浙江版高考化学复习专题九化学反应的热效应拓展练习含答案

这是一份浙江版高考化学复习专题九化学反应的热效应拓展练习含答案，共14页。试卷主要包含了8 kJ·ml-1，下列说法正确的是，已知等内容，欢迎下载使用。

A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率,减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与内筒底部接触
C.改用0.5 ml·L-1 Ba(OH)2溶液与0.5 ml·L-1 H2SO4溶液进行实验,测得生成1 ml水的反应热更精确
D.在测定中和反应反应热的实验中,需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、滴定管、温度计、玻璃搅拌器
答案 A
2.含S2O82-、Fe3+、I-的溶液中发生的反应的机理如图所示。下列说法错误的是( )
A.由图可知氧化性:Fe3+B.反应过程中包含两个基元反应
C.该反应可表示为S2O82-(aq)+2I-(aq) 2SO42-(aq)+I2(aq)
D.若不加Fe3+,正反应的活化能比逆反应的小
答案 D
3.党的二十大报告中提出,“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。我国科学家在淀粉人工合成方面取得重大突破,在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成(部分流程如图),其中第(2)步反应为CH3OH(g)+O2(g) HCHO(g)+H2O2(l) ΔH
已知:①CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) ΔH1=+84 kJ·ml-1
②2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ·ml-1
③2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g) ΔH3=-98 kJ·ml-1
下列说法错误的是( )
A.由图可得,H2O2是催化剂
B.ΔH=-152.8 kJ·ml-1
C.反应①在高温下可自发进行
D.由反应②可得H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·ml-1
答案 A
4.已知2 ml金属钾和1 ml氯气反应的能量循环如图所示。下列说法正确的是( )
A.在相同条件下,2Na(g) 2Na+(g) ΔH3',则ΔH3'>ΔH3
B.在相同条件下,2Br(g) 2Br-(g) ΔH5',则ΔH5'<ΔH5
C.ΔH7<0且该过程形成了分子间作用力
D.ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH1
答案 A
5.CO用于处理大气污染物N2O,在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示,反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是( )

A.CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)+N2O(g) CO2(g)+N2(g)
B.总反应的ΔH=-361.22 kJ·ml-1
C.总反应的决速步是反应②
D.反应的催化剂为Zn+,ZnO+为中间产物
答案 C
6.下列说法正确的是( )
A.2Na(s)+12O2(g) Na2O(s) ΔH1,2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
B.H2的摩尔燃烧焓为-285.8 kJ·ml-1,则2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·ml-1
C.3O2(g) 2O3(g) ΔH>0,则完全破坏等质量的O2和O3中的化学键,O3需要的能量大
D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·ml-1,则28 g N2与足量H2反应放热92.4 kJ
答案 A
7.已知:1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量;氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.碳[C(s)]的摩尔燃烧焓ΔH为-110.4 kJ·ml-1
B.1 ml CuO分解生成Cu2O放出73 kJ的热量
C.反应2Cu2O(s)+O2(g) 4CuO(s)的活化能为292 kJ·ml-1
D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)+2CuO(s) Cu2O(s)+CO(g) ΔH=+35.6 kJ·ml-1
答案 D
8.如图1、图2分别表示1 ml H2O和1 ml CO2分解时的能量变化情况(单位:kJ)。下列说法错误的是( )

图1 1 ml H2O(g)分解时的能量变化 图2 1 ml CO2(g)分解时的能量变化
A.CO的燃烧热ΔH=-285 kJ·ml-1
B.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
ΔH=+134 kJ·ml-1
C.的键能为494 kJ·ml-1
D.无法求得CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的反应热
答案 D
9.根据HX的水溶液能量循环图,下列说法不正确的是( )
A.由于氢键的存在,ΔH1(HF)>ΔH1(HCl)
B.已知HF气体溶于水放热,则ΔH1(HF)<0
C.相同条件下,ΔH2(HCl)>ΔH2(HBr)
D.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6
答案 B
10.某溴丁烷与乙醇反应的能量转化如图(“”表示过渡态)。下列说法错误的是( )
A.总反应为取代反应
B.该反应过程中C原子杂化方式有变化
C.适当升温,(CH3)3COC2H5产率增大
D.该过程正、逆反应的决速步骤不同
答案 C
11.750 ℃时,NH3和O2发生以下两个反应:
①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH1
②4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH2
下列说法正确的是( )
A.反应①的平衡常数可表示为K1=c4(NO)c4(NH3)·c5(O2)
B.反应②的ΔS<0
C.反应①中每生成2 ml NO,转移电子数约为6.02×1024
D.反应②的ΔH2=2E()+12E(H—O)-12E(N—H)-3E()(E表示键能)
答案 C
12.硼单质及其化合物有重要的应用。BCl3可与H2反应生成乙硼烷B2H6(标准燃烧热为
2 165 kJ·ml-1),其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体,结构式为,具有还原性。乙硼烷易水解生成H3BO3与H2,H3BO3是一种一元弱酸,可作吸水剂。下列化学反应表示正确的是( )
A.乙硼烷的制备:2BCl3+6H2 B2H6+6HCl
B.乙硼烷的水解:B2H6+6H2O 6H2↑+2H++2H2BO3-
C.乙硼烷的燃烧:B2H6(g)+3O2(g) B2O3(s)+3H2O(g) ΔH=-2 165 kJ·ml-1
D.乙硼烷酸性条件下还原乙酸:3CH3COO-+B2H6+6H2O 2H3BO3+3CH3CH2OH+3OH-
答案 A
13.不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别
B.步骤③和④的反应均涉及手性碳原子的生成
C.步骤⑤的产物L-脯氨酸是该反应的催化剂
D.若用苯甲醛和作为原料,也可完成上述羟醛缩合反应
答案 D
14.一种计算机模拟在催化剂表面上水煤气反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的历程如图所示。吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示。
下列说法正确的是( )
A.水煤气反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的ΔH>0
B.决定总反应速率快慢的步骤是转化⑦
C.1 ml CO与1 ml H2O充分反应后转移电子的物质的量是2 ml
D.催化剂表面吸附1 ml CO会释放出0.21 eV的能量
答案 D
15.二氧化碳催化加氢的反应有利于减少温室气体排放,反应为2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)。下列说法正确的是( )
A.上述反应平衡常数K=c(C2H4)c2(CO2)·c6(H2)
B.上述反应的ΔH=4E()+6E(H—H)-4E(C—H)-8E(O—H)(E表示键能)
C.上述反应中每生成1 ml C2H4,转移电子的数目约为6×6.02×1023
D.实际应用中,氢碳比[n(H2)n(CO2)]越大,越有利于提高CO2的平衡转化率
答案 D
16.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T ℃时(各物质均为气态),CH3OH与H2O在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。
下列说法错误的是( )
A.反应CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔS>0
B.反应Ⅱ可以表示为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0
C.选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能
D.1 ml CH3OH(g)和1 ml H2O(g)的总能量大于1 ml CO2(g)和3 ml H2(g)的总能量
答案 D
17.一定条件下,丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应历程如图所示。下列说法正确的是( )
A.丙烯与HCl的反应是吸热反应
B.合成CH3CHClCH3的反应中,第Ⅱ步为反应的决速步
C.其他条件不变,适当升高温度可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例
D.CH2CH—CH3(g)+HCl(g) CH3CH2CH2Cl(g)的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值
答案 C
18.已知H2(g)、CH4(g)、CH3OH(l)可作为燃料电池的燃料,相关热化学方程式如下:
①2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH1=-a kJ·ml-1
②CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-b kJ·ml-1
③2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH3=-c kJ·ml-1
④CH4(g)+H2O(l) CH3OH(l)+H2(g) ΔH4
下列说法正确的是( )
A.ΔH4=a-b2-c2
B.反应②的ΔS>0
C.反应①中若生成H2O(g),则ΔH>ΔH1
D.反应③中的ΔH3能表示甲醇的燃烧热
答案 C
19.已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-,其反应历程如图所示,其中TS表示过渡态,I表示中间体。下列说法错误的是 ( )
A.中间体I1比中间体I2更稳定
B.该历程中的反应③为该反应的决速步
C.平衡状态时,升温使反应逆向移动
D.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热
答案 D
20.丙烷氧化脱氢法可以制备丙烯,主要反应如下:C3H8(g)+12O2(g) C3H6(g)+H2O(g)。在催化剂作用下,C3H8氧化脱氢除生成C3H6外,还生成CO、CO2等物质,C3H8的转化率和C3H6的产率与温度变化关系如图1。研究人员以铬的氧化物为催化剂,利用CO2的弱氧化性,开发丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺,该工艺反应机理如图2所示。

图1 图2
下列说法不正确的是( )
A.对于丙烷制备丙烯的主要反应,增大氧气浓度可以提高C3H8的转化率
B.550 ℃时,C3H6的选择性为61.5%(C3H6的选择性=C3H6的物质的量反应的C3H8的物质的量×100%)
C.图2的第ⅰ步反应中只有σ键的断裂和形成
D.图2总反应化学方程式为CO2+C3H8 C3H6+CO+H2O
答案 C
21.反应物X转化为产物Y时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示,使用催化剂M后能量变化与反应进程的关系如图曲线②所示。下列说法正确的是( )
A.稳定性:X>Y
B.使用催化剂降低了该反应的焓变
C.使用催化剂后,反应历程分3步进行
D.使用催化剂后,反应历程中的决速步为X+M X·M
答案 C
22.叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示。
反应1:(CH3)3CBr (CH3)2CCH2+HBr
反应2:C2H5OH+(CH3)3CBr (CH3)3C—OC2H5+HBr
下列说法错误的是( )
A.3种过渡态相比,①最不稳定
B.反应1和反应2的ΔH都小于0
C.第一个基元反应是决速步骤
D.C2H5OH是反应1和反应2共同的催化剂
答案 D
23.丙烯与HBr发生加成反应的机理及反应体系中的能量变化如图所示,下列说法错误的是( )
A.反应2放出热量更多
B.相同条件下反应2的速率比反应1大
C.对于反应1和反应2,第Ⅰ步都是反应的决速步骤
D.曲线a表示的是反应2的能量变化
答案 D
24.反应2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-620.9 kJ·ml-1分三步进行,各步的相对能量变化如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示:

下列说法正确的是( )
A.三步分反应中决定总反应速率的是反应Ⅲ
B.过渡状态a、b、c的稳定性:b>c>a
C.Ⅰ、Ⅱ两步的总反应为CO(g)+2NO(g) CO2(g)+N2O(g) ΔH=-314.3 kJ·ml-1
D.反应Ⅲ的逆反应活化能为534.9 kJ·ml-1
答案 C
25.MnO2催化除去HCHO的机理如图所示,下列说法不正确的是 ( )
A.反应①~④均是氧化还原反应
B.反应②中碳氧双键未断裂
C.HCHO中碳原子采取sp2杂化
D.上述机理总反应为HCHO+O2 CO2+H2O
答案 A