浙江版高考化学复习专题三离子反应教学课件

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考情分析　　2024年1月浙江选考卷第5题为离子共存选择题，属于新考法；浙江选考卷中电解质的判断一般在选择题中有1个选项进行考查,离子共存与离子推断与其他专题知识相关联进行考查,离子方程式的正、误判断有1道选择题进行集中考查,在电化学和水溶液的离子平衡选择题中也可能会考查,离子方程式的书写在物质的转化、实验大题等中进行考查。离子反应的相关知识与元素化合物、实验、反应原理等关联程度大,贯穿整个化学知识体系,需要熟练掌握,并能与关联知识进行联系来解决离子反应的相关问题。
考点1　离子反应一、电解质及其电离1.电解质 
注意　非金属氧化物、多数有机物是非电解质;单质和混合物既不是电解质也不是非 电解质,如Cu、NaCl溶液等。2.电离方程式的书写(1)强电解质的电离用“  ”连接,弱电解质的电离用“  ”连接。(2)多元弱酸分步电离,以第一步电离为主,如碳酸存在电离:H2CO3  HC +H+(主),HC   H++C (次)。多元弱碱的电离用一步电离表示,如Fe(OH)3  Fe3++3OH-。(3)强酸的酸式盐中酸式酸根离子完全电离,弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电 离。例如:
NaHSO4:NaHSO4  Na++H++S (水溶液中)。NaHCO3:NaHCO3  Na++HC 。说明　在熔融状态时:NaHSO4  Na++HS  。3.电解质的导电(1)导电的物质(含有自由移动的带电荷的粒子):金属单质、少数非金属单质、电解质 水溶液或熔融电解质。(2)电解质水溶液或熔融电解质能导电,因为其中有自由移动的离子。电解质导电的条 件是溶于水中或在熔融状态下,所以电解质不一定导电,导电的物质也不一定是电解 质。
(3)在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。“导电的化合物”是指 化合物自身能发生电离而导电,像NH3、CO2、SO2、SO3等的水溶液虽然能够导电,但 不是自身发生电离而导电,所以它们不是电解质。二、离子反应1.概念:有离子参加的反应。2.离子反应发生的条件(1)在水溶液中发生复分解反应的条件①生成沉淀,如BaSO4、CaCO3、CuS等;②生成气体,如CO2、NH3等;
③生成弱电解质,如弱酸、弱碱、水等。(2)离子之间发生氧化还原反应的条件强氧化性离子和强还原性离子相遇发生反应而使离子浓度发生变化。例如FeCl3溶液 中加入KI溶液的离子方程式为2Fe3++2I-  2Fe2++I2,FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式为2Fe2++Cl2  2Fe3++2Cl-。三、离子共存离子不能大量共存的几种情况1.发生反应(1)生成沉淀、气体、水:如HC 与H+、OH-均不能大量共存,Ba2+与S 、C 均不能
大量共存。(2)形成配合物:如Fe3+与SCN-形成配合物Fe(SCN)3。(3)生成除水外的弱电解质:如N 与OH-因生成一水合氨而不能大量共存。(4)发生相互促进的水解反应:如泡沫灭火器的工作原理就是利用了Al3+与HC 的相互促进的水解反应。(5)发生氧化还原反应。常见氧化性离子:Mn 、Cl 、Cl 、Fe 、N (H+)、Ag+、Fe3+、Bi 。常见还原性离子:HS-、S2 、C2 、Fe2+、N 、HS 、I-、S 、S2-。(6)发生强酸制弱酸反应:Al 与HC 发生反应生成Al(OH)3和C 。注意　此反应很容易被认为是相互促进的水解反应。
2.有条件限制(1)溶液颜色:Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Mn (紫红色)等。(2)溶液的酸碱性①酸性溶液:a.使甲基橙变红;b.常温下 >1、 <1×10-7 ml/L、 >1×10-7 ml/L等。②碱性溶液:a.使酚酞变红;b.常温下 <1、 >1×10-7 ml/L、 <1×10-7 ml/L等。③酸性或碱性溶液:a.常温下由水电离出的c(H+)<1×10-7 ml/L的溶液;b.与Al反应能放 出H2的溶液(若是酸性溶液,则不含有N )等。
四、离子推断的“四原则” 
考点2　离子方程式1.离子方程式的书写步骤以CaCO3和盐酸的反应为例 
2.离子方程式书写的关键 
3.离子方程式正误判断(1)检查离子反应是否符合客观事实如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe+6H+  2Fe3++3H2↑,应写成Fe+2H+  Fe2++H2↑。(2)检查化学式拆分是否正确如石灰石与稀盐酸的反应不能写成C +2H+  H2O+CO2↑,应写成CaCO3+2H+  Ca2++H2O+CO2↑。(3)多重反应,检查是否漏写离子反应如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应不能写成Cu2++2OH-  Cu(OH)2↓,应写成Cu2++S +Ba2++2OH-  Cu(OH)2↓+BaSO4↓。
(4)检查物质的量的关系是否正确(少量与过量)如向澄清石灰水中通入过量CO2的反应不能写成Ca2++2OH-+CO2  CaCO3↓+H2O,应写成OH-+CO2  HC 。(5)检查离子方程式两边是否符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒如酸性溶液中KIO3与KI的反应不能写成I +I-+6H+  I2+3H2O,应写成I +5I-+6H+  3I2+3H2O。(6)检查化学计量数是否约到最简如Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液的反应不能写成2Ca2++2OH-+2HC   2CaCO3↓+2H2O,应约简为Ca2++OH-+HC   CaCO3↓+H2O。(7)检查反应是否完全进行(用“  ”还是“  ”连接),反应条件、气体和沉淀符
号是否遗漏等如明矾净水的原理不能写成Al3++3H2O  Al(OH)3↓+3H+,应写成Al3++3H2O  Al(OH)3(胶体)+3H+。4.与量有关的离子方程式的书写(1)连续型反应①可溶性多元弱酸与碱反应。如氢硫酸与氢氧化钠溶液反应,氢氧化钠不足时反应为 H2S+OH-  HS-+H2O;氢氧化钠过量时反应为H2S+2OH-  S2-+2H2O。②可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反应。如CO2与NaOH溶液反应,CO2不足时反 应为CO2+2OH-  C +H2O;CO2过量时反应为CO2+OH-  HC 。
③多元弱酸盐与酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应,稀盐酸不足时反应为C +H+  HC ;稀盐酸过量时反应为C +2H+  CO2↑+H2O。④铝盐溶液与强碱反应。如AlCl3溶液与NaOH溶液反应,NaOH不足时反应为Al3++3OH-  Al(OH)3↓;NaOH过量时反应为Al3++4OH-  Al +2H2O。⑤偏铝酸盐溶液与强酸反应。如NaAlO2与盐酸反应,盐酸不足时反应为Al +H++H2O  Al(OH)3↓;盐酸过量时反应为Al +4H+  Al3++2H2O。⑥铁与硝酸的反应。如Fe与稀硝酸反应,Fe不足时反应为Fe+N +4H+  Fe3++NO↑+2H2O;Fe过量时反应为3Fe+2N +8H+  3Fe2++2NO↑+4H2O。
(2)物质配比型反应根据相对量,将少量物质定为“1 ml”,以此确定过量物质的用量(“以少定多”)。 若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与物 质组成之比相符。例如,向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写 方法如下: 
(3)竞争型反应当溶液中存在多个可能发生的反应时,若反应间存在先后顺序,则应结合反应物的量 按反应先后顺序书写离子方程式。在不明确反应的先后顺序时,可先假设反应的先后 顺序,若生成物不和其他离子反应,则假设正确,否则需调整顺序。例如向FeBr2溶液中通入Cl2,Cl2可氧化Fe2+和Br-,假设Cl2先与Br-反应,则生成的Br2会氧 化Fe2+生成Fe3+,这样即可确定Cl2应先与Fe2+反应,后与Br-反应,根据反应物的量的关系 可书写离子方程式。
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)NaCl溶于水时在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。 (　    )(2)氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质。(　    )(3)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电,故氯气是非电 解质。(　    )(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。 (　    )(5)氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电。 (　    )
2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是 (　    )