新高考化学复习专题二物质的量练习课件

这是一份新高考化学复习专题二物质的量练习课件，共35页。PPT课件主要包含了考点2物质的量浓度等内容，欢迎下载使用。
考点1　物质的量和气体摩尔体积
1. (2023海南,6,2分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　    )A.2.4 g镁条在空气中充分燃烧,转移的电子数目为 g铁粉与0.1 L 1 ml·L-1 HCl溶液充分反应,产生的气体分子数目为0.1NAC.标准状况下,2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应,生成的SO3分子数目为 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液,NH3·H2O数目为0.1NA
2. (2023重庆,4,3分)已知反应:2F2+2NaOH  OF2+2NaF+H2O。NA为阿伏加德罗常数的值,若消耗44.8 L(标准状况)F2,下列叙述错误的是 (　    )A.转移的电子数为4NAB.生成的NaF质量为84 gC.生成的氧化产物分子数为2NAD.生成的H2O含有孤电子对数为2NA
3. (2023福建,5,4分)我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]+[NO3]-在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是     (　    )A.0.1 ml [NH3OH]+含有的质子数为 g固态硝酸羟胺含有的离子数为 ml硝酸羟胺含有的N—O σ键数为2NAD.硝酸羟胺分解产生11.2 L N2(已折算为标准状况)的同时,生成O2分子数为NA
4. (2020北京,5,3分)下列说法正确的是     (　    )A.同温同压下,O2与CO2的密度相同B.质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同C.物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同D.室温下,pH相同的盐酸和硫酸中,溶质的物质的量浓度相同
5. (2022河北,4,3分,改编)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　    )A.3.9 g Na2O2与足量水反应,转移电子个数为0.1NAB.标准状况下11.2 L CH4和22.4 L Cl2在一定条件下充分反应后的分子数为 g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为 g SiO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中Si 的个数为0.1NA
6. (2022浙江6月选考,12,2分)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　    )A.12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC.8 g CH4含有中子数为3NAD.0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2NA
7. (2022重庆,5,3分)工业上用N2和H2合成NH3 。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　    )A.消耗14 g N2生成NH3分子数为2NAB.消耗1 ml H2生成N—H键数为2NAC.生成标准状况下22.4 L NH3,电子转移数为2NAD.氧化1 ml NH3生成NO,需O2分子数为2NA
8. (2023辽宁,5,3分)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+3C  K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　    )A.11.2 L CO2含π键数目为NAB.每生成2.8 g N2转移电子数目为NAC.0.1 ml KNO3晶体中含离子数目为0.2NAD.1 L 0.1 ml·L-1 K2S溶液中含S2-数目为0.1NA
9. (2021福建,3,4分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　    ) L C2H4所含极性共价键的数目为 g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为 ml CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NAD.电解熔融MgCl2制2.4 g Mg,电路中通过的电子数为0.1NA
10. (2023全国甲,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　    ) ml异丁烷分子中共价键的数目为6.5NAB.标准状况下,2.24 L SO3中电子的数目为 L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为 L 1.0 ml·L-1的Na2CO3溶液中C 的数目为1.0NA
11. (2022海南,7,2分)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 ml·L-1 HCl溶液,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　    )A.反应转移电子为0.1 mlB.HCl溶液中Cl-数为3NAC.2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NAD.反应生成标准状况下气体3.36 L
12. (2022辽宁,3,3分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　    )A.1.8 g 18O中含有的中子数为NAB.28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NAC.标准状况下,22.4 L HCl气体中H+数目为NAD.pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为0.01NA
13. (2022全国甲,11,6分)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　    )A.25 ℃、101 kPa下,28 L氢气中质子的数目为 L 1.0 ml·L-1 AlCl3溶液中,Al3+的数目为 ml苯甲酸完全燃烧,生成CO2的数目为1.4NAD.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为0.10NA
14. (2021广东,7,2分)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括:①量取一定量的浓硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取20.00 mL待测液,用0.100 0 ml/L的NaOH溶 液滴定。上述操作中,不需要用到的仪器为 (　    )
考法    考查阿伏加德罗常数时的常见设题陷阱
1. (2023广东,11,4分)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是 (　    )A.1 ml NH4Cl含有的共价键数目为5NAB.1 ml NaHCO3完全分解,得到的CO2分子数目为2NAC.体积为1 L的1 ml·L-1 NaHCO3溶液中,HC 数目为NAD.NaCl和NH4Cl的混合物中含1 ml Cl-,则混合物中质子数为28NA
2. (2021天津,7,3分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 (　    )A.1 ml·L-1 HCl溶液中,HCl分子的数目为NAB.22.4 L氢气中,H2分子的数目为NAC.180 g葡萄糖中,C原子的数目为6NAD.1 ml N2中,σ键的数目为3NA
3. (2022福建,3,4分)常温常压下,电化学还原制氨气的总反应方程式如下:2N2+6H2O  4NH3+3O2
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是     (　    )A.9 g水中含有的孤电子对数为2NAB.每产生34 g NH3,N2失去的电子数为6NAC.1 ml·L-1氨水中,含有的NH3·H2O分子数少于NAD.消耗11.2 L N2(已折算为标准状况)时,产生的O2分子数为0.75NA
4. (2023浙江6月选考,7,3分)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　    )A.4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为 g H2O2中含有氧原子数为0.2NAC.向1 L 0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液通氨气至中性,铵根离子数为0.1NAD.标准状况下,11.2 L Cl2通入水中,溶液中氯离子数为0.5NA
5. (2022浙江1月选考,12,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (        )A.在25 ℃时,1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为 g重水(D2O)中所含质子数为NAC.足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为 g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
6. (2021全国甲,8,6分,改编)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　    )A.235 g核素 U发生裂变反应 U n   Sr Xe+1 n,其中x为146B.3 ml的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC.32 g环状S8( )分子中含有的S—S键数为NAD.1 L pH=4的0.1 ml·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2 离子数为0.1NA
7. (2021河北,7,3分,改编)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 (　    )A.22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB.1 ml碘蒸气和1 ml氢气在密闭容器中充分反应,分子数为2NAC.电解饱和食盐水时,若阴阳两极产生气体的总质量为73 g,则转移电子数为NAD.1 L 1 ml·L-1溴化铵水溶液中N 与H+离子数之和大于NA
1. (2024届重庆万州二中8月月考,5)2015年10月,屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的分子式为C15H22O5,相对分子质量是282。 下列关于青蒿素的说法正确的是 (　    )A.C15H22O5的摩尔质量为282 gB.1个C15H22O5分子的质量约为  gC.1 ml C15H22O5完全燃烧生成22 ml H2OD.含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 ml
2. (2024届河南开封高级中学质检一,2)在相同温度下,向三个相同的如图所示的容器中分别充入等质量的Ne、H2、O2三种气体,则容器中三种气体的体积(V)从大到小 的顺序是(　    )
A.V(Ne)>V(H2)>V(O2)B.V(O2)>V(Ne)>V(H2)C.V(H2)>V(Ne)>V(O2)D.V(H2)>V(O2)>V(Ne)
3. (2024届北京海淀期中,6)用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　    )A.1 ml羟基含有的电子数目为10NAB.56 g Fe与足量稀HNO3反应转移的电子数目为3NAC.2 L 0.1 ml·L-1的AlCl3溶液中,Al3+的数目为0.2NAD.1 ml N2与5 ml H2充分反应可生成NH3数目为2NA
4. (2023海南琼海二模,6,改编)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　    )A.50 ℃,1 L pH=12的NaOH溶液中含有H+的数目为10-12NAB.1 ml Fe与过量HNO3反应,转移电子数目为2NAC.0.1 ml O2和0.2 ml NO于密闭容器中充分反应后,分子总数为0.2NAD.浓度均为0.1 ml·L-1的K2SO4溶液和Na2SO4溶液中,S 数目均为0.1NA
5. (2024届云南师大附中开学考,9)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　    )A.1 ml KAl(SO4)2·12H2O溶于水完全水解生成Al(OH)3胶粒数为NAB.1 ml月球表面的氦-3(3He)含有质子数为2NAC.46 g乙醇中所含共价键的数目为7NAD.常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液中,OH-离子数目为0.1NA
6. (2024届广东顺德11月质检,11)海洋碳循环是影响全球气候变化的关键控制环节,下图为海洋中碳循环的原理图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是  (　    )
A.1 L 0.1 ml/L的Na2CO3溶液中,C 数目为0.1NAB.“钙化”时,消耗16.8 g NaHCO3,生成2.24 L CO2C.“光合”时,每生成0.1 ml (CH2O)x转移电子数目为 ml CO2中含有共用电子对数为0.2NA
7. (2023上海杨浦二模,12)室温下,甲同学配制5%的NaCl溶液100 g,乙同学配制0.5 ml·L-1的NaCl溶液100 mL(NaCl的溶解度为36 g/100 g水)。下列说法正确的是(        )A.所需溶质的质量相同B.所需仪器均包括100 mL容量瓶C.所配溶液均为不饱和溶液D.所配溶液质量相同
1. (2024届四川成都七中零诊,9)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　    )A.标准状况下,2.24 L的CH3Cl和HF的分子数均为 L Cl2(标准状况)与水充分反应转移0.1 ml电子C.1.0 L 1.0 ml·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD.32 g甲醇中所含共价键数目为5NA
2. (2024届广东惠州调研一,6,改编)反应NH4Cl+NaNO2  NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的 是 (　    )A.0.1 ml N2中共用电子对数目为 g H2O中所含电子数目为10NAC.常温时,pH=8的NaNO2溶液中所含OH-的数目为10-6NAD.上述反应中,每生成0.1 ml N2转移的电子数目为0.3NA
3. (2023河北唐山三模,4)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 (        )A.30 g乙酸与乳酸的混合物中含有C—O σ键的数目为NAB.Na2O2晶体中所含的阴、阳离子总数目为3NAC.N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    ΔH=-92 kJ·ml-1,当放出热量为92 kJ时,转移电子数为6NAD.6.5 g Zn投入10 mL 18 ml·L-1浓硫酸中完全溶解,产生的气体分子数为0.1NA
4. (2023辽宁大连二模,4)中科院通过调控N-carbn的孔道结构和表面活性位构型,成功实现了电催化CO2生成甲酸和乙醇,合成过程如图所示。用NA表示阿伏加德罗常 数的值,下列叙述正确的是 (　    )
A.标准状况下,5.6 L CO中所含质子的数目为3.5NAB.常温常压下,8.8 g CO2分子中所含π键的数目为 g甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为2NAD.电催化过程中,每生成1 ml甲酸,转移电子的数目为NA
5. (2023福建龙岩三模,2)我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　    )