新高考化学复习专题二物质的量教学课件

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考点1　物质的量和气体摩尔体积一、相关概念1.物质的量:表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n,单位为 ml (摩尔)。 该物理量描述的对象是微观粒子,如分子、原子、离子、中子、质子、电子等。2.阿伏加德罗常数:1 ml 任何粒子的粒子数,符号是NA,单位为 ml-1。国际上规定,1 ml 粒子集合体所含的粒子数,约为6.02×1023。阿伏加德罗常数(NA)、微粒的数目(N)与物质的量(n)的关系为N=n·NA。3.摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量,符号是M,常用单位是g/ml或g·ml-1。 1 ml任何粒子或物质的质量以克为单位时,摩尔质量在数值上等于该物质的相对原
子质量或相对分子质量。摩尔质量(M)、物质的质量(m)与物质的量(n)的关系为m=n·M。4.气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积,符号是Vm,常用单位为L/ml或L·ml-1。它的大小与温度、压强有关,在标准状况(0 ℃,101 kPa)下,Vm≈22.4 L·ml-1。气体摩尔体积(Vm)、气体体积(V)与物质的量(n)的关系为V=n·Vm。注意　气体摩尔体积只适用于气体。非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·ml-1, 也可能不是22.4 L·ml-1。
二、以物质的量为中心的各物理量的换算关系
三、阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子(或物质的 量相同)。注意　同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等,但各自的原子总数不一定相等。2.阿伏加德罗定律的推论
注意　以上结论可通过pV=nRT、n= 及ρ= 导出。
考点2　物质的量浓度一、物质的量浓度的概念及简单计算1.物质的量浓度:以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理 量。符号是cB,常用单位为ml/L或ml·L-1。2.物质的量浓度的简单计算(1)利用公式计算:cB= 。(2)利用溶质B的质量分数(ω)和溶液的密度(ρ)计算:cB= (密度单位为g·cm-3,摩尔质量单位为g·ml-1)。(3)有关溶液稀释的计算:根据稀释前后溶液中溶质质量不变,即物质的量不变进行计算,c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1.以配制NaCl溶液为例。所需仪器:天平、量筒、药匙、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶 头滴管。2.配制步骤
配制溶液八字方针:算→量→溶→冷→移→洗→定→摇。
3.注意事项(1)容量瓶的常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL等。选择容量瓶时应遵循“大而近”原则,即容量瓶的容积应等于或略大于所配溶液的体积,例如 配用240 mL某溶液,则应选择250 mL容量瓶来配制溶液。(2)容量瓶使用前要先检查是否漏水。(3)转移溶液时,溶液的温度应为室温;玻璃棒下端要靠在刻度线以下。转移溶液后应 洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液也要转移到容量瓶中。(4)加蒸馏水定容时若不慎超过刻度线,应重新配制。(5)容量瓶不干燥及定容摇匀后液面低于刻度线,均对溶液浓度无影响。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)1 ml OH-与1 ml —OH含有的电子数均为10NA。 (　    )(2)在标准状况下,1 ml气体的体积约是22.4 L,在非标准状况下,1 ml气体的体积一定 不是22.4 L。(　    )(3)在标准状况下,1 ml SO2与1 ml SO3的体积相同。 (　    )(4)将4 g NaOH 固体溶于1 L水中所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是0.1 ml·L-1。 (　    )(5)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶液中溶质的质量分数为25%。(　    )
(6)配制950 mL 2 ml·L-1的Na2CO3溶液时,应称取Na2CO3固体201.4 g。 (　    )(7)在容量瓶中先加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸。 (　    )(8)定容摇匀后液面低于刻度线,无需处理。 (　    )
2.下列说法正确的是　　　　　　　     (　    )①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L。②0.5 ml H2所占体积为11.2 L。③标准状况下,1 ml H2O的体积为22.4 L。④标准状况下,28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L。⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·ml-1。⑥标准状况下, 体积相同的气体所含的分子数相同。A.①③⑤　B.④⑥　C.②④⑥　D.①④⑥
3.某实验需要用到480 mL 0.1 ml·L-1 FeSO4溶液。下列说法正确的是 (　    )A.配制溶液时选择480 mL容量瓶B.用Na2O2可检验样品是否变质C.转移溶液时,玻璃棒紧靠在容量瓶刻度线下方D.定容时仰视刻度线,所配制溶液浓度偏大
考法    考查阿伏加德罗常数时的常见设题陷阱　　与阿伏加德罗常数(NA)相关的正误判断通常以选择题的形式出现。此类试题中 常见的设题陷阱有以下几类:陷阱1　温度和压强给出气体体积时,一定要特别关注是否为标准状况,若不是标准状况又未给出对应条 件下的Vm,则此时无法计算具体数值。但若所给的量为质量或物质的量,则不必考虑 温度、压强的影响。如给出“46 g NO2与N2O4的混合气体”则不用考虑其他条件,直 接计算。
陷阱2　物质的聚集状态气体摩尔体积适用的对象为气体(包括混合气体)。标准状况下不是气体的常见物质 有:H2O、C2H5OH、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、Br2、NO2、SO3、CS2、碳原子数大 于4的烃(例如苯)等。如给出“标准状况下,22.4 L HF”,则要考虑标准状况下,HF是否 是气体。陷阱3　物质的微观结构①注意某些物质分子中的原子个数,如He等稀有气体(单原子分子)、臭氧(O3)、白磷 (P4)等。②注意一些常见物质中的化学键数目,如1 ml金刚石中含2 ml C—C键,1 ml石墨中 含1.5 ml C—C键,1 ml晶体硅中含2 ml Si—Si键,1 ml SiO2中含4 ml Si—O键,1 ml白磷中含6 ml P—P键等。
③注意稀有气体中不含共价键。④注意物质中的粒子种类与个数,如Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2,CaC2中阴、阳 离子个数比为1∶1,NaHSO4固体中阴、阳离子个数比为1∶1。⑤注意核反应中,遵循质子数守恒、质量数守恒。陷阱4　物质间的反应①可逆反应不能进行到底,常见的可逆反应(或过程)有:2NO2  N2O4、H2+I2  2HI、N2+3H2  2NH3、2SO2+O2  2SO3、Cl2与H2O反应、弱电解质的电离、盐类的水解、酯化反应等。
②某些反应与反应物的浓度、温度等有关,如MnO2与浓盐酸反应、Cu和浓硫酸反应 等,当浓酸变稀酸时,反应不再进行;常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化等。③氧化的先后顺序,如将Cl2通入FeI2溶液中,Cl2先氧化I-再氧化Fe2+,具体转移电子的数 目,要结合Cl2的量计算。④注意热化学方程式中的ΔH为反应完全的热效应,可逆反应不能进行到底。陷阱5　电子转移的数目①发生歧化反应,如Na2O2与CO2、H2O反应;Cl2与NaOH反应;NO2与H2O反应等。②注意反应物的量,如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+,Fe与少量硝酸反应生成Fe2+。陷阱6　溶液中的微粒数目
①给出溶液浓度或pH,计算溶液中某种微粒的数目,必须给出溶液体积才能计算,还要 注意是否发生电离或水解;同时注意温度对KW的影响。②计算水溶液中H、O原子数目时,要考虑溶剂水中H、O原子数目。陷阱7　胶体粒子的组成胶体粒子的组成有两类,一类如Fe(OH)3胶体的粒子,是由若干个Fe(OH)3聚集在一起形 成的,故1 ml Fe3+形成Fe(OH)3胶体时,胶体粒子数目小于NA;另一类如淀粉、蛋白质等 高分子,单个分子即胶体粒子。
例 (2023河北唐山二模,4,改编)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(        )A.标准状况下,22.4 L氧气所含的质子数为8NAB.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC.向100 mL 0.10 ml·L-1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移电子数目为0.02NAD.常温下pH=2的H3PO4溶液中c(H+)-c(OH-)=c(H2P )+c(HP )+c(P )+c(H3PO4)
  解题导引    要熟记常见物质中所含化学键的数目,如1 ml白磷(P4)中含P—P的数目为6NA,1 ml金刚石(晶体硅)中含C—C(Si—Si)的数目为2NA,1 ml SiO2中含Si—O的数 目为4NA等;比较溶液中阳离子或阴离子浓度的大小关系,要注意电荷守恒、元素守恒 及其综合应用。