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高中化学一轮备考·模块测试（2025届）模块一 物质及其变化（B卷）试题
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这是一份高中化学一轮备考·模块测试（2025届）模块一 物质及其变化（B卷）试题，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列关于物质分类的正确组合是
A．AB．BC．CD．D
2．下列关于胶体的叙述错误的是
A．用激光分别照射NaCl溶液和胶体，后者产生丁达尔效应
B．实验室通常以NaOH溶液和溶液反应制备胶体
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间
D．胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
3．下列叙述中，正确的是
A．固体不导电，所以不是电解质
B．、在水溶液中均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的能导电，所以是电解质
D．溶于水，在通电条件下才能发生电离
4．下列电离方程式的书写正确的是
A．水溶液中：NaHCO3=Na++H++COB．H2CO3的电离：H2CO32H++CO
C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3++3OH-D．水溶液中HF的电离：HF=H++F-
5．含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是
A．用溶液吸收废气：
B．海水提溴工艺中用水溶液还原：
C．用溶液处理锅炉水垢中的：
D．在酸性条件下分解：
6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是
A．KClO与Fe(OH)3在碱性条件下反应制备K2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-＋4H+＋H2O
B．向含lmlFeI2溶液中通入lmlCl2：2I-+Cl2=2Cl-+I2
C．电解MgCl2水溶液：2Cl-＋2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：＋H+＋OH-+Ba2+=BaSO4↓＋H2O
7．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．通入氢氧化钠溶液：
B．盐酸去除水垢中的：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．用两个铜电极电解溶液：
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：、、、
B．加入铝能放出氢气的溶液中：、、、
C．滴加淀粉-KI溶液显蓝色的溶液中：、、、
D．水电离出的氢离子浓度为的溶液中：、、、
9．常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是
A．加入苯酚显紫色的溶液中：K+、、Cl-、I-
B．加入铝粉生成H2：的溶液中：Na+、、、
C．=1×10-13ml·L-1的溶液中：、Ca2+、Cl-、
D．c(ClO-)=0.1ml/L的溶液中：K+、Na+、、S2-
10．X溶液中可能含有下列5种离子中的几种：、、、、，某同学为确定其中含有的离子，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)。
下列说法正确的是
A．X溶液中一定存在，可能不存在
B．X溶液中一定存在、，至少含有、中的一种
C．取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈红色，则含有
D．X溶液中一定含有，且
11．某固体粉末中可能含有、、、、、FeO、中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，进行连续实验：首先取少量固体溶于足量水，有固体未溶解；过滤，取滤液做焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃未发现紫色；另取滤液两份，一份加盐酸有无色气体生成，遇空气变为红棕色，另一份加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀；滤渣中加盐酸后完全溶解，滴加KSCN溶液无现象，通入，溶液变红色。下列说法正确的是
A．该固体粉末中含有钠、硫、铁元素，但不含钾、氮元素
B．该固体粉末中一定含有、、，不含、
C．该固体粉末中一定不含有、、、、
D．该固体粉末中可能含有和，如需确定，还需另做实验
12．下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋B．氯乙烷用于处理运动损伤
C．用热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2D．过氧乙酸(CH3COOOH)用于医疗器械杀菌
13．依据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，HClO+HCl=Cl2+H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是
A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．Fe3+＞Cu2+＞Cl2＞HClO＞Fe2+
14．将 SO2气体与足量 Fe2 (SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺， Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是
A．还原性 B．氧化性
C．两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂D．Cr2O能将 Na2SO3氧化成Na2SO4
15．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①
②；
③。
由此推断下列说法正确的是
A．Z元素在①、③反应中均被还原
B．反应可以进行
C．氧化性由强到弱的顺序是：
D．还原性由强到弱的顺序是：
16．标准电极电位指离子有效浓度为1ml/L时相对标准氢电极的电极电位差值，电对的标准电极电势越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。酸性介质中，以下电对的标准电极电势为：①；②；③；④；⑤；⑥。下列有关说法正确的是
A．向1ml/L的HBr溶液中滴加溶液，无明显现象发生
B．2ml/L的与2ml/L的稀盐酸等体积混合有大量产生
C．在含、、的混合溶液中若仅氧化，最佳的氧化剂是
D．浓度相等时，还原性：
17．石英与焦炭在高温的氮气流中发生反应可制得高温结构陶瓷氮化硅。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在20℃和101kPa的条件下，11.2L CO中原子的数目为
B．0.05ml 含有中子的数目为0.7
C．6g 晶体中含有的Si-O键数目为0.4
D．通过上述反应生成0.05ml ，电子转移的数目为0.5
18．和均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知向中加入足量稀硫酸时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．和足量稀硫酸反应时，每产生时，转移个电子
B．固体中共含有个离子
C．与的水溶液均显碱性
D．向中加入足量稀硫酸会有产生，被氧化与被还原的原子数相等
二、填空题
19．按要求完成下列题目。
(1)书写对应的化学方程式：
①用氯气制备漂白粉： 。
②呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应： 。
③KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2气体，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。
(2)书写对应的离子方程式：
④制作印刷电路板时氯化铁溶液腐蚀铜： 。
⑤用高锰酸钾酸性溶液检验溶液中的亚铁离子(还原产物为Mn2+)： 。
⑥在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为 。
20．氧化还原反应有工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：
I．酸性KMnO4在生活、卫生医疗中常用作消毒剂。
(1)取300mL0.2ml·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量是 ml。
(2)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100ml·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，配平上述反应的离子方程式： 。
_____MnO+_____S2O+_____H+=_____Mn2++_____SO+_____H2O
实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的物质的量是 ml。
II．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
(3)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反应后生成VO2+，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(4)V2O5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则SO、Cl-、VO2+的还原性由强到弱的顺序是 。
(5)偏钒酸铵在加热条件下反应会生成V2O5、NH3和H2O。V2O5在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮化制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为 。生成标况下22.4L该还原性气体时，反应转电子数为 。
21．元素化合物知识在化工生产和生活中发挥着重要作用，根据教材知识和题中所给资料完成下列各题
资料Ⅰ：铬元素的常见价态有+6、+3、+2价。在酸性介质中，+6价铬在酸性条件下以存在，具有强氧化性，在碱性介质中以存在。
资料Ⅱ：锰元素的常见价态有+7、+6、+4、+3、+2价，Mn2+在酸性溶液中的稳定性强于在碱性溶液中的稳定性。
①在酸性介质中，具有强氧化性，本身被还原为Mn2+。
②在碱性、中性或微弱酸性溶液中，仍旧是氧化剂，本身被还原为MnO2.
资料Ⅲ：硫代硫酸钠：俗名海波或大苏打，易溶于水，溶于水后呈碱性。
S元素的化合价为+2价，具有还原性，遇酸不稳定发生歧化反应。
过二硫酸钠Na2S2O8中S元素的化合价是+6价，Na2S2O8是一种强氧化剂。
(1)写出Cr3+在酸性环境中被强氧化剂PbO2氧化的离子反应方程式 ，写出在碱性溶液中，可以被H2O2氧化为离子反应方程式 。
(2)写出向高锰酸钾溶液中滴加H2C2O4溶液的离子反应方程式 。
(3)写出Na2S2O3与盐酸反应的化学方程式 。
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
硫酸
氨气
小苏打
氧化钙
干冰
B
烧碱
食盐
C
冰醋酸
()
纯碱
胆矾
氧化钾
二氧化硫
D
碳酸钙
氧化铁
参考答案：
1．D
【详解】A．氨气溶于水形成的一水合氨为弱碱，但氨气不是碱，故A项不符合题意；
B．CO不能与水和酸反应，不是碱性氧化物，故B项不符合题意；
C．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故C项不符合题意；
D．各项物质的分类均正确，故D符合题意；
故本题选D。
2．B
【详解】A．溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，用激光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，后者产生丁达尔效应，故A正确；
B．实验室通常是向沸水中滴加饱和溶液来制备胶体，故B错误；
C．胶体是分散质的粒子直径在1~ 100nm之间的分散系，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~ 100nm之间，故C正确；
D．胶体粒子具有吸附性，Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；
故选B。
3．C
【详解】A．固体不导电，但是在水溶液或熔融态可以导电，属于电解质，故A错误；
B．、在水溶液中均能导电，是因为它们分别和水反应生成了电解质碳酸和亚硫酸，、本身不能电离，属于非电解质，故B错误；
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质，故C正确；
D．NaCl溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，故D错误。
答案选C。
4．C
【详解】A．碳酸氢钠属于强电解质，完全电离，碳酸氢根离子是多元弱酸碳酸的酸式盐的酸根离子，不能完全电离，所以不能拆写，正确电离方程式为：，A错误；
B．碳酸是一种二元弱酸,分步电离，以第一步为主，第一步电离方程式为，B错误；
C．Fe(OH)3难溶性弱碱，存在电离平衡，故C正确；
D．HF是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，其正确的电离方程式为，D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．用溶液吸收二氧化硫废气过程中，反应生成，离子方程式为，故A正确；
B．海水提溴工艺中用SO2水溶液还原Br2，反应生成H2SO4和HBr，离子方程式为，故B错误；
C．的溶解度小于，用溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以转化为，离子方程式为，故C正确；
D．在酸性溶液中反应生成二氧化硫、硫单质和水，离子方程式为，故D正确；
故选B。
6．B
【详解】A．在碱性条件下生成物中不存在H+，离子方程式为：3ClO-＋2Fe(OH)3+4OH-=2＋3Cl-+5H2O，A错误；
B．碘离子还原性强，先和氯气反应，1ml溶液中通入1mlCl2，氯气恰好和碘离子反应：2I-+Cl2=2Cl-+，B正确；
C．用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极上Cl-失去电子发生氧化反应产生Cl2，故阳极的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上H2О得到电子变为H2，产生的OH-与Mg2+结合为Mg(OH)2沉淀，故阴极的电极反应为2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，故总反应的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，C错误；
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性，离子方程式为：＋2H+＋2OH-+Ba2+=BaSO4↓＋2H2O，D错误；
故选B。
7．D
【详解】A．氯气通入氢氧化钠溶液，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，故A正确；
B．用盐酸溶液除去水垢中的CaCO3的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；
C．覆铜板制作印刷电路板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；
D．用两个铜电极电解MgCl2溶液，Cu会参与氧化还原反应，阳极上Cu失去电子生成Cu2+，阳极反应为：Cu-2e-=Cu2+，阴极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则总反应的离子方程式为：Cu+2H2OH2↑+Cu(OH)2，故D错误；
故选D。
8．A
【详解】A．澄清透明溶液中：、、、之间不反应，可以大量共存，A选；
B．加入铝能放出氢气的溶液，可能显强酸性也可能显强碱性，在强酸性条件下不能大量共存，在强碱性条件下不能大量共存，B不选；
C．滴加淀粉-KI溶液显蓝色的溶液具有较强氧化性，而具有较强还原性，不能大量共存，C不选；
D．水电离出的氢离子浓度为的溶液，可能显强酸性也可能显强碱性，而一定不能大量共存，D不选；
故选A。
9．C
【详解】A．加入苯酚显紫色的溶液中含Fe3+，Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能共存，A错误；
B．加入铝粉生成H2的溶液可能是酸性也可能是碱性，不能在酸性或碱性溶液中大量存在，不能在碱性溶液中大量存在，B错误；
C．常温下，=1×10-13ml·L-1的溶液中，c(OH-)=1×10-13ml·L-1，该溶液呈酸性，、Ca2+、Cl-、四种离子之间相互不反应，均可在酸性环境中大量存在，C正确；
D．ClO-有强氧化性，能氧化S2-，两者不能大量共存，D错误；
故选C。
10．B
【分析】加入过量的盐酸和氯化钡溶液得到沉淀1，该沉淀应为硫酸钡，原溶液中含有硫酸根，且100mL溶液中n()=4.66g÷233g/ml=0.02ml；X溶液中加入NaOH溶液加热可以生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为氨气，原溶液中存在，且100mL溶液中n()=0.224L÷22.4ml/L=0.01ml；得到的沉淀3在空气中灼烧得到红棕色固体，则该红棕色固体为Fe2O3，n(Fe2O3)=1.60g÷160g/ml=0.01ml，说明原溶液中含有Fe3+或Fe2+或二者都有，且n(Fe)=0.02ml；综上所述已经确定100mL溶液中有0.02ml、0.01ml ，还有0.02ml铁元素，无论是Fe2+还是Fe3+，正电荷总数都会超过硫酸根所带负电荷综上，所以溶液中还一定存在，当铁元素为Fe2+，的物质的量最少为0.01ml，当铁元素为Fe3+，的物质的量最少为0.03ml。
【详解】A．根据分析可知，X溶液中一定存在，故A错误；
B．X溶液中一定存在、、，至少含有、中的一种，故B正确；
C．溶液呈血红色，有2种可能，一是原溶液中含有Fe2+，被氯水氧化生成了Fe3+，另一种是原溶液中就存在Fe3+，因此不能判断是否含有Fe2+，故C错误；
D．根据分析可知n(Cl−)至少为0.01ml，溶液体积为100mL，则c(Cl−)≥0.1ml/L，故D错误；
故选B。
11．B
【详解】A．焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，透过蓝色钴玻璃未见紫色，说明不含有钾元素；滤液中加盐酸有无色气体生成，遇空气变为红棕色，红棕色气体为NO2，说明生成NO，则含有氮元素，滤渣中加盐酸后完全溶解，滴加KSCN溶液无现象，通入Cl2，溶液变红色，则滤渣中一定含有FeO，含有铁元素，滤液中加入盐酸酸化后的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钡生成，有硫元素；该固体粉末中含有钠、硫、铁、氮元素，但不含钾元素；故A错误；
B．焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，透过蓝色钴玻璃未见紫色，说明不含有钾元素，即不含KNO3、K2SO4；滤液中加盐酸有无色气体生成，遇空气变为红棕色，红棕色气体为NO2，说明生成NO，则含有氮元素，即一定含有NaNO2；另一份滤液中加入盐酸酸化后的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钡生成，但已确定没有K2SO4说明一定有Na2SO3，不确定是否有碳酸根；滤渣中加盐酸后完全溶解，滴加KSCN溶液无现象，通入Cl2，溶液变红色，说明有Fe2+，不含Fe3+，则滤渣中一定含有FeO，不含Fe2O3；故一定有NaNO2、Na2SO3、FeO，一定没有KNO3、K2SO4 、Fe2O3，不确定是否有NaCO3；故B正确；
C．另一份滤液中加入盐酸酸化后的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钡生成，只能证明含有Na2SO3，不能证明不含NaCO3；故C错误；
D．焰色反应透过蓝色钴玻璃未见紫色，说明不含有钾元素即不含KNO3、K2SO4；故D错误；
故答案选B。
12．B
【详解】A．谷物发酵酿造食醋，是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成醋酸的过程，涉及氧化还原反应，A错误；
B．氯乙烷具有冷冻、麻醉作用，可对损伤处快速产生镇痛效果，B正确；
C．用热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2，发生的反应为：，涉及氧化还原反应，C错误；
D．过氧乙酸(CH3COOOH)具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒，用于医疗器械杀菌，D错误；
故选B。
13．B
【分析】同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物；
【详解】2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2>Fe3+；
HClO+HCl=Cl2+H2O中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO>Cl2，
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+>Cu2+；
Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+>Fe2+；
综上可得氧化剂的氧化性强弱顺序是HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+；
故选B。
14．D
【分析】在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是还原剂；在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。
【详解】A．根据①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺可知还原性：SO2>Fe2+，根据②Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O可知还原性Fe2+>Cr3+，则还原性强弱为SO2>Fe2+>Cr3+，A错误；
B．①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺中氧化性Fe3+>SO2，②Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O中氧化性Cr2O>Fe3+，所以氧化性强弱为Cr2O>Fe3+>SO2，B错误；
C．在①反应中Fe2(SO4)3作氧化剂，在②反应中Fe2(SO4)3为氧化产物，C错误；
D．重铬酸根具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，而Fe3+的氧化性大于SO2，所以也能将SO氧化为，D正确；
故合理选项是D。
15．B
【详解】A．Z元素在①中化合价升高，在反应中被氧化，在③中化合价降低，在反应中被还原，故A错误；
B．A、根据反应2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行，故B正确；
C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应①中，氧化性＞Z2；反应②2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序是＞Z2＞B2＞A3+，故C错误；
D．氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z-＞X2+；反应②2A2++B2=2A3++2B-中，还原性A2+＞B-；反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B-＞Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，故D错误。
答案选B。
16．C
【详解】A．根据和，氧化性：H2O2>Br2，则向1ml/L的HBr溶液中滴加溶液，反应生成Br2，溶液出现橙色，故A错误；
B．、，重铬酸根的氧化性和氯气相当，则2ml/L的与2ml/L的稀盐酸等体积混合没有大量产生，故B错误；
C．根据①；②；③；④，氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则在含、、的混合溶液中若仅氧化，最佳的氧化剂是，故C正确；
D．由电对的标准电极电势可知，氧化性：。根据氧化性越强，对应离子还原性越弱，则浓度相等时，还原性：，故D错误。
综上所述，答案为C。
17．C
【详解】A．20℃、101kPa不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行相关计算，A错误；
B．0.05ml含有中子的数目为0.8，B错误；
C．6g即0.1mlSiO2，1ml SiO2晶体中含有4ml Si—O，0.1mlSiO2中含有Si—O键数目为0.4，C正确；
D．根据反应可知，生成1ml，电子转移的数目为12，故通过上述反应生成0.05ml，电子转移的数目为0.6，D错误；
故答案选C。
18．A
【详解】A．根据混盐定义判断，Na4S2O3由Na+、、S2-构成，反应中，2个S化合价由-2升高为0，1个S化合价由+4降低为0，生成3mlS转移4ml电子，每产生9.6g S时转移电子数=×NAml-1=0.4NA，故A错误；
B．由Na+、、S2-构成，1ml固体中共含有个离子，故B正确；
C．由Na+、SO、S2-构成，SO、S2-水解使溶液呈碱性；由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，ClO-水解使溶液显碱性，故C正确；
D．由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，向中加入足量稀硫酸，Cl-、ClO-发生归中反应生成氯气，反应方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，被氧化与被还原的原子数相等，故D正确；
故选A。
19．(1) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O
(2) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ +5Fe2++8H+ =Mn2++5Fe3++4H2O 6Fe2+++14H+= 6Fe3++2Cr3++ 7H2O
【详解】（1）①工业利用氯气工业利用Cl2和Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2、H2O制备漂白粉，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
②呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
③KClO3和草酸(H2C2O4)在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，发生氧化还原反应，结合质量守恒，写出化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O；
（2）④制作印刷电路板时氯化铁溶液腐蚀铜，反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
⑤亚铁离子和KMnO4酸性溶液反应得到Fe3+，Mn2+，中锰由+7价降为+2价，得到5个电子，Fe2+中铁由+2升高到+3价，失去1个电子，依据电子守恒，亚铁离子前乘5，前乘1，依据原子守恒和电荷守恒得到反应的离子方程式为：+5Fe2++8H+ =Mn2++5Fe3++4H2O；
⑥Fe2+有还原性，有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成Cr3+、Fe3+和H2O，离子方程式为：6Fe2+++14H+= 6Fe3++2Cr3++ 7H2O。
20．(1)0.16
(2) 8+5+14H+=8Mn2++10+7H2O 1.92×10-3
(3)1:1
(4)>Cl->VO2+
(5) V2O5+5C+N22VN+5CO 2NA
【详解】（1）n(KI)=0.3L×0.2ml·L-1=0.06ml，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n(I2)=n(KIO3)=0.02ml，共失去电子的物质的量为2×0.02ml+0.02ml×[5-(-1)]=0.16ml。
（2）Na2S2O3和KMnO4溶液发生氧化还原反应生成Na2SO4、MnSO4和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：8+5+14H+=8Mn2++10+7H2O；滴定至终点时消耗n(Na2S2O3)=0.012L×0.1ml/L=0.0012ml，则该样品中KMnO4的物质的量是 n(KMnO4)= 0.0012ml×=1.92×10-3 ml。
（3）V2O5转化为VO2+被还原，作氧化剂，V2O5整体化合价降低2价，K2SO3为还原剂被氧化为硫酸根，整体化合价升高2价，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比1:1。
（4）根据题意可知V2O5可以将盐酸氧化为Cl2，该过程中Cl-为还原剂，VO2+为还原产物，所以还原性Cl-＞VO2+；氯气可以氧化Na2SO3，该过程中为还原剂，Cl-为还原产物，所以还原性＞Cl-，综上所述还原性：>Cl->VO2+。
（5）根据题意可知高温条件下V2O5可与C、N2反应生成VN，根据元素守恒，另外一种具有还原性的气体应是CO，化学方程式为V2O5+5C+N22VN+5CO，生成标况下22.4L CO的物质的量为1ml，该反应中C元素由0价上升到+2价，则反应转电子数为2NA。
21．(1)
(2)
(3)Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
【详解】（1）①根据题目信息，Cr3+在酸性环境中被强氧化剂PbO2氧化为，Cr元素化合价由+3升高为+6，Pb元素化合价由+4降低为+2，反应的离子反应方程式为：，故答案为：；
②碱性溶液中，可以被H2O2氧化为，Cr元素化合价由+3升高为+6，H2O2中氧元素化合价由-1降低为-2，反应的离子反应方程式为：，故答案为：；
（2）向高锰酸钾溶液中滴加H2C2O4溶液，H2C2O4氧化为二氧化碳，被还原为Mn2+，C元素化合价由+3升高为+4、Mn2+元素化合价由+7降低为+2，反应的离子反应方程式为：，故答案为：；
（3）Na2S2O3遇酸发生歧化反应，Na2S2O3与盐酸反应生成氯化钠、S沉淀、二氧化硫气体、水，反应的化学方程式为：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，故答案为：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O；
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
C
B
B
D
A
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
B
B
D
B
C
C
A
一、单选题
1．下列关于物质分类的正确组合是
A．AB．BC．CD．D
2．下列关于胶体的叙述错误的是
A．用激光分别照射NaCl溶液和胶体，后者产生丁达尔效应
B．实验室通常以NaOH溶液和溶液反应制备胶体
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间
D．胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
3．下列叙述中，正确的是
A．固体不导电，所以不是电解质
B．、在水溶液中均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的能导电，所以是电解质
D．溶于水，在通电条件下才能发生电离
4．下列电离方程式的书写正确的是
A．水溶液中：NaHCO3=Na++H++COB．H2CO3的电离：H2CO32H++CO
C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3++3OH-D．水溶液中HF的电离：HF=H++F-
5．含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是
A．用溶液吸收废气：
B．海水提溴工艺中用水溶液还原：
C．用溶液处理锅炉水垢中的：
D．在酸性条件下分解：
6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是
A．KClO与Fe(OH)3在碱性条件下反应制备K2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-＋4H+＋H2O
B．向含lmlFeI2溶液中通入lmlCl2：2I-+Cl2=2Cl-+I2
C．电解MgCl2水溶液：2Cl-＋2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：＋H+＋OH-+Ba2+=BaSO4↓＋H2O
7．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．通入氢氧化钠溶液：
B．盐酸去除水垢中的：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．用两个铜电极电解溶液：
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：、、、
B．加入铝能放出氢气的溶液中：、、、
C．滴加淀粉-KI溶液显蓝色的溶液中：、、、
D．水电离出的氢离子浓度为的溶液中：、、、
9．常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是
A．加入苯酚显紫色的溶液中：K+、、Cl-、I-
B．加入铝粉生成H2：的溶液中：Na+、、、
C．=1×10-13ml·L-1的溶液中：、Ca2+、Cl-、
D．c(ClO-)=0.1ml/L的溶液中：K+、Na+、、S2-
10．X溶液中可能含有下列5种离子中的几种：、、、、，某同学为确定其中含有的离子，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)。
下列说法正确的是
A．X溶液中一定存在，可能不存在
B．X溶液中一定存在、，至少含有、中的一种
C．取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈红色，则含有
D．X溶液中一定含有，且
11．某固体粉末中可能含有、、、、、FeO、中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，进行连续实验：首先取少量固体溶于足量水，有固体未溶解；过滤，取滤液做焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃未发现紫色；另取滤液两份，一份加盐酸有无色气体生成，遇空气变为红棕色，另一份加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀；滤渣中加盐酸后完全溶解，滴加KSCN溶液无现象，通入，溶液变红色。下列说法正确的是
A．该固体粉末中含有钠、硫、铁元素，但不含钾、氮元素
B．该固体粉末中一定含有、、，不含、
C．该固体粉末中一定不含有、、、、
D．该固体粉末中可能含有和，如需确定，还需另做实验
12．下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋B．氯乙烷用于处理运动损伤
C．用热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2D．过氧乙酸(CH3COOOH)用于医疗器械杀菌
13．依据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，HClO+HCl=Cl2+H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是
A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．Fe3+＞Cu2+＞Cl2＞HClO＞Fe2+
14．将 SO2气体与足量 Fe2 (SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺， Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是
A．还原性 B．氧化性
C．两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂D．Cr2O能将 Na2SO3氧化成Na2SO4
15．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①
②；
③。
由此推断下列说法正确的是
A．Z元素在①、③反应中均被还原
B．反应可以进行
C．氧化性由强到弱的顺序是：
D．还原性由强到弱的顺序是：
16．标准电极电位指离子有效浓度为1ml/L时相对标准氢电极的电极电位差值，电对的标准电极电势越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。酸性介质中，以下电对的标准电极电势为：①；②；③；④；⑤；⑥。下列有关说法正确的是
A．向1ml/L的HBr溶液中滴加溶液，无明显现象发生
B．2ml/L的与2ml/L的稀盐酸等体积混合有大量产生
C．在含、、的混合溶液中若仅氧化，最佳的氧化剂是
D．浓度相等时，还原性：
17．石英与焦炭在高温的氮气流中发生反应可制得高温结构陶瓷氮化硅。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在20℃和101kPa的条件下，11.2L CO中原子的数目为
B．0.05ml 含有中子的数目为0.7
C．6g 晶体中含有的Si-O键数目为0.4
D．通过上述反应生成0.05ml ，电子转移的数目为0.5
18．和均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知向中加入足量稀硫酸时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．和足量稀硫酸反应时，每产生时，转移个电子
B．固体中共含有个离子
C．与的水溶液均显碱性
D．向中加入足量稀硫酸会有产生，被氧化与被还原的原子数相等
二、填空题
19．按要求完成下列题目。
(1)书写对应的化学方程式：
①用氯气制备漂白粉： 。
②呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应： 。
③KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2气体，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。
(2)书写对应的离子方程式：
④制作印刷电路板时氯化铁溶液腐蚀铜： 。
⑤用高锰酸钾酸性溶液检验溶液中的亚铁离子(还原产物为Mn2+)： 。
⑥在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为 。
20．氧化还原反应有工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：
I．酸性KMnO4在生活、卫生医疗中常用作消毒剂。
(1)取300mL0.2ml·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量是 ml。
(2)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100ml·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，配平上述反应的离子方程式： 。
_____MnO+_____S2O+_____H+=_____Mn2++_____SO+_____H2O
实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的物质的量是 ml。
II．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
(3)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反应后生成VO2+，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(4)V2O5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则SO、Cl-、VO2+的还原性由强到弱的顺序是 。
(5)偏钒酸铵在加热条件下反应会生成V2O5、NH3和H2O。V2O5在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮化制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为 。生成标况下22.4L该还原性气体时，反应转电子数为 。
21．元素化合物知识在化工生产和生活中发挥着重要作用，根据教材知识和题中所给资料完成下列各题
资料Ⅰ：铬元素的常见价态有+6、+3、+2价。在酸性介质中，+6价铬在酸性条件下以存在，具有强氧化性，在碱性介质中以存在。
资料Ⅱ：锰元素的常见价态有+7、+6、+4、+3、+2价，Mn2+在酸性溶液中的稳定性强于在碱性溶液中的稳定性。
①在酸性介质中，具有强氧化性，本身被还原为Mn2+。
②在碱性、中性或微弱酸性溶液中，仍旧是氧化剂，本身被还原为MnO2.
资料Ⅲ：硫代硫酸钠：俗名海波或大苏打，易溶于水，溶于水后呈碱性。
S元素的化合价为+2价，具有还原性，遇酸不稳定发生歧化反应。
过二硫酸钠Na2S2O8中S元素的化合价是+6价，Na2S2O8是一种强氧化剂。
(1)写出Cr3+在酸性环境中被强氧化剂PbO2氧化的离子反应方程式 ，写出在碱性溶液中，可以被H2O2氧化为离子反应方程式 。
(2)写出向高锰酸钾溶液中滴加H2C2O4溶液的离子反应方程式 。
(3)写出Na2S2O3与盐酸反应的化学方程式 。
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
硫酸
氨气
小苏打
氧化钙
干冰
B
烧碱
食盐
C
冰醋酸
()
纯碱
胆矾
氧化钾
二氧化硫
D
碳酸钙
氧化铁
参考答案：
1．D
【详解】A．氨气溶于水形成的一水合氨为弱碱，但氨气不是碱，故A项不符合题意；
B．CO不能与水和酸反应，不是碱性氧化物，故B项不符合题意；
C．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故C项不符合题意；
D．各项物质的分类均正确，故D符合题意；
故本题选D。
2．B
【详解】A．溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，用激光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，后者产生丁达尔效应，故A正确；
B．实验室通常是向沸水中滴加饱和溶液来制备胶体，故B错误；
C．胶体是分散质的粒子直径在1~ 100nm之间的分散系，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~ 100nm之间，故C正确；
D．胶体粒子具有吸附性，Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；
故选B。
3．C
【详解】A．固体不导电，但是在水溶液或熔融态可以导电，属于电解质，故A错误；
B．、在水溶液中均能导电，是因为它们分别和水反应生成了电解质碳酸和亚硫酸，、本身不能电离，属于非电解质，故B错误；
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质，故C正确；
D．NaCl溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，故D错误。
答案选C。
4．C
【详解】A．碳酸氢钠属于强电解质，完全电离，碳酸氢根离子是多元弱酸碳酸的酸式盐的酸根离子，不能完全电离，所以不能拆写，正确电离方程式为：，A错误；
B．碳酸是一种二元弱酸,分步电离，以第一步为主，第一步电离方程式为，B错误；
C．Fe(OH)3难溶性弱碱，存在电离平衡，故C正确；
D．HF是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，其正确的电离方程式为，D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．用溶液吸收二氧化硫废气过程中，反应生成，离子方程式为，故A正确；
B．海水提溴工艺中用SO2水溶液还原Br2，反应生成H2SO4和HBr，离子方程式为，故B错误；
C．的溶解度小于，用溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以转化为，离子方程式为，故C正确；
D．在酸性溶液中反应生成二氧化硫、硫单质和水，离子方程式为，故D正确；
故选B。
6．B
【详解】A．在碱性条件下生成物中不存在H+，离子方程式为：3ClO-＋2Fe(OH)3+4OH-=2＋3Cl-+5H2O，A错误；
B．碘离子还原性强，先和氯气反应，1ml溶液中通入1mlCl2，氯气恰好和碘离子反应：2I-+Cl2=2Cl-+，B正确；
C．用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极上Cl-失去电子发生氧化反应产生Cl2，故阳极的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上H2О得到电子变为H2，产生的OH-与Mg2+结合为Mg(OH)2沉淀，故阴极的电极反应为2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，故总反应的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，C错误；
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性，离子方程式为：＋2H+＋2OH-+Ba2+=BaSO4↓＋2H2O，D错误；
故选B。
7．D
【详解】A．氯气通入氢氧化钠溶液，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，故A正确；
B．用盐酸溶液除去水垢中的CaCO3的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；
C．覆铜板制作印刷电路板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；
D．用两个铜电极电解MgCl2溶液，Cu会参与氧化还原反应，阳极上Cu失去电子生成Cu2+，阳极反应为：Cu-2e-=Cu2+，阴极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则总反应的离子方程式为：Cu+2H2OH2↑+Cu(OH)2，故D错误；
故选D。
8．A
【详解】A．澄清透明溶液中：、、、之间不反应，可以大量共存，A选；
B．加入铝能放出氢气的溶液，可能显强酸性也可能显强碱性，在强酸性条件下不能大量共存，在强碱性条件下不能大量共存，B不选；
C．滴加淀粉-KI溶液显蓝色的溶液具有较强氧化性，而具有较强还原性，不能大量共存，C不选；
D．水电离出的氢离子浓度为的溶液，可能显强酸性也可能显强碱性，而一定不能大量共存，D不选；
故选A。
9．C
【详解】A．加入苯酚显紫色的溶液中含Fe3+，Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能共存，A错误；
B．加入铝粉生成H2的溶液可能是酸性也可能是碱性，不能在酸性或碱性溶液中大量存在，不能在碱性溶液中大量存在，B错误；
C．常温下，=1×10-13ml·L-1的溶液中，c(OH-)=1×10-13ml·L-1，该溶液呈酸性，、Ca2+、Cl-、四种离子之间相互不反应，均可在酸性环境中大量存在，C正确；
D．ClO-有强氧化性，能氧化S2-，两者不能大量共存，D错误；
故选C。
10．B
【分析】加入过量的盐酸和氯化钡溶液得到沉淀1，该沉淀应为硫酸钡，原溶液中含有硫酸根，且100mL溶液中n()=4.66g÷233g/ml=0.02ml；X溶液中加入NaOH溶液加热可以生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为氨气，原溶液中存在，且100mL溶液中n()=0.224L÷22.4ml/L=0.01ml；得到的沉淀3在空气中灼烧得到红棕色固体，则该红棕色固体为Fe2O3，n(Fe2O3)=1.60g÷160g/ml=0.01ml，说明原溶液中含有Fe3+或Fe2+或二者都有，且n(Fe)=0.02ml；综上所述已经确定100mL溶液中有0.02ml、0.01ml ，还有0.02ml铁元素，无论是Fe2+还是Fe3+，正电荷总数都会超过硫酸根所带负电荷综上，所以溶液中还一定存在，当铁元素为Fe2+，的物质的量最少为0.01ml，当铁元素为Fe3+，的物质的量最少为0.03ml。
【详解】A．根据分析可知，X溶液中一定存在，故A错误；
B．X溶液中一定存在、、，至少含有、中的一种，故B正确；
C．溶液呈血红色，有2种可能，一是原溶液中含有Fe2+，被氯水氧化生成了Fe3+，另一种是原溶液中就存在Fe3+，因此不能判断是否含有Fe2+，故C错误；
D．根据分析可知n(Cl−)至少为0.01ml，溶液体积为100mL，则c(Cl−)≥0.1ml/L，故D错误；
故选B。
11．B
【详解】A．焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，透过蓝色钴玻璃未见紫色，说明不含有钾元素；滤液中加盐酸有无色气体生成，遇空气变为红棕色，红棕色气体为NO2，说明生成NO，则含有氮元素，滤渣中加盐酸后完全溶解，滴加KSCN溶液无现象，通入Cl2，溶液变红色，则滤渣中一定含有FeO，含有铁元素，滤液中加入盐酸酸化后的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钡生成，有硫元素；该固体粉末中含有钠、硫、铁、氮元素，但不含钾元素；故A错误；
B．焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，透过蓝色钴玻璃未见紫色，说明不含有钾元素，即不含KNO3、K2SO4；滤液中加盐酸有无色气体生成，遇空气变为红棕色，红棕色气体为NO2，说明生成NO，则含有氮元素，即一定含有NaNO2；另一份滤液中加入盐酸酸化后的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钡生成，但已确定没有K2SO4说明一定有Na2SO3，不确定是否有碳酸根；滤渣中加盐酸后完全溶解，滴加KSCN溶液无现象，通入Cl2，溶液变红色，说明有Fe2+，不含Fe3+，则滤渣中一定含有FeO，不含Fe2O3；故一定有NaNO2、Na2SO3、FeO，一定没有KNO3、K2SO4 、Fe2O3，不确定是否有NaCO3；故B正确；
C．另一份滤液中加入盐酸酸化后的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钡生成，只能证明含有Na2SO3，不能证明不含NaCO3；故C错误；
D．焰色反应透过蓝色钴玻璃未见紫色，说明不含有钾元素即不含KNO3、K2SO4；故D错误；
故答案选B。
12．B
【详解】A．谷物发酵酿造食醋，是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成醋酸的过程，涉及氧化还原反应，A错误；
B．氯乙烷具有冷冻、麻醉作用，可对损伤处快速产生镇痛效果，B正确；
C．用热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2，发生的反应为：，涉及氧化还原反应，C错误；
D．过氧乙酸(CH3COOOH)具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒，用于医疗器械杀菌，D错误；
故选B。
13．B
【分析】同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物；
【详解】2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2>Fe3+；
HClO+HCl=Cl2+H2O中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO>Cl2，
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+>Cu2+；
Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+>Fe2+；
综上可得氧化剂的氧化性强弱顺序是HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+；
故选B。
14．D
【分析】在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是还原剂；在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。
【详解】A．根据①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺可知还原性：SO2>Fe2+，根据②Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O可知还原性Fe2+>Cr3+，则还原性强弱为SO2>Fe2+>Cr3+，A错误；
B．①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺中氧化性Fe3+>SO2，②Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O中氧化性Cr2O>Fe3+，所以氧化性强弱为Cr2O>Fe3+>SO2，B错误；
C．在①反应中Fe2(SO4)3作氧化剂，在②反应中Fe2(SO4)3为氧化产物，C错误；
D．重铬酸根具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，而Fe3+的氧化性大于SO2，所以也能将SO氧化为，D正确；
故合理选项是D。
15．B
【详解】A．Z元素在①中化合价升高，在反应中被氧化，在③中化合价降低，在反应中被还原，故A错误；
B．A、根据反应2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行，故B正确；
C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应①中，氧化性＞Z2；反应②2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序是＞Z2＞B2＞A3+，故C错误；
D．氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z-＞X2+；反应②2A2++B2=2A3++2B-中，还原性A2+＞B-；反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B-＞Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，故D错误。
答案选B。
16．C
【详解】A．根据和，氧化性：H2O2>Br2，则向1ml/L的HBr溶液中滴加溶液，反应生成Br2，溶液出现橙色，故A错误；
B．、，重铬酸根的氧化性和氯气相当，则2ml/L的与2ml/L的稀盐酸等体积混合没有大量产生，故B错误；
C．根据①；②；③；④，氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则在含、、的混合溶液中若仅氧化，最佳的氧化剂是，故C正确；
D．由电对的标准电极电势可知，氧化性：。根据氧化性越强，对应离子还原性越弱，则浓度相等时，还原性：，故D错误。
综上所述，答案为C。
17．C
【详解】A．20℃、101kPa不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行相关计算，A错误；
B．0.05ml含有中子的数目为0.8，B错误；
C．6g即0.1mlSiO2，1ml SiO2晶体中含有4ml Si—O，0.1mlSiO2中含有Si—O键数目为0.4，C正确；
D．根据反应可知，生成1ml，电子转移的数目为12，故通过上述反应生成0.05ml，电子转移的数目为0.6，D错误；
故答案选C。
18．A
【详解】A．根据混盐定义判断，Na4S2O3由Na+、、S2-构成，反应中，2个S化合价由-2升高为0，1个S化合价由+4降低为0，生成3mlS转移4ml电子，每产生9.6g S时转移电子数=×NAml-1=0.4NA，故A错误；
B．由Na+、、S2-构成，1ml固体中共含有个离子，故B正确；
C．由Na+、SO、S2-构成，SO、S2-水解使溶液呈碱性；由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，ClO-水解使溶液显碱性，故C正确；
D．由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，向中加入足量稀硫酸，Cl-、ClO-发生归中反应生成氯气，反应方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，被氧化与被还原的原子数相等，故D正确；
故选A。
19．(1) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O
(2) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ +5Fe2++8H+ =Mn2++5Fe3++4H2O 6Fe2+++14H+= 6Fe3++2Cr3++ 7H2O
【详解】（1）①工业利用氯气工业利用Cl2和Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2、H2O制备漂白粉，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
②呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
③KClO3和草酸(H2C2O4)在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，发生氧化还原反应，结合质量守恒，写出化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O；
（2）④制作印刷电路板时氯化铁溶液腐蚀铜，反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
⑤亚铁离子和KMnO4酸性溶液反应得到Fe3+，Mn2+，中锰由+7价降为+2价，得到5个电子，Fe2+中铁由+2升高到+3价，失去1个电子，依据电子守恒，亚铁离子前乘5，前乘1，依据原子守恒和电荷守恒得到反应的离子方程式为：+5Fe2++8H+ =Mn2++5Fe3++4H2O；
⑥Fe2+有还原性，有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成Cr3+、Fe3+和H2O，离子方程式为：6Fe2+++14H+= 6Fe3++2Cr3++ 7H2O。
20．(1)0.16
(2) 8+5+14H+=8Mn2++10+7H2O 1.92×10-3
(3)1:1
(4)>Cl->VO2+
(5) V2O5+5C+N22VN+5CO 2NA
【详解】（1）n(KI)=0.3L×0.2ml·L-1=0.06ml，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n(I2)=n(KIO3)=0.02ml，共失去电子的物质的量为2×0.02ml+0.02ml×[5-(-1)]=0.16ml。
（2）Na2S2O3和KMnO4溶液发生氧化还原反应生成Na2SO4、MnSO4和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：8+5+14H+=8Mn2++10+7H2O；滴定至终点时消耗n(Na2S2O3)=0.012L×0.1ml/L=0.0012ml，则该样品中KMnO4的物质的量是 n(KMnO4)= 0.0012ml×=1.92×10-3 ml。
（3）V2O5转化为VO2+被还原，作氧化剂，V2O5整体化合价降低2价，K2SO3为还原剂被氧化为硫酸根，整体化合价升高2价，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比1:1。
（4）根据题意可知V2O5可以将盐酸氧化为Cl2，该过程中Cl-为还原剂，VO2+为还原产物，所以还原性Cl-＞VO2+；氯气可以氧化Na2SO3，该过程中为还原剂，Cl-为还原产物，所以还原性＞Cl-，综上所述还原性：>Cl->VO2+。
（5）根据题意可知高温条件下V2O5可与C、N2反应生成VN，根据元素守恒，另外一种具有还原性的气体应是CO，化学方程式为V2O5+5C+N22VN+5CO，生成标况下22.4L CO的物质的量为1ml，该反应中C元素由0价上升到+2价，则反应转电子数为2NA。
21．(1)
(2)
(3)Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
【详解】（1）①根据题目信息，Cr3+在酸性环境中被强氧化剂PbO2氧化为，Cr元素化合价由+3升高为+6，Pb元素化合价由+4降低为+2，反应的离子反应方程式为：，故答案为：；
②碱性溶液中，可以被H2O2氧化为，Cr元素化合价由+3升高为+6，H2O2中氧元素化合价由-1降低为-2，反应的离子反应方程式为：，故答案为：；
（2）向高锰酸钾溶液中滴加H2C2O4溶液，H2C2O4氧化为二氧化碳，被还原为Mn2+，C元素化合价由+3升高为+4、Mn2+元素化合价由+7降低为+2，反应的离子反应方程式为：，故答案为：；
（3）Na2S2O3遇酸发生歧化反应，Na2S2O3与盐酸反应生成氯化钠、S沉淀、二氧化硫气体、水，反应的化学方程式为：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，故答案为：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O；
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
C
B
B
D
A
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
B
B
D
B
C
C
A
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