka(HCOOH)>Ka(HF)
B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
D.在1 ml·L-1 Na2S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1 ml·L-1
答案 A
12.(2023浙江6月选考,15,3分)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验:
实验Ⅰ:往20 mL 0.1 ml·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.1 ml·L-1 NaOH溶液。
实验Ⅱ:往20 mL 0.10 ml·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.10 ml·L-1 CaCl2溶液。
[已知:H2C2O4的电离常数Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5,Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9,溶液混合后体积变化忽略不计],下列说法正确的是( )
A.实验Ⅰ可选用甲基橙作指示剂,指示反应终点
B.实验Ⅰ中V(NaOH)=10 mL时,存在c(C2O42-)C.实验Ⅱ中发生反应HC2O4-+Ca2+ CaC2O4↓+H+
D.实验Ⅱ中V(CaCl2)=80 mL时,溶液中c(C2O42-)=4.0×10-8 ml·L-1
答案 D
13.(2023湖南,12,3分)常温下,用浓度为0.020 0 ml·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 ml·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随η[η=V(标准溶液)V(待测溶液)]的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是( )
A.Ka(CH3COOH)约为10-4.76
B.点a:c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.点b:c(CH3COOH)D.水的电离程度:a答案 D
14.(2020全国Ⅰ,13,6分)以酚酞为指示剂,用0.100 0 ml·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[比如A2-的分布系数:δ(A2-)=c(A2-)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]
下列叙述正确的是( )
A.曲线①代表δ(H2A),曲线②代表δ(HA-)
B.H2A溶液的浓度为0.200 0 ml·L-1
C.HA-的电离常数Ka=1.0×10-2
D.滴定终点时,溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)
答案 C
考法强化练
考法1 强酸、弱酸的比较与判断方法
1.(2023天津,11,3分)已知pKa=-lgKa,下表是几种不同有机酸的pKa大小,由此产生的推断,正确的是( )
A.对键合电子吸引力:FB.酸性:CH2ICOOH>CH2FCOOH
C.pKa:CHF2COOHD.碱性:CH2FCOONa>CH3COONa
答案 C
2.(2022浙江1月选考,17,2分)已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是( )
A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中,水的电离程度前者小于后者
B.向0.1 ml·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的电离度为0.013%
C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11,则c(A2-)>c(HA-)
D.取pH=a的H2A溶液10 mL,加蒸馏水稀释至100 mL,则该溶液pH=a+1
答案 B
3.(2022浙江6月选考,23,2分)25 ℃时,向20 mL浓度均为0.1 ml·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 ml·L-1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5;用0.1 ml·L-1的NaOH溶液滴定20 mL等浓度的盐酸,滴定终点的pH突跃范围4.3~9.7)。下列说法不正确的是( )
A.恰好中和时,溶液呈碱性
B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中,发生反应的离子方程式为H++OH- H2O
C.滴定过程中,c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.pH=7时,c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
答案 B
4.(2021湖南,9,3分)常温下,用0.100 0 ml·L-1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 ml·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( )
A.该NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
C.当pH=7时,三种溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)
D.分别滴加20.00 mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)
答案 C
考法2 中和滴定原理的迁移应用
5.(2021湖北,14,3分)常温下,已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1 ml·L-1,溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc),pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)];x、y、z三点的坐标:x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列说法正确的是( )
A.曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化
B.H3PO3的结构简式为
C.pH=4的溶液中:c(H2PO3-)<0.1 ml·L-1-2c(HPO32-)
D.H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常数K>1.0×105
答案 D
6.(2022浙江1月选考,23,2分)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 ml·L-1Na2CO3溶液和40 mL 0.2 ml·L-1 NaHCO3溶液,再分别用0.4 ml·L-1盐酸滴定,利用pH计和压力传感器检测,得到如图所示曲线:
下列说法正确的是( )
A.图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸,乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B.当滴加盐酸的体积为V1 mL时(a点、b点),所发生的反应用离子方程式表示为:HCO3-+H+ CO2↑+H2O
C.根据pH-V(HCl)图,滴定分析时,c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足:c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)
答案 C
7.(2021浙江6月选考,23,2分)取两份10 mL 0.05 ml·L-1的NaHCO3溶液,一份滴加0.05 ml·L-1的盐酸,另一份滴加0.05 ml·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是( )
A.由a点可知:NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度
B.a→b→c过程中:c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)逐渐减小
C.a→d→e过程中:c(Na+)D.令c点的c(Na+)+c(H+)=x,e点的c(Na+)+c(H+)=y,则x>y
答案 C
8.(2023湖北,14,3分)H2L为某邻苯二酚类配体,其pKa1=7.46,pKa2=12.4。常温下构建Fe(Ⅲ)-H2L溶液体系,其中c0(Fe3+)=2.0×10-4ml·L-1,c0(H2L)=5.0×10-3 ml·L-1。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示,分布系数δ(x)=c(x)2.0×10-4ml·L-1,已知lg2≈0.30,lg3≈0.48。下列说法正确的是( )
A.当pH=1时,体系中c(H2L)>c{[FeL]+}>c(OH-)>c(HL-)
B.pH在9.5~10.5之间,含L的物种主要为L2-
C.L2-+[FeL]+ [FeL2]-的平衡常数的lgK约为14
D.当pH=10时,参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3 ml·L-1
答案 C
9.(2023辽宁,15,3分)某废水处理过程中始终保持H2S饱和,即c(H2S)=0.1 ml·L-1,通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离,体系中pH与-lgc关系如下图所示,c为HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度,单位为ml·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列说法正确的是( )
A.Ksp(CdS)=10-18.4
B.③为pH与-lgc(HS-)的关系曲线
C.Ka1(H2S)=10-8.1
D.Ka2(H2S)=10-14.7
答案 D
10.(2020山东,20节选)(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂,滴定时应将KMnO4溶液加入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中;在规格为50.00 mL的滴定管中,若KMnO4溶液起始读数为15.00 mL,此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为 (填标号)。
mL mLC.大于35.00 mL D.小于15.00 mL
(4)某FeC2O4·2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O,采用KMnO4滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下:
Ⅰ.称取m g样品于锥形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加热至75 ℃。用c ml·L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色,消耗KMnO4溶液V1 mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+,加入稀H2SO4酸化后,在75 ℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色,又消耗KMnO4溶液V2 mL。
样品中所含H2C2O4·2H2O(M=126 g·ml-1)的质量分数表达式为 。
下列关于样品组成分析的说法,正确的是 (填标号)。
A.V1V2=3时,样品中一定不含杂质
B.V1V2越大,样品中H2C2O4·2H2O含量一定越高
C.若步骤Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足,则测得样品中Fe元素含量偏低
D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低,则测得样品中Fe元素含量偏高
答案 (3)酸式 C
(4)0.315c(V1-3V2)m×100% B、D

考点强化练
考点1 弱电解质的电离平衡
1.(2024届名校协作体开学适应考,15)已知:常温下Ka1(H2SO3)=1.4×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-8,通过下列实验探究含硫化合物的性质。
实验1:测得0.1 ml·L-1H2SO3溶液pH=2.1。
实验2:向10 mL 0.1 ml·L-1 NaHSO3溶液中逐滴加入5 mL水,用pH计监测过程中pH的变化。
实验3:用0.1 ml·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 ml·L-1 H2SO3溶液。
实验4:向10 mL 0.1 ml·L-1 Na2S溶液中加入10 mL 0.1 ml·L-1 MnSO4溶液,充分混合,产生粉色沉淀,再加几滴0.1 ml·L-1 CuSO4溶液,产生黑色沉淀。
下列说法不正确的是( )
A.由实验1可知:0.1 ml·L-1 H2SO3溶液中c(SO32-)B.实验2加水过程中,监测结果为溶液的pH不断增大
C.因实验3可出现两次突跃,指示剂应选用甲基橙和酚酞
D.由实验4可知:Ksp(MnS)>Ksp(CuS)
答案 A
2.(2023温州二模,13)在一定温度下,氨气溶于水的过程及其平衡常数为NH3(g) NH3(aq),K1=c(NH3)p;NH3(aq)+H2O(l) NH4+(aq)+OH-(aq),K2;其中p为NH3(g)的平衡压强,c(NH3)为NH3在水溶液中的平衡浓度。下列说法正确的是( )
A.氨水中c(NH4+)>c(OH-)
B.0.1 ml·L-1氨水中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1 ml·L-1
C.相同条件下,浓氨水中的c(NH4+)c(OH-)大于稀氨水中的c(NH4+)c(OH-)
D.在该温度下,氨气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)c=K1K2p+K1p
答案 C
3.(2023金丽衢十二校一模,14)下列说法一定正确的是( )
A.相同温度下,1 L 0.02 ml·L-1的NaCl溶液和2 L 0.01 ml·L-1 NaCN溶液中的离子总数相等
B.常温下,将pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的一元碱BOH溶液等体积混合,所得溶液pH=7
C.25 ℃时,向10 mL 0.1 ml·L-1 HA溶液中加入0.1 ml·L-1的NaOH溶液,当水电离出的c(H+)=1.0×10-7 ml·L-1时,滴加氢氧化钠溶液的体积可能出现两种情况,则HA为弱酸
D.将冰醋酸加水稀释,冰醋酸的电离度逐渐增加,但电离常数Ka不变,c(H+)逐渐增大,导电性逐渐增强
答案 C
4.(2023杭州重点中学3月月考,13)类比pH,定义pc=-lgc,已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)为二元弱酸,常温下,向1 L 0.1 ml/L的H2A溶液中加入氢氧化钠固体,得到混合溶液的pH与pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为H2A、HA-、A2-
B.滴定过程中c2(HA-)c(H2A)·c(A2-)=101.38保持不变
C.c点溶液满足c(Na+)>3c(A2-)+c(OH-)
D.向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小
答案 B
5.(2023义乌适应考,13)甘氨酸在水溶液中存在:
-OOC—CH2(HR)—NH3+
-OOC—CH2(R-)—NH2
在某一pH时,甘氨酸解离出的阳离子和阴离子的趋势及程度相等,即c(H2R+)=c(R-),此时溶液的pH称为等电点,用pI表示。向含1 ml HOOC—CH2—NH3Cl的溶液中不断滴加NaOH溶液,所加NaOH的物质的量与溶液pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.甘氨酸的水溶液中存在:
c(HOOC-CH2-NH3+)+c(H+)=c(H2N—CH2—COO-)+c(OH-)
B.Ka2=10-9.60
C.甘氨酸的水溶液显碱性
D.甘氨酸的pI为5.97
答案 C
考点2 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
6.(2024届杭州一模,15)当25 ℃时,向10 mL某浓度新制氯水中滴入0.1 ml·L-1的NaOH溶液,滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离常数Ka=2.5×10-8。下列说法正确的是( )
A.甲到乙发生离子反应:Cl2+2OH-H2O+ClO-+Cl-
B.乙到丁的过程中,水的电离程度一直增大
C.丙点溶液中:c(Na+) >c(ClO-)>c(Cl-) >c(H+)
D.新制氯水中存在平衡:Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),该反应的平衡常数K约为10-5
答案 D
7.(2023宁波十校3月联考,14)某温度下,向一定体积的0.2 ml·L-1 H2CrO4溶液中逐渐加入KOH固体(溶液体积保持不变),各种含铬元素微粒及OH-的浓度随pH的变化如图所示。下列有关说法中,正确的是( )
A.该温度下的KW=10-13
B.溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,该温度下此反应的K=10-13.2
C.KHCrO4溶液呈碱性
D.E点溶液中存在c(K+)<2c(Cr2O72-)+3c(CrO42-)
答案 D
8.(2024届A9协作体返校考,15)常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中lgQ[Q表示c(HC2O4-)c(H2C2O4)或c(C2O42-)c(HC2O4-)]随溶液pH的变化关系如图所示。已知常温下,Ksp(CaC2O4)=10-8.63。
下列说法不正确的是( )
A.NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)B.若P点坐标为(4.19,x),则x=2.96
C.反应CaC2O4+2H+ Ca2++H2C2O4的平衡常数K=10-3.21
D.当pH取值范围为(1.23,4.19)时,c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
答案 D
9.(2023台州二模,15)某酸H3R是治疗白血病的重要药物成分,在水溶液中存在的各种微粒形态与pH的关系如图所示:
下列有关说法正确的是( )
A.人体血液pH为7.3~7.4,则用药后血液中该成分的微粒形态以H2R-为主
B.将KOH溶液逐滴滴入H3R溶液中至pH=11时,发生的离子反应为HR2-+OH- H2O+R3-
C.仅获知a、b两点的横坐标即可算出Ka3
D.pH=14时,c(R3-)>c(HR2-)>c(H2R-)>c(OH-)
答案 C
考法综合练
考法1 强酸、弱酸的比较与判断方法
1.(2024届湖丽衢一模,13)苯酚是重要的化工原料,将废水中的苯酚富集并加入Na2CO3,转化为苯酚钠,再通入CO2,可进一步分离回收。已知:Ka(C6H5OH)=1.0×10-10,Ka1(H2CO3)=4.5×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。下列说法正确的是( )
A.Na2CO3也可用NaOH或NaHCO3替代
B.2HCO3-H2CO3+CO32-的平衡常数K约为9.57×103
C.转化反应中若c(Na+)=2c(C6H5O-)+2c(C6H5OH),此时溶液中c(HCO3-)>c(C6H5O-)
D.当通入CO2至溶液pH=10时,溶液中的C6H5ONa完全转化为C6H5OH
答案 C
2.(2023名校协作体二模,15)20 ℃时,利用0.1 ml·L-1的NaOH溶液滴定20 mL未知浓度的HF和HF+HNO3的混合溶液,其滴定曲线如图所示。已知两溶液中HF的浓度相同,20 ℃时HF的Ka=10-3.17。
下列说法不正确的是( )
A.滴定HF溶液至终点时,c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
B.曲线Ⅱ只出现一个突跃点的原因可能是HF与HNO3的Ka值相差不够大
C.HF+HNO3混合溶液滴定过程中溶液的导电能力逐渐减弱
D.HF+HNO3混合溶液滴定至a点时,HF已经参与反应
答案 C
3.(2024届杭高9月阶段考,15)已知某温度下,Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)=1.6×10-5,向10 mL浓度均为0.01 ml/L的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01 ml/L的氨水,测定反应过程中溶液的电导率和pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.d点是原混合溶液与氨水恰好完全反应点
B.a点溶液中c(CH3COO-)≈4×10-4 ml/L
C.a、b、c、d四点溶液中,水的电离程度最大的是c点溶液
D.b点溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)
答案 C
考法2 中和滴定原理的迁移应用
4.(2024届Z20名校联盟联考一,15)某温度下,用0.100 0 ml/L硝酸银标准溶液对25 mL含KX和KY的混合溶液进行电位滴定(Y-与H+的反应可以忽略),获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。
已知:Ag++2Y-[AgY2]-,[AgY2]-+Ag+2AgY↓。该温度下,Ksp(AgY)=2×10-16,Ksp(AgX)=2×10-10。
下列说法不正确的是( )
A.B→C主要发生了反应:Ag++X-AgX↓
B.若HY为弱酸,则从0→A点,水的电离程度不断减小
C.原混合溶液中c(KX)=0.030 00 ml/L
D.AgX(s)+Y-(aq)AgY(s)+X-(aq)的平衡常数为10-6
答案 D
5.(2023宁波镇海中学模拟预测,13)在20 ℃时,用0.5 ml·L-1NaHCO3溶液滴定25 mL 0.25 ml·L-1CaCl2溶液,加入的NaHCO3溶液体积与溶液pH的变化曲线如图所示,其中V=4.54 mL 时溶液中无沉淀,之后出现白色浑浊且逐渐增多,当滴加的NaHCO3溶液体积为25.00 mL时,溶液的pH稳定在7.20左右,整个滴定过程中未见气泡产生。
已知:Ksp(CaCO3)=3.4×10-9,Ka1(H2CO3)=4.5×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。
下列叙述正确的是( )
A.a点混合溶液中:2c(Ca2+)+c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)
B.a→b的过程中,水的电离程度不断增大
C.总反应的化学方程式:CaCl2+2NaHCO32NaCl+CaCO3↓+CO2↑+H2O
D.b点的混合溶液中,c(HCO3-)·c(Ca2+)的数量级为10-6
答案 D
6.(2024届宁波一模,15)已知H2X的电离常数Ka1=2×10-8、Ka2=3×10-17。常温下,难溶物BaX在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时,测得混合液中lgc(Ba2+)与pH的关系如图所示:
下列说法正确的是( )
A.直线上任一点均满足:c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH-)+c(Cl-)+2c(X2-)
B.M点:c(H2X)>c(Cl-)>c(H+)
C.N点:c(HX-)约为2×10-7 ml/L
D.Ksp(BaX)约为1.2×10-21
答案 C有机酸
pKa
CH2FCOOH
2.66
CH2ClCOOH
2.86
CH2BrCOOH
2.86
CH3COOH
4.74