河南省部分学校2024-2025学年高二上学期9月联考+化学试题

这是一份河南省部分学校2024-2025学年高二上学期9月联考+化学试题，共14页。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列说法错误的是（ ）
A.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应
B.已知 ΔH>0，则红磷比白磷稳定
C.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低
D.盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应
2.在25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/ml、285.8kJ/ml、890.3kJ/ml、2800kJ/ml，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
3.反应在5L密闭容器中进行，1min后，NO的物质的量增加了0.3ml，则该反应在此1min内的平均速率可表示为（ ）
A.B.
C.D.
4.可逆反应达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，已知：K为平衡常数，Q为浓度商。下列说法正确的是（ ）
A.Q不变，K变大，O2的转化率增大
B.Q减小，K不变，O2的转化率减小
C.平衡常数越大，表示该反应速率越快
D.化学计量数变为原来的两倍，则ΔH值和K值也变为原来的两倍
5.已知反应A+B→C（吸热）分两步进行：①A+B→X（放热）；②X→C（吸热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A. B. C. D.
6.在体积可变的密闭容器中，发生反应：，在一定条件下达到平衡，其反应速率（v）与时间（t）的关系如图，由图判断，t1时刻曲线发生变化的原因是（ ）
A.增大N2的浓度B.扩大容器的体积
C.加入催化剂D.升高温度
7.已知，在2L密闭容器中分别加入0.5mlCH4和1mlNO2，保持温度不变，测得随时间变化的有关实验数据如表所示。
下列说法错误的是（ ）
A.在0~20min内，NO2的反应速率为0.0125ml⋅L-1⋅min-1
B.由实验数据可知，50min时，正、逆反应速率相等
C.单位时间内，若生成1mlN2，同时生成2mlNO2，则反应达到平衡
D.达到平衡时，CH4的转化率与NO2的转化率之比为1∶2
8.在一定条件下，某固定体积的密闭容器中发生反应：下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.从容器中取走，则逆反应速率增大
B.反应物的键能之和大于生成物的键能之和
C.当时，反应处于平衡状态
D.其他条件不变时，增大压强，再次达到平衡时，保持不变
9.如图是CH4与Cl2反应生成CH3Cl的部分反应过程中各物质的能量变化关系图（表示活化能），下列说法中错误的是（ ）
A.题述反应的ΔH0，b>0），下列说法中正确的是（ ）
A.反应Ⅱ为放热反应
B.CO不属于反应过程中的中间产物
C.反应过程中有非极性键的断裂与形成
D.反应Ⅱ的逆反应的活化能为akJ⋅ml-1
12.在一定温度、不同压强下，可逆反应中，生成物Z在反应混合物中的体积分数与反应时间的关系如图所示，其中正确的是（ ）
A. B. C. D.
13.向某密闭容器中通入2ml的和2ml的，分别在压强、下发生重整反应：，CH4的平衡转化率与温度及压强的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.反应的ΔH>0
B.压强关系：
C.x点时， 的体积分数约为33.3%
D.若y点与x点的反应条件相同，则y点时，
14.下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均错误的是（ ）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）某化学兴趣小组用50mL0.50ml⋅L-1盐酸与50mL0.55ml⋅L-1NaOH溶液测定中和反应的反应热，实验装置如图所示。试回答下列问题：
（1）实验时玻璃搅拌器的使用方法是________；不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是________。
（2）某同学记录的实验数据如表所示（已知：实验中盐酸和NaOH溶液的密度均为1g⋅cm-3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J⋅g-1⋅℃-1）。
依据该同学的实验数据计算，生成1mlH2O时的反应热为________kJ⋅ml-1。
（3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是________（填字母）。
a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
b.把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中
c.将50mL0.55ml⋅L-1NaOH溶液取成了50mL0.55ml⋅L-1KOH溶液
d.做本实验的当天室温较高
（4）如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得的中和反应的反应热（ΔH）________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）如果用60mL0.50ml⋅L-1盐酸与50mL0.55ml⋅L-1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量________（填“相等”或“不相等”，下同），所求的中和反应的反应热（ΔH）________。
16.（14分）某化学小组探究外界条件对化学反应速率的影响及其原因。
【实验原理】
【实验内容及记录】
（1）不考虑其他因素，仅仅根据表中实验数据，可以得到的结论是________。
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率为________ml⋅L-1⋅min-1。
（3）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图如图1所示，但是实验过程中：随时间变化的趋势如图2所示。
图1 图2
①该小组同学根据图2提出的假设：生成的Mn2+对该反应有催化作用。通过实验4验证该假设是否成立，试管中加入少量固体的化学式为________。
②若提出的假设成立，应观察到的现象是________。
（4）浓度增大，反应速率增大的原因是________（填字母，下同），催化剂使反应速率增大的原因是________。
a.单位体积内活化分子的数目增多，单位时间内有效碰撞次数增加
b.使分子能量升高，提高了活化分子百分数，单位时间内有效碰撞次数增加
c.降低了反应的活化能，提高了活化分子的百分数，单位时间内有效碰撞次数增加
17.（15分）燃煤产生的烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。
（1）已知反应：



请用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，则ΔH1=________。
（2）针对CO2与H2反应转化为和，研究发现，该反应中CO2的平衡转化率随反应温度、投料比的变化曲线如图所示。
①ΔH1________0（填“>”或“0，该反应为吸热反应，则白磷所具有的能量高于红磷，因此红磷比白磷稳定，B正确；相同质量的同种物质，固态的能量比液态的低，所以相同质量的水和冰相比较，冰的能量低，C正确；盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应属于吸热反应，D错误。
2.B 【解析】生成物一氧化碳不是稳定氧化物，A错误；甲烷的燃烧热是1ml甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量，B正确；氢气燃烧是放热反应，ΔH应小于0，C错误；生成物水蒸气不是稳定氧化物，D错误。
3.A 【解析】题中反应在5L的密闭容器中进行，1min后，NO的物质的量增加了0.3ml，则。
根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则有：，，。
4.B 【解析】充入一定量的O2，氧气的浓度增大，平衡正向移动，其余反应物的转化率增大，O2自身的转化率减小，Q变小，平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不发生改变，A错误，B正确；平衡常数越大，说明反应正向进行的限度越大，与该反应速率无关，C错误；化学计量数变为原来的两倍，则ΔH值变为原来的两倍，但是K值变为原来的平方，D错误。
5.A 【解析】已知反应①（A+B→X）为放热反应，则A+B的总能量高于X的总能量，B、D均错误；已知反应②（X→C）为吸热反应，则X的总能量低于C的总能量，A正确，C错误。
6.C 【解析】在t1时刻，正、逆反应速率同等程度增大，且该反应前后气体的化学计量数之和不等，则改变的条件为催化剂。
7.D 【解析】由表中数据可知，在0~20min内，NO2的反应速率为，A正确；由表中数据可知，反应在40min时已经达到平衡，则在50min时，也处于平衡状态，则正、逆反应速率相等，B正确；根据题中方程式可知，生成1mlN2，同时生成2mlNO2，分别代表正、逆反应，且与化学计量数成正比，则反应达到平衡，C正确；加入0.5mlCH4和1mlNO2，二者的物质的量之比与化学计量数之比相等，则转化率也相等，D错误。
8.D 【解析】从容器中取走的瞬间，反应物的浓度突然减小，正反应速率突然减小，导致逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，则生成物的浓度也慢慢减小，导致逆反应速率也随之减小，A错误；根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，已知该反应的正反应是一个放热反应，故反应物的键能之和小于生成物的键能之和，B错误；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，时，故当时，反应不是平衡状态，C错误；已知平衡常数，K仅是温度的函数，故其他条件不变时，增大压强，再次达到平衡时，保持不变，D正确。
9.B 【解析】根据图像可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，因此该反应为放热反应，即ΔH