新高考化学复习专题四氧化还原反应练习含答案

这是一份新高考化学复习专题四氧化还原反应练习含答案，共18页。试卷主要包含了下列应用中涉及氧化还原反应的是，下列由实验现象所得结论错误的是等内容，欢迎下载使用。

考点过关练
考点1 氧化还原反应的概念和规律
1.(2023全国乙,7,6分)下列应用中涉及氧化还原反应的是( )
A.使用明矾对水进行净化
B.雪天道路上撒盐融雪
C.暖贴中的铁粉遇空气放热
D.荧光指示牌被照发光
答案 C
2.(2022山东,1,2分)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为( )
A.金(Au):“虽被火亦未熟”
B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”
C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”
D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”
答案 C
3.(2022北京,6,3分)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是( )
A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀
B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀
C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]
D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀
答案 D
4.(2022辽宁,6,3分)镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉,溶液恢复棕色;加入CCl4,振荡,静置,液体分层。下列说法正确的是( )
A.褪色原因为I2被Fe还原 B.液体分层后,上层呈紫红色
C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D.溶液恢复棕色的原因为I-被氧化
答案 D
5.(双选)(2020海南,9,4分)含有下列有害组分的尾气,常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是( )
A.SO3 B.Cl2
C.NO2 D.HBr
答案 BC
6.(2023浙江1月选考,6,3分)关于反应2NH2OH+4Fe3+ N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是( )
A.生成1 ml N2O,转移4 ml电子
B.H2O是还原产物
C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂
D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物
答案 A
7.(2022浙江6月选考,10,2分)关于反应Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列说法正确的是( )
A.H2SO4发生还原反应
B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.1 ml Na2S2O3发生反应,转移4 ml电子
答案 B
8.(2021山东,5,2分)下列由实验现象所得结论错误的是( )
A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸,产生淡黄色沉淀,证明HSO3-具有氧化性
B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末,紫色褪去,证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)
C.向浓HNO3中插入红热的炭,产生红棕色气体,证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂,先变红后褪色,证明NaClO在溶液中发生了水解反应
答案 C
9.(2023福建,6,4分)稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈,与水反应则较为温和,反应式如下:
下列说法错误的是( )
A.XeO3具有平面三角形结构 B.OH-的还原性比H2O强
C.反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应 D.反应ⅳ每生成1 ml O2,转移6 ml电子
答案 A
10.(2022山东,8,2分)实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4;②水溶后冷却,调溶液pH至弱碱性,K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2;③减压过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是( )
A.①中用瓷坩埚作反应器 B.①中用NaOH作强碱性介质
C.②中K2MnO4只体现氧化性 D.MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%
答案 D
11.(2023辽宁,12,3分)一定条件下,酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应,Mn(Ⅱ)起催化作用,过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4
B.随着反应物浓度的减小,反应速率逐渐减小
C.该条件下,Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存
D.总反应为2MnO4-+5C2O42-+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O
答案 C
考点2 氧化还原反应方程式的书写与计算
12.(2023北京,12,3分)离子化合物Na2O2和 CaH2与水的反应分别为
①2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑; ②CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑。
下列说法正确的是( )
A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B.①中水发生氧化反应,②中水发生还原反应
C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2,CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1
D.当反应①和②中转移的电子数相同时,产生的O2和H2的物质的量相同
答案 C
13.(2023湖南,10,3分)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:
下列说法正确的是( )
A.S2O32-和SO42-的空间结构都是正四面体形
B.反应Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化
C.反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的n(O2)n(H2O):Ⅰ<Ⅱ
D.反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化1 ml As2S3转移的电子数之比为3∶7
答案 D
14.(2022湖南,9,3分)科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c),能将海洋中的NO2-转化为N2进入大气层,反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A.过程Ⅰ中NO2-发生氧化反应
B.a和b中转移的e-数目相等
C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH4+)=1∶4
D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO2-+NH4+ N2↑+2H2O
答案 D
15.(2021湖南,8,3分)KIO3常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是( )
A.产生22.4 L(标准状况)Cl2时,反应中转移10 ml e-
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在
答案 A
16.(双选)(2021山东,13,4分)实验室中利用固体KMnO4进行如下实验,下列说法错误的是 ( )
A.G与H均为氧化产物 B.实验中KMnO4只作氧化剂
C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D.G与H的物质的量之和可能为0.25 ml
答案 BD
17.(2020全国Ⅱ,26,节选)(3)Cl2O为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反应来制备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为 。
(4)ClO2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”,能快速溶于水,溢出大量气泡,得到ClO2溶液。上述过程中,生成ClO2的反应属于歧化反应,每生成1 ml ClO2消耗NaClO2的量为 ml;产生“气泡”的化学方程式为 。
(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是
(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。
答案 (3)2Cl2+HgO HgCl2+Cl2O (4)1.25 NaHCO3+NaHSO4 Na2SO4+CO2↑+H2O (5)ClO-+Cl-+2H+ Cl2↑+H2O 203
18.(2022海南,15,10分)胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制备胆矾。流程如下。
回答问题:
(1)步骤①的目的是 。
(2)步骤②中,若仅用浓H2SO4溶解固体B,将生成 (填化学式)污染环境。
(3)步骤②中,在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4,反应的化学方程式为 。
(4)经步骤④得到的胆矾,不能用水洗涤的主要原因是 。
(5)实验证明,滤液D能将I-氧化为I2。
ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I-氧化为I2,理由是 。
ⅱ.乙同学通过实验证实,只能是Cu2+将I-氧化为I2,写出乙同学的实验方案及结果
(不要求写具体操作过程)。
答案 (1)除油污 (2)SO2 (3)Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O
(4)胆矾晶体易溶于水 (5)ⅰ.溶液C经步骤③加热浓缩后H2O2已完全分解
ⅱ.取滤液,向其中加入适量Na2S,使Cu2+恰好完全沉淀,再加入I-,不能被氧化
考法强化练
考法 陌生氧化还原反应方程式的书写
1.(2023湖南,14,3分)N2H4是一种强还原性的高能物质,在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂{用[L-Ru—NH3]+表示}能高效电催化氧化NH3合成N2H4,其反应机理如图所示。
下列说法错误的是( )
A.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后,配体NH3失去质子能力增强
B.M中Ru的化合价为+3
C.该过程有非极性键的形成
D.该过程的总反应式:4NH3-2e- N2H4+2NH4+
答案 B
2.(2020天津,13,节选)(3)Fe、C、Ni能与Cl2反应,其中C和Ni均生成二氯化物,由此推断FeCl3、CCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为 ,C(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成,写出反应的离子方程式: 。
答案 CCl3>Cl2>FeCl3
2C(OH)3+6H++2Cl- 2C2++Cl2↑+6H2O
3.(2022重庆,15,14分)电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe3+和Cu2+等。对其处理的流程如下。
Sn与Si同族,25 ℃时相关的溶度积见下表。
(1)Na2SnO3的回收
①产品Na2SnO3中Sn的化合价是 。
②退锡工艺是利用稀HNO3与Sn反应生成Sn2+,且无气体生成,则生成的硝酸盐是 。废液中的Sn2+易转化成SnO2·xH2O。
③沉淀1的主要成分是SnO2,焙烧时,与NaOH反应的化学方程式为 。
(2)滤液1的处理
①滤液1中Fe3+和Cu2+的浓度相近,加入NaOH溶液,先得到的沉淀是 。
②25 ℃时,为了使Cu2+沉淀完全,需调节溶液H+浓度不大于 ml·L-1。
(3)产品中锡含量的测定
称取产品1.500 g,用大量盐酸溶解,在CO2保护下,先用Al片将Sn4+还原为Sn2+,再用0.100 0 ml·L-1 KIO3标准溶液滴定,以淀粉作指示剂。滴定过程中IO3-被还原为I-,终点时消耗KIO3溶液20.00 mL。
①终点时的现象为 ,产生I2的离子反应方程式为 。
②产品中Sn的质量分数为 %。
答案 (1)①+4 ②Sn(NO3)2、NH4NO3
③SnO2+2NaOH Na2SnO3+H2O
(2)①Fe(OH)3 ②2×10-7 (3)①滴入最后半滴KIO3标准溶液,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色 IO3-+5I-+6H+ 3I2+3H2O ②47.6

考点强化练
考点1 氧化还原反应的概念和规律
1.(2024届辽宁朝阳期中,5)化学给人类带来了多彩的美。下列颜色变化中无电子转移的是( )
A.置于CuSO4溶液中的Al片逐渐被铜覆盖,形成美丽的铜树
B.棕黄色的氯化铁溶液遇KSCN溶液变成红色
C.削了皮的苹果置于空气中变成褐色
D.将盛有银氨溶液与葡萄糖的试管,水浴加热,试管内壁出现银镜
答案 B
2.(2023北京房山二模,6,改编)下列离子检验利用了氧化还原反应的是( )
答案 B
3.(2023河北保定二模,5)采用强还原剂硼氢化钾(KBH4)液相还原法制备纳米零价铁的离子反应为Fe2++2BH4-+6H2O Fe+2H3BO3+7H2↑;反应前后B元素化合价不变。下列说法错误的是( )
A.纳米铁颗粒直径约为60 nm,因此纳米铁是胶体
B.该反应的还原剂是BH4-,H2既是氧化产物又是还原产物
C.若有3 ml H2O参加反应,则反应中转移电子的物质的量为4 ml
D.BH4-的空间构型为正四面体,中心原子杂化方式为sp3
答案 A
4.(2024届四川宜宾叙州二中开学考,3)联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示:
下列叙述错误的是( )
A.①转化中N2H4是还原剂
B.③中发生反应后溶液的pH减小
C.1 ml N2H4可处理水中1 ml O2
D.工业上也可用Na2SO3处理水中溶解氧
答案 B
5.(2023内蒙古包头一模,10)室温下,通过下列实验探究H2O2溶液的性质。
已知:①Cr最高化合价为+6,CrO3与H2O2的反应为CrO3+2H2O2 2H2O+CrO5(深蓝色);②H2O2溶液呈弱酸性。
根据实验操作和现象,下列有关推论正确的是( )
A.实验1中溶液变深蓝色,该反应为氧化还原反应,CrO5是氧化产物
B.实验2中前一段溶液迅速变黄,稍后产生气体,体现了H2O2的氧化性,产生的Fe3+对H2O2分解起催化作用
C.实验2中后一段溶液颜色明显变浅并逐渐褪色,体现了H2O2的漂白性
D.实验3中溶液逐渐褪色,体现了H2O2的弱酸性
答案 B
考点2 氧化还原反应方程式的书写与计算
6.(2023福建福州质检二,4)工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4),其主要的生产流程如下:
已知:K2FeO4在碱性环境中稳定,在中性和酸性条件下不稳定,难溶于醇等有机溶剂。
下列说法错误的是( )
A.反应②为3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O
B.由反应③可知,此温度下Ksp(K2FeO4)>Ksp(Na2FeO4)
C.“提纯”步骤的洗涤剂可以选用CH3COOK溶液、异丙醇
D.K2FeO4可用于水的消毒
答案 B
7.(2024届北京十五中开学考,8)实验小组同学制备KClO3并探究其性质,过程如下:
下列说法不正确的是( )
A.可用饱和NaCl溶液净化氯气
B.生成KClO3的离子方程式为3Cl2+6OH- ClO3-+5Cl-+3H2O
C.推测若取少量无色溶液a于试管中,滴加稀H2SO4后,溶液仍为无色
D.上述实验说明碱性条件下氧化性Cl2>KClO3,酸性条件下氧化性:Cl2答案 C
8.(2024届湖南师大附中摸底,8)工业烟气中含有较高浓度的氮氧化物,需进行脱除处理才能排放。下图是一种利用NH3在催化剂条件下脱除NO的原理示意图:
下列说法错误的是( )
A.步骤①中NO发生氧化反应
B.步骤②中包含有σ键和π键的断裂
C.若参与反应的NO和NH3的物质的量相等,则该过程的总反应化学方程式为4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O
D.当消耗a ml NH3和b ml O2时,消耗NO的物质的量为3a-4b2 ml
答案 A
9.(2024届陕西渭南期中,4)已知还原性:I->Fe2+>Br-。向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各离子的物质的量变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.线段DE代表Br-的物质的量的变化情况
B.原混合溶液中c(Fe2+)=4 ml·L-1
C.当通入3 ml Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为4Fe2++2I-+3Cl2 4Fe3++I2+6Cl-
D.原混合溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=1∶3
答案 B
考法综合练
考法 陌生氧化还原反应方程式的书写
1.(2024届江苏如皋一中检测二,9)在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O 2Fe2++4SO42-+4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列说法错误的是( )
A.该反应消耗1 ml O2转移4 ml电子
B.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+
C.反应Ⅲ是氧化还原反应
D.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+ 4Fe3++4NO+2H2O
答案 C
2.(2023山东聊城三模,8)NaBiO3是分析化学中的重要试剂,不溶于冷水。实验测定NaBiO3粗产品纯度的步骤如下:①将一定质量的NaBiO3粗产品加入含有足量Mn2+的强酸性溶液中,充分反应后,溶液变为紫红色,同时生成Bi3+;②用一定浓度的草酸(H2C2O4)标准溶液滴定①中反应后的溶液,通过消耗草酸标准溶液的体积计算产品纯度。下列有关说法正确的是( )
A.步骤①中用HNO3溶液提供强酸性环境
B.步骤①中反应的离子方程式为5BiO3-+2Mn2++14H+ 5Bi3++2MnO4-+7H2O
C.步骤②达到滴定终点时紫红色褪去
D.步骤②中反应的还原剂和氧化产物的物质的量之比为1∶1
答案 C
3.(2024届黑龙江哈尔滨三中开学考,18)已知电对的标准电极电势(Eθ)越高,其中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势表示如下:①PbO2/PbSO4,Eθ=1.69 V;②MnO4-/Mn2+,Eθ=1.51 V;③Fe3+/Fe2+,Eθ=0.77 V;④Cl2/Cl-,Eθ=1.36 V。下列有关说法正确的是( )
A.Cl2可与Fe2+发生反应:2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
B.酸化高锰酸钾溶液时既可以用硫酸也可以用盐酸
C.向含2 ml FeCl2的溶液中加1 ml PbO2可观察到黄绿色气体
D.PbO2与酸性MnSO4溶液反应的离子方程式:5PbO2+2Mn2++5SO42-+2H2O 5PbSO4+2MnO4-+4OH-
答案 A
4.(2023河北衡水二中三模,8)酸性溶液中,在Ce3+、Br-的催化下,BrO3-将CH2(COOH)2氧化为CO2的反应过程中发生以下几个反应:①Br-与BrO3-反应生成Br2和H2O;②Br2与CH2(COOH)2发生取代反应生成BrCH(COOH)2;③BrO3-将Ce3+氧化为Ce4+,自身被还原为HBrO;④HBrO和Ce4+将BrCH(COOH)2彻底氧化,并实现催化剂的再生。下列说法错误的是( )
A.①中每转移0.5 ml e-时,生成0.3 ml Br2
B.②③均属于氧化还原反应,且均使溶液中c(H+)增大
C.④的离子方程式为HBrO+4Ce4++H2O+BrCH(COOH)2 2Br-+4Ce3++3CO2↑+6H+
D.恰好完全反应时,BrO3-与CH2(COOH)2的物质的量之比为4∶3
答案 B
与水反应
与NaOH溶液反应
ⅰ.2XeF2+2H2O 2Xe↑+O2↑+4HF
ⅱ.2XeF2+4OH- 2Xe↑+O2↑+4F-+2H2O
ⅲ.XeF6+3H2O XeO3+6HF
ⅳ.2XeF6+4Na++16OH- Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O
化学式
Sn(OH)4(或SnO2·2H2O)
Fe(OH)3
Cu(OH)2
溶度积
1.0×10-56
4.0×10-38
2.5×10-20
选项
待检验离子
检验试剂
A
Cu2+
氨水
B
I-
Cl2、淀粉溶液
C
SO42-
稀盐酸、氯化钡溶液
D
NH4+
浓NaOH溶液、湿润红色石蕊试纸
实验
实验操作和现象
1
向CrO3溶液中滴加少量0.1 ml/L H2O2溶液,溶液变深蓝色
2
向2 mL 0.1 ml/L H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,溶液迅速变黄,稍后产生气体;再加入几滴KSCN溶液,溶液变红,一段时间后,溶液颜色明显变浅并逐渐褪色
3
向2 mL 0.01 ml/L NaOH溶液中滴加少量酚酞,溶液变红,再向其中滴加少量0.01 ml/L H2O2溶液,振荡,溶液逐渐褪色