浙江版高考化学复习专题一0二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性练习课件

这是一份浙江版高考化学复习专题一0二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性练习课件，共46页。
考点1　弱电解质的电离平衡
1. (2022湖北,12,3分)根据酸碱质子理论,给出质子(H+)的物质是酸,给出质子的能力越强,酸性越强。已知:N2 +NH3  N +N2H4N2H4+CH3COOH  N2 +CH3COO-下列酸性强弱顺序正确的是 (　    )A.N2 >N2H4>N B.N2 >CH3COOH>N C.NH3>N2H4>CH3COO-D.CH3COOH>N2 >N 
2. (2023浙江1月选考,13,3分)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐,通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N,R为烷基)因静电作用被吸附回收, 其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸 Ka=1.8×10-4),下列说法不正确的是 (　    ) 
A.活性成分R3N在水中存在平衡:R3N+H2O  R3NH++OH-B.pH=5的废水中c(HCOO-)∶c(HCOOH)=18C.废水初始pH5,离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在
3. (2022浙江6月选考,17,2分)25 ℃时,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列说法正确的是     (　    )A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)B.将浓度均为0.10 ml·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大C.25 ℃时,C6H5OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D.25 ℃时,0.10 ml·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小
4. (2020海南,12,4分)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 (　    )A.该酸-lgKa≈4.7
B.NaA的水解平衡常数Kh= C.当该溶液的pH=7.0时,c(HA)Ka(HF)B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D.在1 ml·L-1 Na2S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1 ml·L-1
12. (2023浙江6月选考,15,3分)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验:实验Ⅰ:往20 mL 0.1 ml·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.1 ml·L-1 NaOH溶液。实验Ⅱ:往20 mL 0.10 ml·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.10 ml·L-1 CaCl2溶液。[已知:H2C2O4的电离常数 =5.4×10-2, =5.4×10-5,Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9,溶液混合后体积变化忽略不计],下列说法正确的是 (　    )A.实验Ⅰ可选用甲基橙作指示剂,指示反应终点B.实验Ⅰ中V(NaOH)=10 mL时,存在c(C2 )c(H+)B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.当pH=7时,三种溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分别滴加20.00 mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)
考法2　中和滴定原理的迁移应用
5. (2021湖北,14,3分)常温下,已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1 ml·L-1,溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc),pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)];x、y、z三点的坐标:x(7.3,1.3),y(10.0, 3.6),z(12.6,1.3)。下列说法正确的是 (　    ) 
A.曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化B.H3PO3的结构简式为 C.pH=4的溶液中:c(H2P )1.0×105
6. (2022浙江1月选考,23,2分)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 ml·L-1Na2CO3溶液和40 mL 0.2 ml·L-1 NaHCO3溶液,再分别用0.4 ml·L-1盐酸滴定,利 用pH计和压力传感器检测,得到如图所示曲线: 
下列说法正确的是 (　    )A.图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸,乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加 盐酸B.当滴加盐酸的体积为V1 mL时(a点、b点),所发生的反应用离子方程式表示为:HC  +H+  CO2↑+H2OC.根据pH-V(HCl)图,滴定分析时,c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足:c(H2CO3)-c(C )=c(OH-)-c(H+)
7. (2021浙江6月选考,23,2分)取两份10 mL 0.05 ml·L-1的NaHCO3溶液,一份滴加0.05 ml·L-1的盐酸,另一份滴加0.05 ml·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是 (　    ) 
A.由a点可知:NaHCO3溶液中HC 的水解程度大于电离程度B.a→b→c过程中:c(HC )+2c(C )+c(OH-)逐渐减小C.a→d→e过程中:c(Na+)y
8. (2023湖北,14,3分)H2L为某邻苯二酚类配体,其p =7.46,p =12.4。常温下构建Fe(Ⅲ)-H2L溶液体系,其中c0(Fe3+)=2.0×10-4ml·L-1,c0(H2L)=5.0×10-3 ml·L-1。体系中含 Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示,分布系数δ(x)= ,已知lg2≈0.30,lg3≈0.48。下列说法正确的是 (　    ) 
A.当pH=1时,体系中c(H2L)>c{[FeL]+}>c(OH-)>c(HL-)B.pH在9.5~10.5之间,含L的物种主要为L2-C.L2-+[FeL]+  [FeL2]-的平衡常数的lgK约为14D.当pH=10时,参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3 ml·L-1
9. (2023辽宁,15,3分)某废水处理过程中始终保持H2S饱和,即c(H2S)=0.1 ml·L-1,通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离,体系中pH与-lgc关系如下图所示,c为HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度,单位为ml·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列说法正确的是(　    ) 
A.Ksp(CdS)=10-18.4B.③为pH与-lgc(HS-)的关系曲线C. (H2S)=10-8.1D. (H2S)=10-14.7
10. (2020山东,20节选)(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂,滴定时应将KMnO4溶液加入　　    (填“酸式”或“碱式”)滴定管中;在规格为50.00 mL的滴定管中,若 KMnO4溶液起始读数为15.00 mL,此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为　　    (填 标号)。 mL　　　　 mLC.大于35.00 mL　　　　D.小于15.00 mL(4)某FeC2O4·2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O,采用KMnO4滴定 法测定该样品的组成,实验步骤如下:Ⅰ.称取m g样品于锥形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加热至75 ℃。用c ml·L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色,消耗KMnO4溶液V1 mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+,加入稀H2SO4酸化后,在75 ℃ 继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色,又消耗KMnO4溶液V2 mL。样品中所含H2C2O4·2H2O(M=126 g·ml-1)的质量分数表达式为　　　　　　　　　     　　　　　　　　    。下列关于样品组成分析的说法,正确的是　　    (填标号)。A. =3时,样品中一定不含杂质B. 越大,样品中H2C2O4·2H2O含量一定越高C.若步骤Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足,则测得样品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低,则测得样品中Fe元素含量偏高
答案    (3)酸式　C    (4) ×100%　B、D
1. (2024届名校协作体开学适应考,15)已知:常温下 (H2SO3)=1.4×10-2, (H2SO3)=6.0×10-8,通过下列实验探究含硫化合物的性质。实验1:测得0.1 ml·L-1H2SO3溶液pH=2.1。实验2:向10 mL 0.1 ml·L-1 NaHSO3溶液中逐滴加入5 mL水,用pH计监测过程中pH的 变化。
实验3:用0.1 ml·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 ml·L-1 H2SO3溶液。实验4:向10 mL 0.1 ml·L-1 Na2S溶液中加入10 mL 0.1 ml·L-1 MnSO4溶液,充分混合,产 生粉色沉淀,再加几滴0.1 ml·L-1 CuSO4溶液,产生黑色沉淀。下列说法不正确的是 (　    )A.由实验1可知:0.1 ml·L-1 H2SO3溶液中c(S )Ksp(CuS)
2. (2023温州二模,13)在一定温度下,氨气溶于水的过程及其平衡常数为NH3(g)  NH3(aq),K1= ;NH3(aq)+H2O(l)  N (aq)+OH-(aq),K2;其中p为NH3(g)的平衡压强,c(NH3)为NH3在水溶液中的平衡浓度。下列说法正确的是 (　    )A.氨水中c( )>c(OH-)B.0.1 ml·L-1氨水中,c( )+c(NH3·H2O)=0.1 ml·L-1C.相同条件下,浓氨水中的 大于稀氨水中的 D.在该温度下,氨气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)c= +K1p
3. (2023金丽衢十二校一模,14)下列说法一定正确的是 (　    )A.相同温度下,1 L 0.02 ml·L-1的NaCl溶液和2 L 0.01 ml·L-1 NaCN溶液中的离子总数 相等B.常温下,将pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的一元碱BOH溶液等体积混合,所得溶液 pH=7C.25 ℃时,向10 mL 0.1 ml·L-1 HA溶液中加入0.1 ml·L-1的NaOH溶液,当水电离出的c (H+)=1.0×10-7 ml·L-1时,滴加氢氧化钠溶液的体积可能出现两种情况,则HA为弱酸D.将冰醋酸加水稀释,冰醋酸的电离度逐渐增加,但电离常数Ka不变,c(H+)逐渐增大,导 电性逐渐增强
4. (2023杭州重点中学3月月考,13)类比pH,定义pc=-lgc,已知琥珀酸 (以H2A表示)为二元弱酸,常温下,向1 L 0.1 ml/L的H2A溶液中加入氢氧化钠固体,得到混 合溶液的pH与pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的 变化)。下列说法正确的是 (　    ) 
A.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为H2A、HA-、A2-B.滴定过程中 =101.38保持不变C.c点溶液满足c(Na+)>3c(A2-)+c(OH-)D.向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小
5. (2023义乌适应考,13)甘氨酸在水溶液中存在:  -OOC— —N      -OOC— —NH2在某一pH时,甘氨酸解离出的阳离子和阴离子的趋势及程度相等,即c(H2R+)=c(R-),此 时溶液的pH称为等电点,用pI表示。向含1 ml HOOC—CH2—NH3Cl的溶液中不断滴 加NaOH溶液,所加NaOH的物质的量与溶液pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是 (　    )A.甘氨酸的水溶液中存在:c(HOOC-CH2-N )+c(H+)=c(H2N—CH2—COO-)+c(OH-)
B. =10-9.60C.甘氨酸的水溶液显碱性D.甘氨酸的pI为5.97
6. (2024届杭州一模,15)当25 ℃时,向10 mL某浓度新制氯水中滴入0.1 ml·L-1的NaOH溶液,滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离常数Ka=2.5×10-8。下列说法正确 的是 (　    ) 
A.甲到乙发生离子反应:Cl2+2OH- H2O+ClO-+Cl-B.乙到丁的过程中,水的电离程度一直增大C.丙点溶液中:c(Na+) >c(ClO-)>c(Cl-) >c(H+)D.新制氯水中存在平衡:Cl2(aq)+H2O(l) H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),该反应的平衡常数K约为10-5
7. (2023宁波十校3月联考,14)某温度下,向一定体积的0.2 ml·L-1 H2CrO4溶液中逐渐加入KOH固体(溶液体积保持不变),各种含铬元素微粒及OH-的浓度随pH的变化如 图所示。下列有关说法中,正确的是 (　    ) 
A.该温度下的KW=10-13B.溶液中存在平衡Cr2 +H2O  2Cr +2H+,该温度下此反应的K=10-溶液呈碱性D.E点溶液中存在c(K+)c(H2C2O4)
9. (2023台州二模,15)某酸H3R是治疗白血病的重要药物成分,在水溶液中存在的各种微粒形态与pH的关系如图所示: 下列有关说法正确的是 (　    )
A.人体血液pH为7.3~7.4,则用药后血液中该成分的微粒形态以H2R-为主B.将KOH溶液逐滴滴入H3R溶液中至pH=11时,发生的离子反应为HR2-+OH-  H2O+R3-C.仅获知a、b两点的横坐标即可算出 D.pH=14时,c(R3-)>c(HR2-)>c(H2R-)>c(OH-)
1. (2024届湖丽衢一模,13)苯酚是重要的化工原料,将废水中的苯酚富集并加入Na2CO3,转化为苯酚钠,再通入CO2,可进一步分离回收。已知:Ka(C6H5OH)=1.0×10-10,  (H2CO3)=4.5×10-7, (H2CO3)=4.7×10-11。下列说法正确的是 (　    )A.Na2CO3也可用NaOH或NaHCO3替代B.2HC  H2CO3+C 的平衡常数K约为9.57×103C.转化反应中若c(Na+)=2c(C6H5O-)+2c(C6H5OH),此时溶液中c(HC )>c(C6H5O-)D.当通入CO2至溶液pH=10时,溶液中的C6H5ONa完全转化为C6H5OH
2. (2023名校协作体二模,15)20 ℃时,利用0.1 ml·L-1的NaOH溶液滴定20 mL未知浓度的HF和HF+HNO3的混合溶液,其滴定曲线如图所示。已知两溶液中HF的浓度相同, 20 ℃时HF的Ka=10-3.17。 
下列说法不正确的是 (　    )A.滴定HF溶液至终点时,c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)B.曲线Ⅱ只出现一个突跃点的原因可能是HF与HNO3的Ka值相差不够大C.HF+HNO3混合溶液滴定过程中溶液的导电能力逐渐减弱D.HF+HNO3混合溶液滴定至a点时,HF已经参与反应
3. (2024届杭高9月阶段考,15)已知某温度下,Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)=1.6×10-5,向10 mL浓度均为0.01 ml/L的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01 ml/L的氨水, 测定反应过程中溶液的电导率和pH的变化曲线如图所示。 
下列说法正确的是 (　    )A.d点是原混合溶液与氨水恰好完全反应点B.a点溶液中c(CH3COO-)≈4×10-4 ml/LC.a、b、c、d四点溶液中,水的电离程度最大的是c点溶液D.b点溶液中:c(Cl-)>c(N )>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)
4. (2024届Z20名校联盟联考一,15)某温度下,用0.100 0 ml/L硝酸银标准溶液对25 mL含KX和KY的混合溶液进行电位滴定(Y-与H+的反应可以忽略),获得电动势(E)和硝 酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。已知:Ag++2Y- [AgY2]-,[AgY2]-+Ag+ 2AgY↓。该温度下,Ksp(AgY)=2×10-16,Ksp(AgX)=2×10-10。 
下列说法不正确的是 (　    )A.B→C主要发生了反应:Ag++X- AgX↓B.若HY为弱酸,则从0→A点,水的电离程度不断减小C.原混合溶液中c(KX)=0.030 00 ml/LD.AgX(s)+Y-(aq) AgY(s)+X-(aq)的平衡常数为10-6
5. (2023宁波镇海中学模拟预测,13)在20 ℃时,用0.5 ml·L-1NaHCO3溶液滴定25 mL 0.25 ml·L-1CaCl2溶液,加入的NaHCO3溶液体积与溶液pH的变化曲线如图所示,其中V =4.54 mL 时溶液中无沉淀,之后出现白色浑浊且逐渐增多,当滴加的NaHCO3溶液体积 为25.00 mL时,溶液的pH稳定在7.20左右,整个滴定过程中未见气泡产生。已知:Ksp(CaCO3)=3.4×10-9, (H2CO3)=4.5×10-7, (H2CO3)=4.7×10-11。
下列叙述正确的是 (　    )A.a点混合溶液中:2c(Ca2+)+c(Na+)